(完整版)九年级化学(人教版)第十一单元知识点+习题+方法规律总结,推荐文档

1、第十一单元盐化肥课题 1生活中常见的盐（一）学 习 目 标1. 了解氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙主要用途。2. 了解碳酸钠和碳酸氢钠的化学共性；掌握碳酸根离子和碳酸氢根离子的检验方法。3. 了解粗盐提纯的操作方法、所用仪器等知识；会用过滤、蒸发除去难溶性杂质。4. 会观察、利用化学方程式从定量的角度鉴别、区分物质。教 材 重 点1. 补充介绍：亚硝酸钠nano2是工业用盐，外观与氯化钠相似但有毒，其中氮元素化合价为+3。硝酸铵、氯化铵、碳酸氢铵等铵盐 nh4，是常用的氮肥。硫酸铜是白色固体但遇水会变蓝。又因硫酸铜有毒，所以可作杀菌剂，如波尔多液中就含氢氧化钙和硫酸铜，游泳池可用少量硫酸铜杀

2、菌，但饮用的自来水不可以用其杀菌。高锰酸钾在医疗上可作消毒剂。2. 氯化钠nacl：由氯离子、钠离子构成。氯化钠主要存在于海水、盐湖、盐井、盐矿中；将海水蒸发得到的是粗盐。氯化钠用途：做调味品（因氯化钠有咸味且无毒）；配制生理盐水；腌咸菜等。工业上制取氢氧化钠和氯气。粗盐提纯实验：操作过程：溶解、过滤、蒸发，但经过这三步操作只是除去了不溶性杂质。溶解用的仪器：烧杯、玻璃棒作用是加速溶解。过滤用的仪器：漏斗、铁架台、烧杯、玻璃棒作用是引流，防止冲破滤纸。蒸发用的仪器：蒸发皿、铁架台、酒精灯、玻璃棒作用是均匀受热防止飞溅。3. 碳酸钙：主要存在于大理石、石灰石中，贝壳、鸡蛋壳、水垢中也含碳酸钙；不

3、溶于水；可作建筑材料、补钙剂，用它给人体补钙的化学方程式为 caco3+2hcl=cacl2+h2o+co2。4. 碳酸钠：俗名叫纯碱、苏打，是白色粉末，能溶于水，水溶液显碱性，能使酚酞试液变红，使石蕊试液变蓝，其溶液的 ph 大于 7。注意纯碱不是碱而是盐类物质。用途：做洗涤剂、制造玻璃、制取烧碱（反应原理 ca(oh)2+na2co3=caco3+2naoh，恰好反应后，经过滤除掉沉淀然后蒸发滤液即得氢氧化钠固体。）20医疗上可用纯碱治疗胃酸过多，反应为 na2co3+2hcl=2nacl+h2o+co2。5. 碳酸氢钠（俗名叫小苏打）：是白色粉末，能溶于水；医疗上可用于治疗胃酸过多，反应

4、原理是 nahco3+hcl=nacl+h2o+co2。生活中可作发酵粉，原因是碳酸氢钠能与面粉发酵产生的酸反应生成 co2 气体，使糕点疏松多孔。6. 碳酸盐、碳酸氢盐特点：以碳酸钠和碳酸氢钠为代表的碳酸盐、碳酸氢盐共同化学性质是遇酸产生 co2，所以检验碳酸盐、碳酸氢盐常用稀硫酸和澄清石灰水（盐酸挥发易干扰 co2 检验而不好）。 3即：加入稀硫酸产生使澄清石灰水变浑浊的气体，则原物质中可能含 co 2或hco3。练：草木灰含钾盐，加入稀盐酸产生了一种使澄清石灰水变浑的气体，则草木灰中可能含碳酸钾或碳酸氢钾。教 材 挖 掘 / 教 材 拓 展8.会观察、利用化学方程式从定量角度鉴别物质：制

5、作糕点常用 na2co3 和 nahco3 作膨松剂，同学们取一种膨松剂欲探究其成分是 na2co3 还是 nahco3，设计了以下两个方案。方案一：取适量膨松剂于试管中，加入稀盐酸有气泡冒出， 将产生的气体通入澄清石灰水中观察现象。方案二：如图，向两个大小相同的锥形瓶中各加 30ml 浓度相同的稀盐酸。取两只相同的气球（容积足够大），一只装入足量膨松剂，另一只装入足量碳酸钠，套在锥形瓶口， 迅速将两只气球中的药品同时倒入锥形瓶中，观察现象。从实验原理和判断依据方面，说明上述方案能否达到实验目的并说明理由。方案一不能。因为二者都能与稀盐酸反应产生使澄清石灰水变浑的气体。方案二能。nahco3+

6、hcl=nacl+h2o+co2；na2co3+2hcl=2nacl+h2o+co2；由方程式可知，当盐酸相等时，碳酸氢钠产生的二氧化碳是碳酸钠的 2 倍。若两只气球膨胀后体积相同则膨松剂是碳酸钠，反之则为碳酸氢钠。方 法 提 炼 / 规 律 总 结4. 鉴别或鉴定物质常用的特征反应：特征反应初中常见的反应通电发生的反应电解水燃烧产生大量白烟的反应磷的燃烧、镁燃烧燃烧发出耀眼白光的反应镁的燃烧燃烧产生明亮蓝紫色火焰并产生有刺激性气味的气体硫在氧气中燃烧燃烧时火星四射的反应铁在氧气中燃烧生成蓝色沉淀的反应可溶性碱溶液 + 可溶性铜盐溶液加酸能放出二氧化碳的反应碳酸盐或碳酸氢盐 + 酸固体加酸放出

