安徽省2019中考化学决胜复习第一部分考点探究第11单元盐化肥课件.pptx

1、第一部分考点探究,第十一单元盐化肥,安徽中考20142018 考情分析,基础知识梳理,中考真题汇编,安徽中考20142018 考情分析,本单元是中考常考的内容，主要涉及的化学方程式有：碳酸钙与盐酸、铁与硫酸铜、Na2CO3与CaCl2、AgNO3与HCl等，包括的考查点有：(1)盐的化学性质；(2)常见盐的用途；(3)化肥的种类及合理使用等。题型以填空题为主，但选择题和计算题也有涉及，一般不单独命题，多以化学方程式的书写为命题点，难度不大。 预计2019年安徽中考仍会延续以往的考查方式，酸碱盐之间的反应以及酸与金属的反应是重点，复习时需要知识整合，不能孤立地去掌握某个知识点，建立知识点间的联系

2、；化学肥料的分类及合理使用可能也会涉及,基础知识梳理,考点一几种常见的盐 定义：能解离出金属离子(或NH)和酸根离子的化合物叫做盐,食盐,纯碱,苏打,小苏打,潮解,考点二粗盐提纯 去除_杂质，得到的粗盐中还含有氯化镁、氯化钙等可溶性杂质。 1实验步骤：_ 2实验仪器,不溶性,溶解、过滤、蒸发,加速溶解,引流,使液体受热均匀,防止液体飞溅,3注意事项：A过滤时玻璃棒要靠在_，漏斗下端管口要靠在_；B在蒸发时，出现_时，停止加热，利用蒸发皿的_，使剩余液体蒸干,三层滤纸处,烧杯内壁,较多量固体,余热,考点三盐的化学性质 1盐(可溶)金属1金属2新盐(金属1比金属2活泼，K、Ca、Na除外) 举例：

3、_ 2盐酸新盐新酸 举例：_ 3盐碱新盐新碱(反应物需都可溶，且满足复分解反应的条件) 举例：_ 4盐盐两种新盐(反应物需都可溶，且满足复分解反应的条件) 举例：_,FeCuSO4=FeSO4Cu,AgNO3HCl=AgClHNO3,Na2CO3Ca(OH)2=CaCO32NaOH,NaClAgNO3=AgClNaNO3,考点四酸、碱、盐的溶解性 1酸：大多数都_(除硅酸(H2SiO3)不溶)。 2碱：只有氨水、_、氢氧化钡可溶于水，氢氧化钙微溶于水，其余均为沉淀。 3盐：钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐都_； 氯化物除_难溶外，其余多数均可溶； 硫酸盐除_难溶，Ag2SO4、CaSO4微溶外，其余多

4、数可溶； 碳酸盐除_可溶，其余都难溶。 注：BaSO4、AgCl不溶于水，也不溶于酸。 附：常见酸碱盐溶解性表记忆法,可溶,氢氧化钠、氢氧化钾,可溶,AgCl,BaSO4,碳酸钾、碳酸钠、碳酸铵,1全溶盐：钾、钠、铵、硝酸(盐)； 盐酸银盐对着干； 硫酸用钡来检验； 可溶碱：钾、钠、铵、钡(碱)。 2钾钠铵硝酸盐，完全溶解不困难； 氯化银硫酸钡，生成沉淀记心间； 碱类、碳酸盐，可溶只有钾钠铵,考点五化学肥料 1农家肥料：营养元素含量少，肥效慢而持久、价廉、能改良土壤结构。 2化学肥料(氮肥、钾肥、磷肥) (1)氮肥作用：_(促苗)。 缺氮：叶黄 A常用氮肥,促进植物茎、叶生长茂盛、叶色浓绿,氮

5、气,NH3,2)钾肥作用：_(壮秆)； 缺钾：叶尖发黄 常用钾肥：KCl、草木灰、K2SO4 (3)磷肥作用：_(催果)； 缺磷：生长迟缓、产量降低、根系不发达 常用磷肥：磷矿粉Ca3(PO4)2、钙镁磷肥(钙和镁的磷酸盐)、过磷酸钙Ca(H2PO4)2和CaSO4的混合物、过磷酸钙Ca(H2PO4)2 (4)复合肥：含_中的两种或三种。KNO3、NH4H2PO4、(NH4)2HPO4(不能与碱性物质混合施用,促进植物根系发达、穗粒增多、饱满,N、P、K,促使作物生长健壮、茎杆粗硬、抗倒伏,3氮、磷、钾三种化肥的区别方法,全部溶于水,放出具有刺激性气味的,氨气,灰白色粉末,考点一几种常见的盐

