初三科学练习卷

1、初三科学练习卷一、方程式练习1.金属氧化物+酸盐+水反应条件：二者之一可溶（试写出下列反应，不能请说明理由。）氧化锌与盐酸 氧化镁与硫酸 氧化铁与盐酸 2.碱+酸=盐+水反应物条件：二者之一可溶，生成物：有沉淀或水或气体生成。氢氧化钠与稀硫酸 氢氧化钡与稀盐酸 氢氧化钾与硫酸 氢氧化钙与稀硝酸 氢氧化镁与硅酸 3.碱+盐新碱+新盐反应物条件：二者都可溶，生成物条件：有沉淀生成。氢氧化钙与硝酸铁 氢氧化钠与氯化铁 氢氧化钠与硫酸铜 氢氧化镁与硫酸铜 硫酸钡与氢氧化钠 氢氧化钠与氯化钡 4.盐+盐两种新盐反应物条件：须二者都可溶，生成物：有沉淀或水或气体生成。硝酸银与氯化钡 硫酸钠与硝酸钡 硝酸钾

2、与硫酸钠 碳酸钠与硫酸铜 碳酸钙与氯化钡 5.盐+酸新盐+新酸反应物：盐可溶或难溶，酸需可溶； 生成物：有沉淀或气体或水生成。碳酸银与稀盐酸 硝酸银与稀盐酸 氯化钡与稀硫酸 碳酸钙与稀盐酸 碳酸钠与硅酸 6.综合：下列各组物质间是否能进行化学反应？能则写出化学方程式，不能则说明理由。铁与氯化银 烧碱与稀盐酸 稀硫酸与氯化纳 氢氧化钠与氯化钙溶液 碳酸钠溶液与澄清石灰水 硝酸钠与氯化钙 二氧化碳与氢氧化钾溶液 8 锌与硫酸铜溶液 （9）Ba(OH)2+H2SO4 （10）FeCl3+NaOH （11）Cu(OH)2+MgCl2= （12）BaCO3+NaCl （13）BaCO3+HCl （14）

3、CaO+HNO3 （15）碳酸钠与氯化钙 （16）碳酸钠与氢氧化钙 （17）氢氧化钡与硫酸铜 （18）镁和稀盐酸反应 （19）铜和氧气反应 （20）配制农药波尔多液时，不能用铁制容器，否则会失效 7.在下列物质中写出相互间能发生化学反应的化学方程式：铁、氧化铁、氧化铜、稀盐酸、硫酸铜溶液、氢氧化钠溶液。8、（1）ZnZnOZnSO4Zn(OH)2ZnCl2 (2)AlAl2(SO4)3Al(OH)3AlCl3 (3)CCO2CaCO3CaOCa(OH)2CaCl2Ca(NO3)2（4）9.用化学方程式表示：用生石灰、碳酸钠、硫酸、氧化铜和水为原料制取氢氧化铜的各步化学方程式。 10.根据物质转

4、化的规律，写出除去下列物质中杂质的方法（用化学方程式表示）。（1）CO(CO2)： （2）SiO2(CaCO3)： （3）CO2(H2)： （4）硝酸钾（氯化钾） （5）氢气（二氧化碳） （6）盐酸（硫酸） （7）硝酸钾（硝酸钙） （8）氯化钙（盐酸） （9）硫酸钾（碳酸钾） 11.用化学方程式表示：用生石灰、碳酸钠、硫酸、氧化铜和水为原料制取氢氧化铜的各步化学方程式。 二、金属练习1.a、b、c三种金属，现取相同质量的三种金属分别同时跟稀硫酸发生置换反应，产生的H2的质量和反应时间的关系如图所示，回答下列问题。 三种金属的活动性由弱到强的顺序应 为 。如果a、b、c三种金属在反应中都生成了+