7、气体的反应h 前的金属、碳酸盐、碳酸氢盐 + 酸5. 凡是题目中发生化学反应了，且出现了有关反应中“量”的变化，或出现“量”的推理、判断时，均要记住一个常识：化学方程式能给我们提供有关物质发生反应时的“质量上多与少”的信息和各微粒在反应中“个数上多与少”的信息。从“质量或个数”的多与少，我们就可以直接看出、或推理、判断出一些知识信息，从而解决问题。如：2h2+o2=点=燃=2h2o， ch4+2o2=点=燃=co2+2h2o；个数方面： 2 112（即 2:4）等个数 h2 和 ch4 燃烧，ch4 需氧气多质量方面： 4 321664（即 4:16）等质量 h2 和 ch4 燃烧，h2 需氧

8、气多基 础 演 练一、选择题（每小题只有一个选项符合题意）1.将下列物质分别放入水中，不能形成溶液的是（）a.食盐b.纯碱c.食用油d.蔗糖1.生活中下列物质，属于纯净物的是（）a.苏打b.煤气c.矿泉水d.食醋2.下列属于氧化物的是（）a.金刚石b.小苏打c.铝土矿d.生石灰3.下列物质的 ph，其数据最大的是（）a.白醋b.汽水c.苏打水3.下列碳和碳的化合物的用途中，主要利用其物理性质的是d.蒸馏水（）a.石墨用于制作铅笔芯b.二氧化碳用作气体肥料c.一氧化碳用于工业炼铁d.碳酸氢钠用于制作发酵粉4.下列物质的用途，主要应用其物理性质的是（）a.用铜做导线b.用氯化钠制氯气c.用乙醇汽油

9、做燃料d.用碳酸氢钠焙制糕点5.下列盐的用途中，错误的是（）a.用含亚硝酸钠的工业用盐烹调食物b.用碳酸钙作补钙剂c.用氯化钠配制生理盐水d.用碳酸氢钠治疗胃酸过多7.下列家庭小实验不能达到预期目的的是（）a. 用柠檬酸、果汁、白糖、水、小苏打等制气水b. 用空塑料瓶、小卵石、石英砂、活性炭、蓬松棉等制作简易净水器c. 向洗净的碎鸡蛋壳中加入食盐水可制二氧化碳 d.用酒精浸泡捣烂的某些植物花瓣可做酸碱指示剂10. 下列说法错误的是（）a.粗盐中含有一些可溶性杂质和不溶性杂质b.碳酸氢钠是发酵粉的主要成分之一c.将 ph 试纸直接浸入到溶液中测溶液 phd.碳酸氢铵具有强烈的氨味，说明常温下易分

10、解14. 下列家庭小实验中，发生物理变化的是（）a.用蜡烛制取炭黑b.用小苏打、柠檬酸等自制汽水c.用活性炭、石英砂等制简易净水器d.将鸡蛋壳放入食醋中二、填空题16.甲烷、一氧化碳、稀硫酸、碳酸钙、熟石灰是初中化学常见的物质，将化学式填在横线上：可作燃料的化合物；可用于金属表面除锈的酸；可作建筑材料的盐；可用来改良酸性土壤的碱。16. ch4、coh2so4caco3ca(oh)217. 了解物质的用途可以帮助我们更好的生活，请按下列要求选择合适的物质，用序号填空。小苏打食盐熟石灰干冰（1）用于治疗胃酸过多的是；（2）用于灭火的是；（3）用于公路除雪的是；（4）农业上用于改良酸性土壤的是。1

11、7. 18. 选用适当的物质填空。（1） 除去暖水瓶中的水垢可以用；（2） 闲置的铁制菜刀可以通过涂抹来防锈；（3） 利用乳化原理清理油污可以用；（4） 使发面食品松软可口可以用；（5） 衣服上的碘渍可以用清洗。18.（1）醋*（2）植物油（3）洗涤剂*（4）纯碱（或小苏打、发酵粉）（5）酒精*21.蒸馒头时，面粉发酵产生的乳酸等有机酸能与纯碱或小苏打等碱性物质反应产生 气体，从而使馒头疏松多孔；若加入的碱性物质过多，可向面团或蒸锅中滴加的一种调味品是，否则蒸出来的馒头会变涩发黄。21. co2食醋22. 写出下列物质与其用途相关的性质。（1） 干冰用于人工降雨： ；（2） 氯化钠用于食品调味

12、： ；（3） 碳酸氢钠用于治疗胃酸过多症： 。22.（1）干冰升华吸热使空气中的水蒸气遇冷形成小水珠 （2）氯化钠有咸味且无毒 （3）碳酸氢钠能除掉过多胃酸23. 在生产自来水过程中不能加入或通入的物质是，游泳池内杀菌可加入。a.明矾b.漂白粉c.活性炭d. 硫酸铜23.dd24. 化学与我们的生活密切相关。请从下列物质中选择适当物质的序号填空：氯化钠食醋硫酸熟石灰氢氧化钠明矾碳酸氢钠（1） 生理盐水是医疗上常用的溶液，该溶液的溶质是；（2） 使用铁锅可以有效的预防缺铁性贫血，炒菜时加入适量的效果更好；（3） 农业技术人员对某些菜地的土壤进行分析，发现土壤呈酸性，不利于作物的生长。你认为应当施

