2014届高三化学限时训练

1、2014届高三化学限时训练7如下实验操作正确且能达到实验目的的是（ ） A将十水碳酸钠置于蒸发皿中，加热脱去结晶水 B用分液漏斗分离溴乙烷与氢氧化钠溶液发生反应后的生成物 C用铁粉与稀硝酸反应，制取少量氢气，用排水法收集 D用酸式滴定管量取6.55 mL的CCl48化学与新型材料、环境保护、能源开发等密切相关。下列说法错误的是（ ） A氮的固定只有在高温、高压、催化剂的条件下才能实现 B使用生物酶降解生活废水中的有机物，可防止水体的富营养化 C上海世博会很多展馆采用光电转化装置，体现当今“低碳”经济的理念 D利用二氧化碳等原料合成聚碳酸酯类可降解塑料，有利于减少白色污染9硼化钒(VB2)-空气

2、电池是目前储电能力最高的电池，电池示意图如下，该电池工作时反应为：4VB2 + 11O2 4B2O3 + 2V2O5 。下列说法正确的是（ ） A电极a为电池负极 B图中选择性透过膜只能让阳离子选择性透过 C电子由VB2极经KOH溶液流向a电极 DVB2极发生的电极反应为：2VB2 + 22OH 22eV2O5 + 2B2O3 + 11H2O 10表中陈述I、II均正确，且两者在反应原理上相似的是（双选）（ ）选项陈述I陈述IIA向酚酞溶液中加Na2O2，溶液先变红后褪色向石蕊溶液中通入Cl2，溶液先变红后褪色B将SO2和Cl2同时通入BaCl2溶液中，产生白色沉淀将CO2和NH3同时通入Ca

3、Cl2溶液中，产生白色沉淀C向MgCl2溶液中加入NaOH溶液生成白色沉淀向FeCl3溶液中加入NaOH溶液生成红褐色沉淀DNa投入水中产生大量气泡Na2CO3投入盐酸中产生大量气泡1125时，用浓度为0.1000 mol/L的NaOH溶液滴定20.00 mL浓度均为0.1000 mol/L的三种酸HX、HY、HZ，滴定曲线如图所示。下列说法正确的是（ ） A在相同温度下，同浓度的三种酸溶液的导电能力顺序：HZHYHX B根据滴定曲线，可得Ka(HY)105 C将上述HX、HY溶液等体积混合后，用NaOH溶液滴定至HX恰好完全反应时：c(X)c(Y)c(OH)c(H+) DHY与HZ混合，达到

4、平衡时：12相对分子质量为100的有机物A能与钠反应，且完全燃烧只生成CO2和H2O。若A含一个六碳环，则环上一氯代物的数目为（ ） A5 B4 C3 D213. 实验：01 molL1 MgCl2溶液和02 molL1NaOH溶液等体积混合得到浊液a,取少量浊液a过滤得到滤液b和白色沉淀c；向浊液a中滴加01 molL1FeCl3溶液，出现红褐色沉淀。下列分析不正确的是（ ） A滤液b的pH=7 B中颜色变化说明Mg(OH)2转化为Fe(OH)3 C实验可以证明Fe(OH)3的溶解度比Mg(OH)2的小 D浊液a中存在沉淀溶解平衡：Mg(OH)2(s） Mg2+(aq）+ 2OH(aq)26

5、. 甲酸钙广泛用于食品、化工、石油等工业生产上，300400左右分解。、实验室制取的方法之一是：Ca(OH)2 +2HCHO + H2O2 = Ca(HCOO)2 + 2H2O + H2。实验室制取时，将工业用氢氧化钙和甲醛依次加入到质量分数为30-70%的过氧化氢溶液中（投料物质的量之比依次为121.2），最终可得到质量分数98%以上且重金属含量极低的优质产品。（1）过氧化氢比理论用量稍多，其目的是 。（2）反应温度最好控制在30-70之间，温度不易过高，其主要原因是 。（3）制备时在混合溶液中要加入微量硼酸钠抑制甲醛发生副反应外，还要加入少量的Na2S溶液，加硫化钠的目的是 。（4）实验时

