鲁科版高中化学化学反应速率单元测试

1、名校名 推荐配餐作业 ( 二十一 )化学反应速率a 组全员必做题1. 据新化网报道， 加拿大卡尔加里大学的两位研究者柯蒂斯和西蒙发明了一种新型“电催化剂”， 能够非常高效且廉价地将电能转化成化学能。该新型“电催化剂”是一种多孔金属氧化物固体， 用于在电解器中催化水分解为氢气与氧气的一种特殊催化剂。下列说法中不正确的是 ()a使用电催化剂，加快了水的分解速率b金属氧化物固体的量越多，水分解速率越快c反应一段时间，过滤、洗涤、干燥后发现金属氧化物固体的质量没有发生变化d金属氧化物固体的多孔结构利于提高催化剂的效率解析： 催化剂的用量对化学反应速率有影响，在一定用量范围内，随着用量增加， 反应时间缩

2、短， 反应速率加快； 但催化剂的用量增加到一定值后，反应时间和反应速率不再改变，故 b 项错误。答案： b2 a、b、 c 三个容器，分别发生合成氨反应，经过相同的一段时间后，测得：abc反应速率 (mol lv(h ) 3v(n) 3v(nh ) 41min 1)223则三个容器中合成氨的反应速率()a v(a) v(b) v(c)b v(b) v(c) v(a)c v(c) v(a) v(b)d v(b) v(a) v(c)解析：合成氨的反应方程式是3h2(g) n23(g)(条件略 ) 。换算成同一物质来表示该反应的化学反应速率即可进行比较。根据物质的反应速率之比等于物质的计量数之比，也

3、可以换算成“v k v( 某物质 )/ 该物质的计量数” ( 单位略 ) ： v(a) k 3/3 1、 v(b) k 3/1 3、 v(c) k 4/2 2，进行比较即可，选 b 项。答案： b3(2016 北京六十六中学期中) 升高温度时，化学反应速率加快原因的合理解释是()a该化学反应的过程是吸热的b该化学反应的过程是放热的c分子运动速率加快，使反应物分子的碰撞机会增多d反应物分子的能量增加，活化分子百分数增加，有效碰撞次数增多1名校名 推荐解析：无论反应是吸热反应还是放热反应，升高温度，化学反应速率均增大，a、 b 均错误； 升高温度，反应物分子的能量增加，活化分子百分数增加，单位体积

4、内活化分子总数增加，有效碰撞次数增多，反应速率加快，c 错误； d 正确。答案： d4一定条件下，在体积为10 l的固定容器中发生反应：n2(g) 3h23(g)h0，反应过程如图。下列说法正确的是()a t 1 min 时正逆反应速率相等b x 曲线表示nh3 的物质的量随时间变化的关系c 08 min ， h2的平均反应速率v(h3 1 1) 4 moll min2d 10 min 12 min ， n 的平均反应速率2v(n 2) 0.25 mol l1 min 1解析： t 1 min 后， x和 y 的量继续变化， t 1min 时，只是 x 和 y 的物质的量相等，没有达到平衡状态

5、， 说明正逆反应速率不相等； 根据图象， 在 2 min 时， x 的物质的量增加了0.2mol， y 减少了 0.3 mol ，所以 y 表示 h 的物质的量随时间的变化关系，x 表示 nh的物质的2391 1量随时间的变化关系，08 min ，h2 的平均反应速率v(h 2) 800 mollmin，10 min 33l 112l12 min ， nh的平均反应速率v(nh ) 0.005 molmin，则 v(n ) 0.002 5 mol1min 1。答案： b5某化学兴趣小组用铝片和稀硫酸反应制取氢气，以下能够加快该反应速率的是 ()用浓硫酸代替稀硫酸加热改用铝粉增大稀硫酸的体积加水

6、加入少量硫酸铜a全部bcd解析： 用浓硫酸代替稀硫酸，铝会发生钝化；增大稀硫酸的体积但不能增大其浓度；加热能够加快该反应的反应速率；用铝粉增大了与稀硫酸的接触面积；加入少量硫酸铜可生成铜单质，铜单质会和铝形成原电池，加快了反应速率。2名校名 推荐答案： b6(2016 湖南六校联考) 在 2l 密闭容器中发生反应xa(g) 。图甲表示 200 时容器中a、 b、 c 物质的量随时间的变化关系，图乙表示不同温度下平衡时c 的体积分数随起始n(a) n(b) 的变化关系。则下列结论正确的是()甲乙a200 时，反应从开始到平衡的平均速率v(b) 0.04mol l 1min 1b200 时，该反应

