2019届高三化学一轮复习对点精选训练：氧化性、还原性的判断及强弱比较

1、氧化性、还原性的判断及强弱比较1.在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是()A SiO2 HCl(aq),SiCl 4SiB FeSSO H2O,H2SO422C N2NH3HCl(aq),NH 4 Cl(aq)D MgCO 3MgCl 2(aq)Mg2.已知下列反应：236HCl(浓)=2CoCl 2Cl 2 3H2OCoO5Cl2 I2 6H2O=10HCl 2HIO3下列说法正确的是()A 反应 中 HCl 是氧化剂B反应 中 Cl 2 发生氧化反应C 还原性： CoCl 2 HClI 2D 氧化性： Co O ClHIO32323.已知下列三个实验均能发生化学反应。下列判断

2、正确的是()A 上述实验证明氧化性：Fe3+ Fe2+ Cu 2+B 实验 中铁钉只作还原剂C 实验 中 Fe2+既显氧化性又显还原性D 实验 中发生的是置换反应4.已知： A B2=A2B D2H22 H2以B，E为电极与E的盐溶液组O=D(OH) 成原电池，电极反应为：E22e =E ，B 2e=B 2 ，下列说法正确的是 ()A 氧化性 E2B2A 2 D2B 氧化性 D2 E2 A 2 B2 C 反应 E A 2=A E2 能够进行D 提取某废水中含有少量的A2 时可以选用D5.已知 X 和 Y 是两种单质 ,X+YX 2+ +Y 2- ,下列叙述正确的是 ()X 被氧化 X 是氧化剂

3、 Y 2- 是还原产物 X 2+ 具有氧化性 Y 2- 具有还原性Y 单质氧化性比 X 2+ 氧化性强A B C D 6.反应 、 分别是从海藻灰和某种矿石中提取碘的主要反应: 2NaI+MnO 2+3H 2 SO42NaHSO 4+MnSO 4 +2H 2O+I 2 2NaIO 3+5NaHSO 32Na2SO4+3NaHSO 4+H 2O+I 2下列说法正确的是()A 两个反应中均为硫元素被氧化B 碘元素在反应 中被还原,在反应 中被氧化C 氧化性 :MnO 2 SOIOI 2D 反应 、 中生成等量的I2 时转移电子数之比为1 57.下列叙述中正确的是()A 将 KI 和 FeCl2 溶

4、液混合，溶液变棕黄色，说明还原性Fe2 I B NO 2 通入 FeCl2 溶液中的过程中由浅绿色变为黄色C 能使润湿的淀粉KI 试纸变成蓝色的物质一定是Cl 2D SO2 通入 BaCl 2 溶液中先有白色沉淀后沉淀溶解8.向 CuSO4 溶液中逐滴加入 KI 溶液至过量，观察到产生白色沉淀CuI ，溶液变为棕色。再向反应后的混合物中不断通入SO2 气体，溶液逐渐变成无色。下列分析正确的是()A 上述实验条件下，物质的氧化性：Cu2 I 2SO 2B 通入 SO2 时， SO2 与 I2 反应， I2 作还原剂C 通入 SO2 后溶液逐渐变成无色，体现了SO2 的漂白性D 滴加 KI 溶液时

5、，转移2 mol e 时生成 1 mol 白色沉淀9.已知： A B2=A 2 B D 2H2O=D(OH) 2 H2 以 B ，E 为电极与E 的盐溶液组成原电池，电极反应为：E2 2e=E ， B 2e=B 2 。下列说法正确的是()A 氧化性 E2B2A 2 D2B 氧化性 D2 E2 A 2 B2 C 反应 E A 2=A E2 能够进行D 提取某废水中含有少量的A2 时可以选用D10.下列有关物质性质和该性质的应用，均正确的是()A 二氧化锰具有强氧化性，可用作H 2O2 分解的氧化剂B K 2 FeO4 具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒C Fe3 具有氧化性，可溶解印刷线路板上的

