难溶电解质的沉淀溶解平衡练习题

1、补班难溶电解质的溶解平衡习题1已知常温下：Ksp(AgCl)1.81010，Ksp(Ag2CrO4)1.91012，下列叙述正确的是 ()AAgCl在饱和NaCl溶液中的Ksp比在纯水中的小B向AgCl的悬浊液中加入NaBr溶液，白色沉淀转化为淡黄色，说明Ksp(AgCl)Ksp(AgI)D向Na2SO4溶液中加入过量BaCl2溶液，则SO沉淀完全，溶液中只含Ba2、Na和Cl，不含SO10已知：25 时，KspMg(OH)25.611012，KspMgF27.421011 。下列说法正确的是()A25 时，饱和Mg(OH)2溶液与饱和MgF2溶液相比，前者的c(Mg2)大B25 时，在Mg(

2、OH)2的悬浊液中加入少量的NH4Cl固体，c(Mg2)增大C25 时，Mg(OH)2固体在20 mL 0.01 molL1氨水中的Ksp比在20 mL 0.01 molL1 NH4Cl溶液中的Ksp小D25 时，在Mg(OH)2的悬浊液中加入NaF溶液后， Mg(OH)2不可能转化为MgF211(2010海南，5)已知：Ksp(AgCl)1.81010，Ksp(AgI)1.51016，Ksp(Ag2CrO4)2.01012，则下列难溶盐的饱和溶液中，Ag浓度大小顺序正确的是()AAgClAgIAg2CrO4 BAgClAg2CrO4AgI CAg2CrO4AgClAgI DAg2CrO4Ag

3、IAgCl 12已知25时，KspCu(OH)221020。 (1)某CuSO4溶液里c(Cu2)0.02 mol/L，如要生成Cu(OH)2沉淀，应调整溶液的pH，使之大于_。(2)要使0.2 molL1 CuSO4溶液中Cu2沉淀较为完全(使Cu2浓度降至原来的千分之一)，则应向溶液里加入NaOH溶液，使溶液的pH为_。(3)常温下Mg(OH)2的Ksp1.81011，若溶液中c(OH)3.0106 molL1，则溶液中c(Mg2)_。13已知在25的水溶液中，AgX、AgY、AgZ均难溶于水，但存在沉淀溶解平衡。当达到平衡时，溶液中离子浓度的乘积是一个常数(此常数用Ksp表示，Ksp和水

4、的Kw相似)。如：AgX(s)Ag(aq)X(aq) Ksp(AgX)=c(Ag)c(X)1.81010 AgY(s)Ag(aq)Y(aq) Ksp(AgY)=c(Ag)c(Y)1.01012AgZ(s)Ag(aq)Z(aq) Ksp(AgZ)c(Ag)c(Z)8.71017(1)根据以上信息，判断AgX、AgY、AgZ三者的溶解度(用已被溶解的溶质的物质的量/1 L溶液表示)S(AgX)、S(AgY)、S(AgZ)的大小顺序为_ (2)若向AgY的饱和溶液中加入少量的AgX固体，则c(Y)_(填“增大”、“减小”或“不变”)。(3)在25时，若取0.188 g的AgY(相对分子质量188)固

5、体放入100 mL水中(忽略溶液体积的变化)，则溶液中Y的物质的量浓度为_。(4)由上述Ksp判断，在上述(3)的体系中，能否实现AgY向AgZ的转化？_，并简述理由：_。在上述(3)体系中，能否实现AgY向AgX的转化？_，根据你的观点选答一项。若不能，请简述理由：_。若能，则实现转化的必要条件是_。17：(2)由于AgY比AgX更难溶，则向AgY的饱和溶液中加入AgX固体，发生沉淀的转化，AgX(s)Y(aq)=AgY(s)X(aq)，则c(Y)减小。(3)25时，AgY的Ksp1.01012，即溶液达到饱和时，c(Ag)c(Y)1.0106 molL1，而将0.188 g AgY溶于10

6、0 mL水中，形成的为饱和溶液(溶质还有未溶解的)，则c(Y)1.0106 molL1。(4)由于Ksp(AgZ)1.8104 molL1时，即可由AgY向AgX的转化。答案：(1)S(AgX)S(AgY)S(AgZ)(2)减小(3)1.0106 molL1(4)能Ksp(AgY)1.01012Ksp(AgZ)8.71017能当溶液中c(X)1.8104 molL1时，AgY开始向AgX转化，若要实现AgY向AgX的转化，必须保持溶液中的c(X)1.8104 molL116：(1)根据题意：当c(Cu2)c(OH)221020时开始出现沉淀，则c(OH) 109 molL1，c(H)105 m

7、olL1，pH5，所以要生成Cu(OH)2沉淀，应调整pH5。(2)要使Cu2浓度降至0.2 molL1/1 0002104 molL1，c(OH) 108 molL1，c(H)106 molL1。此时溶液的pH6。答案：(1)5(2)6 (3)2.0 molL113. (2010模拟精选，山东烟台一模)水体中重金属铅的污染问题备受关注。水溶液中铅的存在形态主要有Pb2、Pb(OH)、Pb(OH)2、Pb(OH)、Pb(OH)，各形态的浓度分数随溶液pH变化的关系如下图所示： (1)Pb(NO3)2溶液中，_2(填“”“”或“2，当加入NH4Cl后Pb2与Cl反应先成微溶性的PbCl2使Pb2

