人教版化学高二选修3_章末检测20001

1、第二章章末检测时间：90分钟满分：100分第I卷（选择题共40分）一、选择题（本大题包括20个小题，每小题2分，共40分。）1. 用杂化轨道理论解释甲烷分子的四面体结构，下列说法中不正确的是（ ）A. C原子的四个杂化轨道的能量一样B. C原子的sp3杂化轨道之间夹角一样C. C原子的4个价电子分别占据4个sp3杂化轨道D. C原子有1个sp3杂化轨道由孤电子对占据解析：在甲烷分子中，C原子以sjf杂化，每个杂化轨道上1个电子分别与 1个氢原子上的1个s电子结合生成共价键，这四个共价键完全相同，轨道间夹 角为 1098。答案：D2. 以Na表示阿伏加德罗常数，则下列说法正确的是 （）A. 1

2、mol NH3分子中含有3Na个。键和4Na个sp?杂化轨道B. 1 mol CO2分子中含有2Na个。键和2Na个sp2杂化轨道C. 1 mol C2H2分子中含有2Na个。键、2Na个n键D. 1 mol C2H4分子中含有4Na个。键、2Na个n键解析：CO2分子中碳原子是sp杂化，选项B不正确；碳碳三键是由1个c 键2个n键构成的，乙炔分子中含有1个碳碳三键和2个C H键，所以选项C 不正确；碳碳双键是由1个。键1个n键构成的，乙烯分子中含有1个碳碳双键 和4个CH键，因此选项D不正确，所以正确的答案选 A。答案：A3. 下列有关中心原子杂化轨道类型和分子几何构型的说法不正确的是（）A

3、. PCI?中P原子以sp?杂化，分子为三角锥形B. BCI?中B原子以sp2杂化，分子为平面三角形C. CS2中C原子以sp杂化，分子为直线形D. H2S中S原子以sp杂化，分子为直线形解析：PCI3中中心原子的价电子对数为 4,其中有一对孤电子对，sp5杂化， 为三角锥形，A对；BCI3中中心原子B的价电子对数为3, sp2杂化，无孤电子 对，为平面三角形，B对；CS2中中心原子的价电子对数为 2，sp杂化，孤电子 对数为0,为直线形，C对；H2S中中心原子S的价电子对数为4,孤电子对数 为2,为V形，D错。答案：D4. 一氧化碳分子的电子式为 CX., ）x，x ）Ox ,下列叙述中，正

4、确的是（）A .一氧化碳分子中氧原子核外电子发生了杂化B. 分子内的化学键有非极性共价键C .碳、氧原子间有3对电子，所以碳元素为+ 3价D .其结构式为C=Z=O（-表示电子提供方向）解析：由CO分子的电子式知，CO分子中的共用电子对有一对由氧原子提 供，表明其中含有极性键和配位键； c、O各提供2个电子形成两对电子偏向得 电子能力强的氧，故氧元素显2价，碳元素显+ 2价，结构式应为C=X=O。答案：A5. 科学家最近研制出有望成为高效火箭推进剂的N（NO2）3（如下图所示）。已知该分子中NN N键角都是108.1 下列有关N（NOJ3的说法正确的是（）/ O.N NO.-no2 -A. 分

5、子中N、O间形成的共价键是非极性键B. 分子中4个氮原子共平面C .该分子中的中心氮原子还有一对孤电子对D. 152 g该物质含有6.02X 1022个原子解析：选项具体分析结论A分子中N、0间形成的共价键为不冋兀素原子之 间形成的共价键，属于极性键错误BN(NO2)3的分子结构与NH3相似，分子中四个 N 原子构成三角锥形错误C该分子中NN N键角都是108.1 ；分子构型为三角锥形，中心氮原子还有一对孤电子对正确D因为1个N(NO 2)3分子含有10个原子，15.2 g该物质，即0.1 mol含有6.02X 1023个原子错误答案：C6.下列对一些实验事实的理论解释，正确的是()选项实验事

6、实理论解释ASO2溶于水形成的溶液能 导电SO2是电解质B白磷为正四面体分子白磷分子中PP键的键角是109C1体积水可以溶解700体积氨气氨是极性分子且有氢键影响DHF的沸点高于HClH F的键长比H Cl的短解析：A项，SO2的水溶液能导电，是因为 SO2与H2O反应，生成电解质 H2SO3, SO2本身不能电离，不属于电解质；B项，白磷分子为P4,4个磷原子位 于正四面体的4个顶点，每个面都是正三角形，P P键的键角为60 C项， NH3与 出0都是极性分子，且相互间可以形成氢键，所以 NH3在 出0中溶解度 很大；D项，HF和HCI的熔、沸点与分子内的共价键无关，只与分子间作用力 有关，