6、金属铜D 二氧化硫和氯水均具有漂白性，可将两者混合使用增强漂白效果11.2 3在酸性溶液中易被还原成Co2，Co 2 3，Cl 2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱。下列反已知 Co OO应在水溶液中不可能发生的是()A 3Cl 2 6FeI2=2FeCl 3 4FeI3B Cl 2 FeI2=FeCl 2 I2C Co2O3 6HCl=2CoCl 2 Cl2 3H2 OD 2Fe3 2I=2Fe 2 I 212.某溶液中含有的溶质是FeBr2、 FeI2 ，若先向该溶液中通入一定量的氯气，再向反应后的溶液中滴加KSCN溶液，溶液变为红色，则下列叙述正确的是()原溶液中的Br 一定被氧化 通入

7、氯气之后原溶液中的Fe2 一定有部分或全部被氧化 不能确定通入氯气后的溶液中是否存在Fe2 若取少量所得溶液，再加入CCl 4溶液，静置、分液，向上层溶液中加入足量的AgNO 3溶液，只产生白色沉淀，说明原溶液中的I、 Fe2， Br 均被完全氧化A B C D 13.化学与生活密切相关。下列应用中利用了物质氧化性的是()A 明矾净化水B 纯碱去油污C 食醋除水垢D 漂白粉漂白织物14.下列说法正确的是()A 阳离子只有氧化性,阴离子只有还原性B 失电子难的原子得电子的能力一定强C 得到电子越多的氧化剂,其氧化性就越强D 要实现 Fe2+ Fe3+ 的转化 ,必须加入氧化剂15.下列说法正确的

8、是()A 强氧化剂与强还原剂不一定能发生氧化还原反应B 含最高价元素的化合物一定只表现强氧化性C 阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性D 发生化学反应时，失电子越多的金属原子，还原能力越强16.ClO 2是一种杀菌消毒效率高、二次污染小的水处理剂。实验室中可通过以下反应制得：2KClO 3H 224H242ClO2 K242CO2 2H2O。下列说法不正确的是()C OSOSOA CO2 是氧化产物B H2 C2O4 在反应中被氧化C H2 C2O4 的氧化性强于ClO 2 的氧化性D ClO 2 作水处理剂时，利用了其强氧化性17.已知常温下在溶液中可发生如下两个离子反应：Ce4 Fe2 =F

9、e 3 Ce3Sn2 2Fe3=2Fe2 Sn4由此可以确定Fe2 、 Ce3 、 Sn2 三种离子的还原性由强到弱的顺序是()A Sn2 、Fe2 、 Ce3B Sn2 、 Ce3 、 Fe2C Ce3 、Fe2 、 Sn2D Fe2 、Sn2 、 Ce318.铊 (Tl) 盐与氰化钾 (KCN) 被列为 A 级危险品。已知下列反应在一定条件下能够发生：(1)Tl 3 2Ag=Tl 2Ag ， (2)Ag Fe2 =Ag Fe3 ， (3)Fe 2Fe3 =3Fe2 ，下列离子氧化性比较顺序正确的是()A Tl 3 Fe3Ag B Fe3 Ag Tl 3 C Tl Ag Fe2D Tl 3

10、Ag Fe2 19.已知 Co2O3 在酸性溶液中易被还原成Co2 ，Co 2O3、 Cl 2、FeCl3 、I2 的氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是()A 3Cl 2 6FeI2=2FeCl 3 4FeI3B Cl 2 FeI2=FeCl 2 I2C Co2O3 6HCl=2CoCl 2 Cl2 3H2 OD 2Fe3 2I=2Fe 2 I 220.硫氰 (SCN) 的化学性质和卤素(X) 类似，称为拟卤素，如(SCN)O=HSCN HSCNO ，222H 2它们的阴离子的还原性强弱为Cl Br SCN I 2Fe3Cl 2B Cl 2Fe3I 2SC Fe3 Cl 2H 2