13、用适量的来改良土壤结构；（4） 糕点“发酵粉”的主要成分之一是。24.25. 写出下列反应的化学方程式并注明反应的基本类型。（1） 用稀盐酸鉴别黄金和黄铜（铜、锌合金）：、。b混合气体接气体收集装置a（2） 实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制氧气：、。（3） 用饱和碳酸氢钠溶液除去二氧化碳中混有的氯化氢气体： 、。225.（1）zn+2hcl=zncl2+h2置换反应 （2）2h2o2=m=n=o=2h2o+o2分解反应（3）nahco3+hcl=nacl+h2o+co2复分解反应能 力 提 升相对原子质量：na23c12o16h1cl35.5一、简答题26. 小红将一张滤纸（含 c、h、o 元

14、素）用 fecl3 浓溶液润湿，在酒精灯上烘干点燃，滤纸变黑、红热，最终生成黑褐色物质，小红认为黑褐色固体中可能含铁单质。（1） 小红的理由可能是。（2） 为获得实验证据，小红取一定量黑褐色固体放入稀盐酸中，产生连续的小气泡，若固体中含铁单质，则发生反应的化学方程式为。（3） 小明认为加入稀盐酸产生的气泡有可能是二氧化碳，即黑褐色固体中还可能含有 ，但查阅资料后得知，高温条件下不可能产生此类物质。（4） 小明又认为加入稀盐酸后产生的气泡也可能是滤纸碳化后吸附的空气，小红又做了对比实验，观察到产生微小气泡但很快停止，小红实验是 。（5） 为证明黑褐色固体中含有铁单质，也可将其放入溶液中，观察到

15、。26.(1)反应物中含铁元素 (2)fe+2hcl=fecl2+h2 (3)碳酸铁或碳酸亚铁 (4)取与放入盐酸中等量的黑褐色固体放入蒸馏水中 (5)硫酸铜析出红色固体27. 已知碳酸氢钠受热易分解，生成水、二氧化碳和一种常见固体物质。猜想：该固体物质可能是 naoh 和 na2co3 中的一种。请根据质量守恒定律判断该固体产物的成分并说明理由。27. 是 na2co3。因为反应前后原子种类和个数都不变。碳酸氢钠和 naoh 中 na、h 原子个数比相等都是1:1，但生成的水中也有 h 原子，说明碳酸氢钠中的 h 原子不足，导致不可能生成 naoh。若生成na2co3 则能保证反应前后各原子

16、的个数都相等。28. 用下面的装置将一定量的一氧化碳和二氧化碳的混合气体进行分离和干燥。（如图的 a、b 均为活塞，可以控制气体的通过和液体的加入，实验前活塞均已关闭。仪器的固定装置均已省略。）请选择最适宜的试剂完成上述实验。可供选择的试剂有：浓硫酸、稀硫酸、浓盐酸、稀盐酸、澄清石灰水、氢氧化钠溶液、紫色石蕊试液。乙甲（1） 甲装置的烧瓶中盛放的试剂是，分液漏斗中盛放的试剂是 ，乙装置瓶中盛放的试剂是。（2） 打开活塞 a 时，首先分离出的气体是；要得到另一种气体，正确的操作是。28.（1）氢氧化钠溶液稀硫酸浓硫酸（2）一氧化碳关闭活塞 a，打开活塞 b足量水适量 hcl29. 某校化学兴趣小

17、组用 nacl 固体（含杂质 cao）来配置一定质量的 nacl 溶液，实验流程如下：操作 2混合物溶液 a沉淀 b固体样品操作 1操作 3配制nacl溶 液nacl固 体请回答：（1） 写出适量 hcl 加入到溶液 a 中发生的化学反应方程式： 。（2） 操作 2 的名称是，操作 1 加入过量某试剂的目的是。（3） 若要配置 100g 质量分数为 10%的氯化钠溶液，除了天平、烧杯、量筒外，还需要的玻璃仪器是，其作用是。29.（1）na2co3+2hcl=2nacl+h2o+co2naoh+hcl =nacl+h2o（2）过滤（3）除尽氢氧化钙玻璃棒搅拌加速溶解二、计算题30. 工业上用候氏

18、制碱法制得的纯碱样品中含有一定量的氯化钠。现称取只含有氯化钠杂质的纯碱样品 23.3g 放入盛有 146g 稀盐酸的烧杯中，恰好完全反应。反应后溶液的质量为 160.5g。试计算：（1）样品中碳酸钠的质量。（2）所用稀盐酸中溶质的质量分数。（3）反应后溶液中钠元素质量。30.解：生成 co2=23.3g+146g160.5g=8.8g设样品中碳酸钠质量为 x，盐酸中 hcl 质量为y。na2co3 + 2hcl=2nacl+h2o+co21067344xy8.8g106 =x448.8g73 =y448.8g（2）14.6g 100%=10%146gx=21.2gy=14.6g4623（3）2

19、1.2g100%+（23.3g21.2g）100%=10g10658.5答：样品中碳酸钠质量为 21.2g，稀盐酸中溶质质量分数为 10%，反应后钠元素质量为 10g 。课题 1生活中常见的盐（二）学 习 目 标1. 了解盐类物质的化学性质。2. 知道不溶性盐能与酸反应，其余盐的性质必须是可溶性盐溶液才能发生的反应。教 材 重 点【注】：不溶性盐只能与酸反应，下列 4 条盐的性质是可溶性盐才具备的。1. 盐溶液能与金属单质反应：反应类型均属于置换反应；掌握下列化学方程式和反应现象：mgalznfe(h)cuagau用硫酸铜溶液在钢板上划线：fe+cuso4=cu+feso4；铁丝表面出现红色金

