弱电解质的电离和盐类的水解

1、一选择题1. 下表中物质的分类组合完全正确的是()编号abcd强电解质kno 3h2so4baso4hclo 4弱电解质hfcaco3hclonh 3h2o非电解质so2cs2h2oc2 h5oh2. 已知室温时， 0.1mo1/l 某一元酸 ha 在水中有 0.1发生电离，下列叙述错误的是：a 该溶液的 ph=4b 升高温度，溶液的 ph 增大c此酸的电离平衡常数约为110-7d 由 ha 电离出的c(h +)约为水电离出的c(h +)的 106 倍3. 在 0.1 mol l-1 ch3cooh 溶液中存在如下电离平衡：ch3coohch 3coo -+h + 对于该平衡，下列叙述正确的是

2、a. 加入水时，平衡向逆反应方向移动b. 加入少量 naoh 固体，平衡向正反应方向移动c.加入少量 0.1 mol l-1hcl 溶液，溶液中 c(h +)减小d. 加入少量 ch 3coona 固体，平衡向正反应方向移动4. 醋酸溶液中存在电离平衡ch3coohh ch 3coo ，下列叙述不正确的是a 、醋酸溶液中离子浓度的关系满足：c（h ） c（ oh ） c（ch 3coo ）b 、 0.10mol/l 的 ch 3cooh 溶液中加水稀释，溶液中c（ oh ）减小c、ch 3cooh 溶液中加少量的 ch3 coona 固体，平衡逆向移动d 、常温下 ph 2 的 ch 3coo

3、h 溶液与 ph 12 的 naoh 溶液等体积混合后，溶液的 ph 75. 将氢氧化钠稀溶液滴加到醋酸稀溶液中，下列各图示意混合溶液有关量或性质的变化趋势，其中错误的是6. 已知乙酸（ ha ）的酸性比甲酸（混合溶液中，下列排序正确的是hb ）弱，在物质的量浓度均为0.1mol/l的naa和naba. c(oh) c(ha) c(hb) c(h +)-+b. c(oh -)c(a -)c(b-)c(h + )-+7. 电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量，根据溶液电导率变化可以确定滴定反应的终应。右图是koh溶液分别滴定hcl 溶液和 ch3cooh 溶液的滴定曲线示意图。下列示意图中

4、，能正确表示用nh 3h2o 溶液滴定 hcl 和 ch3cooh 混合溶液的滴定曲线的是8.水的电离过程为h2oh+oh -,在不同温度下其离子积常数为k(25 )=1.0 10 14 14）,k(35 )=2.110 。则下列叙述正确的是（a. c(h + )随着温度升高而降低b. 在 35时， c(h +)c （ oh- ）c. 水的电离程度： （ 25） （ 35）d. 水的电离是吸热的9.某温度下，相同ph 值的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，平衡ph 值随溶液体积变化的曲线如右图所示。据图判断正确的是高考资源网a. 为盐酸稀释时ph 值变化曲线高考资源网b.b 点溶液的导电性比c 点溶

5、液的导电性强高考资c.a 点 k w 的数值比c 点 k w 的数值大高考资源网d.b 点酸的总浓度大于a 点酸的总浓度高考资源网10. 用 ph 均为 2 的盐酸和醋酸溶液，分别中和等体积、等物质的量浓度的氢氧化钠溶液，当氢氧化钠恰好被完全中和时，消耗盐酸和醋酸溶液的体积分别为v l 和 v 2，则的关系正确的是v l 和 v 2a v 1v 2b v 1 0 ，下列叙述正确的是h+ oh ；a 向水中加人稀氨水，平衡逆向移动，c（ oh ）降低b 向水中加入少量固体硫酸氢钠，c（ h ）增大， k w 不变c向水中加人少量固体 ch3coona，平衡逆向移动，）降低c（ hd 将水加热，

6、k w 增大， ph 不变14取浓度相等的 naoh 和 hcl 溶液，以 3 2 体积比相混和，所得溶液的ph 等于 12，则原溶液的浓度为a.0.01mol/lb. 0.017mol/lc. 0.05mol/ld. 0.50mol/l15. 1体积 ph=2.5（）a 9.0的盐酸与10 体积某一元强碱溶液恰好完全反应，则该碱溶液的b 9.5c 10.5d 11.0ph等于16. 某酸hx稀溶液和某碱yoh稀溶液的物质的量浓度相等，两溶液混合后，溶液的ph大于7，下表判断合理的是编号hxyoh溶液的体积关系强酸强酸强酸强碱强碱弱碱v(hx) = v(yoh)v(hx) v(yoh)v(hx

7、) = v(yoh)弱酸强碱v(hx) = v(yoh)a bcd17. 氯气溶于水达到平衡后，若其他条件不变，只改变某一条件，下列叙述正确的是再通入少量氯气，c(h) 减小c(clo)通入少量 2 ，溶液漂白性增强加入少量固体，一定有（）na）（ cl）（ clo加入少量水，水的电离平衡向正反应方向移动18. 实验室现有 3 种酸碱指示剂，基 ph 变色范围如下甲基橙： 3.14.4石蕊： 5.08.0酚酞： 8.210.0用 0.1000mol/l naoh 溶液滴定未知浓度的 ch 3cooh 溶液，反应恰好完全时， 下列叙述中正确的是a. 溶液呈中性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂b. 溶

8、液呈中性，只能选用石蕊作指示剂c.溶液呈碱性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂d. 溶液呈碱性，只能选用酚酞作指示剂、9对 100 ml 0 . 1 mol/l nahco ， 100ml 0. 1 mol/l na2co两溶液叙述正确的是（）33a两溶液中 c(oh- ) ：b两溶液中阳离子数目：是的2 倍c溶液中： c(co2-) c(h co)d-溶液中： c(hco ) c(h co)32332319. 为了证明醋酸是弱电解质，甲、乙、丙、丁等七人分别选用下列试剂进行实验：0.01mol/l醋酸溶液、 0.1mol/lnaac溶液、 ph=3 的盐酸、 ph=3 的醋酸、 naac 晶体、

9、nacl晶体、甲基橙、 ph 试纸、蒸馏水。（1）甲用 ph 试纸测出0.10mol/l 的醋酸溶液ph=4，则认定醋酸是弱电解质，你认为这一方法正确吗？（填“” “”高考资源网正确 或 不正确 ）（2）乙取出 10ml0.10mol/l的醋酸溶液，用ph 试纸测出其 ph=a，然后用蒸馏稀释到1000ml ，在用 ph 试纸测定其 ph=b ，要确定醋酸是弱电解质，则a、 b 应该满足的关“ ” “”系是 （用 等式 或 不等式 表示）(3)丙取出 10ml0.10mol/l醋酸溶液，滴入甲基橙试液，显红色，再加入醋酸钠晶体，“ ” “颜 色 变 橙 色 ， 你 认 为 这 一 方 法 能 否 证 明 醋 酸 是 弱 电 解 质 ？ （ 填 能 或 不”。能 ）（4）丁用 ph 试纸来测定 0.1mol/lnaac 溶液的 ph 值，发现 0.1mol/lnaac溶液的 ph值为10，则认定醋酸是弱电解质，你认为这一方法正确吗？（填“正确 ”或 “不正”。确 ）（5）戊将 ph=3 醋酸和盐酸， 各取 10ml，用蒸馏水稀释到原来的100 倍，然后用 ph 试纸测定该溶液的ph，醋酸的变化小，则认定醋酸是弱电解质，你认为这一方法正确吗？（填 “正确 ”或 “不正确 ”）高（6）己将 ph=3 醋酸和盐酸，分别