11、SI2D Cl 2I 2 Fe3 H 2S24.铋 (Bi) 位于元素周期表中A 族，其价态为3 时较稳定，铋酸钠(NaBiO 3 )溶液呈无色。现取一定量的硫酸锰 (MnSO 4) 溶液，向其中依次滴加下列溶液，对应的现象如表所示：则 NaBiO 3、 KMnO 4、 I 2、H 2 O2 的氧化性由强到弱的顺序为()A I 2、 H2 O2、 KMnO 4 、 NaBiO 3B H2 O2、 I 2、 NaBiO 3、 KMnO 43KMnO 4、H 22、I2C NaBiO 、OD KMnO4、NaBiO 3I 2、H 22、O25.用 Pt 电极电解含有Cu2和 X 3各 0.1mol

12、 的溶液，阴极析出固体物质的质量m (g)与溶液中通(mol)的关系如图所示。则下列氧化性强弱的判断正确的是()过电子的物质的量 nA Cu2 X 3 H X 2B X 3 H Cu2 X 2C X 3 Cu2 H X 2D X 2 H Cu2 X 326.在常温下发生下列反应：(1)16H 10Z 2XO=2X 2 5Z2 8H2 O；(2)2A 2 B 2 =2A 3 2B ；(3)2B Z2=B 2 2Z。根据上述反应，判断下列结论中错误的是()A 溶液中可能发生反应：Z 22A 2=2A 3 2ZB Z2 在 (1)、 (3) 反应中作还原剂C 氧化性强弱顺序为XO Z2 B2 A 3

13、D X2是 XO的还原产物27.下列说法正确的是()A 阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性B 失电子难的原子获得电子的能力一定强C 得到电子越多的氧化剂，其氧化性就越强D 要实现 Fe2 到 Fe3 的转化，必须加入氧化剂28.物质氧化性、还原性的强弱，不仅与物质的结构有关，还与物质的浓度和反应温度有关。下列各组物质：Cu 与 HNO 3 溶液 Cu 与 FeCl3 溶液Zn 与 H2 4溶液 Fe与HCl溶液SO由于浓度不同而能发生不同氧化还原反应的是()A B C D 29.已知 X 2 、 Y 2、 Z2、 W 2 四种物质的氧化能力为W 2 Z2 X 2Y 2，下列氧化还原反应能发生的

14、是()A 2NaW Z2 =2NaZ W 2B 2NaX Z 2 =2NaZ X 2C 2NaW Y2 =2NaY W 2D 2NaZ X 2=2NaX Z230.新型纳米材料氧缺位铁酸盐(MFe 2Ox )(3 x 4； M 表示 Mn、 Co、 Zn 或 Ni 的二价离子 )，常温下，它能使工业废气中的SO2、 NO 2 等氧化物转化为单质。转化流程如图所示，下列有关该转化过程的叙述正确的是()A MFe 2O4 表现了还原性B MFe 2Ox 表现了还原性C SO2 和 NO 2 表现了还原性D SO2 和 NO 2 发生了分解反应31.下列说法中正确的是()A 强氧化剂和弱还原剂易发生

15、氧化还原反应B 实验室制取氯气的反应中，氯离子通过还原反应生成氯气C 由 Cu(OH) 2 生成 Cu2O 时，铜元素被还原了D I 、 Br 、 Cl 的还原性依次减弱，氧化性依次增强32.下列叙述正确的是()A 向黄色的 FeCl3 溶液中加入少量维生素C，溶液黄色变浅甚至褪去B 用盐酸酸化KMnO 4 溶液2 2H22242HI中SO2氧化性比HI强C反应SOOI=H SO3 4与稀硝酸反应的离子方程式为：Fe348H=Fe22Fe34H 2OD Fe OO33.在常温下，发生下列几种反应：16H10Z2XO =2X2 5Z28H2O 2A 2 B2=2A 3 2B 2B Z2=B 22