5、2价的阳离子，则三种金属的相对原子质量由大到小的顺序为 。如果a、b、c是铁、锌、镁，则图中的a最有可能的是 。2某研究性学习小组的同学为探究实验室制取氢气的方案，分别用等质量的金属A，B跟质量相同、溶质质量分数相同的稀硫酸反应，反应生成氢气的质量与时间的关系如下图所示。分析图象得到的下列结论中，不合理的是（已知A，B在生成物中均显+2价，A，B的相对原子质量不等）（）21*cnjy*comA反应速率ABB生成氢气的质量A=BC金属的活动性ABD金属足量，酸完全反应3下列实验对应的图像正确的是ABCD将等质量的镁和铝分别与少量的盐酸反应向pH=2的盐酸中滴加过量的的氢氧化钠溶液向盐酸和氯化铁的

6、混合溶液中加入过量的氢氧化钠溶液向pH=12的氢氧化钠溶液中加水稀释4下列图像不能正确反映对应变化关系的是( )A.在一定量AgNO3和Zn(NO3)2的混合溶液中加入铁粉2 B.向等质量的锌粉和铁粉中，分别加入相同质量分数的稀盐酸C. 常温下，向硝酸钾的不饱和溶液中加入硝酸钾晶体 D.向一定量的稀盐酸中加入过量的NaOH溶液5.现有以下三组物质：（1）Fe（过量）、Cu（NO3）2、H2SO4 在各种物质里加水搅拌，待充分反应后，过滤，滤纸上的金属的是 滤液中的溶质是 （2）Zn、AgNO3（过量）、Cu（NO3）2在各种物质里加水搅拌，待充分反应后，过滤，滤纸上的金属的是 滤液中的溶质是

7、（3）Fe（过量）、Cu（NO3）2、AgNO3在各种物质里加水搅拌，待充分反应后，过滤，滤纸上的金属的是 滤液中的溶质是 6.向硝酸钙和硝酸银的混合溶液中加入一块铁，待反应完全后过滤，然后往过滤液中加入稀盐酸，发现产生了白色沉淀，则过滤所得滤渣中一定含有 ，一定没有 ，滤液中一定含有 。7某工厂的废水中含有硝酸银和硝酸铜两种溶质，为分别回收金属银和金属铜，先向溶液中加入足量的金属铜片，充分反应后，取出铜片；再加入一定量的铁粉。请回答下列问题。（1）加入足量的金属铜片，充分反应后，发生反应的化学方程式为；（2）加入一定量的铁粉后，将反应的混合物过滤，得到滤液和滤渣，将滤渣洗涤、干燥，取少量滤渣

8、向其中加入稀盐酸，没有明显现象。则滤渣中一定含有的物质是：；滤液中一定含有的离子是。8我们已经知道，常见金属按其活动性强弱可排成如下顺序：K、Ca、Na、 、Al；Zn、Fe、Sn、Pb、（H）；Cu 、Hg、Ag、Pt、Au；(1) 请用相应的元素符号完成上述金属活动性顺序表。(2) 向硝酸银和硝酸铜的混合溶液中加入一些镁粉，完全反应后过滤。若向残渣中滴加稀盐酸后有气泡冒出，则残渣中含有的金属是 ；若残渣中无气泡生成，则滤液中一定含有的金属离子是 。（填符号）9小明为探究金属与盐的反应，将一定质量的某种金属M的粉末放入AgNO3与Cu(NO3)2的混合溶液中，充分反应后发现，溶液呈现无色，溶

9、液底部有少量固体粉末；过滤后在滤渣和滤液中分别加入适量稀盐酸，滤渣中有无色气体产生，滤液中无沉淀产生，结合实际现象判断，小明得出的以下结论错误的是（）21cnjykxtj2008A滤液中一定没有银离子 B滤渣中一定含有金属单质M C滤渣中一定含有单质铜 D加入的金属M可能是单质铁10往含有FeSO4和CuSO4的溶液中加入一定质量的Zn粒，充分反应后过滤，向滤渣中加入稀硫酸，有气泡产生，根据上述现象，得出的结论正确的是（）A滤渣中只有CuB滤渣中一定有Fe C滤渣中一定有ZnD滤渣中一定有Cu、Fe、Zn11某兴趣小组的同学将一块不纯的铁片5.6g投入到足量的稀盐酸中，充分反应后生成了0.2g

