2020年高考一轮复习苏教版化学专题2物质及变化测试卷

1、2 物质及其变化测试卷专题 ) 15(小题一、单选题共1.() 有关气体制备所用试剂及检验气体所用试剂完全正确的组合是A CO ：大理石和稀硫酸、澄清石灰水2B Cl ：二氧化锰和浓盐酸、品红溶液2C O ：二氧化锰和双氧水、带火星的木条2D NHNHClCaCO 固体、湿润的红色石蕊试纸：固体和3342.( ) 下表各组物质之间通过一步反应不能实现如图所示转化关系的是 C ACA 答案答案DB D B 答案答案)(3. 下列根据实验操作和现象所得出的结论不正确的是 CCA A 答案答案DD BB 答案答案4. 为确定某溶液的离子组成，进行如下实验：pH取少量溶液加入稀盐酸至溶液呈酸性，产生无

2、刺激性气味且测定溶液的，溶液显强碱性；)Ba(NO中上中溶液中再滴加取能使澄清石灰水变浑浊的气体；在溶液，产生白色沉淀；23AgNO)Ba(NO溶液，产生白色沉淀。根据实验现象，层清液继续滴加溶液至无沉淀时，再滴加332)( 以下推测正确的是 ClC 一定有A SO 一定有 HCOD 是否存在不能确定 CO B 一定有( )5. 下列物质分类正确的是 CA SO COSiO烧碱，冰醋酸，四氯化碳均为电解质 均为酸性氧化物，22 DB 福尔马林，水玻璃，氨水均为混合物稀豆浆，硅酸，氯化铁溶液均为胶体)6.(：配平学方程式如下未以酸性条件下可与硫酸亚铁反应，化液高锰酸钾溶在KMnOO(SO)+H+

3、FeSO+HSO=KSO+MnSO+Fe 。下列说法正确的是242244432443+ MnOAFe 是还原产物是氧化剂，42+2+ FeBMn 的还原性强于KSCNC 溶液，可观察到有血红色沉淀生成取反应后的溶液加2.5mol 1molD 电子水时，转移生成( )7. 根据表中信息，判断下列叙述中正确的是 A 组的反应只可能有一种元素被氧化和一种元素被还原表中3+KClO BBrClFe氧化性强弱的比较： 2322+-ClOC FeBrH组反应推测：由表中 不能在浓溶液中大量共存、32+-+4O+3H2MnD 2MnOO+6HO+6H组反应的离子方程式为：表中 222248. ）下列离子方程

4、式书写正确的是（ 一+H ANa+H+OHO=Na钠和冷水反应： 222+2+Cu=FeFe+CuB 铁粉投入到硫酸铜溶液中：一3+ AlClC=Al+3OHOH Al）（溶液中加入足量的氨水：33一3+2+2ClFe+Cl D=Fe氯化亚铁溶液中通入氯气： 2CuSO9.自然界地表层原生铜的硫化物经氧化、淋滤作用后变成溶液，向地下深层渗透，遇到难溶4( )(CuS)ZnSPbS 。下列分析正确的是或，慢慢转变为铜蓝的PbS CuSA 的溶解度的溶解度大于 B 原生铜的硫化物具有还原性，而铜蓝没有还原性22+=CuSC CuSO+S CuZnS反应的离子方程式是与4D 整个过程涉及的反应类型有

5、氧化还原反应和复分解反应10.( ) 下列有关化学用语表示正确的是 A 水的电子式： :B 20 的氯原子中子数为 C 聚丙烯的结构简式： D 钠原子的结构示意图：)11.( 下列物质依次按照混合物、氧化物、弱电解质和非电解质的顺序排列的一组是 CuCuOHClO A 、淀粉、NaB SOAgOOCaO6SiO水玻璃、 、3222 KAl(SOCOHCHKClONHHOCHO)12H 、22234323H DCOOHCHO普通玻璃、 、葡萄糖、32)(12. 下列叙述正确的是 A 元素的单质一定是由氧化或还原该元素的化合物制得 B 含有最低价元素的化合物不一定具有很强的还原性 C 阳离子只能得

6、电子被还原，阴离子只能失电子被氧化 D 在化学反应中，得电子越多的氧化剂，其氧化性就越强)13.( 下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是 KIOA 6OHKI5IO=3IIO3H用 氧化酸性溶液中的： 223 NHNH BHCONaOHHOHONH向 溶液中加过量的溶液并加热：2343 SOC NHNHHO=HSOSO 将过量 通入冷氨水中：2223 2H DAgO=AgNOHNO用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜： 2( )14. 下列物质的转化在给定条件下能实现的是 A C D B 15.() 下列各组离子在指定的溶液中一定能大量共存的是 3Fe AISCNClNa含有大量 、的溶液：、 2H