16、Z根据上述反应，判断下列结论错误的是()A 溶液中可发生：Z2 2A2 =2A 3 2ZB Z2 在 反应中为还原剂C 氧化性强弱的顺序为：XOZ 2B 2A 3 D X2是 XO的还原产物34.下列物质中既有氧化性又有还原性的是()HClOAl 2O3 N2 O3 F2A B C D 35.下列说法正确的是()A 阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性B 失电子难的原子获得电子的能力一定强C 得到电子越多的氧化剂，其氧化性就越强D 要实现 Fe2 Fe3 的转化，必须加入氧化剂36.2、Y 2、Z2、W 2四种物质的氧化能力为W 2222，下列氧化还原反应能发生的是已知 XZX Y()A 2Na

17、W Z2 =2NaZ W 2B 2NaX Z 2 =2NaZ X 2C 2NaW Y2 =2NaY W 2D 2NaZ X 2=2NaX Z237.下列有关物质性质和该性质的应用,均正确的是 ()A 二氧化锰具有强氧化性,可用作 H 2O2 分解的氧化剂B K 2 FeO4 具有还原性 ,可用于自来水的杀菌消毒C Fe3+ 具有氧化性 ,可溶解印刷线路板上的金属铜D 二氧化硫和氯水均具有漂白性,可将两者混合使用增强漂白效果38.下列说法正确的是()A 阳离子只有氧化性,阴离子只有还原性B 失电子难的原子获得电子的能力一定强C 得到电子越多的氧化剂,其氧化性就越强D 要实现 Fe2+Fe3+ 的

18、转化 ,必须加入氧化剂39. 已知 常温下在溶液中可发生 如下 两个离子反应:Ce4+ +Fe2+ =Fe3+ +Ce3+,Sn2+2Fe3+ =2Fe 2+Sn4+ ,由此可以确定Fe2+ 、Ce3+ 、 Sn2+三种离子的还原性由强到弱的顺序是()A Sn2+ 、 Fe2+、 Ce3+B Sn2+、 Ce3+ 、Fe2+C Ce3+ 、 Fe2+、 Sn2+D Fe2+ 、 Sn2+ 、 Ce3+40.今有下列三个氧化还原反应: 2FeCl3+2KI=2FeCl 2+2KCl+I 2,2FeCl 22=2FeCl3,2KMnO4+16HCl( 浓 )=2KCl+2MnCl222 +Cl+8

19、H O+5Cl。若某溶液中有Fe2+ 、 I -、Cl - 共存 ,要将 I-氧化除去而不氧化Fe2+ 和 Cl -,则可加入的试剂是()A Cl 2B KMnO 4C FeCl3D HCl41.高锰酸钾在不同的条件下发生的反应如下：MnO8H=Mn2 4H 2 5eOMnO 3e 2H2O=MnO 2 4OH MnO e=MnO(溶液呈绿色 )从上述三个半反应中可以看出高锰酸根离子被还原的产物受溶液的_影响。将 SO2 通入高锰酸钾溶液中，发生还原反应的离子反应过程为_ _。将 PbO2 投入到酸性 MnSO 4 溶液中搅拌，溶液变为紫红色。下列说法正确的是_(填序号 )。氧化性：PbO24

20、KMnO还原性：PbO24KMnO该反应可以用盐酸酸化42.NaNO2有像食盐一样的外观和咸味,它可将正常的血红蛋白变为高铁血红蛋白,使血红蛋白中的铁元素由二价变为三价,失去携氧能力, “美蓝 ”是亚硝酸盐中毒的有效解毒剂。(1) 下列说法正确的是(填序号 )。A. 解毒剂 “美蓝 ”应该具有氧化性B.中毒时亚硝酸盐发生氧化反应C.解毒时高铁血红蛋白被还原D.中毒过程中血红蛋白显氧化性(2) 已知 NaNO 2 能发生如下反应:2NaNO 2+4HI=2NO+I 2 +2NaI+2H 2O从上述反应推知(填序号 )。A. 氧化性 :I 2NaNO 2B.氧化性 :NaNO 2 I 2C.还原性