10、气体，则该铁片中混有的杂质一定不可能是（）A铝和锌 B镁和锌 C镁和铜 D锌和铜三、推断题练习（一）描述型1、某固体混合物可能由NaCl、NaNO3、Na2CO3、BaCl2、 CuSO4、Na2SO4中的一种或几种组成，现进行如下实验：1）将混合物溶于水得到白色沉淀和无色透明溶液；2）向（1）中加入足量的稀硝酸，沉淀仅部分溶解；3）将（2）过滤，往滤液中加入AgNO3溶液，又生成不溶于 稀HNO3的白色沉淀。 试通过上述实验确定：原混合物中一定有： ，可能 有： ，一定没有 2有一包白色粉末，可能由氯化银、碳酸钠、氢氧化镁、氯化钡、硫酸钠和硝酸钾中的某几种组成。为了鉴定其成分，实验如下：（1

11、）将少量粉末放入足量水中，搅拌、静置、过滤、得白色沉淀和无色滤液。（2）向所得沉淀中加入足量稀硝酸，沉淀全部溶解，但无气体产生。（3）向滤液中滴加硝酸银溶液，有白色沉淀生成，加入足量稀硝酸，沉淀不溶解。试根据以上现象推断该白色粉末中一定含有 ；一定没有 ；可能含有 。（填化学式） 3某化工厂排放的污水中，常溶有某些对人体有害的物质。通过目测，初步认为可能含有Fe3+、Ba2+、Na+、OH、CI、CO32、SO42；为了进一步确认，进行实验检测：（1）取污水仔细观察，呈无色、透明、均一状态。（2）向取样的污水中，滴入稀硫酸，有大量白色沉淀产生，再加稀硝酸，白色沉淀不消失。（3）用pH试纸测定污

12、水的pH值，试纸显深蓝色。由此可知，该污水中，肯定含有离子是 。肯定没有的离子是 ，可能含有的离子是 。4、有一包白色粉末，可能由氯化银、碳酸钠、硫酸铜、氯化钙、硫酸钠、硝酸钾某几种组成。为了鉴定其成分，实验如下：（1）将少量粉末放入足量水中，搅拌得无色透明的溶液。（2）向所得溶液中加入稀硝酸，有气体产生（3）向滤液中滴加氯化钡溶液，有白色沉淀生成，加入足量稀硝酸，沉淀部分溶解。 试根据以上现象推断该白色粉末中一定有 ；一定没有 ；可能含有 填化学式）5、某实验室的废液中，可能含有氯化铁、硫酸、硫酸钠、氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠和硝酸钡中的一种或多种。九年级化学课外活动小组的同学对废液进行了如下

13、试验：(1)取废液观察，为无色溶液；(2)取废液，向其中滴加氯化钡溶液，有白色沉淀产生，继续加入稀硝酸，无明显现象；(3)另取废液，向其中加入铁粉后，产生大量气泡。根据以上试验现象可推断，废液中肯定含有_，肯定不含有_，不能确定是否含有_ （二）、框图型1、有A、B、C、D、E五种化合物，它们在水溶液中反应关系如下：（1）试推断各物质的化学式：A B C D E （2）写出A溶液与AgNO3溶液反应的化学方程式 。 2、氧化物A加水生成溶液B，将B溶液分成两份，分别作实验，步骤如下：试推断A、B、C、D、E、F各是什么物质。3、A、B、C、D分别是氯化钠、硝酸钡、氢氧化钠、和 盐酸四种无色溶液

14、中的一种。现用一种无色溶液X把A、B、C、D一一鉴别来开，已 知X是含有镁元素的化合物。鉴别方法见于下图所示（所加溶液均过量，使反应完全）。回答下列问题确定A、B、C、D和X代表什么物质（用化学式表示）A ；B ；C ；D ；X ；（三）、表格型1、现有稀盐酸、稀硫酸、氢氧化钡、碳酸钠4瓶失去标签的溶液，分别编号为A、B、C、D。每次取少量溶液两两混合，所观察到的现象记录在下表中（“”表示无明显现象；“”表示有沉淀生成；“”表示有气体生成）。由此推断4瓶溶液中的溶质的化学式分别为：A ；B ；C ；D 2. 实验室现有五瓶失去标签的无色溶液，根据实验室的记录，只知它们分别是KCl、K2SO4、

