新沪教版九年级化学下册《七章 应用广泛的酸、碱、盐第2节 常见的酸和碱碱的性质》教案_10

1、氢氧化钠的“嬗变”第一课时教学设计一、学习目标1.进一步深化氢氧化钠能与二氧化碳反应的性质及相关物质的性质和转化的认识，复习巩固酸碱盐的部分化学性质、学会一些检验及除杂方法。2.提高运用知识解决问题的能力和科学探究的方法与实验探究的能力。3.激发开展科学探究和学习化学的兴趣，培养严谨求实的科学态度。二、教学设计基本框架导学板块二：对氢氧化钠变质程度的实验探究导学板块三：对变质氢氧化钠除杂的探究导学板块一：对氢氧化钠敞口或久置变质的实验探究 三、教学过程图片展示：1、自然界中发生的变化2、一瓶盖子上“长”有许多白色固体的物质的氢氧化钠溶液。教学学板块一：对氢氧化钠敞口或久置变质的实验探究问题1、

2、氢氧化钠俗称： 、 、 问题2、氢氧化钠的物理性质： 氢氧化钠的化学性质（能写化学方程式用化学方程式表示）：问题3、氢氧化钠变质的原因： 。（用方程式表示）问题4、氢氧化钠变质就是利用 物质的性质来加以检验。问题5、碳酸钠的俗称： 问题6、碳酸钠的物理性质： 碳酸钠的化学性质（能写化学方程式用方程式表示）：实验探究一、设计实验探究氢氧化钠是否变质：实验步骤实验现象化学方程式实验结论方法一：稀盐酸方法二：方法三：经验小结：检验氢氧化钠是否变质实质上就是检验 ，检验要有明显现象。教学板块二：对氢氧化钠变质程度的实验探究问题1、猜想1： 猜想2： 问题2、完全变质，变质后的成分： 不完全变质（部分变

3、质），变质后的成分： 问题3、探究氢氧化钠的变质程度就是检验碳酸钠中是否存在 物质。实验探究二、设计实验探究碳酸钠溶液中是否存在氢氧化钠：实验步骤实验现象化学方程式实验结论方法一：稀盐酸方法二：方法三：问题4、检验碳酸钠中的氢氧化钠应该先 再 实验步骤实验现象实验结论取样于试管中，向溶液中滴加 量的 溶液，至 静置，再取上层清液，滴加 。 氢氧化钠部分变质氢氧化钠完全变质经验小结：1、检验氢氧化钠变质程度实质上就是检验碳酸根离子溶液中是否有 离子。2、在检验物质时，如果存在干扰性的物质先除再检。教学板块三：对变质氢氧化钠除杂的探究探究三：怎样除去氢氧化钠中的碳酸钠？方法化学方程式 经验小结：除

4、杂的原则是 、 、 。另外，除杂时还需要考虑所加试剂的 。三、小结：围绕氢氧化钠的变质复习了相关氢氧化钠以及碳酸钠的一些性质，还给大家复习了检验与除杂的相关内容，希望同学们经过这节课的学习能有所收获。四、中考链接某实验小组为检验露置在空气中的NaOH固体是否变质并确定其组成，开展了以下探究活动。【讨论与交流】（1）NaOH能与空气中的 （填化学式）发生反应生成Na2CO3。Na2CO3的水溶液呈碱性。【查阅资料】NaOH在空气中不会转化成NaH CO3。CaCl2、NaCl的水溶液均呈中性。【猜想假设】 猜想一：固体全部为NaOH。 猜想二：固体全部为 。 猜想三：固体为NaOH 和Na2CO3的混合物。【实验探究】将待检固体溶于水配成溶液，按以下两种方案进行实验：方案一：用洁净的玻璃棒蘸取该溶液在pH试纸上，测得pH （填“”、“”或“”）7，说明猜想一成立。方案二：取该溶液少许，往其中加入足量CaCl2溶液，有白色沉淀产生，待沉淀不再产生，过滤，再往滤液中滴入酚酞试液，溶液变成 色，说明猜想三成立。【归纳与总结】很明显，方案一的结论 （填“正确”或“错误”），理由是 。【探索与拓展】为进一步确定原固体的组成，该实验小组的同学称取26.6g待检固体，按下图所示过程实验（步骤产生的气体全部逸出），请