21、 :HINOD.还原性 :I 2HI(3) 根据上述反应,可用试纸和生活中常见的物质进行实验来鉴别NaNO 2和NaCl 。现供选用的物质有白酒 KI- 淀粉试纸 淀粉 白糖 食醋, 进行本实验时,可以选用的物质至少有(填序号 )。(4) 某工厂的废液中含有2%5%的 NaNO 2,直接排放会造成污染。下列试剂中:NaCl NH 4Cl HNO 3 浓硫酸 ,能使 NaNO 2 转化为 N 2 的是(填序号 )。43.按要求填空。(1) 在 Fe、 Fe2、 Fe3 、 H 中，只有氧化性的是_ ，只有还原性的是_ ，既有氧化性又有还原性的是_ 。(2) 某同学写出以下三个化学方程式(未配平

22、)：NO HNO 3N2O3H 2ONH 3 NO HNO 2 H2ON 2O4H 2O HNO 3 HNO 2在 、 反应中一定不可能实现的是_ ；在反应 中氧化剂是_，还原性最强的是_，若该物质消耗 30 g，转移电子 _mol 。44.取一定量的酸性KMnO 4 溶液依次进行下列实验，有关现象记录如下：滴加适量H 2O2 ，紫红色褪去，并有气泡产生；再加入适量的PbO2 固体，固体溶解，溶液又变为紫红色；最后通入足量的SO2 气体。请回答下列问题：KMnO4、 H2O2、 PbO2 氧化性由强到弱的顺序为_ ；实验 中的现象为_；实验、中反应的离子方程式分别是_、_ 。45.为验证卤素单

23、质氧化性的相对强弱，某小组用下图所示装置进行实验(夹持仪器已略去，气密性已检验 )。实验过程：.打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸。.当 B 和 C 中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹。.当 B 中溶液由黄色变为棕红色时，关闭活塞a。.(1)A 中产生黄绿色气体，其电子式是。(2) 验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是。(3)B 中溶液发生反应的离子方程式是。(4) 为验证溴的氧化性强于碘，过程的操作和现象是。(5) 过程 实验的目的是。(6) 氯、溴、碘单质的氧化性逐渐减北的原因：同主族元素从上到下，得电子能力逐渐减弱。答案解析1.【答案】 C【解析】SiO 2 不与盐酸反应，A 错误； SO2

24、 与水反应生成H2SO3，不是H2SO4， B 错误； N 2 和H2 在高温高压条件下生成NH 3， NH 3 与 HCl 反应生成NH 4 Cl ，C 正确；电解MgCl 2 溶液得不到Mg ， D 错误。2.【答案】 D【解析】根据氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，还原剂的还原性强于还原产物的还原性判断。反应Co 2 36HCl(浓)=2CoCl 2Cl 2 3H 223中的Co为3价，CoCl 2中的Co为OO 中 CoO2 价，故Co2O3 为氧化剂，将HCl氧化为Cl 2， Co2O3 的氧化性强于Cl 2 ；反应5Cl 2 I2 6H 2O=10HCl 2HIO 3 中 Cl

25、2 将 I2 氧化为 HIO 3，故 Cl 2 的氧化性强于HIO 3。3.【答案】 B【解析】选B 。 中铁钉把硫酸铜中的铜置换出来，铁钉作还原剂，B 项正确； 中硫酸亚铁被浓硝酸氧化，Fe2+ 被氧化成Fe3+ ， Fe2+ 只作还原剂，表现还原性，C 项错误； 发生的反应为2Fe3+ +Cu=Cu 2+2Fe2+ ，不属于置换反应，D 项错误；从以上反应综合可知，离子的氧化性强弱为 Fe3+ Cu2+ Fe2+ ，A 项错误。4.【答案】 A【解析】分析三个反应事实可得如下结论：综合三个结论可知氧化性强弱顺序为E2B 2 A2D2 。C项，若发生反应E A2=A E2，则有氧化性 A 2