7、HF分子间可以形成氢键，所以 HF比HCI沸点高。答案：C7. 大气污染物氟利昂一 12的分子式是CF2CI2。它是一种卤代烃，关于它的说法中正确的是()A .它有两种同分异构体B. CF2CI2分子中碳原子采取sp3杂化C .它的立体结构为正四面体D .它不属于有机物解析：由于CF2CI2分子中碳原子采取sp3杂化，故它为四面体，仅有一种结 构。答案：B8. 在水中，水分子可彼此通过氢键形成(H20)n的小集团。在一定温度下，(H20)n的n= 5,每个水分子被4个水分子包围着，形成四面体(如图所示)(H20)n的n= 5时,F列说法中正确的是A . (H20)n是一种新的水分子B. (H2

8、0)n仍保留着水的化学性质C. 1 moI(H20)n中有2个氢键D. 1 moI(H20)n 中有 4 mol 氢键解析：(H2O)n是H2O分子之间通过氢键结合而成的，氢键不属于化学键， 因此，(H2O)n不是一种新的分子，(H2O)n仍保留着水的化学性质。(H2O)n中每个 氢原子分享得到一个氢键，即每摩尔水有2Na个氢键(Na为阿伏加德罗常数)。答案：B9. 通常把原子总数和价电子总数相同的分子或离子称为等电子体。人们发现等电子体的空间结构相同，则下列有关说法中正确的是（）A. CH4和NH4是等电子体，键角均为60B. NO3和C03 是等电子体，均为平面正三角形结构C. H3O+和

9、PCb是等电子体，均为三角锥形结构D. B3N3H6和苯是等电子体，B3N3H6分子中不存在“肩并肩”式重叠的轨 道解析：CH4和NH4都是正四面体结构，键角均为 10928，A项不正确； N03和C02-是等电子体， 均为平面正三角形结构，B项正确；H3O +和PC13价 电子总数不相等，不是等电子体，C项不正确；B3N3H6结构与苯相似，也存在“肩并肩”式重叠的轨道，D项不正确。答案：B10. 第V A族元素的原子R与A原子结合形成RA3气态分子，其立体结构 呈三角锥形。RCI5在气态和液态时，分子结构如下图所示，下列关于RCI5分子的说法中不正确的是（A .每个原子都达到8电子稳定结构B

10、. 键角（CI R Cl）有 90 120、180几种C. RCI5受热后会分解生成分子立体结构呈三角锥形的RCI3D. 分子中5个RCI键键能不都相同解析：从RCg的分子结构图可知键角正确；RCl有两类键长可知键能不 完全相同；RCl5=RC形3 + CI2 f。答案：A11 .下列叙述中正确的是（）A .卤化氢分子中，卤素的非金属性越强，共价键的极性越强，稳定性也越 强B. 以极性键结合的分子，一定是极性分子C. 判断A2B或AB2型分子是否是极性分子的依据是看分子中是否具有极性 键D .非极性分子中，各原子间都应以非极性键结合解析：对比HF、HCl、HBr、HI分子中H X极性键强弱可知

11、，卤素的非 金属性越强，键的极性越强；以极性键结合的双原子分子一定是极性分子，但以 极性键结合的多原子分子也可能是非极性分子，如CO2; A2B型分子如H2O、H2S等，AB2型分子如CO2、CS2等，判断其是否是极性分子的根据是看分子中 是否有极性键且电荷分布是否对称，如 CO2、CS2为直线形，键角为180电荷 分布对称，为非极性分子，H2O有极性键，电荷分布不对称，为极性分子；多原 子分子，其电荷分布对称，这样的非极性分子中可以含有极性键。答案：A12.在下列化学反应中，所断裂的共价键中仅仅断裂。键的是（）高温、高压A. N2 + 3H2= 2NHs催化剂B. 2C2H2 + 502=点

