福建省龙岩市2020届高三化学上学期期末考试试题

1、福建省龙岩市2020届高三化学上学期期末考试试题（考试时间：90分钟 满分：100分）注意：1请将试题的全部答案填写在答题卡上2相对原子质量：p - 31 cu - 64 s - 32 fe - 56 一、选择题（每小题3分，共42分，每小题只有一个选项符合题意。）1港珠澳大桥建设过程使用了下列各种材料，其中属于无机材料的是a高强度耐腐蚀钢筋b超高分子量聚乙烯纤维c大尺寸橡胶隔震支座d高韧薄层沥青罩面2下列对中国古代著作中涉及化学的叙述，错误的是a本草纲目中“冬月灶中所烧薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱浣衣”，“碱”是指k2co3b黄白第十六中“曾青涂铁，铁赤如铜”，“曾青”是指可溶性铜盐c天工开

2、物中“凡石灰，经火焚炼用”，“石灰”是指ca(oh)2d汉书中“高奴县有洧水可燃”，“洧水”是指石油3na代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是a常温常压下，124 g p4中所含pp键数目为4nab100 ml 1moll1fecl3溶液中所含fe3+的数目为0.1nac密闭容器中，2 mol so2和1 mol o2催化反应后分子总数为2nad标况下，11.2 l甲烷和乙烯的混合气体充分燃烧，所形成的oh键数目为2na4化学反应条件的变化会影响化学反应产物或现象。下列有关影响因素的分析，错误的是选项反应物反应产物或现象影响因素aca(oh)2溶液、co2现象不同co2的用量bcu、hno

3、3no或no2hno3的浓度cna、o2na2o或na2o2o2用量dalcl3溶液、naoh溶液现象不同试剂加入顺序5下列实验现象、结论及其推理都正确的是 实验实验现象结论a左边烧杯中铁不断溶解，右边烧杯中铁表面有气泡活动性：alfecub左边棉球变为橙色，右边棉球变为蓝色氧化性：cl2br2i2ca中布条不褪色，b中布条褪色干燥的氯气无漂白性，潮湿的氯气有漂白性d锥形瓶中有气体产生，烧杯中液体变浑浊非金属性：clcsi6有机物俗称稗草烯，主要用于水稻田防除稗草。下列有关该有机物的说法正确的是a属于烯烃b可用与cl2在光照条件下反应直接制得纯净的该物质c不能使酸性高锰酸钾溶液褪色d在一定条件

4、下可发生聚合反应7x、y、z、q、r均为短周期元素（原子序数yxrqz）。25时，其最高价氧化物的水化物溶液（浓度均为0.001mol/l）的ph和原子半径的关系如图所示。下列说法中正确的是ax和r的简单离子半径：x q cz的最高价氧化物对应水化物的化学式为hzo3d上述五种元素中有两种元素是金属元素8已知ca3n2遇水发生水解反应，需密封保存。利用如下装置制取氮气，并用氮气制备ca3n2，下列说法正确的是 a中发生的反应属于置换反应b的作用为安全瓶，防止停止加热时中的溶液进入中c、中依次盛装浓h2so4、酸性氯化亚铁溶液、碱石灰d取中少量产物，加适量蒸馏水，再滴加石蕊试液，溶液显蓝色9研究

5、小组向恒容密闭容器中加入一定量的固体a和气体b，发生反应a(s)+2b(g)d(g)+e(g)。已知c=c后-c前，下列示意图中，能正确表达该反应的有关物理量随时间变化的是 a b c d10下列有关“石油分馏产品乙烯ch2brch2brch2ohch2oh”转化的描述中，正确的是a步骤均没有化学键断裂bch2ohch2oh不能发生酯化反应cc2h4br2与c2h2br4 有相同数目的同分异构体d步骤属于加成反应11三室式电渗析法处理含nh4no3废水的原理如下图所示，工作一段时间后，在两极区均得到副产品nh4no3。下列叙述错误的是aa极为电源负极，b极为电源正极bc膜是阳离子交换膜，d膜是

6、阴离子交换膜c阳极电极反应式为4oh-4e-o2+2h2od室溶液的ph保持不变 12. 氯化碘（icl）的化学性质跟氯气相似，预计它跟水反应的最初生成物是ahi和hclobhcl和hiochclo3和hiodhclo和hio13某兴趣小组用数字实验系统测定一定浓度碳酸钠溶液的ph与温度的关系，得到如图所示曲线。下列分析错误的是ab点水解程度最大b水的电离平衡也会对溶液的ph产生影响cab段水解平衡向右移动d水解是吸热过程1425时，fes、cus的溶度积常数分别为6.31018 mol2l2、1.31036 mol2l2。下列说法中，错误的是a25时，fes的溶解度大于cus的溶解度b反应c