6、【例1】(2018梧州)关于碳酸钠的说法错误的是() A易溶于水 B可用于洗涤油污 C受热易分解 D可用于制造普通玻璃,解析】A碳酸钠易溶于水，故A正确；B碳酸钠能与油脂反应，可用于洗涤油污，故B正确；C碳酸钠受热不易分解，故C错误；D碳酸钠可用于制造普通玻璃，故D正确。 【答案】C 【方法点拨】物质的性质决定物质的用途，根据物质的性质进行分析解答即可,考点二粗盐的提纯 【例2】(2018天津)(1)下图是利用海水提取粗盐的过程。 上图中是_池(选填“蒸发”或“冷却”,2)粗盐中含有少量CaCl2、MgCl2、Na2SO4和泥沙，某同学将该粗盐样品进行提纯。 将样品加适量水溶解，然后进行_，除

7、去泥沙等难溶性杂质，得到澄清溶液； 向所得的澄清溶液中依次加入稍过量的BaCl2溶液、NaOH溶液和_溶液，除去生成的沉淀后，再滴加稍过量的稀盐酸，得到较纯净的NaCl溶液； 蒸发溶液，得到较多氯化钠固体时停止加热，他注意到不能立即把_直接放在实验台上，以免烫坏实验台,3)另一同学用所得的氯化钠和蒸馏水配制溶质质量分数为6%的氯化钠溶液。配制步骤：称量和量取，溶解，计算，装入试剂瓶贴好标签。配制上述溶液的正确顺序是_(填序号)。 【解析】(1)氯化钠的溶解度受温度影响变化不大，可用蒸发结晶的方法进行分离，所以图中是蒸发池；(2)过滤是分离固体与液体的一种操作，所以将样品加适量水溶解，然后进行过

8、滤，除去泥沙等难溶性杂质，得到澄清溶液；碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀，和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀，所以向所得的澄清溶液中依次加入稍过量的BaCl2溶液、NaOH溶液和Na2CO3溶液，除去生成的沉淀后，再滴加稍过量的稀盐酸，得到较纯净的NaCl溶液,蒸发溶液，得到较多氯化钠固体时停止加热，他注意到不能立即把蒸发皿直接放在实验台上，以免烫坏实验台；(3)配制一定质量分数溶液的正确操作是计算、称量、溶解、装瓶贴标签，所以配制上述溶液的正确顺序是。 【答案】(1)蒸发(2)过滤碳酸钠蒸发皿(3,考点三盐的化学性质 【例3】(2018贵港)某化学兴趣小组同学学习海水“制碱”知识后，到实验室做实验，

9、小华的实验：先取2mL Na2CO3溶液于试管中，再用胶头滴管滴入少量稀盐酸，无明显现象；小红的实验：先取2mL稀盐酸于试管中，再用胶头滴管滴入少量Na2CO3溶液，却马上观察到有气泡产生，两人实验所用的Na2CO3溶液、稀盐酸均相同，却观察到不同的实验现象，他们为了查明原因，查阅资料,HCl和Na2CO3反应时其实是分步进行的，即： Na2CO3HCl=NaClNaHCO3(先)，NaHCO3HClNaClH2OCO2(后)； NaHCO3溶液与足量澄清石灰水混合会变浑浊； Ca(HCO3)2溶于水。 请回答：(1)NaHCO3俗称_。 (2)NaHCO3在医疗上是治疗_的药剂之一。 【提出

10、问题】小华实验后溶液中的溶质是什么,猜想与假设】猜想NaCl；NaCl、NaHCO3；NaCl、Na2CO3；NaCl、Na2CO3、NaHCO3。 【提出质疑】小红认为猜想_一定不正确。 【实验探究,交流与反思】(1)大家一致认为上面实验探究结论不正确，原因是_(用化学方程式表示)。 (2)小红认为，小华实验后的溶液应该继续慢慢滴入稀盐酸，若一开始无明显现象，一会后观察到有气泡产生，则猜想_成立。 【归纳与总结】小华实验与小红实验现象不同的主要原因与_有关,解析】(1)碳酸氢钠俗称小苏打；(2)碳酸氢钠会与盐酸反应而消耗胃酸；【提出质疑】Na2CO3HCl=NaClNaHCO3(先)，NaH

11、CO3HCl=NaClH2OCO2(后)，因为小华没有看到气泡所以碳酸根要么没有反应要么转化为碳酸氢根，所以溶质不能是NaCl或NaCl和碳酸钠，所以小红认为猜想一定不正确；【交流与反思】(1)碳酸氢钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀、碳酸钠和水，化学方程式为2NaHCO3Ca(OH)2=CaCO3Na2CO32H2O；(2)碳酸钠会先与盐酸反应生成碳酸氢钠和氯化钠，所以实验后的溶液应该继续慢慢滴入稀盐酸，若一开始无明显现象，一会后观察到有气泡产生，则猜想成立；【归纳与总结】小华实验与小红实验现象不同的主要原因与加入试剂的顺序有关,答案】(1)小苏打(2)胃酸过多【提出质疑】【交流与反思】(1)2

