4.1《原电池》教学设计 陈彬嫔

1、第一节 原电池 教学设计【三维目标】1、知识与技能：(1) 进一步理解原电池，牢固掌握原电池的工作原理及其构成条件；(2) 了解简单原电池的缺点和改进方法；(3) 掌握盐桥的作用及工作原理。2、过程与方法：(1) 通过实验探究活动，进一步巩固化学实验的基本操作及规范；(2) 通过对简单原电池装置的优化过程，进一步理解科学探究的意义；(3) 培养科学探究过程中的问题意识，敢于、善于发现问题并提出质疑，勤于思考。3、情感态度与价值观：通过实验探究，体验探究的基本过程，理解化学实验在化学研究中的作用。【教学重难点】盐桥的作用及原理，判断电极及电极反应方程式的书写。【教学方法】探究实验，学生实验，多媒

2、体教学【教学活动及设计意图】教学环节教学过程设计设计意图新课引入图片引入 生活中的原电池展示生活中各种原电池的照片：干电池、蓄电池、锂电池、太阳能电池、燃料电池和纸片电池。激发学生的学习兴趣。温故知新自主学习 思考：判断下列装置能否形成原电池？A组：（ ） （ ） （ ）B组：（ ） （ ） （ ）C组：（ ） （ ）知识回顾 1、原电池的定义：把 化学 能转化为 电 能的装置。2、原电池反应的本质： 自发 的 氧化还原 反应。3、形成原电池的条件：(1) 两极：两种活泼性不同的 金属 (或 石墨 等)作电极。 一般情况下，负极材料： 较活泼的金属，参与反应 ； 正极材料： 较不活泼的金属、石

3、墨，起导电作用 。(2) 一液：必须使用 电解质 溶液，且至少有一电极能与溶液发生 氧化还原 反应。(3) 一回路：两极相连，形成 闭合 回路。提升学生自主学习的水平。对必修阶段的相关内容实行回顾。自主探究自主探究一 将Zn与CuSO4溶液的反应设计成原电池。画出此原电池的装置简图，写出两个电极上的电极反应式和总反应方程式。 负极(Zn)：Zn 2eZn2+正极(Cu)：Cu2+ +2eCu总反应式：Zn + Cu2+Zn2+ + Cu提出问题 判断下列两个装置哪个有电流通过？1、实验演示：A装置电流表指针发生偏转，B装置电流表指针不偏转2、原因分析：B装置短路提出问题1、上述原电池的工作原理

4、？ 负极：Zn失电子生成Zn2+，发生氧化反应，吸引溶液中的SO42向负极移动； 正极：溶液中Cu2+移向正极，得到电子被还原为Cu。2、该装置有哪些不足之处？反应一段时间后，(1)锌表面有一层红色的固体析出。(2)电流表读数逐渐减小。3、该装置无法产生持续稳定的电流的原因：溶液中的Cu2+在锌片表面直接被还原为Cu，电流衰减。一段时间后，锌片完全被Cu覆盖，阻止反应继续实行。 自主探究二 改进实验，利用提供的实验药品和仪器，动手设计一个能产生持续、稳定电流的原电池装置。并画出实验装置简图。培养学生分析水平。体验解决问题的乐趣。通过对实验现象的观察分析，结合所学知识充分思考。通过引导思考，让学

5、生自己发现简单原电池所存有的不足。通过由学生自己设计实验对猜想实行验证，不但使学生学到了知识，更掌握了获取知识的方法。原理探究原理探究1、盐桥的作用(1) 传递阴阳离子，沟通内电路；(2) K+ 向 正 极移动，Cl向 负 极移动，使两溶液保持 电中性 。 2、本套装置的组成(1) 锌半电池 (2) 铜半电池 (3) 盐桥 学生通过与老师的言语互动，自己得出部分结论，加深学习的印象和效果。盐桥电池的设计设计步骤1、将已知的氧化还原反应拆分为两个半反应；2、结合两个半反应找出正负极材料；（负极材料为失电子的物质，正极材料为较不活泼的金属或石墨）3、一般情况下，将构成正负极的金属插入其可溶性盐溶液

6、中，构成两个半电池；4、最后插入盐桥，连上导线，构成闭合回路。练习 将反应：Zn + Fe2+ = Fe + Zn2+ 设计成一个带有盐桥的原电池。画出此原电池的装置简图， 写出两个电极上的电极反应式。负极(Zn)： Zn 2e = Zn2+正极(Fe)： Fe2+ +2e = Fe锻炼学生的归纳新知识的能力。通过练习加深学生对新知识点的理解。归纳总结总结 盐桥原电池的工作原理： （ e ）外电路： 负极 正极 （发生 氧化 反应） （发生 还原 反应） 阳 离子聚集 阴 离子聚集 电 电解质溶液 中 电解质溶液 性 内电路： 氯 离子移向 钾 离子移向 盐 桥培养学生总结知识的能力。巩固练习

7、1、下列装置中，电流表指针能发生偏转的是（ D ）2、(2010高考广东卷改编题) 铜锌原电池工作时，下列叙述正确的是（ B ） A、正极反应为：Zn 2e = Zn2+ B、电池反应为：Zn + Cu2+ = Zn2+ + Cu C、在外电路中，电子从正极流向负极 D、盐桥中的K+ 移向ZnSO4溶液 3、以2FeCl3 Cu = 2FeCl2 CuCl2 为依据，设计成一个带有盐桥的原电池。(1) 画出此原电池的装置简图，标明正负极；(2) 写出两个电极上的电极反应式。负极(Cu)： Cu 2e = Cu2+正极(C)： 2Fe3+ +2e = 2Fe2+巩固知识点。同时也对知识进行回顾，加深对相关知识点的理解、认识。课后作业1、如右图所示的两个原电池装置，回答下列问题：(1) Al在A池中作_极，在B池中作_极。(2) 工作一段时间后，A池溶液的pH_，B池溶液的pH_。(填”增大”、”减小”或”不变