甘肃省白银市2019届高三化学模拟试题(一

1、甘肃省白银市2019届高三化学模拟试题（一）可能用到的相对原子质量：可能用到的相对原子质量：H1 8 11 C 12 N 14 0 16 Na 23Mg 24 S 32 Fe 56一、选择题：本题共 7个小题，每小题 6分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有 项是符合题目要求的。7在日常生活中，下列做法值得提倡的是A 将生活垃圾分类处理B 将废旧塑料深挖填埋C .选用一次性碗筷和纸杯D .利用焚烧秸杆施肥&某地区已探明蕴藏着丰富的赤铁矿、煤、石灰石和黏土，现拟建设大型炼铁厂和与之相关 联的焦化厂、发电厂、水泥厂等。下图中工厂名称正确的是A.焦化厂 B 炼铁厂 C 发电厂D 水泥厂9. N

2、a代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A .将0. 1 mol CO2溶于适量水，溶液中 CQ2-、HCO、HLCQ粒子总数为0. 1MB .在7.8 g Na 2Q与Na2S的混合物中，离子总数为0.3NaC .使0.5 mol乙烯被溴的四氯化碳溶液完全吸收，断裂的共价键总数为0.5NaD .标准状况下，2. 24 L Cl 2与CH反应完全，生成物中气体分子数目小于0.1Na10. 下列实验过程可以达到实验目的的是编号实验tl的实験过程A探究第能否置换醉因 基中的氢将一小块钠放人无水乙薛中、观察是否有气泡产生B比较 At Ag.CrOJ 和K(Aga)尢小向粮度均为mol/L的KC1和

3、嘉阿的觀合洛液 中稱加AgNO,稀溶液，观察沉淀析出先后顺序C捡验硝酸亚铁區否发 生变质将硝腰业铁样品洛于稀硫酸后、漓加KSCN溶版，观察 溶液是否会变红D探究戟度对反应速举的影响向2支盛有5 mL不同娥度N址6溶液的试管中同时 加人5 ml O.t mol/L臓酸溶液记录出现禅浊的时间11. 降冰片二烯类化合物是一类太阳能储能材料。降冰片二烯在紫外线照射下可以发生下列转化。下列说法错误的是A. 降冰片二烯与四环烷互为同分异构体B. 降冰片二烯的同分异构体可能是苯的同系物C. 四环烷的一氯代物超过三种（不考虑立体异构）D .降冰片二烯分子中位于同一平面的碳原子不超过4个12. W、X、Y和Z为

4、原子序数依次增大的四种短周期元素。常温常压下，Y的单质和氧化物均能与X的氢化物的水溶液反应生成一种相同的气体，该气体分子与CH具有相同的空间结构。Z原子最外层的电子数是 W原子的最外层电子数的 2倍。下列叙述错误的是A .元素X的氢化物比其它三种元素的氢化物更稳定B 元素Y在自然界中只以化合态形式存在C 元素Z的含氧酸只有两种D 元素 W Y位于周期表中金属与非金属分界线附近13. 电渗析法淡化海水装置示意图如下，电解槽中阴离子交换膜和阳离子交换膜相间排列，将电解槽分隔成多个独立的间隔室，海水充满在各个间隔室中。通电后，一个间隔室的海水被淡化，而其相邻间隔室的海水被浓缩，从而实现了淡水和浓缩海

5、水分离。下列说法正确的是淡水或浓鯛梅水B. 各间隔室的排出液中，为淡水C. 通电时，电极I附近溶液的pH比电极2附近溶液的pH变化明显D. 淡化过程中，得到的浓缩海水没有任何使用价值二、非选择题：共 58分。（一）必考题：26. （ 15 分）硼氢化钠（NaBH）常温下能与水缓慢反应释放出氢气，能溶于异丙胺（沸点：33. 5 C）,也能溶于碱性溶液，它在化工等领域具有重要的应用价值。某研究小组将NaBQSiO2和Na的固体混合物与氢气在 500C和4X 105Pa条件下制备NaBH。实验装置如下：-11 -RCD回答下列问题:(1) 在管式炉加热之前的操作是_。C中盛装的试剂为。3 原料中的金

6、属钠通常保存在 中，实验时取用少量金属钠需要用到的实验用品有 、玻璃片和小刀等。(4) 待反应完成后，将产物加入异丙胺溶解，过滤，得到的滤渣可作木材的防火剂，则管式炉 内发生反应的化学方程式为 。NaBH并回收溶剂，应选择仪器是(填标号)。(5) 分离滤液中的(6) 通过以下实验测定硼氢化钠样品的纯度。 准确称取干燥硼氢化钠样品0. 50 g，用NaOH溶液溶解后配制成100 mL溶液； 取10. 00 mL样品液于锥形瓶中，加入 25. 00 mL 0.10 mol/L KIO3溶液，然后加入适量 KI,滴入几滴淀粉溶液，无明显现象 加入足量稀硫酸酸化，溶液成深蓝色 用 0.50mol/LN