6、需强力搅拌45min，其目的是 ；结束后需调节溶液的pH 78，其目的是 。最后经结晶分离、干燥得产品。、某研究性学习小组用工业碳酸钙(主要成分为CaCO3；杂质为：Al2O3、FeCO3) 为原料，先制备无机钙盐，再与甲酸钠溶液混合制取甲酸钙。结合如图几种物质的溶解度曲线及表中相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH(开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0 molL-1计算)，现提供的试剂有：a.甲酸钠，b.5molL1硝酸，c. 5molL1盐酸，d. 5molL1硫酸，e. 3%H2O2溶液，f.澄清石灰水。请补充完整由碳酸钙制备甲酸钙的实验步骤金属离子开始沉淀的pH沉淀完全的pHFe31. 1

7、3. 2Al33. 05. 0Fe25. 88. 8步骤1.称取13.6g甲酸钠溶于约20mL水，配成溶待用，并称取研细的碳酸钙样品10g待用。步骤2. 。步骤3. 。步骤4.过滤后，将滤液与甲酸钠溶液混合，调整溶液pH 78，充分搅拌，所得溶液经蒸发浓缩、 、洗涤、60时干燥得甲酸钙晶体。27粗铜精炼后的阳极泥含有Cu、Au（金）和PbSO4等杂质，湿法处理阳极泥进行综合利用的流程如下：（1）用CuSO4做电解液电解含铜、金、铅的粗铜，阳极的电极反应式有： 和Cu-2e-= Cu2+。（2）焙烧阳极泥时，为了提高焙烧效率，采取的合理措施是 ，焙烧后的阳极泥中除含金、PbSO4外，还有 （填化

8、学式）。（3）操作I的主要步骤为 ，操作的名称是 。（4）写出用SO2还原AuCl4-的离子方程式 。（5）为了减少废液排放、充分利用有用资源，工业上将滤液1并入硫酸铜溶液进行循环操作，请指出流程图中另一处类似的做法 。（6）已知298K时，Ksp(PbCO3)=1.4610-13，Ksp(PbSO4)= 1.8210-8，用离子方程式表示加入碳酸钠溶液的作用 。28. “结晶玫瑰”具有强烈的玫瑰香气，是一种很好的定香剂。其化学名称为“乙酸三氯甲基苯甲酯”通常用三氯甲基苯基甲醇和醋酸酐为原料制备：已知：三氯甲基苯基甲醇式量：224.5。无色液体。不溶于水，溶于乙醇。醋酸酐无色液体。溶于水形成乙

9、酸，溶于乙醇。结晶玫瑰式量：267.5。白色至微黄色晶体。熔点：88。不溶于水，溶于乙醇，70时在乙醇中溶解度为a g。醋酸无色的吸湿性液体，易溶于水、乙醇。加料加热3小时，控制温度在110粗产品反应液倒入冰水中抽滤请根据以上信息，回答下列问题：序号实验方案实验现象结论将粗产品溶解在 中，按粗产品、溶剂的质量比为1: 混合，水浴加热到70回流溶剂使其充分溶解得到无色溶液将步骤1所得溶液_干燥步骤2所得白色晶体， _白色晶体是结晶玫瑰（1）加料时，应先加入三氯甲基苯基甲醇和醋酸酐，然后慢慢加入浓硫酸并 。待混合均匀后，最适宜的加热方式为 （填“水浴加热”或“油浴加热”）。（2）粗产品的成分是结晶

10、玫瑰与少量_的混合物，设计了如下方案进行提纯和检验，实验结果表明推测正确。请在答题卡上完成上表中内容。（3）22.45g三氯甲基苯基甲醇与足量乙酸酐充分反应得到结晶玫瑰22.74g，则产率是_。37.（1）固氮酶有由铁蛋白和钼铁蛋白两种，它们不仅能够催化N2还原成NH3以外，还能将环境底物乙炔催化还原成乙烯，下列说法正确的有 （不定项选择）。a.C2H2、C2H4都是非极性分子 b.碳负离子CH3呈三角锥形c.NO+电子式为 d.NH3沸点比N2高，主要是因为前者是极性分子（2）钒可合成电池电极也可人工合成的二价钒（V）固氮酶（结构如图）。V2+基态时核外电子排布式为 。钒固氮酶钒的配位原子有

