必修4——第一章第一节第二课时

1、第一章 化学反应与能量,第一节 化学反应与能量的变化 第二课时 热化学方程式,H,E（生成物的总能量） E（反应物的总能量,H,E（反应物分子化学键断裂时所吸收的总能量） E （生成物分子化学键形成时所释放的总能量,我们已经认识了反应热，那么如何在化学方程式中正确反映其热量的变化,二、热化学方程式,什么是热化学方程式,表示参加反应物质的量和反应热的关系的化学方程式，叫做热化学方程式,书写热化学方程式的注意事项,1、化学方程的右边必须写上H，并用“空格”隔开，H：吸热用“+”，放热用：“”， 单位是kJ/mol或J/mol,4、对于可逆反应， H 数值相等，符号相反,2、热化学方程式需注明反应时

2、的温度和压强。对于 25 101kPa时进行的反应可不注明,3、热化学方程式需注明各物质的状态。 （s、l、g、aq,热化学方程式,能表示参加反应物质的量和反应热的关系的化学方程式,5、热化学方程式中化学计量数表示参加反应的各物质的物质的量，可为整数或分数,阅读 P4 资料卡片,kJ/mol的含义,每mol反应的焓变,1、当1mol气态H2与1mol气态Cl2反应 生成2mol气态HCl，放出184.6KJ的热 量，请写出该反应的热化学方程式,H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) H =-184.6KJ/mol,练习,2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l) H=-4

3、b kJ 2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l) H=-4b kJ/mol C. C2H2(g)+5/2O2(g)=2CO2(g)+H2O(g) H=-4b kJ/mol D. 2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l) H=+4b kJ/mol E. 2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l) H=-2b kJ/mol,2、已知充分燃烧a g 乙炔气体时生成1mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量bkJ，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是,B,3、沼气是一种能源，它的主要成分是CH4。0.5 mol CH4完全燃烧生成CO2和H2

4、O时，放出445 kJ的热量。则下列热化学方程式中正确的是,A、 2CH4 ( g )4O2 ( g ) 2CO2 ( g ) 4H2O ( l ) H = +890 kJ/mol,B、 CH4 2 O2 CO2 H2O H = 890 kJ/mol,C、 CH4 ( g )2 O2 ( g ) CO2 ( g ) 2 H2O ( l ) H = 890 kJ/mol,D、 1/2CH4 ( g )O2 ( g ) 1/2CO2 ( g ) H2O ( l ) H = -890 kJ/mol,C,4、已知在1105Pa，298K条件下，2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ热量，下列热化学方

5、程式正确的是 ( ) A. H2O（g）H2（g）1/2O2（g） H242kJmol1 B. 2H2（g）O2（g）2H2O H484kJmol1 C. H2（g）1/2O2（g）H2O（g） H242kJmol1 D. 2H2（g）O2（g）2H2O（g） H484kJmol1,A,5、热化学方程式： S(g)+O2(g)=SO2(g) H=297.3kJ/mol 分析下列说法中正确的是（ ） AS(g)+O2(g)=SO2(l) H 297.3KJ/mol BS(g)+O2(g)=SO2(l) H 297.3KJ/mol C1molSO2的键能总和大于1molS和1molO2键能之和 D1molSO2的键能总和小于1molS和1molO2键能之和,B C,练习与巩固）依据事实，写出下列反应的热化学方程式,1mol碳完全燃烧放出393.5KJ的热量； （）24克碳完全燃烧放出393.5KJ的热量； （）1mol氯气和水蒸气通过灼热的炭层反应，生成氯化氢和二氧化碳放出145KJ的热量,你写对了吗？_,写出下列反应的热化学方程式 （1）1molC(固态)与适量H2O(气态) 反应,生成CO(气态)和H2(气态),吸收131.3kJ的热量 （2）0.5molCu(固态) 与适量O2(气态) 反应, 生成Cu