7、uso4h2scush2so4不能发生c可用fes作沉淀剂除去废水中的cu2d25时，饱和cus溶液中，cu2的浓度为1018 moll1二、填空题（本题包含5小题，共58分）15. （10分）液氨作为一种潜在的清洁汽车燃料，它在安全性、价格等方面较化石燃料和氢燃料有着较大的优势。请回答下列问题：.已知反应n2(g)+3h2(g)2nh3(g)的活化能ea1=akj/mol，相关化学键键能数据如下：化学键h-hnnn-h键能/kjmol-1436946391（1）反应2nh3(g)n2(g)+3h2(g)的活化能ea2=_kj/mol（用含a的代数式表示）；（2）已知： 4nh3(g)+3o2

8、(g)2n2(g)+6h2o(l) h1 4nh3(g)+5o2(g)4no(g)+6h2o(l) h2 4nh3(g)+6no(g)5n2(g)+6h2o(l) h3 则h1、h2、h3三者之间的关系为：h3= ；.利用生物燃料电池原理研究室温下氨的合成，电池工作时mv2+/mv+在电极与酶之间传递电子，工作原理如图所示。（3）负极的电极反应式为_；（4）当电路中通过3mol电子时，可产生氨气的体积（标况下）为 l；正极区中n(h+) （填“增加”、“减少”或“不变”）；（5）该装置在高温下不能正常工作，原因是 。16. （12分）随着氮氧化物对环境及人类活动影响的日趋严重，如何消除大气污染

9、物中的氮氧化物成为人们关注的主要问题之一。利用nh3的还原性可以消除氮氧化物的污染，其中除去no的主要反应如下：4nh3(g)+6no(g)5n2(g)+6h2o(l) h0（1）写出一种可以提高no的转化率的方法： （2）一定温度下，在恒容密闭容器中按照n(nh3)n(no) =23充入反应物，发生上述反应。下列不能判断该反应达到平衡状态的是 ac(nh3)c(no) =23bn(nh3)n(n2) 不变c容器内压强不变d容器内混合气体的密度不变 e1molnh键断裂的同时，生成1moloh键（3）已知该反应速率v正=k正c4(nh3)c6 (no)，v逆=k逆cx(n2)cy(h2o) (

10、k正、k逆分别是正、逆反应速率常数)，该反应的平衡常数k=k正/k逆,则x= ，y= 。（4）某研究小组将2molnh3、3molno和一定量的o2充入2l密闭容器中，在ag2o催化剂表面发生上述反应，no的转化率随温度变化的情况如右图所示。在5min内，温度从420k升高到580k，此时段内no的平均反应速率v(no)= ;在有氧条件下，温度580k之后no生成n2的转化率降低的原因可能是 。用尿素(nh2)2co水溶液吸收氮氧化物也是一种可行的方法。no和no2不同配比混合气通入尿素溶液中，总氮还原率与配比关系如右图。（5）用尿素(nh2)2co水溶液吸收体积比为11的no和no2混合气，

11、可将n元素转变为对环境无害的气体。写出该反应的化学方程式 。（6）随着no和no2配比的提高，总氮还原率降低的主要原因是 。17.（12分）na2s粗品含有杂质，其纯化、含量测定方法如下。回答下列问题：（1）粗品经水浸、过滤、 、洗涤、干燥等操作可以除去不溶性杂质，得到较纯的na2s固体。（2）国标中采用如图所示装置测定na2s样品溶液中na2co3的百分含量(实验前，吸收管1、吸收管2、参比管中均装入组成相同的乙醇、丙酮混合溶液，该溶液吸收co2后，颜色发生改变) 。【步骤一】标定koh标准溶液准确称取w g邻苯二甲酸氢钾（kc8h5o4，摩尔质量为m g/mol）置于锥形瓶中，加入适量蒸馏

