湖北省黄冈市黄梅国际育才高级中学2019_2020学年高二化学12月月考试题无答案

1、湖北省黄冈市黄梅国际育才高级中学2019-2020学年高二化学12月月考试题（无答案）一、单选题（本大题共20小题，共60.0分）1. 下列微粒的核外电子的表示方法中正确的是()a. 碳原子b. p原子价电子轨道表示式c. cr原子的价电子排布式3d44s1d. fe2+价电子排布式3d44s22. 基态原子的核外电子排布为4d105s1的元素应在()a. s区、第五周期、a族b. ds区、第五周期、b族c. d区、第四周期、b族d. ds区、第五周期、a族3. 如图三条曲线表示c、si和p元素的四级电离能变化趋势.下列说法正确的是()a. 电负性：cbab. 最简单氢化物的稳定性：cabc.

2、 i5：acbd. 最简单氢化物的沸点：abc4. 已知a、b、c、d四种元素,a在地壳中含量最高；b是金属元素,它的原子核外k、l层上电子数之和等于m、n层电子数之和；c在第三周期第一电离能最小；d在第三周期中第一电离能最大。下列有关叙述不正确的是()a. 四种元素a、b、c、d分别为：o、ca、na、arb. 元素a、b、c两两组成的化合物可为：cao、cao2、na2o、na2o2等c. 元素a、c简单离子的半径大小关系为：ac5. 以下有关元素性质的说法不正确的是()a. na,k,rbn,p,aso,s,sena,p,o元素的电负性随原子序数增大而递增的是b. 下列原子中,1s22s

3、22p63s23pl1s22s22p63s23p21s22s22p63s23p31s22s22p63s23p4对应的第一电离能最大的是c. 某元素的逐级电离能分别为738、1451、7733、10540、13630、17995、21703,该元素可能在第三周期第iia族d. 以下原子中,1s22s22p63s23p21s22s22p31s22s22p21s22s22p63s23p4半径最大的是6. 下列说法正确的是()a. 任何化学反应都伴随着能量的变化b. h2o(g)=h2o(l)该过程放出大量的热,所以该过程是化学变化c. 化学反应中能量的变化都表现为热量的变化d. 对于如图所示的过程,

4、是吸收能量的过程7. 化学反应中的能量变化是由化学反应中旧化学键断裂时吸收的能量与新化学键形成时放出的能量不同引起的。如图为n2(g)和o2(g)反应生成no(g)过程中的能量变化,下列说法中正确的是()a. 1moln2(g)和1molo2(g)完全反应放出的能量为180kjb. 通常情况下,n2(g)和o2(g)混合能直接生成noc. 1moln2(g)和1molo2(g)具有的总能量小于2molno(g)具有的总能量d. no是一种酸性氧化物,能与naoh溶液反应生成盐和水8. 控制适合的条件,将反应2fe3+2i2fe2+i2设计成如图所示的原电池。下列判断不正确的是()a. 反应开始

5、时,乙中石墨电极上发生氧化反应b. 反应开始时,甲中石墨电极上fe3+被还原c. 电流计读数为零时,反应达到化学平衡状态d. 电流计读数为零后,在甲中溶入fecl2固体,乙中石墨电极为负极9. 可逆反应：2no22no+o2在密闭容器反应,达到平衡状态的标志是( )(1)单位时间内生nmolo2的同时生成2nmolno2 (2)单位时间内生成nmolo2的同时生成2nmolno (3)用no2、no、o2的物质的量浓度变化表示反应速率的比为2:2:1的状态 (4)混合气体的颜色不再改变的状态 (5)混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态a. (1)(3)(4)b. (2)(3)(5)c. (

6、1)(4)(5)d. (1)(2)(3)(4)(5)10. 下列叙述与图象对应符合的是()a. 对于达到平衡状态的n2(g)+3h2(g)2nh3(g)在t0时刻充入了一定量的nh3,平衡逆向移动b. 对于反应2a(g)+b(g)c(g)+d(g)hp1,t1t2c. 该图象表示的化学方程式为：2a=b+3cd. 对于反应2x(g)+3y(g)2z(g)hkmc. 当温度高于250时,升高温度,平衡向逆反应方向移动,从而使催化剂的催化效率降低d. 若投料比n(h2)：n(co2)=3：1,则图中m点时,乙烯的体积分数为7.7%12. 将等物质的量的a、b混合于2l的密闭容器中,发生下列反应：3

7、a(g)+b(g)xc(g)+2d(g),经2min后测得d的浓度为0.5mol/l,c(a)：c(b)=3：5,以c表示的平均速率v(c)=0.25moll1min1,下列说法正确的是()a. 反应速率v(b)=0.25moll1min1b. 该反应方程式中,x=1c. 2min时,a的物质的量为1.5mol d. 2min时,a的转化率为60%13. 下列有关实验结论正确的是 () 实验操作 实验现象 实验结论 a 向fecl3和kscn的混合溶液中,加入kcl溶液 溶液红色变浅 增大生成物浓度,平衡向逆反应方向移动 b 某无色溶液中加hno3酸化,再加ba(no3)2溶液 有白色沉淀生成

8、 说明溶液中含 so42 c 饱和agcl溶液与饱和agi溶液等体积混合 有黄色沉淀生成 ksp(agcl)ksp(agi) d 用洁净的铂丝蘸取少量溶液在酒精灯上灼烧 火焰呈紫色 该溶液一定是钾盐溶液 a. ab. bc. cd. d14. 某无色溶液中可能含有na+、k+、nh4+、mg2+、cu2+、so42、so32、cl、br、co32中的若干种,离子浓度都为0.1moll1.往该溶液中加入过量的bacl2和盐酸的混合溶液,无白色沉淀生成.某同学另取少量原溶液,设计并完成如下实验。(已知亚硫酸镁微溶于水),则关于原溶液的判断中正确的是( )a. 若步骤中ba(no3)2和hno3溶液

