高三上化学周考2020-08-30(1)

1、襄阳五中高三年级化学周考测试题命题人：伍宝珍 时间：60分钟 日期：2020年8月30日可能用到的原子量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Si-28 S-32 Cl-35.5 K-39 Fe -56 Cu-64 Ce-140一、选择题（本题共10小题，每小题2分，共20分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求）1运用化学知识，对下列内容进行分析不合理的是( )A成语“饮鸩止渴”中的“鸩”是指放了砒霜()的酒，砒霜有剧毒，具有还原性。B油脂皂化后可用渗析的方法使高级脂肪酸钠和甘油充分分离C屠呦呦用乙醚从青蒿中提取出治疗疟疾的青蒿素，其过程包含萃取操作D东汉魏伯阳

2、在周易参同契中对汞的描述：“得火则飞，不见埃尘，将欲制之，黄芽为根。”这里的“黄芽”是指硫。2下列实验操作或实验仪器使用正确的是A将高锰酸钾溶液盛装在碱式滴定管中B用CCl4萃取溴水中的溴时，应将溴的CCl4溶液从分液漏斗上口倒出C取用金属钠或钾时，没用完的钠或钾要放回原瓶，不能随便丢弃D用容量瓶配溶液时，若加水超过刻度线，立即用滴管吸出多余液体3下列离子方程式正确的是AKClO 碱性溶液与 Fe(OH)3 反应：3ClO+2Fe(OH)3=2FeO42+3Cl+4H+H2OB用稀硫酸除去硫酸钠溶液中少量的硫代硫酸钠：S2O32- +2H+= SO2+S+H2OC硬脂酸与乙醇的酯化反应：C17

3、H35COOH+C2H518OHC17H35COOC2H5+H218OD向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水：Ca2+HCO3-+OH-=CaCO3+H2O4设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A2.8 g晶体硅中含有SiSi键的数目为0.1NAB常温下，4.6 g NO2气体中含有的分子数为0.1NAC0.1 mol氯气与足量热的氢氧化钠溶液反应，转移的电子数为0.1NAD0.1 mol NH4NO3溶于稀氨水中，若溶液呈中性，则溶液中含有的NH数为0.1NA5下列各组离子能大量共存的是（ ）“84”消毒液的水溶液中：Fe2+、Cl-、Ca2+、Na+加入KSCN显红色的溶液：K+、N

4、H、Cl-、S2-常温下能够与金属Cu反应放出NO气体的溶液：Fe3+、Al3+、SO、K+pH=2的溶液中：NH、Na+、Cl-、Cu2+无色溶液中：K+、CH3COO-、HCO、MnOABCD6下列有关括号内少量杂质的检验试剂、除杂试剂、除杂方法都正确的是（ ）物质（杂质）检验试剂除杂试剂除杂方法AHCl(Cl2)湿润的淀粉-KI试纸饱和NaCl溶液洗气BAl(Fe)盐酸NaOH溶液过滤CCO(SO2)品红溶液酸性KMnO4溶液洗气DCuCl2(FeCl3)NaOH溶液Cu过滤AABBCCDD7 A、B两种溶液分别含有下列十种离子中的各不相同的五种：H、Al3、Na、Cu2、NO、OH、S

5、O、CO、SO、Cl。下列判断正确的是()A若A溶液为无色溶液，则A溶液中可能含有：H、Al3、Cl、SO、NOB若A溶液有强还原性，则B溶液中可能含有：H、Cu2、Al3、Cl、NOC若B溶液呈强碱性，则A溶液中可能含有：H、Al3、Na、Cu2、NOD若B溶液有强氧化性且各离子浓度相同，则B溶液可能含有：H、Al3、Cu2、NO、SO8工业上制备过碳酸钠(2Na2CO33H2O2)的一种流程如图：下列说法正确的是（ ）A可以用MnO2作稳定剂B“分离”所用的主要玻璃仪器为烧杯、分液漏斗、玻璃棒C2Na2CO33H2O2受热分解不属于氧化还原反应D干燥过碳酸钠时可采用低温干燥法9下列实验现象

6、预测正确的是实验：振荡后静置，上层溶液颜色保持不变实验：酸性KMnO4溶液中出现气泡，溶液的颜色没有变化实验：微热稀HNO3片刻，溶液中有气泡产生，广口瓶内始终保持无色实验：继续煮沸溶液至红褐色，停止加热，当光束通过体系时可产生丁达尔效应ABCD10下列离子方程式的书写及评价均合理的是()选项离子方程式评价A将1 mol Cl2通入含1 mol FeI2的溶液中：2Fe22I2Cl2=2Fe34ClI2正确；Cl2过量，可将Fe2、I均氧化B1 molL1的NaAlO2溶液和2.5 molL1的HCl溶液等体积均匀混合：2AlO5H=Al3Al(OH)3H2O正确；AlO与Al(OH)3消耗的