12、水、2滴指示剂，用待标定的koh溶液滴定至终点，消耗v ml koh溶液。标定过程中应该选用的指示剂名称是 ，理由是 ；（已知邻苯二甲酸的电离平衡常数为ka1=1.110-3，ka2=4.010-6）koh溶液的准确浓度为 mol/l（用含m、v、w的代数式表示）【步骤二】往三颈烧瓶中先后加入100ml 样品溶液、15 ml过氧化氢溶液（足量），连接好装置，加热并打开抽气装置；【步骤三】上述反应完成后，从滴液漏斗中慢慢加入足量稀硫酸溶液，充分反应；【步骤四】用装置6中的koh标准溶液滴定吸收管1中的溶液至与参比管中溶液相同的颜色，3 min内不变色为终点。过氧化氢的作用是 ；碱石棉的作用是 ；

13、如果抽气速度过快，可能导致测定结果 （填“偏高”、“偏低”或“无影响”）；若步骤三中出现 （填现象），说明实验失败，必须重新测定。18. （12分）“烟气脱硫”是环境治理的重要工程，两种常见脱硫方法如下。回答相关问题：方法i：用亚硫酸盐吸收烟气中的so2。已知吸收过程中含硫组分物质的量分数与溶液ph的变化关系如下图所示。（1）若选用 (nh4)2so3作为吸收液（已知nh3h2o 的电离常数kb=1.7410-5）：h2so3的pka1=_( pka1 = -lgka1)；(nh4)2so3溶液呈_（填“酸性”、“碱性”或“中性”），理由是 ；图中b点溶液中n(hso3- ) : n(nh4+

14、) =_。（2）若选用0.1mol/l 的na2so3作为吸收液，吸收过程中，下列有关粒子浓度关系一定正确的是（忽略溶液体积的变化） 。ana2so3溶液中存在：c(na+)c(so32-)c(h2so3)c(hso3-)bnahso3溶液中存在：c(na+)c(hso3-)c(so32-)c(h2so3)c当吸收液呈中性时：2c(so32-)+c(hso3-)=0.2mol/ld当吸收液呈酸性时：c(na+)=c(so32-)+c(hso3-)+c(h2so3)方法ii：用含铬废水吸收烟气中的so2。吸收原理如右图所示。 （3）“吸收”中反应的离子方程式为 。 （4）欲使废水中的铬元素完全转

15、化为cr(oh)3沉淀，应调节ph的范围为 。（常温下kspcr(oh)3=1.010-32）19. （12分）锡酸钠用于制造陶瓷电容器的基体、颜料和催化剂。工业上以锡碲渣（主要含na2sno3和na2teo3）为原料，制备锡酸钠的工艺流程图如下，请回答下列问题：已知：锡酸钠（na2sno3）和亚碲酸钠（na2teo3）均易溶于碱。（1）“碱浸”过程中，锡碲浸出率与溶液中游离碱质量浓度关系如下图1所示，则最理想的质量浓度为 ，理由是 。 图1 图2（2）上图2反映的是“除碲”过程中反应温度对碲脱除率的影响关系，70后随温度升高碲脱除率下降的原因可能是 。（3）“除碲”反应的离子方程式为 。（4

16、）从“溶析结晶”回到“碱浸”的物质除烧碱外，主要还有 （写化学式）。（5）“溶析结晶”母液中还含有少量sbo43-，可用锡片将sb置换出来，锡转化成最高价含氧酸盐，写出反应的离子方程式 。龙岩市20192020学年第一学期期末高三教学质量检查化学试题参考答案一、选择题（本题共14小题，每题3分，共42分）题号1234567891011121314答案acdccdbdacdbab二、非选择题（本题共5小题，共58分）15.（10分）（1）（a+92） （2分）（2） （2分）（3）mv+ -e- mv2+ （2分）（4）22.4 不变 （各1分，共2分）（5）高温下氢化酶会失去催化活性 （2分）

17、16.（12分）（1）降低温度（或“增大压强”、“分离出氮气”、“增大氨气浓度”等） （1分）（2）ae （2分）（3）x=5，y=0 （各1分，共2分）（4）0.171 moll-1min-1 （2分）平衡逆向移动（或“氨气被氧化为no”等其他合理答案） （2分）（5）(nh2)2co+no+no2 2n2+co2+2h2o （2分）（6）no在尿素溶液中的溶解度较低，未参与反应的no增多。 （1分）17.（12分）（1）蒸发浓缩、冷却结晶、过滤 （2分）（2）酚酞 滴定终点为邻苯二甲酸钾的水溶液，呈碱性 （各1分，共2分） （2分）氧化除去s2- 除去空气中的co2 （各1分，共2分）偏低 （2分）吸收管2中的溶液颜色发生明显变化 （2分）18.（12分）（1）1.85 （2分）碱性 so32-的水解程度大于nh4+的水解程度