20、属，蓝色溶液变成浅绿色。不能用破损的搪瓷盆盛装波尔多液的原因是铁能与硫酸铜反应而被腐蚀，并降低药效。铜丝放入硝酸银溶液：cu+2agno32ag+cu(no3)2；铜丝表面出现银白色金属、无色溶液变成蓝色。铝丝放入硫酸铜溶液：2al+3cuso43cu+al2(so4)3；铝丝表面出现红色金属、蓝色溶液变为无色。2. 盐溶液能与某些碱反应：（大多生成沉淀），反应类型均属于复分解反应。除去氢氧化钠溶液中的碳酸钠：ca(oh)2+na2co3=caco3+2naoh（产生白色沉淀）。氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液混合 2naoh+cuso4=cu(oh)2+na2so4（产生蓝色沉淀）。农业上配制波尔多

21、液 ca(oh)2+cuso4cu(oh)2+caso4（产生蓝色沉淀）。3. 盐能与某些酸反应：反应类型均属于复分解反应。掌握下列化学方程式：用盐酸除去石灰水瓶壁上的白圈：caco3+2hcl=cacl2+h2o+co2。除去氯化钠溶液中的碳酸钠：na2co3+2hcl=2nacl+h2o+co2。 除去氯化钠溶液中的碳酸氢钠：nahco3+hcl=nacl+h2o+co2。4. 两种盐溶液之间的反应：（多有沉淀生成），反应类型均属于复分解反应。教 材 挖 掘 / 教 材 拓 展除去氯化钠溶液中的氯化钙：na2co3+cacl2=caco3+2nacl （ 产生白色沉淀）。5. 会“观察化学

22、方程式”获取信息，并能根据实验目的猜测、感觉出组合装置的作用： 某同学在实验室中进行有关二氧化碳的制取和性质实验，将产生的气体通入石蕊试液时发现液体变红了，但通入澄清石灰水时却没有观察到变浑现象。对这种情况他进行了探究，查阅资料得知 hcl+agno3=agcl+hno3，试跟他一起完成下列探究过程。澄清的石灰水没有变浑，可能的原因有哪些？（答出 2 条）澄清石灰水已变质；二氧化碳中混有氯化氢气体。石蕊试液变红的原因也需要重新认定，该同学又设计了右图装置进行探究。试回答：混合气体甲试管内试剂是硝酸银溶液，作用是除去 hcl。乙试管内试剂是硝酸银溶液，作用是检验 hcl 气体是否除尽。实验过程中

23、，乙装置中无明显变化，而甲、丙装置中均产生明显现象，由此可知第一次实验中，乙丙石蕊试液变红的原因是二氧化碳溶于水变成碳方 法 提 炼 / 规 律 总 结酸、氯化氢溶于水变成盐酸使石蕊变红。3. 对混合物进行分离、或除去多种杂质时，所加试剂的先后顺序是有讲究的，在所加试剂 是过量的情况下，后面加入的试剂还要把前面的过量物质除去；大多数情况下“先加入 能产生沉淀的物质”，过滤后，“用酸收尾”。解答时要回忆所涉及的物质的性质、物质间转化的方程式及一些特殊的反应现象，依据一定的因果关系和逻辑关系，方可得出正确答案。4. 干燥剂碱石灰（cao 和 naoh 混合物）不同变质程度，成分分析：没变质：cao

24、、naoh。部分变质：cao、ca(oh)2、naoh；cao、ca(oh)2、caco3、naoh； cao、caco3、naoh；ca(oh)2、caco3、naoh；caco3、naoh；cao、ca(oh)2、naoh、na2co3；cao、ca(oh)2、caco3、naoh、na2co3； cao、caco3、naoh、na2co3；ca(oh)2 、 caco3 、 naoh 、 na2co3 ； caco3、naoh、na2co3 。完全变质：ca(oh)2、na2co3； ca(oh)2、caco3、na2co3 ；caco3、na2co3 。注：变质成分分析只需理解不用记住

25、，关键记住检验时要依据 cao、ca(oh)2、caco3之间的性质差异，naoh、na2co3 之间的性质差异，以及加足量水溶解时可能又生成了哪些物质，哪些物质可能有剩余。基 础 演 练一、填空题1.向碳酸钠溶液中加入会产生气泡，加入溶液会产生白色沉淀。1. 稀盐酸*氯化钙溶液*2. 用两种方法除去铜粉中的铁粉，可加入足量和， 有关的化学方程式依次为、 。2. 稀盐酸*硫酸铜溶液fe+2hcl=fecl2+h2*fe+cuso4=cu+feso43. 某瓶部分变质的氢氧化钠溶液，为除去杂质可加入适量的溶液，观察到的现象是，发生的化学方程式为。3. 氢氧化钙*产生白色沉淀na2co3+ca(o

26、h)2=caco3+2naoh*4. 可用、三种不同类别的试剂区分氯化钠溶液和碳酸钠溶液，有关的化学方程式为 。4. 稀盐酸*、氯化钙溶液*、氢氧化钙溶液na2co3+2hcl=2nacl+h2o+co2*na2co3+cacl2=caco3+2nacl*na2co3+ca(oh)2=caco3+2naoh5. 下列溶液中的杂质均为碳酸钠，写出除去碳酸钠应用的试剂。氯化钠：，硫酸钠：，硝酸钠：，氢氧化钠：。5. 稀盐酸（或氯化钙溶液）稀硫酸稀硝酸（或硝酸钙溶液）氢氧化钙溶液*6. 写出下列反应的化学方程式并注明反应的基本类型。（1） 以水为原料制取氢能源：、。（2） 用氢气还原氧化铜：、。（3

