高中化学知识网络结构图2[1]元素与化合物

1、 元素与化合物一金属部分1、钠的其化合物和碱金属2、镁和铝3、铜铁及其化合物4.铁及其化合物二非金属部分1、碳及其化合物和硅及其化合物2、氮、磷和氮族元素3硫和氧族元素4、氯的化合物和卤素三考试小知识总结。（1）有色物质1.淡黄色固体： Na2O2 S AgBr2.黄色 固体： AgI Ag3PO4. 溶液： Fe3+ Br2水 I2水（深黄）固体：Cu Cu2O3.红色 酸 石蕊溶液： 碱 品红、酚酞Fe3+ SCN- (KSCN或NH4SCN) I2(CCl4 、苯等) 4.紫红色溶液： Fe3+ + 苯酚（紫色）KMnO4溶液 固：红磷 FeCl3(Fe在Cl2中燃烧) Fe2O35.红

2、棕色物质： 气： NO2 Br2(g) 液：液Br26.红褐色固体：Fe(OH)3 7.紫黑色固体：KmnO4 I28.白色胶状沉淀：Al(OH)3 H4SiO49.白色絮状沉淀：Fe(OH)210.蓝色固体：Cu(OH)2 CuSO4 5H2O(胆矾)11.黑色固体：CuO FeO MnO2 FeS （难溶于水）CuS Ag2S PbS HgS （难溶于水，难溶于酸） Cu2+12.蓝色溶液： I2 淀粉 石蕊 碱性溶液 浅黄绿色起气体： F2 13.绿色： 黄绿色气体： Cl2 浅绿色溶液： Fe2+ CuCl2浓溶液14.白色蜡状：白磷15.遇紫色石蕊试纸变蓝的气体或与无色酚酞溶液变红的

3、气体为碱性气体：NH3 遇O2变红棕色的气体：NO（2）.特殊反应规律（推断突破点）1.既能与强酸反应，又能与强碱反应： 正盐：(NH4)2CO3 (NH4)2SO3 (NH4)2S 弱酸的铵盐 (1)与强酸和强碱都有气体生成 酸式盐：NH4HCO3 NH4HSO3 NH4HS 金属：Al2.与强碱反应的单质：Al Si S() X2(F2 、 Cl2 、 Br2 、 I2)3.与强碱反应生成气体的物质：铵盐 、 Al 、 Si SO2 （加热又恢复红色）4.使品红褪色的气体 Cl2 （加热不恢复红色）5.常温下与Na2O2反应的气体：CO2 6.特征反应现象：Fe2+加碱液 白色絮状沉淀（F

4、e(OH)2）马上变成灰绿色 红褐色（Fe(OH)3）7.特殊的物理现象（焰色反应）：Na及Na的化合物灼烧 黄色 K及K的化合物焰色反应 紫色（透过蓝色钴玻璃）I2与淀粉溶液变蓝8.颜色反应 蛋白质与浓硝酸变黄 Fe3+与 SCN-变血红色 Fe3+与苯酚显紫色9.受热分解： A B + C + D NaHCO3 (NH4)HCO3 (NH4)2CO3 KMnO4 Cu2(OH)2CO310.两种物质反应得到两种强酸： SO2 + X2(Cl2 、Br2 、I2) SO2 + Cl2 +2H2O = H2SO4 + 2HCl11.在O2中反应生成两种物质： H2S NH3 CxHy CxHy

5、Oz12.A H+ B B H+ C CO32- AlO2- SO32- S2- PO43- HPO42- 加HNO3、H2SO4、HCl有白色沉淀产生，过量又溶解：一定是AlO2- 加过量稀HNO3产生白色沉淀的离子是：一定是SiO32-13. A OH- B B OH- C Al3+ OH- Al(OH)3 OH- AlO2-14.氧化物与水反应生成另外一种氧化物：NO2 3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO 15.可溶性溶液中加酸产生白色胶状物：Na2SiO3 NaAlO2 Na2SiO3 + 2HCl + H2O = H4SiO4 NaAlO2 + HCl + H2O = N

6、aCl + Al(OH)316.置换反应：（短周期） Na 、K 、Li H2 （1）同主族 C Si ： 2C + SiO2 高温 Si + 2CO O2 S ： O2 + 2H2S(酸) = 2H2O + 2S F2 O2 ： 2F2 + 2H2O = 4HF + O2(2)同周期 Cl2 S ： Cl2 + H 2S = 2HCl + S O2 N2 ： 2NH3 + 3O2(纯) 点燃 N2 + 3H2O Al(Mg) H2：Mg + 2HCl = MgCl2 + H2(3)不同主族 Si H2： Si + 2NaOH + H2O = Na2SiO3 +2H2 不同周期 Mg C： 2Mg + CO2 点燃 2MgO + C17.甲 O2 乙 O2 丙N2(NH3) O2 NO O2 NO2 Na O2 Na2O O2 Na2O2C(CH4) O2 CO O2 CO2 S(H2S) O2 SO2 O2 SO3 醇 O2 醛 O2 羧酸Al2S3： Al2S3 + 6H2O = 2Al(OH)3 +