课题1 生活中常见的盐课堂实录

1、第四单元 盐 化肥课题1 生活中常见的盐（二）课堂实录在学习中和反应时，我们学习了盐，还记得什么是盐吗？与我们生活中说的盐是一回事吗？上节课我们学习了生活中常见的一种盐氯化钠，今天我们继续来研究厨房中的三种盐。板书：课题1生活中常见的盐二、碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙阅读第73页，归纳三种盐的用途。投影：你能说出碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙的用途吗?学生自读后回答读教材。我们来总结一下：板书：1、用途投影：1、碳酸钠的用途，玻璃、纺织、食品、洗涤剂、造纸等。 2、关于碳酸钠还有其他名称，在制造碳酸钠技术上，我国科学家侯德榜做出了重大贡献。学生甲阅读侯德榜介绍资料。投影：碳酸氢钠的用途，发酵粉的主要成分

2、、治疗胃酸过多等。投影：大理石、石灰石的用途，建筑材料。投影：碳酸钙的用途，补钙剂。注意：大理石是混合物，碳酸钙是纯净物。我们还记得碳酸钠、碳酸氢钠的俗称分别是什么吗？投影表格，学生填写学案，学生乙回答，投影显示。观察碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙三种固体，填写学案。 学生丙回答，投影显示。投影：实验探究一：比较碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙的溶解性。分别取少量的纯碱、小苏打和碳酸钙于烧杯中，加入足量的水，用玻璃棒搅拌,观察现象。学生分组实验，填写学案。名称碳酸钠Na2CO3碳酸氢钠NaHCO3碳酸钙CaCO3俗名颜色状态溶解性三个小组分别汇报，教师投影填完整。汇报的很准确。投影：实验探究二：了解碳酸钠溶

3、液酸碱性 。取少量刚配好碳酸钠溶液于试管中，滴入几滴酚酞溶液，观察现象。学生分组进行，填写学案。一组学生汇报现象。投影现象、结论。碳酸钠是盐类，但是溶液显碱性。投影回顾：还记得实验室制取二氧化碳吗？请同学们书写相关化学方程式。板书：2、学生书写： CaCO3+2 HClCaCl2+H2O+CO2 投影讨论：比较碳酸钠、碳酸氢钠与碳酸钙的组成，推断碳酸钠和碳酸氢钠是否也能发生上述类似的反应。投影实验探究三：对比碳酸钠、碳酸氢钠与盐酸的反应。学生分组进行，填写学案。碳酸钠+盐酸碳酸氢钠+盐酸现象分析一个小组汇报，另一小组补充。观察的很仔细，这种区别还不太容易看出来。投影填完整。请同学们写出上述有关

4、化学方程式。学生板书：Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2NaHCO3+HClNaCl+H2O +CO2强调：碳酸钠与盐酸反应生成大量气泡，碳酸氢钠与盐酸生成气泡更多。观察三个化学方程式。投影讨论：怎样检验某物质中含有碳酸根（或碳酸氢根）离子？填写学案。学生回答：一组回答，另一组补充，再一组补充， 投影练习：厨房中有两个调味瓶都放着白色固体，只知道它们分别是碘盐（NaCl）、纯碱（Na2CO3）。请你利用家中现有的条件将它们区分开来。简要叙述你准备采取的实验步骤、可能的现象及结论。小组讨论，填写学案。一个小组汇报，另一小组补充。投影探究实验四：取少量碳酸钠溶液于试管中，向其中加入氢

5、氧化钙溶液，观察并分析现象。学生分组进行，填写学案。一小组回答。投影填完整。请同学们写出上述有关化学方程式。学生板书：Na2CO3+Ca(OH)2 2NaOH+CaCO3教师用盐酸和澄清的石灰水检验碳酸根离子或碳酸氢根离子，现在我们也可以用生成碳酸钙的方法来检验碳酸根。以后学的多了方法会更多，但原理是相似的，一是加酸生成气体，检验气体是二氧化碳；二是加入含钙离子的溶液生成碳酸钙的白色沉淀。学的越多方法会越多。板书：3、CO32或HCO3的检验我们再来观察，对比这四个化学方程式有什么规律？学生丁回答：都生成水和二氧化碳。学生戊，第四个没有。应该是反应前后都是化合物。如果把水和二氧化碳看成碳酸，从

6、反应物和生成物的组成上看有什么相似规律？学生己，互相换了位置。好的我们这样说，两种化合物反应生成两种化合物且交换成分。简明的表达为：两种化合物互相交换成分生成另两种化合物的反应称为复分解反应。板书：4、复分解反应：AB+CD=AD+CB酸和碱发生中和反应是否属于复分解反应？为什么？学生庚回答是复分解反应，因为符合两种化合物互相交换成分生成另两种化合物的第一。回答的太完整了，因此，我们说中和反应只是复分解反应的一种。观察四个化学方程式，它们的生成物有含有水、二氧化碳、碳酸钙，人们发现复分解反应发生的条件是生成物中有水、气体、沉淀才行。简称“水电气”板书：5、复分解反应发生的条件：生成物中有气体或沉淀或水。检测：1、下列反应，属于化合反应的是（ ），属于分解反应的是（ ），属于置换反应的是（ ），属于复分解反应的是（ ）A.Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2点燃B.H2CO3 =