高考化学一轮复习单元训练：化学实验基础(人教版)

1、名校名 推荐2015 届高考化学一轮复习单元训练：化学实验基础（人教版）第 i 卷（选择题）一、选择题1某学生做完实验后，采用下列方法清洗所用仪器用稀硝酸清洗做过银镜反应后的试管用酒精清洗做过碘升华的烧杯用浓盐酸清洗做过高锰酸钾分解实验的试管用盐酸清洗长期存放三氯化铁溶液的试剂瓶用氢氧化钠溶液清洗盛过苯酚的试管用氢氧化钠溶液清洗沾有硫磺的试管下列对以上操作的判断正确的是a除外都对b除外都对c不对d全都正确【答案】 d【解析】试题分析：稀 hno3可与银反应；碘易溶于酒精；浓盐酸可以和高锰酸钾分解后产生的二氧化锰反应而使之溶解； 长期盛放三氯化铁溶液的试剂瓶中因为氯化铁水解而生成氢氧化铁沉淀，可

2、用盐酸洗去；氢氧化钠可以和苯酚反应，生成苯酚钠和水，使之洗去；硫不溶于水， 但硫可与热的氢氧化钠溶液反应生成可溶性硫化钠、 亚硫酸钠和水， 从而可以除去粘在试管壁上的硫考点：化学仪器的洗涤、干燥点评： 本题涉及仪器的洗涤， 物质的性质决定了物质的用途， 熟练掌握物质的性质是解题的关键2采用下列装置和操作，不能达到实验目的的是【答案】 b1名校名 推荐【解析】试题分析： a、苯与液溴在铁作催化剂的条件下反应生成溴苯，同时生成溴化氢，烧杯内盛放硝酸银溶液，利用生成沉淀的颜色判断溴化氢的生成，正确；b、乙炔与水的反应很剧烈且溶于水后成为糊状物质，不能用简易启普发生器装置，错误；c、关闭止水夹，向长颈

3、漏斗内注水， 是长颈漏斗内的液面高于烧瓶内的液面停止加水，若液面不下降， 证明装置气密性良好，正确； d、醋酸与碳酸钙反应生成二氧化碳气体，证明醋酸的酸性大于碳酸，生成的二氧化碳经除杂后与苯酚钠溶液反应生成苯酚，证明碳酸的酸性比苯酚强，正确，答案选b。考点：考查对实验装置的判断3下述实验不能 达到预期目的的是编号实验内容实验目的a将 alcl 3 溶液蒸干灼烧制备 al 2o3b向沸水中滴加几滴fecl3 饱和溶液，继续加热至红褐色制备 fe(oh)3 胶体c向某溶液中加入稀h2so4，将产生的气体通入澄清石灰水检验溶液中是否含有d相同温度下，测定浓度分别为0.1比较和结合的 na2co3和

4、ch3coona溶液的 ph的能力强弱【答案】 c【解析】答案： c点燃a、正确， alcl 3h oal(oh) 3hcl, 加热后， al (oh)3分解生成 al o， hcl 挥发；32323b、正确， fe (oh)3的制备；2等离子也能使澄清石灰水变浑；c、不正确， hco3so3hso3d、正确， h2co3为弱酸，2水解能力强，结合质子的能力强。co34下列操作中，错误的是()a 分液操作时，分液漏斗中下层液体由下口放出，然后再将上层液体由上口倒出b开始蒸馏时，应该先加热，再开冷凝水；蒸馏完毕，应该先关冷凝水再撤酒精灯c用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，应冷却至室温才能转

5、移到容量瓶中进行定容d利用蒸馏进行物质的分离时，成败的关键是通过对温度的观察来控制对馏出物的收集【答案】 b【解析】5有关下图及实验的描述正确的是2名校名 推荐a.用甲图装置电解精炼铜b.用乙图装置制备fe（ oh） 3 胶体c.丙图装置可制得金属锰d.丁图验证nahco3 和 na2co3 热稳定性【答案】 c【解析】 a 错误，阳极应为粗铜，阴极为纯铜b 错误，在沸水中滴加饱和的氯化铁溶液，能制得氢氧化铁胶体c 正确，发生铝热反应，可制得金属锰d 错误，大试管放 na2co3，小试管放 nahco3。6下列叙述不正确的是abcd闪电时会发生反应：利用丁达尔效应证明蔗糖中加入浓硫酸搅放电烧杯

6、中的分散系是胶拌后变黑， 因为浓硫酸n2 + o 2 = 2no体有吸水性【答案】 c【解析】加热时熔化的铝不滴落，证明 al 2o3 的熔点比 al 高试题分析： c中蔗糖中加入浓硫酸搅拌后变黑，因为浓硫酸的脱水性，有碳生成，颜色变成了黑色，错误。考点：考查了基本的物质的性质和反应原理。7只用一种试剂区别 na2so4、mgcl2、fecl2、al2(so4)3、(nh4)2so4 五种溶液 ,这种试剂是（）a ba(oh)2 溶液b naoh 溶液c h2so4 溶液d agno3 溶液【答案】 b【解析】略8下列实验现象的解释正确的是()实验现象解释aki 淀粉溶液中通入 cl2，溶液变