7、B NOSOFeCl的溶液：含有大量 、 KpH12C SiOClSO的溶液：常温下， 、 10.1 molL)D(HcOSOSNaNH 、的溶液：、2 ) 3(小题二、实验题共616. 瓶失去标签的白色固体：纯碱、氢氧化镁、氯化钡、硫酸铝、硫酸氢钠、实验室中有氯化钾。除蒸馏水、试管和胶头滴管外，无其他任何试剂和仪器。某学生通过以下实验步骤即可 鉴别它们。请填写下列空白：56(1)支明显不同，支试管中，分别加入适量蒸馏水，有一支试管中的现象和其他各取适量固体于_ ，此试管中的现象是_ 。据此现象鉴别出的一种物质是C(2)5ABCDE没有出现任何，分别将所剩种溶液依次编号为，然后进行两两混合。观

8、察到，EEBDAB混合时既有白色沉淀产生，又有无色现象；分别和混合时均产生了白色沉淀；，和， 气体放出。据此可推断出：_DAC 。，三种物质的化学式依次是ABEA 反应的离子方程式为反应，它与足量，两者中有一种可与_ 。_EB 成分的实验现象及结论是，在两两混合时，能最终确定_ 。_(3) ，其溶液上述物质溶于水抑制水的电离，且溶液显酸性的物质的化学式为_ 显酸性的原因是_ 。323K17.AlCuFe某有色工业废液中仅大量存在等物质的量浓度的下列离子中的若干种：、 22FeSiOCOClBaSONO。某同学为探究其成分，进行了如下实验，实验操、 作与现象如下： 请推断：_(1)；该同学最终确

9、定原溶液中所含阳离子是、由判断知溶液中一定不含有的阳离子是_ 。，阴离子是_(2) 。中加入少量盐酸生成无色气体的离子方程式是10.2 molL(3)NaOH100 mL若各离子浓度均为溶液，充分反应后过滤，现取原溶液，加入足量的_g 。洗涤，灼烧至恒重，得到的固体质量为(4)工业废水中常含有不同类型的污染物，可采用不同的方法处理。下面是针对含不同污染物的废_ 。水提出的处理措施和方法，其中正确的是 1SO2011)18.(CB2760gL0.25 规定葡萄酒中中华人民共和国国家标准。某兴趣小最大使用量为2SO)(a)( ，并对其含量进行测定。夹持装置略组用图装置收集某葡萄酒中的2 (a) (

10、b) _A(1)A 。的进口为，水通入的名称是仪器(2)B300.00 mLSOCHO葡萄酒和适量盐酸，加热使中加入完全反应，其化中的全部逸出并与222_ 。学方程式为1NaOHCH(3)molL0.090 O0 标准溶液进行滴定，滴定前排气泡时，应中过量的除去，然后用22(b)_pH8.8_50 mL；若用选择图，则选择的指示剂为中的；若滴定终点时溶液的“10”()_(10 处，则管内液体的体积滴定管进行实验，当滴定管中的液面在刻度填序号mL40 mL40 mL) 。，1SO25.00 mL(4)NaOH_ gL，该葡萄酒中滴定至终点时，消耗溶液 。含量为2(5)该测定结果比实际值偏高，分析

11、原因并利用现有装置提出改进措施：_ _ 。 ) 1(小题共三、计算题19.(NH)氨和联氨 是氮的两种常见化合物，在科学技术和生产中有重要的应用。42 根据题意完成下列计算：(1)43.0，其中氮原子的质联氨用亚硝酸氧化生成氮的另一种氢化物，该氢化物的相对分子质量为0.9774.30 g，计算确定该氢化物的分子式。该氢化物受撞击则完全分解为氮气和氢气。量分数为L 。该氢化物受撞击后产生的气体在标准状况下的体积为(2)联氨和四氧化二氮可用作火箭推进剂，联氨是燃料，四氧化二氮作氧化剂，反应产物是氮气和 水。72.0 kg 水，计算推进剂中联氨的质量。由联氨和四氧化二氮组成的火箭推进剂完全反应生成(

12、3)NONO6NO+ 4NH5N+6HO6NO+ 与氨的水溶液可用于吸收，混合气体，反应方程式为223223g(0.300)8NH8.9010180 molNO7N+12HONO完全吸收，产氨水质量分数被混合气体；与22233NONO156 mol0.980 g/cm的体积比。计算：与该混合气体中生氮气。吸收后氨水密度为2(1) 。吸收后氨水的物质的量浓度位小数答案保留(4)CO(NH)氨和二氧化碳反应可生成尿素。尿素在一定条件下会失去氨而缩合，如两分子尿素失22 去一分子氨形成二聚物： NHmol CO(NH)80 120 mol ，生成二聚物已知常压下在熔融状态发生缩合反应，失去322(C