7、H的物质的量之比为23C过量SO2通入NaClO溶液中：SO2H2OClO=HClOHSO正确；说明酸性：H2SO3强于HClODMg(HCO3)2溶液与足量的NaOH溶液反应：Mg2HCOOH=MgCO3H2O正确；酸式盐与碱反应生成正盐和水二、不定项选择题（本题共5小题，每小题4分，共30分。在每小题给出的四个选项中，有一个或两个选项符合题目要求）11用下列实验方案及所选玻璃容器(非玻璃容器任选)就能实现相应实验目的的是选项实验目的实验方案所选玻璃仪器A测定某待测NaOH溶液的浓度用0.200 0mol/L标准盐酸溶液中和滴定待测NaOH溶液锥形瓶、滴定管、移液管、烧杯B比较HClO和CH

8、3COOH的酸性强弱同温下用pH试纸测定浓度为0.1 molL1 NaClO溶液和0.1 molL1 CH3COONa溶液的pH玻璃棒、玻璃片C证明AgBr的溶度积比AgCl小向AgNO3溶液中先滴加NaCl溶液，出现白色沉淀后，再向其中滴加与NaCl溶液同浓度的NaBr溶液试管、滴管D配制1 L 1.6%的CuSO4溶液(溶液密度近似为1 gmL1)将25 g CuSO45H2O溶解在975 mL水中烧杯、量筒、玻璃棒12草酸合铁（）酸钾晶体KxFey（C2O4）znH2O是一种光敏材料，为测定该晶体中各离子的含量和结晶水的含量，某实验小组实验步骤为：（1）称量9.820g草酸合铁酸钾晶体，

9、加热脱水得无水物质量为8，74g（2）将所得固体配制成250mL溶液（3）取所配溶液25.00mL于锥形瓶中，滴加酸性KMnO4溶液发生反应：5C2O42+2MnO4+16H+=10CO2+2Mn2+8H2O，恰好消耗0.1000mol/L KMnO4溶液24.00mL下列说法正确的是A9.820g晶体中含有C2O42的物质的量为0.006molB配制草酸合铁酸钾溶液玻璃仪器只需烧杯和玻璃棒C该晶体的化学式为K3Fe（C2O4）36H2OD9.820g样品中含K+的物质的量为0.06 mol13由AlCl3溶液制备AlCl36H2O的装置如下图，下列说法错误的是A通入HCl的作用是抑制AlCl

10、3水解和降低AlCl3溶解度，使其以AlCl36H2O晶体形式析出B抽滤后洗涤时，合适的洗涤剂是饱和氯化铝溶液C将AlCl36H2O加热脱水，即可得到无水AlCl3D为得到纯净的AlCl36H2O，宜采用的干燥方式是用滤纸吸干14下列实验方案能达到实验目的的是A将酸性 KMnO4溶液分别滴入 和中，鉴别两种有机物B向苯和苯酚的混合液中加入足量溴水，除去苯中混有的少量苯酚C用激光笔照射淀粉水溶液，检验其是否形成胶体D将饱和食盐水滴加到电石中，制备乙炔气体15下图是实验室中制取的流程图，已知显墨绿色，下列说法中错误的是（ ）A第步在瓷坩埚中进行，第步中加热浓缩在蒸发皿中进行B第步加入的作还原剂，第

11、步通发生反应：是氧化产物C第步分批浸取可提高浸取率D第步加热趁热过滤，说明的溶解度随温度变化比较大第II卷（非选择题，共60分)16ClO2熔点为-59.5，沸点为11.0，温度过高可能引起爆炸，ClO2易溶于水，易与碱液反应。工业上用潮湿的KClO3和草酸(H2C2O4)在60时反应制得。某同学设计了如图装置来制取、收集ClO2并测定其质量。 实验I：制取并收集ClO2装置如图所示。（1）装置B应该添加_(填“冰水浴”、“沸水浴”或“60的热水浴”)裝置。（2）装置A中反应产物有K2CO3、ClO2和CO2等，请写出该反应的化学方程式：_。实验II：测定ClO2的质量，装置如图所示。过程如图

12、：在锥形瓶中加入足量的碘化钾，用100mL水溶解后，再加3mL硫酸溶液：按照如图组装好仪器：在玻璃液封管中加入水，浸没导管口；将生成的ClO2气体由导管通入锥形瓶的溶液中，充分吸收后，把玻璃液封管中的水封液倒入锥形瓶中，再向锥形瓶中加入几滴淀粉溶液；用cmol/LNa2S2O3标准液滴定锥形瓶中的液体，共用去VmLNa2S2O3溶液（已知：I2+2S2O=2I-+S4O）。（3）装置中玻璃液封管的作用是_。（4）滴定终点的现象是_。（5）测得通入ClO2的质量m(ClO2)=_g(用整理过的含c、V的代数式表示）。（6）判断下列操作对m(ClO2)测定结果的影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响

