辽宁省铁岭市调兵山市第一高级中学2019-2020学年高二化学下学期第一次月考试题

1、辽宁省铁岭市调兵山市第一高级中学2019-2020学年高二化学下学期第一次月考试题本试卷分第I卷和第II卷两部分，本试卷满分100分，考试时间90分钟可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 P-31 Fe-56 Cu-64 Ag-108第I卷（选择题，总分54分）一、选择题（共18小题，每小题只有一个正确选项，每小题3分，共54分）1.下列物质的名称与化学成分对应关系错误的是（ ）A钡餐：BaSO4 B明矾:CuSO45H2O C石膏：CaSO4 D石灰乳:Ca(OH)22.下列物质的使用不涉及化学变化的是（ ）A明矾用作净水剂 B液氨用作制冷剂 C氢氟酸刻蚀

2、玻璃 D苏打粉作食品膨松剂3下列物质久置于空气中均会发生颜色变化，由于被氧气氧化而引起的是（ ） A溴化银 B氯水 C硫酸亚铁 D浓硝酸4下列关于物质分类的说法不正确的是（ ）A金刚石、红磷都属于单质 B漂白粉、玻璃都属于混合物C氯化铵、氨气都属于电解质 D生铁、青铜都属于合金5关于C、N、S等非金属元素及其化合物的说法错误的是（ ）A它们都能以游离态存在于自然界中 B二氧化硫、氮氧化物的任意排放会形成酸雨C浓硫酸可干燥CO2、SO2、H2S 等气体，但不能干燥NH3D加热条件下，碳、硫单质都能与浓硝酸、浓硫酸发生反应6化学实验过程中需注重环境保护，下列操作不会引起空气污染的是 （ ）A. 加

3、热KMnO4制氧气的试管，用浓盐酸洗涤 B. 用稀硝酸洗涤做过银镜实验的试管C. 硝酸亚铁和硫酸废液一同倒入废液缸 D. 将打破的水银温度计用硫粉覆盖7中国和瑞典的科学家共同发现了治疗非典的新方法：吸入一氧化氮可快速改善重症非典患者的缺氧状况，缓解病情。病毒学研究同时证实，一氧化氮对非典病毒有直接抑制作用。下列有关NO的说法不正确的是（ ）ANO可看作亚硝酸（HNO2）的酸酐 BNO任意排放会造成大气污染C实验室制取NO气体可用排水法收集 D氨催化氧化可生成NO8下列叙述正确的是（ ）A浓硫酸具有强氧化性，在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体B少量二氧化碳通入浓的氯化钙溶液能生成白色沉淀C

4、50mL 12mol/L的浓盐酸与足量的二氧化锰反应，能生成氯气0.15mol D久置于空气中的氢氧化钠溶液，加盐酸时有气体产生9.下列指定反应的离子方程式正确的是（ ）A饱和Na2CO3溶液与CaSO4固体反应：CO32+CaSO4 CaCO3+SO42B酸化NaIO3和NaI的混合溶液：I +IO3+6H+ I2+3H2OC向FeBr2溶液中通入足量氯气：2Fe2+2Br+2Cl2 2Fe3+Br2+4ClD氯气通入氢硫酸中产生黄色沉淀：Cl2 + S2 2Cl+ S10NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）A常温常压下，124gP4中所含PP键数目为6NAB标况下，2.24L

5、装有NO2气体的密闭容器中，含有的分子数为0.1NAC标况下，11.2L的SO3溶于水得到0.5mol的H2SO4D密闭容器中，1molN2和3molH2催化反应后分子总数为2NA11氮氧化物和二氧化硫在形成雾霾时与大气中的氨有关（如图）。下列叙述错误的是（ ）A雾和霾的分散剂相同B雾霾中含有硝酸铵和硫酸铵CNH3是形成无机颗粒物的催化剂D雾霾的形成与过度施用氮肥、燃料燃烧有关12. 将等物质的量的Cl2和SO2通入BaCl2溶液,充分反应后滴入品红溶液,能观察到的现象是( )出现沉淀不出现沉淀品红溶液褪色品红溶液不褪色A. B. C. D.13. 实验室为探究铁与浓硫酸(足量)的反应,并验证

6、SO2的性质,设计如图所示装置进行实验,下列说法不正确的是()A.装置B中酸性KMnO4溶液逐渐褪色,体现了二氧化硫的还原性B.实验结束后可向装置A的溶液中滴加KSCN溶液以检验生成的Fe3+C.装置D中品红溶液褪色可以验证SO2的漂白性D.实验时将导管a插入浓硫酸中,可防止装置B中的溶液倒吸14已知：SO32-+I2+H2OSO42-+2I-+2H+ 2Fe3+2I-2Fe2+I2 某溶液中可能含有少量Na+、NH4+、Fe2+、K+、I、SO32-、SO42。向该无色溶液中滴加少量溴水，溶液仍呈无色。下列关于该溶液的判断正确的是( )A肯定含有SO32 B肯定不含K+ C肯定不含I D肯定

7、含有NH4+15 大苏打溶液与氯气反应：Na2S2O3+4Cl2+5H2O=2NaCl+6HCl+2H2SO4 ，说法错误的是（ ）A 硫代硫酸钠溶液吸收氯气后，溶液的pH降低 B 氧化产物、还原产物的物质的量之比为11C 若0.5molNa2S2O3作还原剂，则转移4mol电子 D D当Na2S2O3过量时，溶液能出现浑浊16将打磨后的镁条放入盛有50ml蒸馏水的烧杯后，用pH传感器和浊度传感器监测溶液中pH和溶液浊度随时间的变化如图。下列有关描述正确的（ ）A 该实验是在常温下进行的 B 实线表示溶液浊度随时间的变化C50s时向溶液中滴入酚酞试液，溶 液变红D150s后溶液浊度下降是因为生