13、0.60O)NH，推算缩合产物中各缩合物的和三聚物。测得缩合产物中二聚物的物质的量分数为2253 物质的量之比。 ) (3小题四、填空题共(As20.)S(As)S雄黄是提取砷的主要矿物原料，二者在自然界中共生。根据题意完成下列和雌黄3244 填空：(1) AsSSnClAsSSnClHSAsSSnCl正好完并放出和和在盐酸中反应转化为和气体。若2243243242AsSSnCl 的物质的量之比为。全反应，和232(2) 上述反应中的氧化剂是，反应产生的气体可用吸收。+=2H(3) As+ 10NOAsO+ 10H+ 3S+10NO+ 2HOAsSHNOS 有如下反应：和24223333322

14、 mol HAsONO应，则反应中转移电子的物质的量为。若将该反应设计成一原电池，则若生成234(“”“”) 附近逸出。或正极该在填负极(4)NO11.2 L O()HNO若反应产物，然后与过量的碳与混合后用水吸收全部转化成浓标准状况322CO() 。的量反应，所产生的选填编号2a0.5 mol b0.5 mol0.5 mol d c无法确定等于小于大于21.(SeO)HNO二氧化硒或浓是一种氧化剂，其被还原后的单质硒可能成为环境污染物，通过与浓32HSOSeOSe 。反应生成以回收224 完成下列填空：(1)SeHNONONONONO11Se和浓，写出，且的物质的量之比为和和反应的还原产物为

15、：232HNO_ 。和浓的反应方程式32-+4HSe+2H(2)OSe+2SO+SeO+2HO 2SO+SeO+2HSO()2SO已知： 浓422222242SeOHSO()SO_ 。、浓的氧化性由强到弱的顺序是2224(3)SeO SeO+KI+HNOSe+I+KNO+HO回收得到的 的含量，可以通过下面的方法测定：222233I+2NaSONaSO+2NaI ，标出电子转移的方向和数目。，配平方程式6322422(4)SeO0.150 0 g0.200 0 mol/LNaSO25.00 mL实验中，准确称量，所测定的，消耗了溶液样品3222SeO_ 。的样品中的质量分数为222.,“”使汽

16、车的尾气转换汽车尾气是造成大气污染的主要原因之一催化转换器在汽车排气管上安装 ,如用表示氧原子表示碳原子表示氮原子用成无毒气体是目前最有效的手段之一。如果用: 图为气体转换的微观过程。请你根据图示回答下列问题 C(1)AB _三种物质可以归为一类的依据是， _。 D(2)C, _归为单质的理由是将将归为化合物 _。 (3)_ 。用化学反应方程式表示为 AC_ 。 化学变化过程中消耗的 物质和生成的物质的质量比为 (4)()_ 答出一条即可从微观的角度去描述你获得的关于化学变化的有关信息 _ 。 答案解析1.C 【答案】CaSO微溶于水，附着在大理石上使硫酸不能与大理石接触，【解析】大理石与稀硫

17、酸反应生成的4COAClB选项错误；应该用熟选项错误；检验不能持续生成，应该用湿润的淀粉碘化钾试纸，22NHClD 选项错误。石灰与反应，42.A 【答案】3+-AlOAlAl(OH)ACaCOCa(OH)B间的【解析】、错误，正确，涉及的是到、不能一步转化；23232+3+-HClOClOFeDFeClCFe、正确，涉及的是、错误，涉及的是间的相互转化；、相互转化；2 间的相互转化。3.C 【答案】AHBr B向溶液苯酚中滴加浓溴水酸性明显增强，生成【解析】，该反应为取代反应，正确；2SO)Ba(NO，中先滴加稀硝酸，再滴加溶液有白色沉淀生成，则不能说明该溶液中一定含有4232+CNaSOS

18、iOCOAg气体，反应，可能为还可能为向一定浓度的，正确；溶液中通入适量2323 生成硅酸沉淀，酸性为碳酸大于硅酸，为强酸制取弱酸的反应，错误；DK(AgCl)(AgI)同类型的沉淀，溶度积小的沉淀先析出，即 K，正确。spsp4.B 【答案】 HCO中产生的无刺激性气味且能使澄清石灰水变浑浊的知强碱性溶液中不存在；【解析】由 SOCOSOCO中加入盐酸会引入证明有气体必是；由，故一定无存在；由于，一定有2ClCl 存在。，因此不能通过确定是否有D5. 【答案】DCOABCCCl 。中不是酸性氧化物；中中氯化铁溶液不是胶体；【解析】属于非电解质，选择4B6. 【答案】2+2+3+2+BFeFe