7、蓝淀粉能与 cl2 发生显色反应b浓硝酸在光照条件下变黄浓硝酸见光分解，生成no2 溶于浓硝酸c某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液，有一定是由于该溶液中含有so42白色沉淀生成3名校名 推荐d铜片放入冷的浓硫酸中，无明显变化铜在冷的浓硫酸中发生钝化【答案】 b【解析】本题考查实验现象，属中等题。a 项， cl2 将 ki 氧化生成i2，遇淀粉变蓝色，错；c项，原溶液也可能含有ag ，错； d 项，能钝化的金属只有铁和铝，故错。9 2014年全国普通高等学校招生统一考试理科综合能力测试化学（重庆卷带解析）茶叶中铁元素的检验可经过以下四个步骤完成，各步骤中选用的实验用品不能都用到的是a将茶叶灼烧灰化

8、，选用、和b用浓硝酸溶解茶叶并加蒸馏水稀释，选用、和c过滤得到滤液，选用、和d检验中滤液中的fe3 ，选用、和【答案】 b【解析】试题分析： a、茶叶灼烧需要酒精灯、坩埚、三脚架和泥三角等，a 正确； b、容量瓶是用来配制一定物质的量浓度溶液的，不能用来稀释溶液或溶解固体，b 不正确； c、过滤需要烧杯、漏斗和玻璃棒， c正确； d、检验铁离子一般用 kscn溶液，因此需要试管、胶头滴管和kscn溶液， d 正确，答案选 b。考点：考查化学实验基本操作以及仪器选择10配制一定物质的量浓度的naoh溶液时，下列操作对实验结果没有影响的是( )a托盘两边各放质量相等的纸片，称量naohb洗涤烧杯和

9、玻璃棒的溶液未转入容量瓶中c容量瓶中原有少量蒸馏水d定容时俯视观察液面【答案】 c【解析】 a 在托盘两边各放质量相等的纸片称量naoh，由于 naoh吸水潮解，会是溶质有损失，使配置的溶液浓度偏低b 洗涤液未转移入容量瓶，溶质有损失，使配置的溶液浓度偏低c 容量瓶中原有少量蒸馏水，对实验结果没有影响d定容时俯视观察液面，相当于水放的少，使浓度偏高。11玻璃棒是实验中常用的仪器，下列作用不能通过使用玻璃棒而实现的是a引流b防止液体溅出c增加物质的溶解度d加快物质的溶解速度【答案】 c【解析】试题分析：玻璃棒是使用较为频繁的玻璃仪器之一主要作用：搅拌、引流、转移，溶解、蒸发操作中用于搅拌的玻璃棒

10、， 在过滤时可使液体沿玻璃棒流下直到“引流”作用， 而在蒸发结晶操作中用于把晶体转移到指定容器的“转移”作用。而物质的溶解度是物质固有性4名校名 推荐质，只受温度或压强的影响。玻璃棒不可能改变。故选c 。考点：实验仪器的基本操作。点评：掌握常见仪器的作用及操作。对于一些在多个实验都要用到的仪器要注意归纳。12下列关于实验操作能实现目的的是a分离碘酒b实验室制氨气c除去 cl 2 中的 hcld排水集气法收集no中的 碘和酒精【答案】 d【解析】试题分析： a、碘在酒精中溶解度很大，很难找到比它溶解度大的，很难分离碘酒中的碘和酒精，故 a 错误； b、当在试管中加热氯化铵晶体时，氯化铵逐渐受热分

11、解为氯气和氨气，从试管底部消失，但与此同时， 在试管上口部位， 会出现白色结晶物质，即为受热分解后的氯气和氨气在试管口冷环境下重新化合生成氯化铵，实验室用氯化铵和碱石灰反应制取氨气，即碱与盐反应生成新碱和新盐，故b 错误； c、cl2 在 naoh溶液中反应生成cl- 离子和clo- 离子，应用浓硫酸除去，故c 错误； d、 no在空气中会与氧气迅速反应生成no2其密度和空气相差无几，即使可以排空收集，效果也不好，且no不溶于水，可用排水发收集，故d正确。考点：常见的化学实验操作13用下列实验装置完成对应的实验，不能达到实验目的的是【答案】 cd【解析】14下列说法不正确的是a 纸层析法实验中