12、燃=2出0 + 482 fC. Cl2+ H2催化型2HClD. C2H4 + H2=光 =C2H6解析：两个原子间形成共价单键时，即形成 。键；两个原子间形成多个共价 键时，除了形成。键，还会形成n键。在化学反应中原有的化学键会断裂。N2分子中共有三个共价键，其中有一个 。键和两个n键在选项A化学反应中断裂； 02、C12和H2分子中都只有一个共价键是 。键，分别在化学反应B、C、A和D 中断裂；C2H2分子中两个碳原子之间有一个 。键和两个n键，其中n键在化学 反应B中断裂；C2H4分子中两个碳原子间有一个 。键和一个n键，其中n键在 化学反应D中断裂，而。键并未发生断裂。因此 C选项符合

13、题意。答案：C13. 下列说法不正确的是（）A. NH4NO3、NaOH中既有离子键，又有极性共价键，其中 NH4NO3中还 有配位键B. 氢键比范德华力强，且氢键是一种特殊的化学键C .范德华力与氢键可同时存在于分子之间D .水的沸点是100 C,硫化氢的分子结构跟水相似，但它的沸点却很低， 是一60.7 C，引起这种差异的主要原因是水分子间有氢键解析：氢键不是化学键，故B选项错误。答案：B14. 下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表某一种化学元素。（ ）下列说法正确的是（）A .沸点 A2DVA2XB. CA3分子是非极性分子C. C形成的单质中。键与n键个数之比为1： 2D.

14、 B、C、D形成的气态氢化物互为等电子体解析：根据各元素在周期表中的位置知，A为氢、B为碳、C为氮、D为氧、X为硫、Y为氯。A2D为 出0、A2X为H2S,出0能形成氢键，故沸点H2OH2S,A项错误；CA3为NH3是极性分子，B项错误；N2中有1个。键2个n键，C 选项正确；B、C、D的氢化物分别是CH4、NH3、H2O、微粒中原子数不同，不 能互为等电子体， D 项错误。答案： C15. 某物质的实验式为PtCl4 2NH3，其水溶液不导电，加入 AgN03溶液反应也不产生沉淀，以强碱处理并没有 N H 3放出，则关于此化合物的说法中正确 的是()A .配合物中中心原子的电荷数和配位数均为

15、 6B. 该配合物可能是平面正方形结构C. C和NH3分子均为Pt3+的配体D. 配合物中C与Pt4+配位，而NH3分子不配位解析：PtCl4 2NH3水溶液不导电，说明配合物溶于水不会产生自由移动的离 子；加入AgN03溶液反应不产生沉淀并且以强碱处理并没有 NH3放出，说明Cl 和NH3都参与配位，配位数是6;配位数是6的配合物不可能是平面结构，可 能是正八面体或变形的八面体。答案： C16. 下列说法中正确的是 ()A .乙烯中C=C键的键能是乙烷中C C键的键能的2倍B. 氮气分子中含有1个。键和2个n键C. N0 键的极性比 C0 键的极性大D. NH4中4个NH键的键能不相同解析：

16、有机化合物中， 碳原子与碳原子的原子轨道之间以 “肩并肩 ”的方式 形成n键的重叠程度要比以“头碰头”的方式形成。键的重叠程度小得多。两个 碳原子之间形成的。键比n键牢固，键的键能大于n键。乙烯中两个碳原子间 存在一个键和一个n键，乙烷中两个碳原子间存在一个 键，乙烯中C=C 键的键能应当大于乙烷中 CC 键的键能且小于乙烷中 CC 键的键能的 2 倍，A项的说法错误。氮气分子中有三个共价键，1个。键和2个n键，所以B选项 的说法正确。 形成共价键的两个原子对电子的吸引能力差别越大， 共价键的极性 就越强；N原子与0原子吸电子能力的差值小于 C与0吸电子能力的差值，N 0 键的极性比C0键的极

17、性小。在NH4中参与成键的8个电子分布在原子最外 层的4个能量相等的sp3杂化轨道中，4个N H键的键能、键长、键角都相等， D 项说法错误。因此 B 选项符合题意。答案：B17对于 BrCH=CH 2分子，下列说法正确的是 ()A .分子中只有极性键，没有非极性键B.分子中有4个。键C .分子中的。键完全相同D .分子中CBr键的成键轨道是sp2-p解析：分子中存在CH、CBr极性键，也存在CC非极性键，A项错 误；该分子存在4个单键和1个双键，因此，共有4+ 1 = 5个。键，B项错误； 分子中C采用sp2杂化方式，CH之间是sp2 s (键，CBr之间是sp2- p (T 键，CC之间是

