第一讲氧化还原离子反应.

1、第二讲氧化还原离子反应 一、氧化还原 1、还原齐 氧化剂： 2、表示方法：双线桥标电子转移的方向和数目 3CI2+6KOH = 5KCI+KCIO3+3H2O 意义: 二、常见的氧化剂和还原剂 1、氧化剂：单质 含氧酸盐类 氧化物过氧化物 2、还原剂：单质氧化物酸 盐 三、氧化性还原性强弱比较 1、金属活动顺序表： 还原性： 氧化性： 2、非金属活动顺序表： 氧化性： 还原性： 3、根据方程式比较，根据反应条件比较，根据反应产物比较: 一、电解质 1、 强电解质：有,弱电解质：有 _ 2、 注意：可拆,不可拆 _ 习题： 1根据下列三个反应的化学方程式：12 + S02 + 2H2O = H2

2、SO4 + 2HI,2FeCI2 + CI2 = 2FeCI3,2FeCI3 + 2HI =2FeCI2 + 2HCI + I2 , 有关物质的还原性依次减弱的顺序是 A . I 、Fe2+、Cl 、S02B . CI 、Fe2+、S02、I - C. Fe2+、I 、CI 、S02D. S02、I 、Fe2+、CI 2. 某氧化剂中，起氧化作用的是X2072-离子，在溶液中0.2mol该离子恰好能使 0.6mol的 S032-离子完全氧化，则 X2072-离子还原后X的化合价为( A. +1 B. +2 C. +3 D. +4 3. 在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是 A .使酚酞试

3、液变红的溶液：Na+、Cl-、SO42-、Fe3+ B. 使紫色石蕊试液变红的溶液：Fe2+、Mg2+、N03-、CI- C. c(H+=10-12 mol L-1 的溶液：K+、Ba2+、Cl-、Br- D. 碳酸氢钠溶液：K+、SO42-、Cl-、H+ 4. 能正确表示下列反应的离子方程式是 A .向次氯酸钙溶液通入过量 CO2： Ca2+2CIO-+CO2+H2O =CaCO3+2HCIO B. 向次氯酸钙溶液通入 SO2： Ca2+2CIO-+SO2+H2O= CaSO3+2HCIO C. 氢氧化钙溶液与碳酸氢镁溶液反应：HCO3-+Ca2+OH亠CaCO3 +H2O D. 在氯化亚铁

4、溶液中加入稀硝酸：3Fe2+4H+NO3-=3Fe3+NOt +2H2O 5在 K2Cr2O7 + 14HCI = 2KCI + 2CrCI3 + 3CI2+ 7H2O 反应中。 取少量该溶液，加几滴石蕊试 液 溶液变红色 取少量该溶液，浓缩，加Cu 片和浓H2SO4,加热 有无色气体产生，后在空气中又变成红棕 色 取少量该溶液，加BaCl2溶液 有白色沉淀生成 取中上层清液，加AgNO3 溶液 有白色沉淀生成，且不溶于 HN03 取少量该溶液，加NaOH溶液 有白色沉淀生成，当NaOH过量时沉淀 部分溶解 (2)此反应若转移了 12mol的电子，则生成氯气 丄(标准状况)。 6.有一无色透明溶液，欲确定是否含有下列离子：Na+、Mg2+、Al3+、Fe2+、 Ba2+、N03-、SO42-、Cl-、I-、 HCO3-，取该溶液实验如下： 实验现