12、，应使点有试样的滤纸末端浸入展开剂中约0.5cm，注意不要让试样点接触展开剂b将一定浓度的硝酸钠和氯化钾溶液混合加热至沸腾，使溶液浓缩，有晶体析出，趁热过滤，得到的晶体是氯化钠，将滤液冷却，可使硝酸钾晶体析出c晶体颗粒的大小与结晶条件有关，溶质的溶解度越大，或溶液的浓度越高，或溶剂的蒸发速度越快，或溶液冷却得越快，析出的晶粒就越细小5名校名 推荐d当溶液发生过饱和现象时，振荡容器，用玻璃棒搅动或轻轻地摩擦器壁，或投入几粒晶体，都可促使晶体析出【答案】 c【解析】 要想结晶的颗粒大，应该在晶体形成的前期控制好降温速率，在保温期之前加入晶种，保温期搅拌速度不能太快。所以选项c 是错误的，其余都是正

13、确的。答案选c。15下列有关说法正确的是a 100 ml 0.02 mol l 1 的 nacl 溶液配制：需要使用天平、100 ml 容量瓶等仪器b化学反应方向判断：某反应的 h0、 s0，则该反应一定是自发反应c分离乙醇和苯酚：加 naoh溶液后进行分液d硫酸铜晶体制备：结晶，过滤，无水乙醇淋洗并灼烧【答案】 a【解析】反应进行的方向是h、 s 两因素共同作用的结果，h 0、 s 0 都有利反应自发进行。 h 0、 s 0 则未必自发进行，b 项错误。加入naoh溶液后，乙醇和苯酚钠溶液仍然互溶，分液无法实现，当用蒸馏的方法分离出乙醇，c错误。硫酸铜晶体经无水乙醇淋洗再灼烧，最后会失去结晶

14、水甚至发生分解，该方法不利硫酸铜晶体的制备，d错误。16下列实验没有错误的是【答案】 d【解析】试题分析： a 中胶头滴管不能伸入到试管里。b 中加热碳酸氢钠粉末， 试管口应略向下倾斜。c 用氢氧化钠吸收co中的 co2 应该长进短出。所以正确的选项是d。考点：化学实验基本操作点评：化学实验基本操作在高考中一直以来是热点问题， 类似这样的选择题在高考中也经常出现。而这种类型题主要考察一些最基本的仪器使用，分离提纯方法和实验的操作。6名校名 推荐第 ii卷（非选择题）17某同学用中和滴定法测定某烧碱样品的纯度，其操作步骤如下：称取 25.0g 烧碱样品，配成1l 溶液；用（填仪器名称）量取10.

15、00ml 配制好的溶液于锥形瓶中，用-1，所得数据如下表，其中第2 组数据读0.20mol l 的标准盐酸滴定（杂质不与盐酸反应）数如图所示。滴 定待 测 液 体所消耗盐酸标准液的体积/ml序 号积 /ml滴定前滴定后消耗的体积1v0.5025.5225.022v3v1.0025.9824.98请回答下列问题：（ 1）根据滴定管的读数填写上表。（ 2）实验过程中，配制溶液定容时俯视刻度线会使所配溶液浓度（填“偏大”“偏小”或“无影响” ，下同）；滴定前仰视液面，滴定后平视液面会使烧碱样品纯度的测量值比实际值。（3）三组数据中，因误差过大而应舍去的一组是第组（填序号），根据合理数据求得该烧碱样品

16、中naoh的质量分数为。【答案】碱式滴定管（1 分）0.4024.4024.00（各 1 分）(2) 偏大（ 1 分）、偏小（ 1 分）(3) 2（1 分）80% （ 1 分）【解析】略18（ 8 分）用质量分数为98%,密度为 18.4g/cm 3 浓硫酸配制100 ml 3.0mol/l稀硫酸的实验步骤如下：计算所用浓硫酸的体积；量取一定体积的浓硫酸；稀释；转移；洗涤；定容摇匀回答下列问题（1）所需浓硫酸的物质的量浓度是，体积是量取浓硫酸所用的量筒的规格是。（从下列中选用a. 10mlb. 25mlc. 50mld. 100ml）（ 2）使用容量瓶前必须进行的一步操作是_（3）配制 100

17、 ml 3.0mol/l稀硫酸仪器有：烧杯、玻璃棒、量筒、。（4）若实验遇下列情况，则所配溶液的物质的量浓度是a 、偏高 b 、偏低 c 、不变 ( 用符号回答 ) 定容时俯视刻度线； 转移时不小心将溶液溅出外面。【答案】 (1)18.4moll-116.7ml b(2) 查漏（ 3）胶头滴管 容量瓶（ 100ml）（ 4） a b7名校名 推荐【解析】略19 2012 坊高三期末潍（6 分）（ 1）下面 a f 是中学化学实验中常见的几种玻璃仪器：a烧杯 b容量瓶 c试管 d量筒 e滴定管 f 圆底烧瓶其中标出仪器使用温度的是_（填编号，下同 )；使用前要检查仪器是否漏液的是_；可作反应容器