12、NaHCO3Ca(OH)2=CaCO3Na2CO32H2O(2)【归纳与总结】加入试剂的顺序,考点四化学肥料 【例4】(2018黑龙江)小明发现自家农田里的作物叶色发黄，并且茎杆软弱容易倒伏，他应该施用下列化肥() AKNO3BCO(NH3) CK2CO3 DCa3(PO4)3 【解析】植物出现了倒伏、叶色发黄的现象，这说明植物缺少氮元素和钾元素。AKNO3中含有氮元素和钾元素，属于复合肥；BCO(NH3)2中含有氮元素，属于氮肥；CK2CO3中含有钾元素，属于钾肥；DCa3(PO4)3中含有磷元素，属于磷肥。 【答案】A,1在粗盐提纯的实验中，下列操作不规范的是(,B,2使用下列试剂能将氯化

13、钠、碳酸钠、氯化钡三种溶液鉴别出来的是() A稀硫酸B氯化钠溶液 C铁片 D氢氧化钠溶液 3下列肥料中含营养元素种类最少的是() AKCl B(NH4)2HPO4 CNH4H2PO4 DKNO3,A,A,4硫酸氢钠( NaHSO4)溶于水形成无色溶液，请预测其化学性质，说明预测的依据，并设计实验验证。限选试剂是：NaHSO4溶液、BaCl2溶液、FeSO4溶液、Na2CO3溶液、NaOH溶液、稀盐酸、酚酞溶液、紫色石蕊溶液、镁条、碳粉、氧化铜,硫酸根离子和钡离子反应,生成硫酸钡沉淀,白色沉淀生成,碱,碳酸盐,氢离子和氢氧根,离子反应生成水,碳酸根离子和氢,离子反应生成水和,二氧化碳,取少量氢氧

14、化钠溶液于试管中,滴入少量酚酞，然后滴加硫酸氢,钠溶液,溶液先变红色，然后变无色,取少量 NaHSO4溶液于试管中,滴入碳酸钠溶液,有气泡产生,中考真题汇编,1(2016安徽)某研究小组对自动充气气球(示意图如图1)进行下列探究。 【查阅资料】该气球充气原理是：通过挤破液体包，使液体与白色粉末接触产生二氧化碳气体，实现气球自动充气,1)为检验气体是二氧化碳，可选用_(填试剂名称)。 探究一：液体包内溶液酸碱性的探究 (2)室温时，用pH试纸测得溶液的pH3，则该溶液呈_性。 探究二：白色粉末成分的探究 【猜想与假设】 甲同学认为是碳酸钙；乙同学认为是碳酸钠；丙同学认为是碳酸氢钠,氢氧化钙(澄清

15、石灰水,酸,设计并进行实验】 (3)将少量白色粉末放入水中搅拌，固体全部溶解，说明甲同学的猜想_(选填“正确”或“不正确”)。 (4)室温时，分别向盛有碳酸氢钠、碳酸钠和白色粉末样品的锥形瓶中注入等体积、足量的10%盐酸(装置如图2)，记录如表,不正确,实验的化学方程式为_；表中a_；V1_V2(选填“”“”或“”)。 【分析并得出结论】 (5)如何从上表中获取证据并得出结论？ _,NaHCO3HCl=NaClH2OCO2,0.10,根据表中CO2体积与锥形瓶内物质质量的关系，实验与实验相同,可得出白色粉末的成分为碳酸氢钠,2(2015安徽)我国制碱工业先驱侯德榜发明了“侯氏制碱法”。其模拟流

16、程如下,分解反应,2)工业上用分离液态空气的方法制取氮气，属于_变化(选填“物理”或“化学”)。 (3)操作a的名称是_，实验室进行此操作时所需的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、_。 (4)写出NH4Cl的一种用途_,物理,过滤,漏斗,用作化肥(或氮肥等,3(2018西宁)下列化肥中属于复合肥料的是() ACa(H2PO4)2B(NH4)2HPO4 CCO(NH2)2 DK2SO4 4(2018长春)下列说法中，正确的是() A含有氧元素的物质一定是氧化物 B生成盐和水的反应一定是中和反应 C与盐酸反应生成气体的物质一定是金属 D含有铵根离子的氮肥与熟石灰混合研磨一定生成氨气,B,D,5(2018湘西

