高中化学知识碎片五大平衡常数

1、 专题五大平衡常数 K、K、K、K、KK ，都只与温度和本身性平衡常数影响因素：所有平衡常数spwbah 一、化学平衡常数qp)ccD(C)? Kpmnq A(g)表达式B(g)?C(g)D(g) 可逆反应达到平衡后的体系中，nm)?cB(c(A 减小，正反应放热。K增大，则正反应吸热；T升高，KT升高，KQ ，反应向正方向进行；cKQ =，反应刚好达到平衡；cQ ，反应向逆方向进行。KcK K 正)=1(同一个反应，正逆平衡常数乘积为1，逆( nKKnK 倍或缩小为，则?化学计量数均扩大=或 KKKK 式，则=。或式=式式，则几个不同的可逆反应，式=式+-= 化学平衡常数表达式常考点;:(1

2、) 化学平衡常数的计算;(2) 由化学平衡常数计算初始浓度或平衡浓度;(3) 计算反应物的平衡转化率或生成物的产率;(4)K 判断平衡移动的方向、反应的热效应等。(5)用化学平衡常数 二、电离平衡常数?)(Ac(H)?cK A 表达式 弱酸的电离平衡中，HA?Ha)HAc(?)(OH(B?)ccK OH 表达式 弱碱的电离平衡中，BOH?Bb)BOHc( 增大；电离是吸热的；升高，KTKK 越小，酸的酸性或碱的碱性相对越弱。越大，酸的酸性或碱的碱性相对越强；反之，KKK 。多元酸的a3a1a2 直接计算电离平衡常数、水解平衡常数;主要考查点:(1) (2)由电离平衡常数、水解平衡常数推断弱酸、

3、弱碱的相对强弱或浓 度;KKK 或pH;(3)由计算、hbaKKKK (4)、之间的定量关系。、Wbah 三、水的离子积常数+cKc )(HOOHH（1H）纯水以及电解质水溶液中；O?+OH 或O+H?H+OH 表达式(OHW3222-+ +NHNH K的表达式类似。?+NHNH、乙醇等的自偶电离平衡中。液氨：O）拓展应用在液氨、（2H234223K H增大；升高，T的电离是吸热的；O2wccc (OH指的是溶液中的总)(H)和；cc (H)。(OH由HO电离出的)2K 常考点:(1)计算温度高于室温时的;WK (2)利用;的大小比较温度的高低W-+-+cccKc (OH)进行与(H);(3)

4、利用(OH=)(H)的相互换算W-+cc 的计算。(OH、水电离的)(H)或(4)溶液pH 四、水解平衡常数K)(HA(OH)?cc KHA+OH 表达式 弱酸盐的水解平衡中，A+HO?w?h2 K)(Aca?c(H)?c(NH?HO)KK NH弱碱盐的水解平衡中，NH+HO?HO+H 表达式w32?h2432 ?K)(NHcb4酸性越弱，或碱性越弱，对应离子的水解常数就越大。 五、溶度积常数 nmmn+nm-+cKcmn )(M)M+A 表达式?难溶物的沉淀溶解平衡中，MA(Anmsp（S）K T升高，除外；增大，Ca(OH)2spKQ ，未饱和，无沉淀；spcK越小，溶解度越小； 组成形式

5、相同的物质，spKK小的，但反过来，也可以转化。较大的沉淀，易转化为 spspK的相互转化与比较; 常考点:(1)溶解度与sp(2)沉淀先后的顺序判断; (3)沉淀转化的计算; (4)金属阳离子沉淀完全的pH及沉淀分离的相关计算; KKK相结合的计算;、(5)与 、hba(6)溶度积曲线的分析及计算。 典型例题分析 一、化学平衡常数 12例1 高炉炼铁过程中发生的主要反应为FeO(s)CO(g)Fe(s)CO(g)。已知该反应在不同温度 22333下的平衡常数如下： 温度/ 1000 1150 1300 平衡常数 请回答下列问题：HK 填“”“”或“”)；_0(_(1)该反应的平衡常数表达式，

6、后OFeFe100010L(2)在一个容积为的密闭容器中，时加入、10 minCO、CO，反应经过 mol各232 v _；，CO的平衡转化率达到平衡。求该时间范围内反应的平均反应速率_(CO)2 _。中CO的平衡转化率，可采取的措施是(3)欲提高(2) 的量增加FeO B减少Fe的量 A32 提高反应温度 CO DC移出部分2E减小容器的容积 加入合适的催化剂 FcCO211 (1)Kh1h1b2+cccc )(OH)(H)NH 答案(Cl)NCH(HCH3222 K的大小。KHX类似：相同浓度的弱酸与NaX混合溶液，显酸性还是碱性呢要比较与ha KK与的大小。溶液的NaHTeO溶液，NaH

7、CO如溶液，NaHSOpH_7，都要比较h33a3 五、溶解沉淀平衡的溶度积常数，达到分离金属离例金属氢氧化物在酸中溶解度不同，因此可以利用这一性质，控制溶液的pH5 1S 下的溶解度子的目的。难溶金属的氢氧化物在不同pH(/molL)如下图所示。 。时溶液中铜元素的主要存在形式是(1)pH3_3 ，应该控制溶液的FepH_。溶液中的少量CuCl若要除去(2)2 6C 左右4B 1 A 2的方法)pHNi(NO在(3)填“能”或“不能”)通过调节溶液_(杂质，Co溶液中含有少量的23来除去，理由是_。 (4)已知一些难溶物的溶度积常数如下表： 物质 FeS MnS CuS Ksp -18 10-1310 -35 10 物质PbS HgS ZnS Ksp-2810 -33