9、改用bacl2和盐酸的混合溶液,则对溶液中离子的判断无影响b. 无法确定原溶液中是否存在clc. 肯定存在的离子是so32、br,是否存在na+、k+需要通过焰色反应来确定d. 肯定不存在的离子是mg2+、cu2+、so42、co32,是否含nh4+另需实验验证15. naoh标准溶液的配制和标定,需经过naoh溶液配制,基准物质h2c2o42h2o的称量以及用naoh溶液滴定等操作.下列有关说法正确的是()a. 用图甲所示操作转移naoh溶液到容量瓶中b. 用图乙所示装置准确称得0.1575gh2c2o42h2o固体c. 用图丙所示操作检查碱式滴定管是否漏液d. 用图丁所示装置以naoh待测

10、液滴定h2c2o4溶液16. 某同学为了使反应2hcl+2ag=2agcl+h2能进行,设计了下列四个实验,如图所示,你认为可行的方案是()a. b. c. d. 17. co2是重要的温室气体,对地球温室效应的“贡献”最大,如何利用co2是摆在科技工作者面前的重要课题。如图所示电解装置可将co2转化为乙烯,该装置的电解质溶液为强酸性水溶液,电极材料为惰性电极。下列有关说法正确的是()a. a为电池的正极b. 电解过程中h+移向阳极c. 反应前后溶液的ph保持不变d. 阴极反应式：2co2+12h+12e=c2h4+4h2o18. 下列说法正确的是( )a. 5.6g铁粉与硝酸反应失去电子数一

11、定为0.36.021023b. 反应mgcl2l=mgl+cl2g的h0c. 电解精炼铜过程中,电路中每通过2 mol电子 ,阳极溶解铜64gd. 0.1moll1na2so3溶液中：cohch+=2ch2so3+chso319. 肼(n2h4)又称联氨,常用作火箭推进器的燃料。已知： n2(g)+o2(g)=2no(g) h1=+182kjmol1；2no(g)+o2(g)=2no2(g) h2=114.3kjmol1；2n2h4(g)+2no2(g)=3n2(g)+4h2o(g) h3=1135.7kjmol1。下列说法正确的是 ( )a. n2h4(g)+o2(g)=n2(g)+2h2o

12、(g) h=1068kjmol1b. 用铂作电极,以koh溶液为电解液的肼空气燃料电池,放电时的负极反应为n2h44e+4oh=n2+4h2oc. 肼与氨类似,溶于水显碱性,可表示为n2h4+h2o=n2h5+ohd. 某密闭容器中存在：2no2gn2o4g,加压(缩小体积)后颜色先变深后变浅,不能用勒夏特列原理解释20. 关于下列四个图象的说法正确的是()a. 图是体系fe3+(aq)+scn(aq)fe(scn)2+(aq)中的cfe(scn)2+与温度t的平衡图象,a点与b点相比,a点的c(fe3+)大b. 图表示镁和铝分别与等浓度、等体积的过量稀硫酸反应,产生气体的体积v与时间t的关系

13、,则反应中镁和铝的反应速率之比为2：3c. 图表示电源x极为正极,u形管中为agno3溶液,则b管中电极反应式是：4oh4e=2h2o+o2d. 图是某温度下,相同体积,相同ph的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释,ph随溶液体积v变化的曲线,ii为醋酸稀释时ph的变化曲线二、填空题（本大题共3小题，共40.0分）21. （每空3分）有a、b、c、d、e五种元素,其中a、b、c属于同一周期,a原子最外层p能级的电子数等于次外层的电子总数,c原子最外层中有2个不成对的电子。已知c、d、e原子核内的质子数均与中子数相等,且c元素可分别与a、b、d、e生成rc2型化合物,在dc2中,d与c的质量比为7：8,

14、在ec2中,e与c的质量比为1：1。 请回答下列问题：(1)写出a、e两种元素的元素符号：a 、e 。(2)写出d原子的电子排布式：。(3)指出e在元素周期表中的位置：。(4)比较a、b、c三种元素的第一电离能的大小顺序：。(填元素符号,下同)(5)比较d元素和e元素的电负性的相对大小：。22. （每空2分）弱电解质的电离平衡、盐类的水解平衡和难溶物的溶液平衡均属于化学平衡。 (1)已知h2a在水中存在以下平衡：h2a=h+ha,hah+a2。naha溶液的ph_(填大于、小于或等于)na2a溶液的ph。某温度下,若向0.1mol/l的naha溶液中逐滴滴加0.1mol/lkoh溶液至溶液呈中

15、性。此时该混合溶液中下列关系中,一定正确的是 _。 a.ch+coh=11014 bcna+ck+=cha+2ca2 c.c(na+)c(k+) dc(na+)+c(k+)=0.05mol/l已知常温下h2a的钙盐(caa)的饱和溶液中存在以下平衡：caa(s)ca2+(aq)+a2(aq)h0。若要使该溶液中ca2+浓度变小,可采取的措施有 _。 a.升高温度b.降低温度c.加入nh4cl晶体d.加入na2a固体(2)常温下,若在0.10moll1硫酸铜溶液中加入氢氧化钠稀溶液充分搅拌,有浅蓝色氢氧化铜沉淀生成,当溶液的ph=8时,c(cu2+)=_moll1(kspcu(oh)2=2.21020)。23. （每空2分）(1)a、b、c三个烧杯中分别盛有相同物质的