高中化学第四章非金属及其化合物氨硝酸硫酸练习三新人教必修_第1页
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1、第四节 氨 硝酸 硫酸 练习三（ ）1浓H2SO4与Cu共热发生反应时，氧化剂与还原剂的物质的量之比是 A1 2 B2 1C1 1 D16 49（ ）2用固体氯化钠和浓H2SO4共热可制取氯化氢气体，同时产生的酸式盐或正盐。这表明浓硫酸是A强酸B强氧化性酸C高沸点酸D一元酸（ ）3下列关于浓硫酸的叙述中，正确的是 A浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化 B浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体C浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体 D浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属形成氧化膜而钝化（ ）4为了方便化学计算，有人将98%的浓H2SO4表示为以下形式，其中合理的是AH2SO410/9

2、H2O BH2SO4H2OCH2SO4SO3 DSO310/9H2O（ ）5下列反应中，浓硫酸即表现出酸性又表现出氧化性的是 A与木炭共热B与铜共热 C与食盐共热 D与氧化铜共热（ ）6下列物质中可用钢瓶贮存的是 A浓硫酸 B硫酸铜溶液 C氯水 D稀硫酸（ ）7下列各组气体：HCl；HI； Cl2； H2S； SO2； SO3； NH3； HBr，其中不能用浓H2SO4干燥的是 ABC D（ ）8下列关于硫酸的说法正确的是 A浓硫酸有脱水性，故可用做干燥剂B浓硫酸有强酸性，故能与金属活动顺序氢后的金属反应C硫酸的酸性比盐酸强，利用复分解反应用硫酸可以制盐酸D由于浓硫酸具强氧化性，因此不能干燥硫

3、化氢气体9硫酸的性质有：A高沸点；B强酸性；C吸水性；D脱水性；E强氧化性。在下列硫酸的用途或化学反应中，硫酸可能表现上述的一个或者多个性质，试用字母填空：(1)实验室用浓硫酸与NaCl反应制取HCl_；(2)实验室干燥氢气_；(3)浓硫酸与金属铜的反应_；(4)实际生产中，浓硫酸可用钢瓶贮运_；(5)浓硫酸使蔗糖变黑，且有刺激性气味的气体产生_。10(1)浓硫酸与木炭粉在加热条件下反应的化学方程式是：_。试用下图所列各装置设计一个实验，来验证上述反应所产生的各种产物。编号装置(2)这些装置的连接顺序(按产物气流从左至右的方向)是(填装置的编号)：_。(3)实验时可观察到装置中A瓶的溶液褪色，

4、C瓶的溶液不褪色。A瓶溶液的作用是_，B瓶溶液的作用是_，C瓶溶液的作用是_。(4)装置中所加固体药品是_，可验证的产物是_。(5)装置中所盛溶液是_，可验证的产物是_。附加题：（ ）1把SO2通入Fe(NO3)3溶液中，溶液由棕黄色变为浅绿色，但立即又变为棕黄色，此时若滴入BaCl2溶液，则会产生白色沉淀。在上述一系列变化过程中，最终被还原的是 ASO2BFe2 CFe3DNO2有A、B、C、D四种化合物，分别由K+、Ba2+、SO42-、CO32- 、SO32-、OH-离子中的两种组成，它们具有下列性质：A不溶于水和盐酸；B 不溶于水但溶于盐酸并放出无刺激性气味气体；C的水溶液是碱性，与硫酸反应生成A； D可溶于水，与H2SO4作用时放出的气体E可使溴水褪色.(1) 推断A、B、C、D、E的化学式

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