27、） 用氯化钙验证氢氧化钠已变质：、。（4） 用镁粉制照明弹、。（5） 食用加铁麦片为人体补铁、。（6） 用碳酸钠除去食盐中的氯化钙、。6.（1）2h2o=通=电=2h2+o2分解反应 （2）h2+cuo=cu+h2o 置换反应点燃（3）na2co3+cacl2=caco3+2nacl 复分解反应（4）2mg+o2=2mgo 化合反应（5）fe+2hcl=fecl2+h2置换反应（6）na2co3+cacl2=caco3+2nacl 复分解反应能 力 提 升相对原子质量：na23c12o16h1s32一、简答题白色沉淀淀加稀盐酸8. 现有一包固体粉末，可能由 caco3、cao、na2co3 中

28、的一种或几种组成。为确定其组成， 甲同学进行了下图所示的实验。加足量水 白色沉无色气泡请回答：（1） 操作的名称是；（2） 操作完成后的溶液中一定含有的溶质是；（3） 原固体粉末的组成有哪几组 （组之间用“；”隔开）。（4） 乙同学另取 caco3、cao、na2co3 粉末倒入试管中，重复以上实验，现象却与上述不完全相同，而他的操作又没有失误之处，请指出现象不同之处及其原因 。 8.（1） 过滤 （2）氯化钠 （3）caco3、na2co3；cao、na2co3；caco3、cao、na2co3； （4）加稀盐酸时无气泡产生。可能所取碳酸钠过少已被完全反应掉，也可能加入的稀盐酸过少没将 na

29、oh 反应掉。9.为测定某工业纯碱中碳酸钠（含少量氯化钠）的质量分数，某活动小组同学采用气体法：通过测定碳酸钠与酸反应产生的二氧化碳的质量来推算碳酸钠的质量。他们设计以下实验方案并实施（装置气密性良好，操作规范、计算无误）：方案一：如图 1 所示，称取一定质量的样品，加入过量的稀硫酸，反应结束后，调整量筒使液面与广口瓶内液面相平时读数。测出产生二氧化碳气体的体积，根据密度计算二氧化碳的质量。方案二：如图 2 所示，称取一定质量的样品，加入过量的稀硫酸，反应结束后，打开止水夹，通入足量氮气。称量球形管中碱石灰增加的质量，即为二氧化碳的质量。稀硫酸气球氮气铁夹碱石灰(固体 naoh 和 ca稀硫酸

30、水o)图 1图 2回答下列问题：（1） 若方案一的实验结果偏低，可能的一条原因是；（2） 方案二中通入氮气的目的是；若最终的实验结果偏高，主要的原因是，改进方案为；（3） 除气体法之外，再设计一个测定工业纯碱中碳酸钠含量的实验方案。9.（1）二氧化碳能溶于水（或反应后装置内残留二氧化碳） （2）使产生的二氧化碳全部排入干燥管碱石灰吸收水分使质量增加 在烧瓶和干燥管之间增加一个盛装浓硫酸的洗气瓶 （3）称取一定量样品溶解，加入足量石灰水，反应结束后过滤、洗涤、干燥、称量出沉淀质量，利用碳酸钙沉淀质量和化学方程式计算出碳酸钠的质量。10. 碱石灰是由氧化钙加入氢氧化钠浓溶液后制成的固体混合物，常用

31、作干燥剂。某同学对实验室中敞口放置的碱石灰进行了实验：取适量样品放入烧杯中，向其中加入足量水搅拌，有白色沉淀产生，过滤后得到滤渣和无色滤液；取适量滤液，加入足量稀盐酸有气泡产生。（1） 滤渣中的物质是。（2） 上述滤液中一定含有的溶质是，可能含有的溶质是。（3） 设计实验方案：检验滤液中可能含有的溶质是否存在？写出实验步骤、可能的现象和结论。10.(1)碳酸钙 (2)碳酸钠 氢氧化钠 (3)用试管取少量滤液加入过量氯化钙溶液，充分反应后静置，向上层清液中滴加酚酞试液，若溶液变红则有氢氧化钠，反之则无。二、计算题11. 为测定一瓶久置烧碱中氢氧化钠的含量，某同学取 20.0g 样品，溶于水得到

32、100g 溶液，加入 100g 足量稀硫酸，至不再产生气泡为止，测得溶液质量为 197.8g。试计算：（1）反应产生 co2 的质量。（2）样品中 naoh 的质量分数（3）最后所得溶液中钠元素质量。11.解：（1）100g+100g197.8g=2.2g（2）设样品中碳酸钠质量为 x。na2co3+h2so4=na2so4+h2o+co2 10644x2.2g106 =x442.2 g46x=5.3g20g5.3g=14.7g2314.7g 100%=73.5%20g（3）5.3+14.7g=10.75g10640答：产生 co2 2.2g，样品中 naoh 占 73.5% ，最后所得溶液中

33、钠元素质量为 10.75g。课题 1生活中常见的盐（三）学 习 目 标1. 了解复分解反应发生的条件，并会以此判断常见的酸碱盐之间能否发生反应。2. 掌握常见酸碱盐的溶解性表，即常见的酸碱盐中，可溶物和沉淀物各有哪些。3. 能根据复分解反应条件和溶解性表的知识判断物质共存或离子共存问题。4. 学会用中和法、沉淀法、气体法、过滤法、蒸发结晶等方法分离混合物。教 材 重 点1. 复分解反应的条件是生成物中有沉淀或气体或水生成；反应物要求“有酸可不溶，无酸需都溶”；复分解反应仅仅是指反应物为酸碱盐之间的互换反应。2. 会背溶解性表（初中阶段常见的物质）：43钾盐k+、钠盐na+、铵盐nh +、硝酸盐