18、并可直接加热的是_。（2）化学是一门以实验为基础的科学，化学实验是学习的重要内容。根据你掌握的知识，判断下列描述正确的是（填序号）。a 将一块 ph 试纸浸入稀盐酸中，测定溶液phb用 25ml 酸式滴定管量取18.80mlkmno4 溶液c用苯萃取碘水中的i2 时，有机层从分液漏斗的上口倒出d各放一张质量相同的滤纸于天平的两盘上，将naoh 固体放在左盘纸上称量e某钾盐溶于盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体，则该钾盐为k2co3f向某溶液中加入ba(no3 )2 溶液有白色沉淀产生，加盐酸沉淀不消失，则原溶液中一定含有 so42【答案】（6 分）（ 1） bde bec（2）bc【

19、解析】（ 1）所有测量体积的仪器如量筒、容量瓶、滴定管等都标出使用温度；容量瓶和滴定管在使用前要检查是否漏水；试管、烧杯、圆底烧瓶都可作反应容器，试管可直接加热，而烧杯、圆底烧瓶只能间接加热。（2） a 项，用ph 试纸测定溶液ph 的正确方法是用干燥洁净的玻璃棒蘸取待测溶液点在ph 试纸，然后与标准比色卡对照读取ph ；d 项， naoh 属于腐蚀性强的易潮解药品，应放在小烧杯中称量；e 项，钾盐也可能是khco 3； f 项，原溶液也可能含有so32 。20氮化铝 (aln) 是一种新型无机材料，广泛应用于集成电路生产领域。若某氮化铝中含有碳或氧化铝中的一种，现用图 i 中的一些装置来进行

20、检验，使氮化铝样品和naoh溶液反应：aln naoh h2o=naalo2 nh3，根据反应中所生成氨气的体积来测定样品中的氮化铝的质量分数，并根据实验现象来确定杂质的成分( 实验中导管体积忽略不计) 。(1) 实验有关操作为：a. 往烧瓶中放入适量的aln 样品： b. 从分液漏斗往烧瓶中加入过量的浓 naoh溶液： c. 检验装置的气密性；d. 测定收集到水的体积。正确的操作顺序为：。(2) 本实验中 ( 图 ) 检查装置气密性的方法是：。(3) 广口瓶中的试剂 x 可选用(填选项前的标号 ) 。a汽油b 酒精 c 植物油 d ccl4(4)实验结束后，若观察到烧瓶中还有固体，则样品中含

21、有的杂质是。(5)若实验中测得样品的质量为w g，氨气的体积为a l( 标况下 ) ，则样品中 aln 的质量分数为：。(6)有人改用图装置进行同样实验，通过测定烧杯中硫酸增加的质量来确定样品中aln 的质 量 分 数 。 你 认 为 是 否 可 行 ？( 填 “ 可 行 ” 或 “ 不 可 行 ”)， 原 因是。8名校名 推荐【答案】 (1)c 、 a、 b、 d(2) 关闭分液漏斗活塞，微热圆底烧瓶，广口瓶中右侧导管水柱上升，静置片刻，水柱并不回落(3)ac(4) 碳4100a(5)%22.4w(6) 不可行 氨气极易被稀硫酸吸收，发生倒吸现象。【解析】 (3) 用排水法测定气体的体积，通

22、常只适用于难溶于水的气体，而nh3 极易溶于水，需要在广口瓶内的水面上加一层“保护膜”，防止nh3 直接与水接触发生倒吸，由于酒精易溶于水、四氯化碳密度比水大，因此只能选择密度比水小的汽油或植物油。(4)al 2o3 能溶于 naoh溶液，故样品中含有的杂质是碳。(5) 根据关系式alnnh3，样品中aaln 的质量为：a 41(g) ，故其质量分数为：22.422.4w21有关钴和铁化合物的性质见下表：化学式溶度积（室温时） ksp沉淀完全时的 phco(oh) 25.9 10 -159.4fe(oh) 21.6 10 -149.6fe(oh) 31.0 10 -35x41 100% 4100a %。22.4w氯化钴晶体的性质cocl2 6h2o 呈红色，常温下稳定。 110oc120oc 时脱水变成蓝色无水氯化钴用含钴废料（含少量铁）可制备氯化钴：co+2hcl=cocl2+h2工艺流程如下：试回答：（1）“净化除铁”中，写出加入coco3（难溶）调ph 时反应的离子方程式（2）滤液中（fe3+） 1.0 10 -5 mol/l时，可视为fe3+沉淀完全。试计算室温下， fe(oh) 3沉淀完全时，则x=。（3）步中用 coco3调 ph 略大于 x 的原因是。（4）滤液中所含溶质有