8、成的Mg(OH)2沉降17 14g铜、银合金与足量的某浓度的硝酸反应，将放出的气体与1.12L（标准状况下）氧气混合，通入水中恰好全部被吸收，则合金中铜的质量为（ ）A9.6g B6.4g C3.2g D1.6g18. 现有NaNO3和HCl的混合溶液400mL，向混合溶液中逐渐加入过量的Fe粉，如图所示。(反应中 HNO3只被还原成NO)下列说法正确的是（ ）A硝酸钠的物质的量浓度为2.5mol/LB标况下，反应过程共产生22.4L的气体C整个反应过程中每步转移的电子之和为4mol D将反应后的混合物过滤，滤液蒸发结晶所得固体为NaCl和FeCl2的混合物 第卷 （ 非选择题 ，总分46分）

9、19（12分）雄黄(As4S4)和雌黄(As2S3)是提取砷的主要矿物原料，二者在自然界中共生。根据题意完成下列填空：（1） As2S3和SnCl2在盐酸中反应转化为As4S4和SnCl4并放出H2S气体。若As2S3和SnCl2正好完全反应，As2S3和SnCl2的物质的量之比为 。（2）上述反应中的氧化剂是 ，反应产生的气体可用 吸收。（3） As2S3和HNO3有如下反应：As2S3+ 10H+ 10NO3=2H3AsO4+ 3S+10NO2+ 2H2O若生成2mol H3AsO4，则反应中转移电子的物质的量为 。若将该反应设计成一原电池，则NO2应该在 （填“正极”或“负极”）附近逸出

10、。（4）若反应产物NO2与11.2L O2（标准状况）混合后用水吸收全部转化成浓HNO3，然后与过量的碳反应，所产生的CO2的量 （选填编号）。a小于0.5 mol b等于0.5 mol c大于0.5mol d无法确定20（8分）某溶液中可能含有Fe3+、Al3+、Fe2+、Mg2+、Cu2+、NH4、K+、CO32、SO42、Br 等离子的几种，为分析其成分，取此溶液分别进行了四个实验，其操作和有关现象如图所示：请你根据上图推断：（1）实验、能确定原溶液中一定存在_和_(填离子符号）；（2）实验中所发生的氧化还原的离子方程式为_。（3）实验中产生的刺激性气味的气体，工人常利用该物质的浓溶液检

11、查氯气管道是否漏气，反应的化学方程式是_（4）写出实验中，由AB过程中所发生反应的离子方程式：_。21.（12分）兴趣小组探究SO2气体还原Fe3+、I2，它们使用的药品和装置如图所示：（1） SO2气体和Fe3+反应的氧化产物、还原产物分别是_、_（2） 下列实验方案适用于在实验室制取所需SO2的是_。ANa2SO3溶液与HNO3 BNa2SO3固体与浓硫酸C固体硫在纯氧中燃烧 D铜与浓H2SO4共热（3）装置C的作用是_。（4）装置B中反应的离子方程式_。（5）在上述装置中通入过量的SO2，为了验证A中SO2与Fe3+发生了氧化还原反应，他们取A中的溶液，分成三份，并设计了如下实验：方案：

12、往第一份试液中加入酸性KMnO4溶液，紫红色褪去。方案：往第二份试液中加入NaOH溶液，产生白色沉淀，并迅速转为灰绿，最后呈红褐色。方案：往第三份试液中加入用稀盐酸酸化的BaCl2，产生白色沉淀。上述方案不合理的是_，原因是_22.（14分）亚硝酰氯(NOCl，熔点：-64.5 ，沸点：0.5 ，有毒)常温下是一种黄色气体，遇水易水解。可用于合成清洁剂、触媒剂及中间体等。实验室可由氯气与一氧化氮在常温常压下合成，并以液态储存。（1）甲组的同学拟制备原料气NO和Cl2,均采用右图制备装置:写出NOCl的N元素化合价： 为制备纯净干燥的气体,下表中缺少的药品是（填写在横线上）:实验项目装置装置制备

13、的气体烧瓶中分液漏斗中a .制备纯净干燥的Cl2MnO2b .制备纯净干燥的NOCu（2）乙组同学利用甲组制得的NO和Cl2制备NOCl,装置如图所示:装置连接顺序为a_(按气流自左向右方向,用小写字母表示)。装置、除可进一步干燥NO、Cl2外,另一个作用是_。装置在实验结束，拆解装置前，应作怎样的处理？_。 装置中吸收尾气时,NOCl发生的非氧化还原反应的化学方程式为_。 化学参考答案1-5：BBCCC 6-10：DADAA 11-15：CABAB 16-18 DCA二、填空题（4小题，共52分)19. (12分，每空2分)（1）1：1 （2）As2S3 氢氧化钠溶液或硫酸铜溶液（3）10mol 正极 （4）a20. （8分）（1）K+ （1分） Br（1分）（2）2Fe2+ +Cl2=2Fe3+2Cl（2分）（3）8NH3 + 3Cl2 =6NH4Cl + N2（2分）（4）Al(OH)3 + OH =AlO2- + 2H2O （2分）21. （12分）（1）SO42和Fe2+（2分）（2）BD（2分）（3）吸收多余的二氧化硫，防止污染空气（2分）（4）SO2 + I2 +2H