18、sp2 sp2 键和p p 键，C项错误。答案： D18.某一化合物的分子式为 AB2, A属第六主族元素，B属第七主族元素，A和B在同一周期，它们的电负性值分别为 3.44和3.98，已知AB2分子的键角 为 103.3。下列推断不正确的是 ()A. AB2分子的空间构型为“V形B. A B键为极性共价键，AB2分子为非极性分子C. AB2与 出0相比，AB2的熔点、沸点比 出0的低D. AB2分子中无H原子，分子间不能形成氢键，而 H2O分子间能形成氢解析：根据A、B的电负性值，可判断A元素为O, B元素为F，该分子为 0F2,由已知AB?分子的键角为103.3可知OF?分子中键的极性不能

19、抵消，为极 性分子。答案： B19根据相似相溶规则和实际经验,下列叙述不正确的是（）A .白磷（P4）易溶于CS2，但难溶于水BNaCl 易溶于水,也易溶于 CCl4C .碘易溶于苯，不易溶于水D .卤化氢易溶于水，难溶于CCI4解析：P4是非极性分子，易溶于 CS2、苯，而难溶于水；NaCI是离子化合 物, HX（X 为卤素）是强极性分子,均易溶于水,而难溶于 CCI4。答案： B20. 化合物NH3与BF3可以通过配位键形成 NH3BF3，下列说法正确的是（）A. NH3与BF3都是三角锥形结构B. NH3与BF3都是极性分子C. NH3BF3中各原子都达到8电子稳定结构D. NH3BF3

20、中，NH3提供孤对电子，BF3提供空轨道解析：NH3是三角锥形，而BF3是平面三角形结构，B位于中心，因此，NH3 是极性分子，BF3是非极性分子，A、B都不正确；NH3分子中有1对孤对电子， BF3中B原子最外层只有6个电子，正好有1个空轨道，二者通过配位键结合而 使每个原子最外层都达到稳定结构，D正确；H原子核外只有2个电子，C错误。答案： D第H卷（非选择题共60分）二、非选择题 （共 60 分）21. （10分）生物质能是一种洁净、可再生能源。生物质气 （主要成分为 CO、 CO2、H2等）与 出混合，催化合成甲醇是生物质能利用的方法之一。(1) 上述反应的催化剂含有 Cu、Zn、Al

21、等元素。写出基态Cu2+的核外电子排布式： ；(2) 根据等电子原理，写出CO分子的结构式；(3) 甲醇催化氧化可得到甲醛，甲醛与新制Cu(OH)2的碱性溶液反应生成Cu2O 沉淀。 甲醛分子中碳原子轨道的杂化类型为 ； 甲醛分子的空间构型是 ； 1 mol甲醛分子中键的数目为。答案：(1)1s22s22p63s23p63d9 或Ar3d9(2) C 三 0(3) sp2杂化 平面三角形 3Na(或1.806X 1024)22. (12分)A、B、C都是短周期元素。B、C的离子核外电子排布相同，组 成B2C型离子化合物。A、B元素的化合价相同，A、C元素组成的化合物中， A占11.1%,在标准

22、状况下，0.04 mol B元素的单质与水完全反应放出 448 mL H2。(1) 写出各元素的符号： A 是 ， B 是， C 是。(2) 写出A元素组成的单质的电子式： ，其属于分子(填“极性”或“非极性” )。(3) 写出A和C组成的化合物的形成过程(用电子式表示)：，属于分子(填“极性”或“非极性” )；该分子的中心原子采用的是 杂化。(4) A、 C 还可以形成另一种化合物,该化合物是一种氧化剂,其溶液有弱酸性,试写出其分子式： 、电子式： 。分子中的化学键有 共价键和 共价键。是 分子(填“极性”或“非极性” )。解析： B 与 C 可形成 B2C 型离子化合物,且其离子的核外电子

23、排布相同, 说明B为+1价的金属元素，所以C为一2价的非金属元素，A、C形成的化合 物为A2C，其中A占11.1%，可确定A为H , A、B、C均为短周期元素，所以B为Na, B、C离子的核外电子排布相同，所以 C为0。第(4)小题由 出。2的性 质不难回答。答案：(1)H Na 0H H非极性(3) 2H x+0 _HO H 极性 sp?(4) H2O2 h：o.：o.：h 极性 非极性 极性23. (12分)数十亿年来，地球上的物质不断变化，大气的成分也发生了很大 的变化。下表是目前空气和原始大气的主要成分：目前空气的主要成分N2、。2、C02、水蒸气及稀有气体(如He、Ne等)原始大气的