19、FeMnA项生成为还原产物，项错误；【解析】为氧化产物，在该反应中起还原性，-3+C,FeFe(SCN)SCN项错误；配平该反应方程式为：正确；生成的是难电离的而不是沉淀，遇到32KMnO1.25mol1mol)=KSO+2MnSO+5Fe(SO+8HO+10FeSO+8HSO水时，转移，故生成22344244244D 项错误。电子，C7. 【答案】BrClFe元素被氧化，元素被还原，【解析】、组中，亚铁离子和溴离子均可被氯气氧化，则可能3+KClOABBrClFe错误；由氧化剂的氧化剂大于氧化产物的氧化性可知，错误；氧化性，232+-3+2+-)HKClO(BrBrClFeClOFeC正确；

20、表中、，则发生氧化还原反应，不能大量共存，32322+-+5O+5H2MnD+8H+6HO2MnOO 错误。，组反应的离子方程式为24222B8. 【答案】+-+H+2OHBA2Na+2HO=2Na铁粉投入到硫钠和冷水反应，离子方程式：，错误；【解析】222+2+CuC=FeFe+Cu氯化铝加入过，正确；酸铜溶液中，反应生成硫酸亚铁和铜，离子方程式：量氨水生成氢氧化铝沉淀和氯化铵，氢氧化铝难溶于弱碱氨水，反应的离子方程式为：3+3NHAlD+3NHO=AlOH?H氯化亚铁溶液中通入氯气，离子（方）程式，错误；：42332+3+-+2Cl+Cl2Fe=2Fe ，错误。29.D 【答案】PbSCu

21、S，说【解析】难溶电解质的沉淀转化是溶解度大的物质向溶解度小的物质转化，能转化为 CuSPbSACuSO溶的溶解度小于错误。原生铜的硫化物经氧化、淋滤作用后变成明的溶解度，4B液，硫元素化合价升高作还原剂具有还原性；铜蓝中硫元素化合价最低，能失电子具有还原性，C错误。原生铜的硫化物经氧化、淋滤作用后变成错误。硫化锌难溶于水，不能拆成离子形式，CuSOCuSOZnSD 正确。与溶液，存在氧化还原反应；反应生成硫化铜和硫酸锌是复分解反应，4410.D 【答案】AB错误；聚丙烯的结构简式为错误；原子的左上角是质量数，【解析】水是共价化合物， DC 正确。错误；D11. 【答案】OOCaO6SiO,A

22、g,A;NaCu是强电解既不是电解质也不是非电解质是盐是单质错误【解析】222;D,C12HO,KClO,B;KAl(SO) 正确。是纯净物质错误错误是盐3224B12. 【答案】BA项，还原性是物质失去电【解析】项，有些同素异形体之间的变化不是氧化还原反应，错误；C项，亚铁离子既能被氧化也能被还原，错子的能力，含最低价元素失电子能力不一定强，正确；D 项，氧化剂氧化性的强弱与得电子多少无关，与得电子能力有关，错误。误；C13. 【答案】 =3I6HOHIO5IA，正确的离子方程式为【解析】项，酸性条件下反应不可能生成2 3H2OHHCOBNHO项，加入过量的氢氧化钠溶液时发生反应的离子方程式

23、应为；2 =NH4H3Ag2HOCODC项正确；项，离子方程式未配平，正确的离子方程式为23 ONO2HNO=3Ag 。2A14. 【答案】ClCuClSOCHBAS、；错误，电解【解析】、正确；错误，溶液应得到点燃只会生成2222Cu(OH)Fe(OH)FeClFeClCuD 。会水解，加热；错误，溶液最终应得到，得不到单质3323C15. 【答案】 1SO0.1 molL)=SOH2HOSH(HOS c。可与的溶液中，发生反应：【解析】2222Mg(OH)(1) 16. 【答案】白色固体不溶于水2=H(2)NaHSOO2HCOKClBaClCO23 、 2422BEA 溶液混合时产生气体的

24、是纯碱，否则是硫酸铝、两溶液，与(3)NaHSOHH4NaHSO=NaSO2 抑制水的电离 ，所产生的44 【解析】 232SO(1)KNOFeCuFeCl 17.、 【答案】、 32=3Fe(2)3FeO2HNONO4H 2(4)D(3)3.2 3NOKNOFe，中产生的气体是，由；【解析】由知溶液中无知溶液中无，说明溶液中有 2ClFeSiO无；由最后得到澄清溶液知无同时还存在还原剂，由阴离子种类不变知溶液中有 2BaSOCO，但没有知溶液中有，由。最后由电中性原理及各离子浓度相等知，阳离子中应32gmol CuO0.01 mol CuFeAlO3.2 0.02 。经过处理后最后得到的是而