17、州)为了给三瓶失去标签的无色溶液Na2CO3、CaCl2、稀HCl贴上正确的标签，某同学首先给三瓶失去标签的无色溶液编号为A、B、C，然后用滴管分别取少量A、B、C两两混合后产生如下现象：(1)A与B混合无明显现象；(2)A与C混合后产生白色沉淀；(3)B与C混合后，产生气泡。由此某同学推断出A、B、C正确的顺序是() ANa2CO3、CaCl2、稀HCl BCaCl2、Na2CO3、稀HCl CCaCl2、稀HCl、Na2CO3 D稀HCl、CaCl2、Na2CO3,C,6(2018黔南州)下列各种溶质的溶液混合后无明显现象的一组是() AHCl、Na2CO3、K2SO4 BKNO3、Ba(

18、OH)2、NaCl CKCl、AgNO3、HNO3 DNaOH、FeCl3、(NH4)2SO4,B,7(2018衡阳)现有盐酸和CaCl2的混合溶液，向其中逐滴滴入Na2CO3溶液，生成沉淀质量与滴入Na2CO3溶液质量的变化关系如图所示。下列说法错误的是(,A滴加碳酸钠溶液质量为ac g时，溶液中发生反应为CaCl2Na2CO3=2NaClCaCO3 B滴加碳酸钠溶液质量至b g时，溶液中含三种溶质 C滴加碳酸钠溶液质量至a g时，溶液中溶质质量比原混合溶液中溶质质量大 D滴加碳酸钠溶液质量至c g时，溶液呈中性,B,8(2018益阳)甲、乙、丙、丁四种物质，存在关系：甲乙丙丁。下列说法正确

19、的是() A若丙、丁为盐和水，则甲、乙一定为酸和碱 B若甲为单质，则该反应一定是置换反应 C若该反应为复分解反应，则生成物中一定有水 D若甲为 10 g、乙为 20 g，则反应生成丙和丁的质量总和一定不大于 30 g,D,9(2018成都)下列各组物质的鉴别方法与结论均正确的是(,B,10(2018南京)在“粗盐中难溶性杂质的去除”实验中，玻璃棒的用途不正确的是() A称取粗盐后，把粗盐研磨细 B溶解时搅拌，加速粗盐溶解 C称量精盐前，把精盐固体转移到纸上 D蒸发时搅拌，防止因局部温度过高，造成液滴飞溅,A,11(2018仙桃)下列化肥中，利用其物理性质即可与其他化肥区别开来的一种是() A硫

20、酸铵 B磷矿粉 C尿素 D硝酸钾,B,12(2018绥化)海洋中有丰富的水生生物和化学资源。海水晒盐能得到粗盐和苦卤，粗盐中含有多种可溶性杂质(氯化镁、氯化钙等)和不溶性杂质(泥沙等)。请回答下列问题。 (1)蒸发过程中使用到玻璃棒，其作用是_,搅拌，使液体均匀受热，防止液滴飞溅,2)若要去除粗盐中可溶性的杂质氯化镁和氯化钙，可依次加入过量的X和碳酸钠两种溶液。下列物质中，可作为X的物质有_。 AKOHBBa (OH)2 CCa(OH)2 DNaOH (3)操作后向所得滤液中加入适量的盐酸，其目的是_，最后通过蒸发结晶得到较为纯净的氯化钠,BCD,除去滤液中的碳酸钠和氢氧化钠,13(2018贵

21、阳)某化学兴趣小组对酸、碱、盐的部分性质进行探究。 【探究一】氢氧化钠与二氧化碳反应 甲同学设计实验方案如图1所示,1)实验现象为_，甲同学由此判断氢氧化钠和二氧化碳发生了反应。 (2)小组内其他同学认为甲同学方案不完善，理由是_,试管内液面上升,二氧化碳能溶于水,探究二】氢氧化钠和盐酸发生中和反应时放出热量 乙同学向一定量10%的氢氧化钠溶液中滴加10%的盐酸，滴加过程中温度变化如表,3)反应的化学方程式为_。 (4)根据表中数据分析混合溶液温度变化的原因_。 (5)小组内其他同学提出“将10%的盐酸直接滴入氢氧化钠固体中也能得出相同结论”，你认为是否合理并说明理由_,HClNaOH=NaClH2O,氢氧化钠与稀盐酸反应放出大量的热，故溶液温度升高；过量盐酸起冷却降温作用，反应停止，热量散失，故后逐渐下降,不合理，氢氧化钠固体溶于水放热,6)丙同学将甲同学和乙同学实验后的溶液混合，未发现明显现象。现将混合液中的氯化钠进行提纯，具体的操作为_。 【探究三】碳酸钠溶液与稀