24、主要成分CH4、NH?、CO、CO2等用上表所涉及的分子填写下列空白：(1) 含有10个电子的分子有 填化学式，下同)；(2) 由极性键构成的非极性分子有 ;(3) 与H +可直接形成配位键的分子有;(4) 沸点最高的物质是 用所学的知识解释其沸点最高的原因(5) 分子中不含孤对电子的分子(稀有气体除外)有，它的立体构型为(6) 极易溶于水且水溶液呈碱性的物质的分子是 ,它之所以极易溶于水是因为它的分子和水分子之间形成 ;(7) C0的结构可表示为0=C，与CO结构最相似的分子是 这两种结构相似的分子的极性 填“相同”或“不相同” ),CO分子中有一个键的形成与另外两个键不同，它叫 。解析：含

25、10电子的分子有H2O、Ne、CH4、NH?(2) 具有对称结构的分子是非极性分子，如N2、。2、CH4、CO2，其中由极性键构成的非极性分子只有 CH4和CO2 , N2和。2是由非极性共价键构成的。(3) 出0可与H +直接形成配位键，形成 出0十(水合氢离子),NHs与H +以配 位键结合成NH4。(4) 表中所涉及的物质都是由分子构成的。沸点的高低主要看范德华力的强 弱，但水分子中除了范德华力外，还有氢键的作用，分子间氢键的存在使水的沸 点最咼。(5) 碳原子最外层有4个电子，在甲烷分子中形成了 4个共价键，不存在孤电 子对，最外层电子都参与成键，构型为正四面体形。(6) 极易溶于水且

26、水溶液呈碱性的物质只有氨气。它极易溶于水，是因为氨分 子与水分子间形成氢键，增大了氨气的溶解性。(7) 由一氧化碳的结构式可知，碳原子和氧原子之间存在三个共价键， 氮气分子中两个氮原子之间也存在三个共价键，结构相似。CO分子中的三键是由两个不同的原子形成的，是极性共价键，而 N2分子中的三键是由两个相同的氮原子 形成的，是非极性共价键。CO中带箭头的键与其他的共价键不同， 它是配位键。答案：(1)出0、Ne、CH4、NH3 (2)CH 4 C02 (3爪出、出0(4川2。水分子中存在氢键，使分子作用力增大，沸点升高(5) CH 4正四面体形(6) NH3氢键(7)N2不相同配位键24. (12

27、分)下表中实线是元素周期表的部分边界，其中上边界并未用实线标 出。A Et1!：3/Ik ：I:s:2Enij4tp,j：J：l:2:I-:i：:iS:I:i CdJ jE E 1 IiT:J1j E |GaM M N1L.J.i1.1I.1.I.a*jJ b*:a；I：2:3:：:I:ii:2:根据信息回答下列问题：(1)周期表中基态 Ga 原子的最外层电子排布式为 。(2) Fe元素位于周期表的 区；Fe与CO易形成配合物Fe(CO)5,在Fe(CO)5中铁的化合价为。已知：原子数目和电子总数 (或价电子总数 )相同的微粒互为等电子体，等电 子体具有相似的结构特征。与 CO 分子互为等电子

28、体的分子和离子分别为 (填化学式，下同 )和。(3) 在CH4、CO、CH3OH中，碳原子采取sp3杂化的分子有 。(4) 根据 VSEPR 理论预测 ED 4的空间构型为 。 B、 C、 D、 E 原子相互化合形成的分子中， 所有原子都满足最外层 8 电子稳定结构的分子的分子式为 (写 2 种)。解析：配合物Fe(CO)5中铁原子是中心原子，一氧化碳是配位体，铁的化合 价是0。双原子分子中具有10个价电子且与CO互为等电子体的分子是离子是CN一。CO的结构式与N2相似。形成4个单键的碳原子采取sp3杂化。由A、 B、 C、 D、 E 在元素周期表中的位置可知,它们分别是H、 C、 N、 O、 Cl。 ClO4中 1 个氯原子结合 4 个氧原子,是正四面体形。 B、 C、 D、 E 原子相互化合形成 的分子中,所有原子都满足最外层 8 电子稳定结构的有 CO2、 NCl3、 CCl4、 CO 等。答案： (1)4s24p1 (2)d 0 N2 CN (3)CH4、 CH3OH(4)正四面体形 CO2、NCI3、CCI4、CO(任写2个)25. (14分)短周期的5种