25、无，质量共为该有、32 CBCOOHA项方法类别错了；生加石灰水能除去项无法形成沉淀；但会引入项试剂错了；，HCa(OH) 。石灰在水中先生成，然后中和2(4)0.24SO(3)(2)SO(1)bHO=H 18. 酚酞【答案】 冷凝管或冷凝器 42222)(5)(代替盐酸，或用蒸馏水代替葡萄酒进行原因：盐酸的挥发；改进措施：用不挥发的强酸如硫酸 对比实验，扣除盐酸挥发的影响b(1)A。根据仪器特点可知【解析】是冷凝管，冷凝时冷却水的流向是下口进上口出，即进水口是SO(2)(3)具有还原性的氢氧化钠是强碱，遇具有氧化性的双氧水，发生氧化还原反应生成硫酸。210.08.8pH8.2之应用碱式滴定管

26、量取，排液时的操作选择，应选择变色范围在；滴定终点的(4)040 mL依方程式可得刻度在上，且下端有一段没有刻度线，故体积大于间的酚酞；滴定管。 0.072 g64 g/molSO2NaOHHSOSO，则关系式的质量是，则2242SO0.072 g0.3 L0.24 g/L(5)CSO气。的含量为装置的由于盐酸是挥发性酸，进入该葡萄酒中22NaOHHCl溶液的体积增加，使测量结果偏高；改进的措施可用难挥发的硫酸代体中混有，消耗 替盐酸，或用蒸馏水代替葡萄酒进行对比实验，扣除盐酸挥发的影响。4.48 (2)64 kg (3)9:1 2.4 mol/L(1)HN 19.【答案】3(4)3:1:1

27、0.977(1)43.0，则氢原子的质量分数【解析】氢化物的相对分子质量为，其中氮原子的质量分数为 )(HN1(N)0.023(H)=3HNnn有为：以，所最简：式设，化学式为，为，则n33 HN=43(1+143)=1nn=0.1mol4.30 =g，所以分子式为，n，根该氢化物的物质的量为，3 (2)2HN0.2molH0.2mol22.4L/mol=4.48L+3N反据反应。，体积为，共产生气体的物质的量为223 =4000molO)=kg(HO3N+4HO72.0 2NH+Nn，则消应的方程式为：，生成水时，2242224N64 kg; (3)=2000 mol2000 mol32 g

28、/mol=64000 g(NHn原子守耗的，联氨的质量为根据，即42)=132mol(NHmol=156 mol2(NH)+180 nn。根据氧化还原，恒可求得参加反应的氨的物质的量，33NONONONOx的物质的量为的物质的量的物质的量，设为反应中得失电子守恒可求得，与22NO)=18 molNOX) mol4=162 mol(180 mol-(180 mol-)132 mol3=mol2+(180-xxxx与，体积213-+18 g+162 mol30 g?mol8.9010162:18=9:1 根据质量守恒可求得反应后溶液质量，比为； 31-1-=10428 mL=10220 g=104

29、28 cmmol46 gmol 156 mol28 g?mol-，其溶液体积为 L=10.428 ，反应后溶液中剩余溶质氨的物质的量是 1-=2.4 mol?L ；吸收后氨水的物质的量浓度为2(4)摩尔氨气，一种为环状三聚物有两种情况，一种为链状缩合时每生成一摩尔三聚物同时生成0.63，则三聚物的物缩合时每生成一摩尔三聚物同时生成摩尔氨气，根据二聚物物质的量分数为0.4yx，环状三聚物的物质的量质的量分数为，链状三聚物的物质的量为，设二聚物的物质的量为=30 mol=80(+)=32=120z2+3+3+2+3 xzxyyxxyzz，：，：为，则有，解之得，=10 mol=10 mol yz。，1(1)1 20.：【答案】(2)AsS 氢氧化钠溶液或硫酸铜溶液32 (4)a(3)10 mol 正极 S2(1)+2SnCl+4HCl=+2SnCl+2H。二者的物质的量之根据题意写出反应为【解析】24211 ；比是：As(2) SSHAsSAs是还原性气体可用碱液吸收元素的化合价降低，在该反应中为氧化剂，又223233)+3(0+2)=10 (3)As-S2(5 ，则生或硫酸铜溶液吸收；根据反应可得是还原剂，转移电