15、K2CO3、AgNO3、BaCl2中的一种，为确定它们的成分，某学生将它们依次编号为A、B、C、D、E，并设计了一组实验。实验记录如下：（提示：Ag2CO3溶于稀硝酸，而在盐酸中仍然有沉淀生成）编号A+BC+DA+ED+EB+C现象记录沉淀（在HCl、HNO3中不溶）沉淀（在HCl、HNO3中不溶）沉淀（在HCl、HNO3中均溶）沉淀（溶于稀硝酸）没有沉淀由以上实验确定：A是 B是 C是 D是 E是 （四）、连线型 1、根据下列物质间的转化关系回答：其中化合物A为黑色固体，化合物C由两种元素组成。写化学式：单质乙 ；化合物A ；化合物B可能是 。2、图中A、B、C、D、E、F各代表下列物质中的

16、一种。凡用直线连接的两种物质均可以发生反应，供图中填写的物质有（1）Na2CO3溶液（2）MgSO4溶液（3）BaCl2溶液（4）稀H2SO4（5）Fe（6）Cu(NO3)2溶液。试推断A、B、C、D、E、F各是什么物质？3、下图中的A、B、C、D、E、F分别表示石灰水、硫酸铜溶液、碳酸钠溶液、氯化钡溶液、盐酸和金属铁，它们之间的连线表明相邻的两种物质之间能发生反应。试根据图中关系确定A、B、C、D、E、F各物质的化学式。四、计算题1、.生产含杂质2%的生铁160吨，需含氧化铁80%的赤铁矿多少吨？2某炼铁厂用含氧化铁80%的赤铁矿冶炼生铁，若要炼出1120吨含铁95%的生铁，需要含氧化铁80

17、%的赤铁矿多少吨？3、现有400吨赤铁矿石（主要成分为Fe2O3），冶炼后可得含有杂质5%的生铁235.8吨，求原铁矿石中氧化铁的质量分数。 4、250吨含Fe3O4的质量分数为80%的磁铁矿石，如果在冶炼过程中损失矿石5%，则可炼出含铁的质量分数为97%的生铁多少吨？5将11克混有NaCl的Na2CO3放入盛有50克稀盐酸中，恰好完全反应，反应后烧杯中物质的总质量是56.6克，试计算：（1）、原混合物中Na2CO3的质量分数 （2）、求所得溶液的溶质质量分数6.用候氏制碱法制得的纯碱中含有一定量的氯化钠，现称取只含有氯化钠的纯碱样品34.6克，放入盛有130克稀盐酸的烧杯中，恰好完全反应，反

18、应后溶液的质量为151.4克。请计算： （1）样品中碳酸钠的质量。（2）反应后溶液中溶质的质量分数。7.将含有氯化钠的碳酸钠样品27克溶于73克水中，滴加氯化钙溶液，直至沉淀不再产生为止，共用去氯化钙溶液212克。过滤，将沉淀洗涤，干燥后称得质量为20克。请计算：（1）该样品中碳酸钠的质量分数是多少？（2）滤去沉淀后所得溶液中溶质的质量分数是多少？8.我省盛产石灰石，其中含有的杂质为二氧化硅（不溶于水、高温下难以分解的酸性氧化物）。S中学的初三化学研究性学习小组的同学为了测定某矿山石灰石的纯度，取2.0克该矿山石灰石样品，将20.0克盐酸平均分成4份，分4次加入到该样品中，充分反应后测定剩余固

19、体的质量，数据见下表。次数1234加入盐酸质量/克5.05.05.05.0剩余固体质量/克1.30.60.20.2 试求：（1）2.0克石灰石样品中杂质的质量。 （2）石灰石样品中碳酸钙的质量分数。（3）加入的盐酸中溶质的质量分数是多少？9.为了测定黄铜屑（由锌和铜形成的合金）样品的组成，甲、乙、丙、丁四位同学分别取样和稀硫酸反应（稀硫酸的密度为1.17g/mL），实验数据记录如下：甲乙丙丁取用黄铜屑的质量/ g8.08.08.012.0取用稀硫酸的体积/ mL8.016.024.0一定体积残留金属的质量/ g6.75.44.88.1 根据上表数据计算： （1）8.0 g黄铜屑中锌的质量；（2