26、E2 ，与题干事实不符，所以该反应不能进行；D 项，虽然D比 A活泼，但D 能与 H2O 反应，所以不能用 D 来置换溶液中的A2。5.【答案】 C【解析】 X 元素化合价升高,则 X 是还原剂 ,X 2+ 是氧化产物 ;Y 元素化合价降低,则 Y 是氧化剂 ,Y 2-是还原产物 ;氧化剂和氧化产物都有氧化性,还原剂和还原产物都有还原性,正确的是 ,故 C正确。6.【答案】 D【解析】反应 中 S 元素的化合价没有发生变化,A 错误;碘元素在反应中被氧化 ,在反应 中被还原,B;在氧化还原反应中,:MnO 22,IO SO ,C错错误氧化剂的氧化性大于氧化产物所以氧化性I误; 在反应 中产生

27、1 mol I 2 转移 2 mol 电子 ,在反应 中产生 1 mol I 2 转移 10 mol 电子，所以生成等量的 I2 时转移电子数之比为1 5， D 正确。7.【答案】 B【解析】 A 项还原剂为I ，还原产物为Fe2，故还原性Fe2 I SO剂， B、 C 两项均错误；滴加KI 溶液时，转移2 mol e 时生成2 mol 白色沉淀， D 项错误。9.【答案】 A【解析】分析三个反应事实可得如下结论：综合三个结论可知氧化性强弱顺序为E2 B2 A 2D 2。 C 项，若发生反应 E A 2=A E2，则有氧化性 A 2 E2，与题干事实不符，所以该反应不能进行；D 项，虽然 D

28、比 A 活泼，但D 能与 H2O 反应，所以不能用 D 来置换溶液中 A 2。10.【答案】 C【解析】二氧化锰对 H 2O2分解具有催化性，选项A 错误； K 2 FeO4 具有强氧化性，选项B 错误；二氧化硫和氯水发生反应：SO2Cl22H2O=H242HCl，其产物不再具有漂白性。SO 11.【答案】 A【解析】氧化还原反应发生的条件是强氧化剂强还原剂弱还原剂弱氧化剂。由于Fe3 氧化性强于I2，所以FeI3 不存在，A 中反应不可能发生；B、C、D中反应符合氧化还原反应规律，所以可以发生。例如n(Cl 2) n(FeI2 ) 1 1 时即发生B 项的反应。12.【答案】B【解析】在Fe

29、Br 2 和 FeI2 混合液中存在三种还原性不同的离子，它们的还原性：I Fe2 Br，向混合液中通入的氯气首先与还原性最强的离子(I )反应，当I 完全反应后，氯气才与Fe2 反应， Fe2 被完全氧化后才与Br 反应。通入一定量氯气后再滴加KSCN ，溶液呈红色，说明有 Fe3生成， I 已经反应完全，Fe2 被氧化但不一定被全部氧化，因为没有实验现象说明Fe2 完全氧化，同理，也没有实验现象说明Br 被氧化或被完全氧化， 错误，故 B 正确。13.【答案】 D【解析】 A 项，明矾净水是利用Al 3 水解生成的氢氧化铝胶体具有吸附能力，错误；B 项，纯碱去油污是利用碳酸钠水解溶液呈碱性