8、浓度降低，故c(NO)/c(Pb2)增加。(2)由题所给图示可知当pH8时溶液中存在的阳离子为Pb2、Pb(OH)和H，而在pH9时图中cPb(OH)迅速降低，而Pb(OH)2浓度增大，故发生的反应为Pb(OH)OH=Pb(OH)2。(3)分析比较表中所给数据可知Cu2、Mn2、Cl的浓度都降低不到原浓度的1/2，而Fe3却降低为原浓度的1/3，故对Fe3的去除效果最好。(4)由所给平衡可知，要使脱铅效果好，铅应以Pb2的形式存在，pHPb2与Cl反应，Pb2浓度减少(2)Pb2、Pb(OH)、HPb(OH)OHPb(OH)2(3)Fe3(4)B14已知难溶电解质在水溶液中存在溶解平衡： Mm

9、An(s)mMn(aq)nAm(aq)Kspc(Mn)mc(Am)n，称为溶度积。某学习小组欲探究CaSO4沉淀转化为CaCO3沉淀的可能性，查得如下资料：(25)难溶电解质CaCO3CaSO4MgCO3Mg(OH)2Ksp2.81099.11066.81061.81011实验步骤如下：往100 mL 0.1 molL1的CaCl2溶液中加入100 mL 0.1 mol L1的Na2SO4溶液，立即有白色沉淀生成。向上述悬浊液中加入固体Na2CO3 3 g，搅拌，静置，沉淀后弃去上层清液。再加入蒸馏水搅拌，静置，沉淀后再弃去上层清液。_。(1)由题中信息Ksp越大，表示电解质的溶解度越_(填“

10、大”或“小”)。(2)写出第步发生反应的化学方程式：_。(3)设计第步的目的是_。(4)请补充第步操作及发生的现象：_。解析：由Ksp表达式不难看出其与溶解度的关系，在硫酸钙的悬浊液中存在着：CaSO4(s) SO(aq)Ca2(aq)，而加入Na2CO3后，溶液中CO浓度较大，而CaCO3的Ksp较小，故CO与Ca2结合生成沉淀，即COCa2=CaCO3。既然是探究性实验，必须验证所推测结果的正确性，故设计了步操作，即验证所得固体是否为碳酸钙。答案：(1)大(2)Na2CO3CaSO4=Na2SO4CaCO3(3)洗去沉淀中附着的SO(4)向沉淀中加入足量的盐酸，沉淀完全溶解18. 许多在水

11、溶液中的反应，往往有易溶物转化为难溶物或难溶物转化为更难溶物的现象。下表为相同温度下某些物质的溶解度。物质AgClAg2SCaSO4Ca(OH)2溶解度/g1.51041.31060.20.165物质Ca(HCO3)2CaCO3NH4HCO3(NH4)2SO4溶解度/g16.61.51032175.4(1)若在有氯化银固体的水中加入硫化钠溶液，可能发生的现象是_。(2)生成硫酸铵化肥的方法之一是：把石膏粉(CaSO4)悬浮于水中，不断通入氨气并通入适量的二氧化碳，充分反应后立即过滤，滤液经蒸发而得到硫酸铵晶体，写出该反应的化学方程式_。答案：(1)白色固体消失，同时会生成黑色固体 (2)CaS

12、O4CO2H2O2NH3=CaCO3(NH4)2SO420在25 mL氢氧化钠溶液中逐滴加入0.2 mol/L醋酸溶液，滴定曲线如下图所示。(1)写出氢氧化钠溶液与醋酸溶液反应的离子方程式：_。(2)该氢氧化钠溶液的物质的量浓度为_mol/L。(3)在B点，a_12.5 mL(填“”、“12.5 mL。若体积相等混合呈中性，氢氧化钠浓度应小于醋酸浓度。由于酸是弱酸，碱是强碱，故混合前c(H)c(OH)，又由电荷守恒，c(CH3COO)c(OH)c(Na)c(H)，所以各种离子浓度大小顺序为c(CH3COO)c(Na)c(H)c(OH)。答案：(1)OHCH3COOH=CH3COOH2O(2)0

13、.1(3)c(Na)c(H)c(OH) 4 在25的条件下，将体积都为10 mL，pH都等于3的醋酸和盐酸，加水稀释到a mL和b mL，测得稀释后溶液的pH均为5，则稀释时加入水的体积()Aab10 mL Bab10 mL Cab5 一种一元强碱MOH溶液中加入一种酸HA反应之后，溶液呈中性，下列判断正确的是()A加入的酸过量 B混合前碱与酸中溶质物质的量相等C生成的盐不发生水解 D反应后溶液中的A、M物质的量浓度相等6下列说法正确的是()pH2和pH1的HNO3中c(H)之比为1100.2 mol/L与0.1 mol/L醋酸中，c(H)之比大于21Na2CO3溶液中c(Na)与c(CO)之比