20、）丁同学所加稀硫酸的体积；（3）甲同学最后所得溶液中溶质的质量分数。烧杯中溶液的质量/g0106g212g滴入Na2CO3溶液的质量/gAB10、在一烧杯中盛有100gBaCl2和HCl的混合溶液，向其中逐渐滴加溶质质量分数为10%的Na2CO3溶液，混合溶液的质量与所滴入Na2CO3溶液的质量关系曲线如图所示：请根据题意回答问题：（1）、在实验过程中，有气体放出，还可以看到的明显实验现象是 。（2）、在实验过程中放出气体的总质量为 g。（3）、当滴入Na2CO3溶液至图中B点时，通过计算求此所得不饱和溶液中溶质质量分数是多少？（计算结果精确到0.1%）11.研究性学习课题：探究实验中久置的N

21、aOH的变质程度 研究方案先称取13.3克NaOH样品（杂质为Na2CO3），然后向溶液中逐滴加入质量分数为14.6%的稀盐酸，根据生成的二氧化碳的质量测定Na2CO3的质量。从而进一步确定样品中NaOH的变质程度。 解决问题实验测得加入稀盐酸的质量与产生二氧化碳气体的质量关系如右图所示。填写下表：（计算结果保留小数点后一位）Na2CO3的质量/克变质NaOH的质量/克NaOH的变质程度（用质量分数表示） 继续探究计算实验过程中与NaOH反应消耗盐酸的质量。 发现问题根据“与NaOH反应消耗盐酸的质量”对照图象，你发现了什么问题？12(绍义-34)图甲中A是一种常见的酸，它能与黑色固体B反应，

22、B质量为8克，将NaOH溶液渐渐加入到C中，生成蓝色沉淀E的质量与加入NaOH溶液的质量关系如图乙所示，在D中加入Ba(NO3)2溶液能生成一种不溶于稀硝酸的白色沉淀。(1)A溶液中溶质的化学式为 ；(2)操作1的名称是 ；(3)NaOH溶液中溶质的质量分数是多少？(4)C溶液中加入NaOH溶液至恰好完全反应时，所得溶液溶质的质量是多少？13、三位同学分别用相同质量分数的稀盐酸，测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数(石灰石中的杂质既不与酸反应，也不溶于水)。 （1）小敏的方法可用如下流程表示，测得的碳酸钙的质量分数为 ；在过滤操作中，需要用到的玻璃仪器有 （选填序号）。A.酒精灯、漏斗、玻璃棒B

23、. 漏斗、玻璃棒、烧杯C. 酒精灯、试管、玻璃棒样品10克加入稀盐酸50克充分反应后过滤，洗涤、干燥滤渣5克加入稀盐酸50克充分反应后过滤，洗涤、干燥滤渣2.1克（2）小华取10克样品，用如图甲实验装置进行实验，反应结束后，测得B装置质量增加了4.6克，根据上述数据，算得碳酸钙的质量分数，发现与事实严重不符，造成这种情况的可能原因是 。21cnkxtj2008甲乙丙水（3）小军用如图乙的实验装置进行实验，将20克稀盐酸加入到1.25克样品中，生成的CO2体积与反应时间的关系如图丙。已知本实验条件下CO2的密度为1.8克/升，求该石灰石样品中CaCO3的质量分数。（4）求实验所用的稀盐酸溶质质量

24、分数。14（绍兴-34）某兴趣小组为了研究露置于空气中的纯净生石灰( CaO)变质情况，进行了如下实验：称取生石灰25克，将其露置于空气中。一段时间后，称量发现质量增加了4克。将变质的“生石灰”溶于足量的稀盐酸，产生的气体全部通过足量的浓硫酸后，再通入足量的氢氧化钠溶液中，充分反应后称得氢氧化钠溶液的质量增加2.2克。回答下列问题。(l)变质的“生石灰”与稀盐酸反应生成二氧化碳的质量为 _克。(2)组成变质的“生石灰”各成分质量为多少？(3)生石灰露置于空气中质量增加的原因是 _，故实验室中的生石灰应_保存。九年级科学酸、碱、盐知识归纳一、概念：1、 酸的组成氢离子酸根离子2、 碱的组成金属离