7、的平衡常数为25c当外界条件由 200 降到 100 时，原平衡一定被破坏，且正、逆反应速率均增大d由图乙可知，反应xa(g) 的 h0，按化学计量数之比投料时，相同条件下原料转化率最大，产物的体积分数最大，故a2， d 项错误。答案： b27(2016 肇庆一模 ) 根据反应： s o2h =so s ho，下表各组实验最快出现浑2322浊的是 ()na2s2o3 溶液稀 h2so4h2o选项 1v(ml) 1v(ml)温度 / c(mol l )c(mol l )v(ml)a0.150.15510b0.250.151010c0.150.151030d0.250.151030解析：在其他条件

8、相同时，浓度越大，速率越快；在浓度相同时，温度越高，速率就越快，因此反应速率最快的是d。3名校名 推荐答案： d8(2016 试题调研 ) 在 298 k 时，实验测得溶液中的反应h2o2 2hi=2hoi 2，在反应物为不同浓度时的化学反应速率如表所示：实验编号123456c(hi)/mol0.1000.2000.1500.100？0.500 1lc(h 2o2)/mol0.1000.1000.1500.200？0.400 1lv/mol l0.007 600.015 20.017 10.015 20.022 80.1521 1s根据表中数据可推知第5 组实验中 c(hi) 、 c(h 2o

9、2) 不可能为 ()a0.150 mol l 1、0.200 mol l 1b0.300 mol l 1、0.100 mol l 1c0.200 mol l 1、0.200 mol l 1d0.100 mol l 1、0.300 mol l 1解析：分析表中数据可知， 反应速率 v 与 c(hi) 和 c(h 2o2) 的乘积成正比， 以实验 1 为参照，实验 5 的反应速率是其反应速率的 3 倍，故实验 5 中 c(hi) 和 c(h 2o2) 的乘积为实验 1的 3 倍， c项符合题意。答案： c9在一定条件下，将a2 和b2 两种气体通入1 l密闭容器中，发生反应：xa2(g) yb2。

10、 2 s 内的反应速率：v(a 2) 0.5 mol/(ls) ， v(b 2) 1.5 mol/(ls) ，v(c) 1 mol/(l s) 。则x 和 y 的值分别为 ()a 2 和 3b 3 和 2c 3 和 1d 1 和 3解析：同一反应中不同物质表示的反应速率之比等于其化学计量数之比，由于v(a 2) v(b 2) v(c) 132，因此xy2132，则x 1， y 3。答案： d10如图所示为800 时a、 b、 c 三种气体在密闭容器中反应时浓度的变化，只从图上分析不能得出的结论是()a发生的反应可表示为： c(g)4名校名 推荐b前 2 min a的分解速率为0.1 mol l

11、 1min 1c开始时，正逆反应同时开始d 2 min 时， a、 b、 c 的浓度之比为231解析：根据图象，反应过程中a 的浓度减小， b、 c 浓度增大，因此 a 为反应物， b、 c为生成物，根据浓度的变化量可以确定反应为 c(g) ，a 项说法正确。前 2 1 1min， v(a) 0.4 mol l 0.2 mol l0.1moll 1min 1，b 项说法正确。开始时加2 min入的物质为 a 和 b，没有 c，c 项说法错误。根据图象， 2 min 时， a、b、c 的浓度分别为 0.2 moll1、0.3 mol l1、0.1 mol l 1，因此 d 项说法正确。答案： c

12、11利用催化剂可使no和 co发生反应： 2no(g) 2(g) n2(g)h0。已知增大催化剂的比表面积可提高化学反应速率。为了分别验证温度、催化剂和比表面积对化学反应速率的影响规律，某同学设计了三组实验，部分实验条件已经填在下面实验设计表中。实验t( )no初始浓co初始浓催化剂的比表编号 1 12 1度(mol l )度(mol l)面积 (m g )2801.2 10 35.8 10 3821.2 10 312435082(1) 请填全表中的各空格；(2) 实验中， no的物质的量浓度 (c) 随时间 (t) 的变化如图所示。请在给出的坐标图中画出实验、 中 no的物质的量浓度 (c)