13、”)。若在配制Na2S2O3标准溶液时，烧杯中的溶液有少量溅出，则测定结果_。若在滴定终点读取滴定刻管度时，俯视标准液液面，则测定结果_。17甲醇是一种重要的化工原料，在生产中有着重要的应用。(1)已知：CH3OH(l)3/2O2(g)CO2(g)2H2O(g) H638.5kJmol1CO(g)1/2O2(g)CO2(g) H283.0kJmol1H2O(l)H2O(g) H44.0kJmol1则反应CH3OH(l)O2(g)CO(g)2H2O(l)的H_kJmol-1。(2)工业上利用合成气(主要成分为CO、CO2和H2)在催化剂的作用下合成甲醇，发生的主要反应如下：.CO(g)2H2(g

14、)CH3OH(g) H1.CO2(g)3H2(g)CH3OH(g)H2O(g) H20.CO2(g)H2(g)CO(g)H2O(g) H30已知升高温度，反应的平衡常数K减小，则该反应的H1_0(填“”或“”)对反应而言，下列叙述中，能说明该反应达到平衡状态的是_。a.单位时间内消耗1molCO2的同时生成3molH2b.反应过程中c(CO2)：c(CH3OH)1：1c.恒温恒容时，混合气体的密度保持不变d.绝热恒容时，反应的平衡常数不再变化上述反应体系中，当合成气的组成n(H2)/n(COCO2)2.50时，体系中CO的平衡转化率()与温度和压强的关系如图所示。则图中压强由大到小的顺序为_，

15、(CO)值随温度升高而减小的原因是_。(3)用甲醇、二氧化碳可以在一定条件下合成碳酸二甲酯(CH3OCOOCH3，简称DMC)，其反应的化学方程式为：2CH3OH(g)CO2(g)CH3OCOOCH3(g)H2O(g)。在体积为2L的密闭容器中投入4molCH3OH和2molCO2合成DMC，一定条件下CO2的平衡转化率()与温度、压强的变化关系如图所示。则：A点时该反应的平衡常数K_(molL-1)-1。A、B、C三点的速率v(A)、v(B)、v(C)由快到慢的顺序为_。(4)写出以KOH溶液为电解质溶液，甲醇燃料电池的负极反应式：_。18 稀土元素是指元素周期表中原子序数为57到71的15

16、种镧系元素，以及与镧系元素化学性质相似的钪(Sc)和钇(Y)共17种元素。稀土元素有“工业维生素”的美称，如今已成为极其重要的战略资源。（1）钪(Sc)为21号元素，位于周期表的_区，基态原子价电子排布图为_。（2）离子化合物Na3Sc(OH)6中，存在的化学键除离子键外还有_。（3）Sm(钐)的单质与l，2二碘乙烷可发生如下反应：Sm +ICH2CH2ISmI2+CH2=CH2。ICH2CH2I中碳原子杂化轨道类型为_, lmol CH2=CH2中含有的键数目为_。常温下l，2二碘乙烷为液体而乙烷为气体，其主要原因是_（4）与N3-互为等电子体的分子有_（写两个化学式）。（5）Ce（铈）单质

17、为面心立方晶体，其晶胞参数a=516pm。晶胞中Ce（铈）原子的配位数为_，列式表示Ce（铈）单质的密度：_g/cm3（用NA表示阿伏伽德罗常数的值，不必计算出结果） 2020年8月30日化学周考答案12345678910BCBDACBDDB1112131415ADADCCDAB16（每空3分）（1）冰水浴 （2）2KClO3+H2C2O4K2CO3+2ClO2+CO2+H2O （3）吸收残余的二氧化氯气体，并使锥形瓶内外压强相等 （4）当滴入(最后)一滴标准液时，溶液由蓝色变为无色，且半分钟内不复原 （5）1.35cv10-2或0.0135 cv （6） 偏高 偏低 17（1）-443.5

18、kJmol1 （2）P2P1 升高温度时，反应是放热反应，平衡向逆反应方向移动，使得平衡体系中CO的量增大；反应是吸热反应，温度升高，平衡向正反应方向移动，又使平衡体系中CO的量增大，总结果，随温度升高CO的转化率减小 （5分）（3）0.5 v(C)v(B)v(A) （4） CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O 18（1） d （2）共价键和配位键 （3）sp3 3.011024或5NA 二碘乙烷的相对分子质量较大，分子间作用力较强，沸点相对较高 （4分）（4） N2O、CO2、CS2、BeF2等 （5）12 41406.02102351610-103或4140NA51610-103 注：17，18未标注的为每空2分2020年8月30日化学周考答案12345678910BCBDACBDDB1112131415ADADCCDAB16（每空3分）（1）冰水浴 （2）2KClO3+H2C2O4K2CO3+2ClO2+CO2+H2O （3）吸收残余的二氧化氯气体，并使锥形瓶内外压强相等 （4）当滴入(最后)一滴标准液时，溶液由蓝色变为无色，且半分钟内不复原 （5）1.35cv10-2或0.0135 cv （6） 偏高 偏低 17（1）-443.5 kJmol1 （2）P2P1 升高温度时，反应是放热反应，平衡向逆反应方向移动，使得平