25、子氢氧根离子3、 盐的组成金属离子（NH4+）酸根离子4、 复分解反应由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，叫做复分解反应。AB+CD=AD+CB5、 稀释浓硫酸的方法一定要把浓硫酸沿着器壁慢慢地注入水里，并不断搅动，使产生的热量迅速地扩散，切不可把水倒入浓硫酸里。6、 中和反应酸跟碱作用生成盐和水的反应叫做中和反应。7、 置换反应一种单质跟一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，叫置换反应。A+BC=B+AC 或A+BC= C+BA二、熟记常见和原子团的化合价：原子团的化合价: 负一价：氢氧根（OH-），硝酸根（NO3-），氯酸根（ClO3-），高锰酸根（MnO4-）

26、； 负二价：硫酸根（SO42-），碳酸根（CO32-），亚硫酸根（SO32-），锰酸根（MnO42-）； 负三价：磷酸根（PO43-）； 正一价：铵根（NH4+）。三、熟记下列反应方程式： （一）酸的性质（1）与指示剂反应 紫色石蕊试液变红色，无色酚酞试液不变色。（2）酸 活泼金属 盐 氢气。（3）酸 某些金属氧化物 盐 水。（4）酸 碱 盐 水。（5）酸 盐 新盐 新酸。1、 锌跟稀盐酸反应： Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 有气泡产生，锌粒逐渐减少。2、 锌跟稀硫酸反应： Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 3、 铁跟稀盐酸反应： Fe + 2HCl = FeCl

27、2 + H2 有气泡产生，铁逐渐减少，4、 铁跟稀硫酸反应： Fe + H2SO4 =FeSO4 + H2 溶液变成浅绿色。5、 铁锈跟稀盐酸反应：Fe2O3 +6HCl = 2FeCl3 + 3H2O 红色铁锈逐渐消失，6、 铁锈跟稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O 溶液变成黄色7、 氧化铜跟稀盐酸反应：CuO + 2HCl =CuCl2 +H2O 黑色氧化铜逐渐消失，8、 氧化铜跟稀硫酸反应：CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O 溶液变成蓝色。9、 氢氧化铜跟稀盐酸反应： Cu(OH)2 + 2HCl = CuCl2 + 2H2O

28、蓝色沉淀消失10、氢氧化铜跟稀硫酸反应： Cu(OH)2 + H2SO4 = CuSO4 + 2H2O 变成蓝色溶液11、氢氧化铁跟稀盐酸反应： Fe(OH)3+3HCl = FeCl3 +3 H2O 红褐色沉淀消失12、氢氧化铁跟稀硫酸反应 2Fe(OH)3 +3 H2SO4= Fe2( SO4)3 +6 H2O 变成黄色溶液 13、碳酸钠跟盐酸反应：Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl +H2O +CO2 有气泡产生固体逐渐减少14、碳酸氢钠跟盐酸反应：NaHCO3 + HCl = NaCl +H2O + CO2 有气泡产生固体逐渐减少15、石灰石跟稀盐酸反应：CaCO3 + 2HC

29、l = CaCl2 +H2O +CO2有气泡产生固体逐渐减少16、硝酸银跟稀盐酸反应：AgNO3 + HCl = AgCl +HNO3 有白色沉淀产生，不溶与稀硝酸17、氯化钡跟稀硫酸反应：BaCl2 + H2SO4 = BaSO4 + 2HCl 有白色沉淀产生，不溶与稀硝酸（二）碱的性质：（1）碱溶液能使紫色石蕊试液变蓝色，无色酚酞试液变红色。 （2）碱 多数非金属氧化物 盐 水 （3）碱 酸 盐 水 （4）碱某些盐 另一种盐 另一种碱1、 2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O （吸收二氧化碳，敞口放置在空气中会变质）2、 2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O

