课题2酸和碱之间的反应

1、HCl H + Cl,H2SO4 2HSO42,NaOHNa OH,Ca(OH)2 = Ca22OH,氢离子酸根离子,金属离子氢氧根离子,酸,碱,导致酸有类似的化学性质,导致碱有类似的化学性质,3、新鲜的鸡蛋是有生命的，用石灰水浸泡后，可以在较长时间内保鲜，试用化学方程式表明其原理 ： .,4、(1) 检验氢气中是否混有二氧化碳，通常用氢氧化钙溶液而不选氢氧化钠溶液，其理由是 _ (2)现有等质量的饱和氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液，要除去混有二氧化碳气体要，最好选用前者，其理由是 _,NaOH与CO2反应时无明显现象，不适宜检验,Ca(OH)2是微溶于水的物质，溶液中溶质的含量较少，不能吸收大量

2、的CO2,CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3 + H2O,课题2 酸和碱之间会发生什么反应,第1课时,探究实验 中和反应.DAT,NaOH + HCl = NaCl+H2O,Na,Cl,Na,Cl,金属离子,酸根离子,盐由金属离子和酸根离子构成的化合物,例完成下列化学方程式： 1、NaOH + H2SO4 2、Mg(OH)2 + HCl 3、Al(OH)3 + H2SO4 4、Cu(OH)2 + HCl ,酸和碱作用生成盐和水的反应，叫做中和反应。,一、中和反应,1下列叙述正确的是（ ） (A)水溶液中能产生氢离子的化合物一定是酸 (B)中和反应属于置换反应 (C)铁与盐酸反应生成氯化

3、铁 (D)酸跟碱作用生成盐和水的反应，叫做中和反应。,D,二、中和反应在实际中的应用 1、改变酸性土壤 用熟石灰中和酸性土壤,2、处理工厂的废水 用熟石灰中和硫酸厂的污水中的硫酸杂质 (试写出化学方程式),3、用于医药 用氢氧化铝中和过多的胃酸(写出化学方程式) 蚊虫叮咬(蚁酸所至)，涂一些稀氨水,三、溶液酸碱度的表示法pH,pH的范围在014之间,酸性溶液的pH 7,(p小写，H大写),不能将pH试纸直接浸入待测液中测定，否则待测液受到污染。,不能先用蒸馏水将pH试纸润湿，否则待测液被稀释，测出的pH不准确。,使用pH试纸测pH值的方法 测定PH值.DAT,测定时，用玻璃棒蘸取待测液滴在pH

4、试纸上，将试纸显示的颜色（中心区域）与标准比色卡对照，便可知道溶液的pH.（所取的值为整数）,注意：,第2课时,课题2 酸和碱之间会发生什么反应,复习,1、凡是生成盐和水的反应是否都是中和反应？,不是因为中和反应的定义是“酸和碱作用生成盐和水的反应”除了酸和碱作用能生成盐和水外，在酸和碱的化学性质中我们还学到过能生成盐和水的反应，如2NaOHCO2Na2CO3H2OCaO2HClCaCl2H2O等，但这些都不是中和反应,2如何判断NaOH溶液与稀盐酸之间的反应恰好完全进行？,可以利用指示剂来完成，在烧杯中加入约10 mL氢氧化钠溶液，滴入23滴酚酞溶液再用滴管慢慢滴入稀盐酸，并边滴边不断搅拌溶

5、液，至溶液颜色恰好由红色变成无色为止，此时氢氧化钠与稀盐酸恰好完全反应,3、pH小于7、等于7、大于7的溶液加水稀释其pH将分别出现怎样的变化？,pH小于7的溶液是酸性溶液，pH大于7的溶液是碱性溶液，若加水稀释，溶液会变稀，浓度变小，溶液的酸性或碱性随之减弱，则酸性溶液pH会增大而碱性溶液的pH会减小，但都不会超过7，只会无限接近于7，因为即使浓度再小，它们也是呈酸性或碱性的对于pH等于7的溶液，显中性，稀释后还是中性溶液，所以其pH不变，还是等于7,巧记颜色：赤（pH1或2）、橙（pH3或4）、黄（pH5或6）、绿（pH7或8）、青（pH9或10）、蓝（pH11或12）、紫（pH13或14

6、）。,4我们平日所说的调味品盐与化学上的盐是一回事吗？,不是我们平日所用的厨房调味品盐指的是食盐，也就是氯化钠（NaCl），而化学上所指的盐是一类化合物的名称，就像酸、碱一样，这类化合物在水中都能电离出金属离子和酸根离子，像氯化钙（CaCl2）、碳酸钠（Na2CO3）、硫酸钾（K2SO4）等都属于盐类物质 另外，氯化钠俗称食盐是由于它能为人们所食用，而还有一种工业用盐亚硝酸钠（NaNO2）和氯化钠外观类似，但价格低廉，有些不法分子将工业用盐冒充食盐使用，而工业用盐有毒，会给消费者带来伤害，日常生活中我们一定要分清,三、溶液酸碱度的表示法pH了解溶液的酸碱度的重要意义：,化工生产中许多反应必须在