30、，错误；C 项，食醋除水垢是利用醋酸的酸性，能与碳酸钙反应而除去，错误；D 项，因漂白粉具有强氧化性而用于漂白织物，正确。14.【答案】 D【解析】 Fe2+ 既具有氧化性又具有还原性,A 错误 ; 稀有气体既难得电子,又难失电子 ,B 错误 ;氧化性强弱是依据得电子能力的强弱,C;由Fe2+3+,而不是得电子数的多少错误 Fe 的转化 铁元素化合价升高被氧化 ,故必须加入氧化剂,D 正确。15.【答案】 A【解析】16.【答案】 C【解析】H224为还原剂，被氧化，氧化产物为CO2A、B正确；选项C，H224表现的CO。选项CO是还原性，不正确；选项D， ClO 2 的强氧化性能杀灭水中的细

31、菌等。17.【答案】 A【解析】在氧化还原反应中还原剂的还原性比还原产物的还原性强。由方程式可知，还原性：Fe2 Ce3 ；Sn2 Fe2。18.【答案】 D【解析】在氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性。19.【答案】 A【 解 析 】 根 据 氧 化 还 原 反 应 中 ，氧 化 性 ： 氧 化剂 氧 化 产 物 ， 可 判 断 B 中Cl 2I 2 ； C 中Co2O3Cl 2 ；D 中 Fe3 I 2，这些结论与题给信息一致。对于A ，由于 I 的还原性强于Fe2，所以Cl2 应先氧化I ，而不是先氧化Fe2 。20.【答案】 D【解析】阴离子的还原性强弱顺序为Cl Br

32、 SCN Br 2(SCN) 2I 2，故 (SCN) 2 不能将 Br 氧化， D 错误。21.【答案】 A【解析】 Cu 与 HNO 3 反应时， Cu 与浓 HNO 3反应产生 NO 2，而与稀 HNO 3反应产生 NO ，产物不同，Zn与稀H 24反应产生H 2H 24反应产生SO2，故选A。SO，而与浓SO22.【答案】 C【解析】本题是寻找一种氧化剂，其氧化性应大于I2 的氧化性，而小于 Cl 2和 Fe3 的氧化性 (也可等于 Fe3的氧化性 )。由 知氧化性Fe3 I 2 ，还原性 IFe2；由 知氧化性 Cl 2Fe3，还原性Fe2 Cl ； 由 知 氧 化 性 MnOCl

33、2 ，还 原 性 Cl Mn 2 ； 由此 推 知 氧 化 性强 弱 顺 序 为KMnO 4Cl 2FeCl 3I 2，还原性强弱顺序为I Fe2Cl Mn 2。所以 KMnO 4 可氧化 Cl 、 Fe2 及I ， Cl 2 可氧化 Fe2 及 I ， FeCl3 只能氧化I 。23.【答案】 B【解析】由反应 可知氧化性：Cl 2I 2 ，由反应 可知氧化性：Cl 2 Fe3，由反应 可知氧化性：Fe3 I 2，由反应 可知氧化性：I2 S，则氧化性： Cl 2Fe3 I 2 S。24.【答案】 C【解析】依题意：NaBiO 3 能将 MnSO 4中的 Mn 2 氧化成 MnO，溶液由无色

34、变成紫红色，说明NaBiO 3 的氧化性强于KMnO 4 的； MnO能将 H2O2 氧化成 O2，说明 KMnO 4的氧化性强于 H2O2的； H22能将KI氧化成I 2，I 2遇淀粉溶液显蓝色，说明H 2 2的氧化性强于I2的。OO25.【答案】 C【解析】根据金属活动性顺序和阳离子的放电顺序知，氧化性Cu2 H。根据图中信息知，当电路中有 0.1mol 电子通过时阴极没有固体物质产生，此时反应为X 3 e=X 2，氧化性X 3 Cu2，当电路中又有0.2mol 电子通过时，阴极析出0.1mol 的铜。随后溶液中H 在阴极放电，固体质量不再增加，所以选C。26.【答案】 B【解析】由反应(1)可知氧化性XO Z 2，由反应 (2) 可知氧化性 B2 A 3，由反应 (3) 可知氧化性Z2 B2 ，综上氧化