34、 no 都可溶；cl盐酸盐中只有 agcl，so4 2-硫酸盐中只有 baso4 ；323234 23 co 2碳酸盐中只有 k co 、na co 、(nh ) co 可溶；oh碱中只有 koh、naoh、ca(oh)2、ba(oh)2、氨水可溶；常见六大沉淀：白色沉淀 caco3、mg(oh)2、baco3、agcl、baso4， 蓝色沉淀 cu(oh)2。教 材 挖 掘 / 教 材 拓 展3. 常见的复分解反应：中和型水，气体型co2 或 nh3，沉淀型caco3 等沉淀：酸与碱都能生成水，所以酸与碱混合时都能发生复分解反应。如：2naoh+h2so4=na2so4+2h2o ；ca(o

35、h)2+2hcl=cacl2+2h2o 。碳酸盐和碳酸氢盐与酸混合时都能生成二氧化碳，所以相遇时都能发生复分解反应。如：na2co3+2hcl=2nacl+h2o+co2；nahco3+hcl=nacl+h2o+co2。铵盐与碱都能反应生成氨气；所以二者相遇时都能发生复分解反应。如：nh4hco3+naoh=nahco3+nh3+h2o；2nh4no3+ca(oh)2=ca(no3)2+2nh3+2h2o。如果两种溶液混合时能产生六大沉淀，则这类溶液混合时都能发生复分解反应；如：2naoh+cuso4=cu(oh)2+na2so4，2naoh+mgso4=mg(oh)2+na2so4，na2c

36、o3+cacl2=caco3+2nacl ，na2co3+bacl2=baco3+2nacl ，h2so4+bacl2=baso4+ 2hcl ，hcl+agno3=agcl+hno3 。4. 下列酸碱盐类物质无法共存（能反应无无法共存）的是abdfghijklnopr。a.氢氧化钙溶液和稀盐酸 b.氢氧化钠溶液和稀硫酸 c.氯化钠溶液和氯化钙溶液d.碳酸钠溶液和稀硫酸 e.氢氧化钙溶液和氯化钠溶液 f.碳酸氢钠溶液和盐酸g.碳酸钠溶液和氯化钙溶液 h.碳酸钠溶液和氯化钡溶液 i.氢氧化钙溶液和硫酸铜溶液j. 氢氧化钠溶液和氯化镁溶液 k.氯化钠溶液和硝酸银溶液 l.硫酸钠溶液和氯化钡溶液m.

37、 硝酸钾溶液和硫酸 n.碳酸钾溶液和氢氧化钙溶液 o.氢氧化钾溶液和盐酸p.氢氧化钠和氯化铵 q.硝酸钠溶液和氢氧化钙溶液 r.硫酸铵和熟石灰5. 下列各组离子能共存的是（ 4 ），找出其余各组无法共存的离子（在下方划上横线即可）：h+、na+、oh-、cl- ；k+、h+、co32-、so42- ；ca2+、nh4+、no3-3、co 2- ；fe3+、cu2+、cl-、so42- ；mg2+、k+、cl-、oh- ； nh4+、na+、cl-、oh- ；h+、ag+、no3-、cl- ； ba2+、k+、cl-、so42- ； ba2+、k+、no3-、co32- ；cu2+、nh4+、c

38、l-、oh-； h+、na+、cl-、hco3-。7.总结除杂质（括号内为杂质）：理解规律，了解所用的试剂和部分反应方程式：法 氢氧化钠碳酸钠：氢氧化钙溶液，ca(oh)2+na2co3=caco3+2naoh。（沉淀）或氢氧化钡溶液，ba(oh)2+na2co3=baco3+2naoh 。 （沉淀法）硝酸钠碳酸钠：稀硝酸，na2co3+2hno3=2nano3+h2o+co2。（气体法）或硝酸钡溶液，na2co3+ba(no3)2=baco3+2nano3。或硝酸钙溶液，na2co3+ca(no3)2=caco3+2nano3。氯化钠碳酸钠：稀盐酸，na2co3+2hcl=2nacl+h2o

39、+co2。（气体法）或氯化钡溶液，na2co3+bacl2=baco3+2nacl。或氯化钙溶液，na2co3+cacl2=caco3+2nacl。硫酸钠碳酸钠：稀硫酸，na2co3+h2so4=na2so4+h2o+co2。（气体法） 氯化钠氢氧化钠：稀盐酸，naoh+hcl=nacl+h2o。（中和法）或氯化铜溶液，2naoh+cucl2=cu(oh)2+2nacl。硫酸钠氢氧化钠：稀硫酸，2naoh+h2so4=na2so4+2h2o 。（中和法） 或硫酸铜溶液，2naoh+cuso4=cu(oh)2+na2so4。硝酸钠氢氧化钠：稀硝酸，naoh+hno3=nano3+h2o 。（中和

40、法）或硝酸铜溶液，2naoh+cu(no3)2=cu(oh)2+2nano3。盐酸硫酸：氯化钡溶液，h2so4+bacl2=baso4+2hcl。硝酸硫酸：硝酸钡溶液，h2so4+ba(no3)2=baso4+2hno3。硫酸亚铁硫酸铜：铁粉，fe+cuso4=cu+feso4。方 法 提 炼 / 规 律 总 结1. 用 na2co3 等碳酸盐溶液来区分酸碱盐物质，有其独具的特色：碳酸盐“遇到酸能产生气泡”，“遇到钙盐、钡盐能产生白色沉淀”，而与其他溶液混合往往不反应，无明显变化。2. 常见的除杂质方法：要根据原物质和杂质物质的性质差异选择合适试剂和方法，既除去杂质又不能破坏原物质、引入新杂质

