第二节元素周期律2

1、高中化学 元素周期律,元素周期律,重庆市涪陵实验中学 王俊明,一、什么是周期性？ 二、什么是一个周期？ 三、填表（教材中）并分析,思考,通过对118号元素的原子结构示意图的比较，分析原子的核外电子层数和最外层电子数的变化有何规律,从12号元素，即从氢到氦：有1个电子层，电子由1个增到2个，达到稳定结构； 从3 10号元素，即从锂到氖：有2个电子层，最外层电子由1个增到8个，达到稳定结构； 从11 18号元素，即从钠到氩：有3个电子层，最外层电子由1个增到8个，达到稳定结构,一、核外电子排布的周期性变化,随着元素原子序数的递增，元素原子的核外电子排布呈周期性变化,根据上图所示元素原子的大小，比较

2、一下原子的微观结构原子半径，有何规律,思考,二、原子半径的周期性变化,随着元素原子序数的递增，元素原子半径呈周期性变化,决定原子半径大小的因素,电子层数,原子核对电子的吸引作用,电子间的排斥作用,思考,分析元素主要化合价的变化情况,在39号元素中，从Li到N，正价由+1到+5，从C到F开始有负价，负价由-4到-1；在1117号元素中，正价由+1(Na)到+7(Cl);从中部的元素开始有负价，负价是从-4(Si)递变到-1(Cl),呈现出周期性的变化,除由于F、O元素化学性质的特殊性不显正价和稀有气体元素外，其它元素的最高正价数值=最外层电子数，负价的绝对值=8-最外层电子数,三、元素化合价的周

3、期性变化,随着元素原子序数的递增，元素主要化合价呈周期性的变化,例如：从碱金属元素到卤族元素，最外层电子数从1递增到7，失电子能力依次减弱，得电子能力依次增强，即表现为：金属性逐渐减弱，非金属性依次增强,思考,用一句话概括一下元素性质的变化情况,元素周期律的内容,随着原子序数的递增，元素性质呈周期性的变化,元素周期律的实质,元素性质的周期性变化是元素原子的核外电子排布的周期性变化的必然结果,量变,质变,小结,课堂练习,1.下列元素的原子半径依次减小的是（ ） A. Na、Mg、Al B. N、O、F C. P、Si、Al D. C、Si、P,2.下列各组微粒半径（r）之比大于1的是（ ） rC

4、l / rF B. rI-/rI C. rMg2+/Na+ D. rF-/rCl,AB,AB,3.下列有关元素周期律的叙述，正确的是（ ） A. 元素周期律的本质是元素原子核外电子排布呈周期性变化 B. 元素周期律的本质是原子半径呈周期性变化 C. 元素周期律的本质是元素的性质随原子序数的递增呈周期性变化 D. 元素周期律的本质是元素的性质随原子量的递增而呈周期性变化,A,拓展：粒子半径大小比较规律,核电荷数,电子层数,成键原子间距离的一半,1）同电子层的不同粒子，原子序数越大， 半径越小,2）一般而言，电子层数越多，半径越大,3）同种元素的不同粒子，电子越多， 半径越大,讨论,比较Na原子与

5、Mg原子的原子半径大小,半径：Na Mg,讨论,比较Na原子与Li原子的原子半径大小,答案： 半径：Na Li,讨论,比较Na与Na+的半径大小,答案：半径 Na Na,讨论,比较Cl-与Cl的半径大小,答案：半径 Cl- Cl,比较Fe、Fe2+与Fe3+的半径大小,思考,答案：半径 Fe Fe2+ Fe3,讨论,1. 比较Na+与Mg2+半径大小,答案：半径 Na+ Mg2,讨论,2. 比较O2-与F-半径大小,答案：半径 O2- F,写出下列微粒的半径由大到小的顺序： F-、O2-、Na+、Mg2,练习,答案：半径：F- O2- Na+ Mg2,讨论,1、写出碱金属元素、卤素的最高氧化物

6、的化学式（用R表示元素符号,2、写出C、N、S、Cl的气态氢化物的化学式,R2O - ROH,R2O7 - HRO4,CH4 - NH3 - H2S - HCl,思考题,某元素的气态氢化物的符合通式RH4， 且氢的质量分数为25%则R的最高价氧化物 的化学式是 （ ） A. CO B. CO2 C. MgO D. SO2,B,2. 比较下列微粒的半径大小 Cl- 、 S2- 、 Na+ 、Mg2+ 、F,答案：半径 S2- Cl- F- Na+ Mg2,练习： X和Y两元素的阳离子具有相同的电子层结构，X元素的阳离子半径大于Y元素的阳离子半径，Z和Y两元素的原子核外电子层数相同，Z元素的原子半径小于Y元素的原子半径，Z、Y、Z三种元素原子序数的大小顺序是,A、XYZ B、Y X Z C 、 Z X Y D、Z Y X,已知Xn+、Y（n+1）+、Zn-、R（n-1）-四种粒子都具有相同的电子层结构，这四种离子半径大小关系是 A、 Zn- R（n