11、 (写元素符号)。熔融空气电池钒硼晶体晶胞结构如图所示，该晶胞中含有钒原子数目为 。（3）烟酰胺（结构式如图）可用于合成光合辅酶NADPH ，烟酰胺分子中氮原子的杂化轨道类型有 ，1mol该分子中含键数目为 。 38. A、B、C、D、E、F、G都是链状有机物，它们的转化关系如图所示。A只含一种官能团，D的相对分子质量与E相差42，D的核磁共振氢谱图上有3个峰，且峰面积之比为1:3:6，请回答下列问题：已知：Mr(R-Cl)Mr(ROH)=18.5， Mr(RCH2OH)Mr(RCHO)=2， Mr表示相对分子质量。(1)A中含有的官能团是_ _。 (2)写出D的分子式_ _。(3)下列有关A

12、G的说法正确的是_。 a每个A分子中含有官能团的数目为4个 bB中所有官能团均发生反应生成C cC生成G只有1种产物 dG存在顺反异构现象(4)写出B生成C的化学方程式_ _。(5)芳香族化合物H与G互为同分异构体，1mol H与足量氢氧化钠溶液反应消耗2mol NaOH，且H苯环上的一氯代物只有两种，写出其中任意一个符合条件的H的结构简式_ _。(6)E与足量NaOH溶液共热，此反应的化学方程式为_ _。2014届高三化学限时训练（5月11日）答案 D A D AC B B A。【26答案】（1）使甲醛充分氧化，提高甲醛的利用率和产品纯度（2分） （2）防止H2O2分解和甲醛挥发（2分） （

13、3）除去重金属离子（使重金属离子形成硫化物沉淀除去）（2分）（4）使反应物充分接触，提高产率（2分）；防止甲酸钙水解（或除去甲酸）（2分） 用稍过量硝酸溶解碳酸钙样品（2分）；用石灰水调整溶液pH 5（2分）；趁热过滤（1分）。或：用稍过量盐酸溶解碳酸钙样品（2分）；滴入适量的H2O2，并用石灰水调节溶液pH为 5（2分）；过滤（1分）。【27答案】（1）Pb-2e-+SO42-=PbSO4 （2）将阳极泥粉碎，逆流焙烧等 CuO （3）蒸发浓缩，降温结晶，过滤。（或继续）洗涤，干燥（2分） 过滤（2分）（4）2AuCl4-+3SO2+6H2O=2Au+3SO42-+8Cl-+12H+ （5）

14、用滤液2溶解碱浸渣 （或并入硝酸中）。（2分）（利用滤液2，但循环错误的，扣1分）（6）PbSO4(s)+CO32-(aq) PbCO3(s)+SO42-(aq) （2分，用“=”不扣分）【28答案】（1）搅拌； 油浴加热 （2）三氯甲基苯基甲醇 （3）85%序号实验方案实验现象结论无水乙醇 ；100/a冷却结晶，抽滤。 加热使其融化，测其熔点；白色晶体在88左右、完全熔化【37答案】（1）abc（2分） （2）1s22s22p63s23p63d3或Ar3d3 （2分）。 S、N （2分，漏写得1分） 4（2分）。 （3）sp2、sp3 ；15mol(或156.021023)（2分）。【38答

15、案】(1)氯原子 (2)C7H10O7 (3)a c(4)(5)(6)2014届高三化学限时训练（5月11日）答案 D A D AC B B A。【26答案】（1）使甲醛充分氧化，提高甲醛的利用率和产品纯度（2分） （2）防止H2O2分解和甲醛挥发（2分） （3）除去重金属离子（使重金属离子形成硫化物沉淀除去）（2分）（4）使反应物充分接触，提高产率（2分）；防止甲酸钙水解（或除去甲酸）（2分） 用稍过量硝酸溶解碳酸钙样品（2分）；用石灰水调整溶液pH 5（2分）；趁热过滤（1分）。或：用稍过量盐酸溶解碳酸钙样品（2分）；滴入适量的H2O2，并用石灰水调节溶液pH为 5（2分）；过滤（1分）。【27答案】（1）Pb-2e-+SO42-=PbSO4 （2）将阳极泥粉碎，逆流焙烧等 CuO （3）蒸发浓缩，降温结晶，过滤。（或继续）洗涤，干燥（2分） 过滤（2分）（4）2AuCl4-+3SO2+6H2O=2Au+3SO42-+8Cl-+12H+ （5）用滤液2溶解碱浸渣 （或并入硝酸中）。（2分）（利用滤液2，但循环错误的，扣1分）（6）PbSO4(s)+CO32-(aq) PbCO3(s)+SO42-(aq) （2分，用