41、。常见情况有：“逢碱加酸”（中和法）除杂；“逢碳酸盐和碳酸氢盐加酸”变成 co2（气体法）除杂；“加入可溶性氯化物、硝酸盐、硫酸盐、氢氧化物的溶液”生成 caco3、baco3、cu(oh)2、mg(oh)2等常见沉淀（沉淀法）除杂，然后过滤除去沉淀、蒸发滤液提纯物质。3. 固体形式存在的碱类和盐类物质彼此不会发生反应，加水溶解后其溶液才能反应。5.初中化学常见物质的特征颜色：特征颜色常见物质红色固体铜(cu)、红磷(p)、氧化铁(fe2o3)蓝色沉淀氢氧化铜沉淀cu(oh)2蓝色溶液蓝矾(cuso4)、硝酸铜cu(no3)2、氯化铜(cucl2)等可溶性铜盐(cu2+)黄色固体硫(s)、黄金

42、(au)黄色溶液硫酸铁fe2(so4)3、硝酸铁fe(no3)3、氯化铁(fecl3)等可溶性铁盐(fe3+)浅绿色溶液硫酸亚铁(feso4)、硝酸亚铁fe(no3)2、氯化亚铁(fecl2)等溶液含(fe2+)黑色固体木炭(c)、氧化铜(cuo)、二氧化锰(mno2)、四氧化三铁(fe3o4)铁粉(fe)紫黑色固体高锰酸钾(kmno4)银白色金属镁(mg)、银(ag)、铁(fe)、铝(al)能溶于酸的白色沉淀氢氧化镁沉淀mg(oh)2等不溶性碱；碳酸钙沉淀(caco3)、碳酸钡沉淀(baco3)等不溶性碳酸盐。基 础 演 练一、选择题（每小题只有一个选项符合题意）1. 现有两瓶失去标签的无色

43、溶液，它们分别是稀硫酸和 naoh 溶液，使用下列试剂不能将这两种溶液区分开来的是（）a. 紫色石蕊试液b.无色酚酞试液c. cuso4 溶液d.nacl 溶液2. 小强准备在家中用实验的方法验证“白醋”具有酸的性质。下列物质可能跟白醋发生反应的是（）a. 氯化钠b.纯碱c.木炭d.碎玻璃7. 下列各组物质分离提纯的步骤，与粗盐提纯（只除去不溶性杂质）的三个步骤相同的是（）a.从空气中分离出氧气b.从医用酒精中提纯酒精c.从草木灰中提取碳酸钾（不考虑其他可溶性杂质） d.从过氧化氢制氧气的废液中回收二氧化锰4.下列不属于氢氧化钾化学性质的是（）a.能和碳酸钠溶液反应b.可使酚酞试液变红c.能和

44、二氧化碳反应d.能和硫酸反应5.下列叙述正确的是（）a.用口服烧碱来治疗胃酸过多c.用纯碱溶液除去水壶内的水垢b.用碳素墨水书写档案便于保存d.用钢丝球洗刷铝制炊具二、填空题8. 生活中的贝壳、肥皂水、酒精、熟石灰、锈铁、白醋、水垢、大理石块等也可作为化学试剂鉴别物质。从上述八种物质选择合适的物质鉴别下列各组物质：鉴别纯碱和氯化钠应选，鉴别硬水和软水应选，鉴别硫酸铵和硫酸钾应选，鉴别紫黑色的高锰酸钾和固体碘应选。8. 白醋/ 熟石灰肥皂水熟石灰酒精9. 写出下列反应的化学方程式，并注明反应的基本类型。（1） 红磷在氧气中燃烧：、。（2） 用镁粉除去氯化镁溶液中混有的稀盐酸： 、。（3） 草木灰

45、（含碳酸钾）和熟石灰反应制取氢氧化钾： 、。9.4p+5o2=点=燃=2p2o5 化合反应mg+2hcl=mgcl2+h2置换反应k2co3+ca(oh)2=caco3+2koh 复分解反应三、简答题10. 某同学在实验时发现一瓶装有氢氧化钠溶液的试剂瓶口有白色粉末，他推测该白粉末可能是残留在瓶口的氢氧化钠变质形成的新物质。（1） 为验证自己的推测，进行了下列实验：取少量白色粉末滴加稀盐酸，有气泡产生。上述实验可以得出的结论是。理由是 。（2） 为进一步探究该白色粉末中是否含有氢氧化钠，该同学又进行了下列实验：取少量白色粉末溶于水，加入澄清石灰水至恰好完全反应，取上层清液滴加酚酞试液，溶液呈红

46、色。他得出白色粉末中还存在氢氧化钠的结论。你认为是否正确？并说明理由。10.(1)该白色粉末中含有碳酸钠；碳酸钠与盐酸反应生成二氧化碳；(2)不正确。因为碳酸钠与氢氧化钙反应生成氢氧化钠。能 力 提 升相对原子质量：na23s32o16ba137cl35.5一、选择题（每小题只有一个选项符合题意）6. 有三组无色溶液：氯化钠和氯化钙、氢氧化钠和氢氧化钙、稀盐酸和氯化钠。能将上述三组物质都鉴别开来的试剂是（）a.碳酸钠溶液b.酚酞试液c.二氧化碳d.石蕊试液3. 鉴别下列各组物质，括号内为鉴别所用试剂，所用试剂不正确的是（）a.稀盐酸和稀硫酸（氯化钡溶液）b.硝酸铵固体和氢氧化钠固体（水）c.氯