7、aS203标准液滴定，至终点时，消耗该标准液12. 00mL则样品中NaBH质量分数为27. ( 14 分)亚铁氰化钾K4Fe(CN) 6俗称黄血盐，常用于检验Fe3+，也是食盐防结剂。以生产电石的副产物氰熔体Ca(CN)2和NaCN的混合物为原料，制备亚铁氰化钾的流程如下:* Mfsi此I：小帘液回答下列问题:(1) “浸取”需控制在 80 C以下进行，原因是 。(2) 用硫酸亚铁晶体配制 FeS O溶液时还需加入。(3) 对“滤液”处理可获得一种实验室常用干燥剂，它的化学式是 。(4) “加热”使HCN气体逸出发生“反应，生成亚铁氰化钾、二氧化碳和氢气，该反应化学方程式为。(5) “反应川

8、”后的溶液经蒸发浓缩、冷却结晶、_、干燥即得产品。(6) 工业上，以石墨为电极，电解亚铁氰化钾溶液可以制备铁氰化钾K3Fe(CN)6，可用于检验Fe2+，阳极的电极反应式为_。(7) 设计如下实验探究牺牲阳极的阴极保护法原理。操作现象(i)瑕扶极睢JS的糅*于试營中，満加林化钾洛液无明显现象(ii)ftU形管铁极附近満加鉄鼠化即溶液产 生蓝色沉淀得出结论：锌能保护铁；。28. ( 14 分)乙炔可用于照明、焊接及切割金属，也是制备乙醛、醋酸、苯、合成橡胶、合成纤维等的基本原料。甲烷催化裂解是工业上制备乙炔的方法之一。回答下列问题：CH4(s) +202(8)=003(8)+2H2O(1) AW

9、, = -890 kJ/mol(1)已知：C.H2(g) +yO3(g) = 2CO2(g) +H.O(i)= -1300 kj/mol+03(g) 2H3O(1) AWj = -572 kj/md则 乳=匸：儿“)心比辭:kJ/mol 匚(2) 某科研小组尝试利用固体表面催化工艺进行CH4的裂解。若用。二 o mftif；分别表示CH4、C2H2、H2和固体催化剂，在固体催化剂表面 CH4(填标号)，其理吸附r的裂解过程如图1所示。从吸附到解吸的过程中，能量状态最低的是 由是阳2(3)甲烷分解体系中几种气体的平衡分压(p/Pa)与温度(t/oC)的关系如图3所示。tiC时，向VL恒容密闭容器

10、中充入0. 12 mol CH 4，只发生反应 2CH4(g)=C2H4(g)+2H2(g),达到平衡时，测得 p(C2H)=p( CH 4)。 CH的平衡转化率为。在上述平衡状态某一时刻，改变温度至t2C, CH以0.01 mol/(L . s)的平均速率增多，则 tlt2(填“ ”、“=”或“ 的一种合成路线如下:AChncHCI (ag )I)CHChCiH iciCh70T：ChHtOCI回答下列问题：(1) A的化学名称为(2) 反应的反应类型是F的结构简式为。H中的含氧官能团的名称是。反应的化学方程式为。芳香化合物X是H的同分异构体，能发生银镜反应、水解反应，也能与FeCls溶液发

11、生显色反应，X的核磁共振氢谱有四组峰，峰面积之比为6:2 : 1:1。写出一种符合题目要求的X的结构简式 _(7) PAA常用于纺织品和纸张的上胶，可由其单体在HaQ引发下制得。设COOH计以乙炔、NaCN等为主要原料制备 PAA的合成路线。化学答案、选择题:题号78910111213答案ADBDCCB、非选择题:26. （ 15分）（1） 装置尾部收集氢气，检验纯度（2分）（2） 浓硫酸（2分）（3）煤油镊子滤纸 （3分）50017（4） NaBO+ 2SQ2 + 4Na + 2H 2NaBH + 2Na 2SQ3 （ 3 分）4 10 5Pa（5）b（ 2 分）（6）85.5%（ 3 分）

12、27. （ 14 分）（1 ）温度过高，促进 CNT水解，生成有毒的 HCN污染环境（2分）（2） 稀硫酸和铁屑（2分）（3）CaCl2 （2 分）（4） 2KaCO + 6HCN + Fe = K4Fe（CN） 6 + 2CO 2T + H 2? + 2H 2O （2 分）（5）过滤洗涤 （2分）（6）Fe（CN）6一 e = Fe（CN） 6 * （2 分）2+（7） 铁被铁氰化钾氧化生成了Fe （2分）28. （ 14 分）（1） + 378 （2 分）（2 A （2分）CH4的裂解为吸热反应，CH分子活化需吸收能量（2分）温度过高，催化剂活性降低（2分）（3 66.7% （2 分）（2 分） 1047（2 分）5.化学一一选修3:物质结构与性质（15分）（1）曲诵，（2 分）（2） GH6 （1 分） CO 2CH HO （2 分）NOC B （2 分）（3 sp2 sp 3（2