13、 随时间 (t) 变化的曲线， 并标明各曲线的实验编号。解析： (1) 在其他量相同的情况下，才能判断变量对速率的影响，要验证温度对速率的影响， 催化剂的比表面积、反应物的初始浓度等要相同； 同理，验证催化剂的比表面积对速率的影响，温度、反应物的初始浓度要相同。(2) 、的区别是催化剂的比表面积不同，因此的反应速率较快，但催化剂不影响平衡的移动。、的区别是温度变化，温度升高，化学反应速率加快，达到平衡的时间缩短， no转化率降低，故最终中c(no) 较、中c(no) 大。答案： (1)实验t( )no初始浓co初始浓催化剂的5名校名 推荐编号度(mol l 1)度(mol l 1)比表面积21

14、)(m g2805.8 10 31.2 10 35.8 10 3(2)12 有一化学反应： a，根 据影响化学反应速率的因素可得v(c) kcm(a)c n(b) ，其中 k 是与温度有关的速率常数，为测k、 m、 n 的值，在 298 k 时，将 a、 b溶液按不同浓度混合，得到下列实验数据：a 的初始浓b 的初始浓生成 c 的初始速编号 1 1 11)度/(mol l )度/(mol l )率/(mol l s11.01.01.2 10 222.01.02.4 10 231.02.04.8 10 2(1) 根据上表可求得：m_， n _， k _。(2) 当 c(a) c(b) 2.0 m

15、ol l 1 时，以 b 表示的初始反应速率为 _。解析： (1)分别将第1 组、第 2 组、第3 组的数据代入v(c) kcm(a)c n(b) ，三式联立，可求得 m 1， n 2， k1.2 10 22 21 22 2lmols 。 (2)v(c)1.2 10lmols1 1) (2.0 mol l 1 29.6 102 1 1(2.0 mol l)moll s 。3321 1 1 1由方程式知 v(b) 2v(c) 29.6 10molls 0.144 mol ls 。答案： (1)12 1.2 10 2l2mol 2 1s(2)0.144 moll 1 1sb 组重点选做题13. 某

16、小组利用 h2 c2o4 溶液和酸性 kmno4溶液反应来探究“条件对化学反应速率的影响”，进行了如下实验：实验室温下，试管中所加试剂及其用量/ml室温下溶液颜0.6 mol/l0.2 mol/l3 mol/l色褪至无色所编号2h o稀硫酸需时间 /min22 44hc o 溶液kmno溶液13.04.01.02.06.46名校名 推荐23.03.02.02.05.233.02.03.02.04.0请回答：(1) 已知 kmno4酸性溶液与 h2c2o4 溶液反应有 co2生成，用化学方程式表示该实验的实验原理 _ 。(2) 根 据 上 表 中 的 实 验 数 据 ， 可 以 得 到 的 结

17、论 是_ 。(3) 利用实验 3 中数据计算，用kmno的浓度变化表示的反应速率为v(kmno) 44_。(4) 该小组同学根据经验绘制了n(mn2 ) 随时间变化趋势的示意图， 如图 1所示。但有同学查阅已有的实验资料发现，该实验过程中n(mn2 ) 随时间变化的趋势应如图2 所示。该小组同学根据图 2 所示信息提出了新的假设，并继续进行实验探究。图 1图 2该小组同学提出的假设是_ 。请你帮助该小组同学完成实验方案，并填写表中空白。室温下，试管中所加试剂及其用量/ml室温下实再向试溶液颜验管中加色褪至0.6mol/lh o0.2 mol/l3 mol/l无色所编入少量h c o溶液2kmn

18、o溶液稀硫酸2244号固体需时间/min43.02.03.02.0t若该小组同学提出的假设成立，应观察到的现象是_7名校名 推荐_ 。解析： (2) 分析题目所给信息，可知其他条件相同时，增大kmno4浓度 ( 或反应物浓度) ，反应速率增大。 (3) 利用实验3 中数据计算， v(kmno4) (0.2mol/l 3/10)/4min1.5 10 2 mol/(l min) 。(4) 分析题图 2 可知，生成物中的mnso4为该反应的催化剂。需要加入 mnso，探究其对反应速率的影响。若该小组同学提出的假设成立，与实验3 相比，溶4液褪色所需时间短。答案： (1)2kmno45h2c2o4 3h2so4=k2so4 2mnso4 10co2 8h2o(2) 其他条件相同时，增大 kmno4浓度 ( 或反应物浓度 ) ，反应速率增大(3)1.5 10 2 mol/(l min)(4) 生成物中的 mnso为该反应的催化剂2对该反应有催化作用 )mnso( 或 mn44与实验3 比较，溶液褪色所需时间短或所用时间(t) 小于 4 min( 或其他合理答案 )14某温度时，在一个容积为 2 l 的密闭容器中， x、 y、 z 三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据，试填写下列空白：(1)该