7、一定的pH溶液才能进行；,在农业生产中，农作物一般适宜在pH为7或接近7的 土壤中生长,测定雨水的pH，可以了解空气的污染情况(因溶解二 氧化碳，正常的雨水的pH约为5.6，酸雨的pH小于5.6),测定人体内或排出的液体，可以了解人体的健康状况,B,2、下列四组物质中，其中按酸、碱、盐顺序排列 的是（ ） A、盐酸、纯碱、硫酸钡 B、硫酸氢钠、氢氧化钠、硫酸 C、氯化钠、氢氧化钠、硫酸 D、硫酸、氢氧化钙、纯碱,D,3、京沪高速公路上一辆满载浓硫酸的槽车翻倒 了，大量的浓硫酸泄露到柏油路面上，高速管支 队的警察接警后迅速赶到现场，他们立即研究以 下三个方案进行处理： A、调来消防车用大量的水冲

8、洗 B、就近取附近的泥土进行覆盖 C、立即调运熟石灰抛撒在路面上,C,4、用玻璃棒蘸待测溶液滴在试纸上，观察颜色并与比色卡对照。注意，玻璃棒每次蘸待测溶液之前，必须洗净擦干（为什么？）。,测定前，蘸取待测液的玻璃棒必须用待测液润洗。,测定时，用玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上，将试纸显示的颜色（中心区域）与标准比色卡对照，便可知道溶液的pH。,5、某硫酸溶液的pH为3 ，加入下列一种液体 混合后，会使pH小于3的是（ ） A、纯净的蒸馏水 B、pH=5的硫酸溶液 C、氢氧化钠溶液 D、 pH=0的硫酸溶液,D,6、对于稀硫酸而言，溶质的质量分数越大，溶液的酸 性越强，常温下，10%的稀硫酸的pH

9、 （填“大于”、 “小于”、“等于”）2%的稀硫酸的pH，如果要使稀硫酸的 pH值升高，你采取的办法有： （1）不发生化学反应的是 。 （2）发生化学反应的方法（要求各种方法所选的物质 的类别不同）： 。,小于,加水稀释,加铁、加氢氧化铜、加氢氧化钠和碳酸钠,现有A-F六种常见物质，其中B是食品包装中常用的干燥剂，A、B、C三种白色固体都含有同种金属元素，E是固体单质，D、E、F都含有同种非金属元素。它们的转化关系如下图所示。请回答： (1)下列物质的化学式为A ，B ，E ； (2)下列转化的化学方程式为AC： ； FD： 。,Ca(OH)2,CaO,C,Ca(OH)2 + CO2 = Ca

10、CO3+ H2O,某课外活动小组通过Intnet网上资料得知：废弃的定影液中含有一定量的AgNO3。他们从摄影店收集到一些废弃的定影液，准备将其中的银以单质的形式全部回收。于是，他们进行了以下的实验活动： (1)【设计方案】加入比银活泼的金属单质 除去金属混合物中的杂质 (2)【小组讨论】 选择加入的金属 甲同学认为：向定影液中加入过量的铜粉，则得到的金属混合物含有银和铜； 乙同学认为：向定影液中加入过量的铁粉，则得到的金属混合物含有银和铁。你认为 同学的方案更合理，其原因是 ，该方案的化学方程式为 。 除去银粉中混有的金属向金属混合物中加入的试剂是 ，化学方程式为 (3)【进行实验】过程如下

11、： 废弃定影液 金属混合物+溶液A 金属混合物 Ag+溶液B 请回答：操作a是 ，需要用到的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒和 ；溶液B中溶质的化学式为 。 (4)【产品验证】请你设计一种简单方法验证得到的银中是否还含有铁粉，方法是 。,实验室里有一瓶标签残缺的盐酸，请你来探究： （1）怎样立即确定它是不是浓盐酸？你认为，应选用下述中的_方法 A、讨论 B、调查 C、观察和实验 D、上网 （2）粗略测定每毫升盐酸中含溶质HCl的质量，同学们依据酸和碱中和反应的原理，设计了一种可行的实验方案，其操作步骤如下：第1步，在小烧杯中加入10克5%NaOH溶液;滴入2滴酚酞试液。第2步，向10mL的量筒里注入该盐酸至一定刻度，记下读数。第3步，用胶头滴管吸取量筒中的盐酸，逐滴滴入上述烧杯中，一直