30、 （吸收二氧化硫）3、 2NaOH + SO3 = Na2SO4 + H2O （吸收三氧化硫）4、 Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 + H2O 使澄清石灰水变浑浊 （检验CO2）5、2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O 无现象。可用指示剂显色说明发生了反应 6、NaOH + HCl = NaCl + H2O7、Cu(OH)2 + H2SO4 = CuSO4 + 2H2O 蓝色固体消失，溶液变蓝色8、2NaOH + CuCl2=Cu(OH)2+2 NaCl (蓝色絮状沉淀)9、3NaOH +FeCl3=Fe(OH)3+3NaCl （红褐色絮状沉淀)碱的制取：可溶

31、性碱可以用金属氧化物与 水反应制取 CaO + H2O =Ca(OH)2 BaO+H2O=Ba(OH)2 K2O+ H2O=2KOH Na2O+ H2O=2NaOH（三）盐的性质：（1）盐 某些金属另一种盐 另一种金属。 （2）盐 某些酸 另一种盐 另一种酸。 （3）盐 某些碱 另一种盐 另一种碱 （4）盐 某些盐 另一种盐 另一种盐1、 硫酸铜溶液跟铁反应：CuSO4 + Fe = ZnSO4 +Cu 铁表面覆盖红色物质，溶液由蓝色变浅绿色2、 碳酸钠跟盐酸反应：Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl +H2O +CO2有气泡产生固体逐渐减少3、 碳酸氢钠跟盐酸反应：NaHCO3 + H

32、Cl = NaCl +H2O + CO2有气泡产生固体逐渐减少4、 石灰石跟稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl = CaCl2 +H2O +CO2有气泡产生固体逐渐减少5、 硝酸银跟稀盐酸反应：AgNO3 + HCl = AgCl +HNO3 有白色沉淀产生6、 氯化钡跟稀硫酸反应：BaCl2 + H2SO4 = BaSO4 + 2HCl 有白色沉淀产生7、 氢氧化钙根碳酸钠溶液反应：Ca(OH)2 + Na2CO3 = 2NaOH + CaCO3 有白色沉淀产生8、 硝酸银溶液跟氢氧化钠溶液反应：AgNO3 + NaCl = AgCl + NaNO3有白色沉淀产生9、 氯化钡溶液跟硫酸钠溶

33、液反应：BaCl2 + Na2SO4 = 2NaCl + BaSO4有白色沉淀产生四、金属活动性顺序表： K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au五、溶解性表：（1） 大多数酸可溶（HCl、HNO3、H2CO3有挥发性、浓H2SO4有吸水性。）（2） 碱的溶解性：钾、钠、钡、铵溶、钙微溶，其余碱全不溶。（3） 盐的溶解性：钾、钠、铵、硝溶。氯化物除Ag不溶外，其余全溶。硫酸盐除Ba不溶，Ag、Ca微溶外，其余全溶。碳酸盐除钾、钠、铵盐全溶、Mg微外，其余全不溶。六、反应条件：1、 复分解反应的条件生成物中有沉淀析出，或有气体放出，或有水生成2、

34、金属跟酸反应的条件（1） 在金属活动性顺序表中，金属要排在氢前。（2） 浓硫酸、硝酸跟金属反应不能生成氢气。（3） 铁发生置换反应时，生成2价的铁的化合物。3、 金属跟盐反应的条件（1）在金属活动性顺序表中，单质的金属要比盐中金属活泼。（2）反应物中的盐要可溶。（3）K、Ca、Na、Ba等金属跟盐反应不能生成另一种盐和另一种金属。4、 盐跟盐反应的条件反应物都要可溶，生成物要有沉淀。5、 盐跟碱反应的条件反应物都要可溶，生成物要有沉淀或气体。七、熟记常见物质的俗称和化学式： 生石灰 CaO 熟石灰、消石灰Ca(OH)2 石灰石、大理石 CaCO3 食盐NaCl 火碱、烧碱、苛性钠 NaOH 纯碱、苏打Na2CO3 小苏打 NaHCO3 铁锈、赤铁矿Fe2O3 磁铁矿 Fe3O4 金刚石、石墨 C 干冰CO2 冰 H2O 天然气（甲烷）CH4 酒精（乙醇） C2H5OH 醋酸（乙酸）CH3COOH 简写HAC（具有酸的通性）八、熟记常见物质的颜色： 红色的固体Cu、Fe2O3 、P（红磷） 黑色的固体C、CuO、F