化学反应中的能量变化当堂小测

1、化学反应中的能量变化当堂小测51、25 、101 kPa时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为H57.3 kJmol1，辛烷的燃烧热为5 518 kJmol1。下列热化学方程式书写正确的是()A2H(aq)SO42(aq)Ba2(aq)2OH(aq)=BaSO4(s)2H2O(l)H57.3 kJmol1BKOH(aq)H2SO4(aq)=K2SO4(aq)H2O(l)H57.3 kJmol1CC8H18(l)O2(g)=8CO2(g)9H2O(g)H5 518 kJmol1D2C8H18(g)25O2(g)=16CO2(g)18H2O(l)H5 518 kJmol12下列反应中，既属于

2、氧化还原反应，又是吸热反应的是()ABa(OH)28H2O与NH4Cl反应 B铝与稀盐酸反应 C灼热的炭与二氧化碳反应 D甲烷在空气中燃烧3根据下图所示的能量变化，写出下列反应的热化学方程式并回答相关问题：(1)_ _；(2)_。Q1与Q2的关系：Q1_(填“大于”“小于”或“等于”)Q2。化学反应热计算当堂小测61、如2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H571.6 kJmol1，表示在常温常压下 完全反应生成2 mol液态水时 571.6 kJ的热量。2、(1)已知H2(g)Cl2(g)=2HCl(g) H184.6 kJmol1，则2H2(g)2Cl2(g)=4HCl(g)的 H_kJ

3、mol1(2)已知：H2(g)O2(g)=H2O(l) H285.8 kJmol1则H2O(l)=H2(g)O2(g)的 H_kJmol13、化学反应的反应热只与反应体系的 有关，而与 无关。4、已知：P4(白磷，s)5O2(g)=P4O10(s)H1 P(红磷，s)O2(g)=P4O10(s)H2试写出P4(白磷，s)P(红磷，s)的热化学方程式。化学反应热计算当堂小测71、 将0.3mol的气态高能燃料乙硼烷（B2H6）在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出649.5kJ热量，该反应的热化学方程式为_。又已知：H2O（g）=H2O（l）；H244.0kJ/mol，则11.2L（标准

4、状况）乙硼烷完全燃烧生成气态水时放出的热量是_kJ。2、通常人们把拆开1 mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能。键能的大小可用于估算化学反应的反应热(H)，化学反应的H等于反应中断裂旧化学键的键能之和与反应中形成新化学键的键能之和的差。化学键HHClClHCl生成1 mol化学键时放出的能量(kJmol1)436243431则下列热化学方程式不正确的是()A.H2(g)Cl2(g)=HCl(g)H91.5 kJmol1BH2(g)Cl2(g)=2HCl(g)H183 kJmol1C.H2(g)Cl2(g)=HCl(g)H91.5 kJmol1D2HCl(g)=H2(g)Cl2(g)H1

5、83 kJmol1化学反应热计算当堂小测81.物质状态物质所处的状态不同， 值不同，所以必须注明物质状态。固态、液态、气态、溶液分别用符号、l、g、 表示。2反应条件(1)热化学方程式 标反应条件。如氢气在空气中燃烧生成液态水的热化学方程式为：H2(g)1/2O2(g)=H2O(l) H285.8 kJmol1，不用标明反应条件“燃烧”。(2)不管反应是可逆反应还是不可逆反应，热化学方程式中的热效应都是指 时的热效应。(3)在25，101 kPa进行的反应，可不标明温度和压强，不在此条件下进行的反应 标明温度和压强。3反应热(H)(1)单位： 。(2)符号：放热反应为“”；吸热反应为“”。4化学计量数(1)化学计量数表示的是 。(2)化学计量数 为分数。(3)H的数值与对应的热化学方程式中 有关。如：H2(g)1/2O2(g)=H2O(l)Ha kJmol12H2(g)O2(g)=2H2O(l)Hb kJmol1则a、b的关系为：b 。、5正、逆反应的H