47、化钠溶液和碳酸钠溶液（酚酞试液） d.氧气、二氧化碳、氮气（燃着的木条） 11.下列物质间能发生反应，且反应后得到无色溶液的是（）a.铁与稀盐酸b.氧化铜与稀硫酸c.氢氧化钠溶液与盐酸d.氯化钠溶液与硝酸银溶液12. 下列物质能与氢氧化钙反应，但需要借助指示剂才能判断反应发生的是（）a.稀盐酸b.碳酸钠c.硫酸铜d.硝酸铵15. 下列各组离子在水中能大量共存的是（）33a.na+、h+、hco b.na+、ca2+、co 23c.k+、no 、h+d.h+、cl、oh二、填空题16. 甲乙两工厂的生产污水中各含有下列六种离子中的三种：h+、ca2+、cl、k+、co32、oh，甲厂污水呈酸性。

48、则甲厂污水中一定含有的离子是 ；乙厂的污水中一定含有的离子是。316. h+、ca2+、clco 2、oh、k+三、简答题17. 现有甲、乙两厂排放的废水，共含有下列四种物质：hcl、naoh、na2co3、cacl2。（1） 若甲厂排放的废水呈酸性，则其中含有的物质是。（2） 若两厂按一定比例将废水排放到同一水池中，结果所得溶液的 ph=7，且只含一种溶质，则该溶质是，同时一定产生的现象是，可能产生的现象是。（3） 若将两厂的废水同时排放到同一水池中，结果所得溶液 ph7，且溶液中含有两种溶质，请设计实验探究溶质的成分。验证实验预期现象实验结论17.（1）hcl、cacl2（2）nacl产生

49、沉淀产生气泡 （3）（合理即可）验证实验预期现象实验结论取样于试管中，滴加氯化钙溶液产生沉淀无变化则溶质是氯化钠、碳酸钠则溶质是氯化钠、氢氧化钠18. 某同学用如图所示装置进行实验（装置气密性良好）：先关闭止水夹，将过量的澄清石灰水滴入锥形瓶中，充分反澄清石灰水应后再打开止水夹。（1） 写出锥形瓶中看到的现象。hcl气体碳酸钠溶液（2） 完全反应后锥形瓶中一定存在的离子是，可能存在的离子是。（3） 设计实验方案检验可能存在的离子，填在下表中。实验操作预期的现象和结论实验操作预期的现象和结论用试管取少量上层清液加入碳酸钠溶液。* 用试管取少量上层清液加入氢氧化钙溶液。*产生白色沉淀则含钙离子。产

50、生白色沉淀则含碳酸根离子。若上述均无现象则钙离子和碳酸根离子都没有。18.（1）碳酸钠溶液沿导管进入锥形瓶中并产生白色沉淀。 （2）钠离子、氯离子、氢氧根离子碳酸根离子或钙离子 （3）nacl mgcl2 cacl2 na2so4加入过量naoh 溶液步骤 1nacl cacl2 na2so4 naoh加入过量bacl2 溶液步骤 2baso4nacl cacl2 naohbacl2加入过量甲溶液步骤 3caco3baco3nacl naoh甲多步操作步骤 4nacl固体mg(oh)219. 粗盐提纯得到的精盐中仍然含有可溶性杂质 mgcl2、cacl2、na2so4。某活动小组设计了下列实验

51、方案除去这些可溶性杂质。（）“步骤 1”中加入过量的 naoh 溶液的目的是 。（）写出“步骤 2”中反应的化学方程式为 。不能用可溶性的 ba(no3)2 代替 bacl2 的原因是 。（）“步骤 3”中甲溶液是 溶液。（）“步骤 2”与“步骤 3”是否可以互换？并说明原因。（）写出“步骤 4”中“多步操作”的内容。19.（1）除尽氯化镁 （2）na2so4+bacl2=baso4+2nacl防止引入硝酸钠杂质 （3）碳酸钠（4） 不可以。如果互换，过量的氯化钡无法除去。 （5）过滤，向滤液中逐渐加入稀盐酸，不断检测溶液的 ph，当 ph=7 时停止滴加稀盐酸，再将溶液蒸发得到氯化钠固体。（

52、或：过滤，向滤液中逐滴加入稀盐酸至刚好不再产生气泡为止，蒸发得到氯化钠固体。或：过滤，向滤液中加入过量稀盐酸，充分反应后蒸发得到氯化钠固体。）20. 化学小组同学利用右图所示装置（固定装置已略），按如下操作研究常见酸碱盐的性质。玻璃管里盛放氢氧化钠固体，锥形瓶中充满二氧化碳气k1体。实验步骤如下：步骤 1：关闭 k2，从分液漏斗中加入少量稀盐酸后关闭 k1，观察到上面气球鼓起。甲同学认为气球鼓起是因为反应放热引起的，由此证明酸和碱能发生反应。请判断甲同学的说法是否正确并说明理由： 。k2步骤 2：同时打开 k1、k2，使玻璃管中的液体流入锥形瓶。并用水冲洗玻璃管；关闭 k2，一段时间后，锥形瓶内气球鼓起，原因是（用方程式表示）。步骤 3：关闭 k2，向玻璃管中加入滴有酚酞试液的氢氧化钙溶液，再从 气球装 naoh 固体的玻璃管气球c