新沪教版九年级化学下册《七章 应用广泛的酸、碱、盐第2节 常见的酸和碱中和反应》教案_20

1、课题2 酸和碱的中和反应教学设计(第1课时)教学目标：（一）知识与技能1.通过实验探究知道酸和碱之间能发生中和反应2.结合微粒的观点初步认识中和反应的实质3.了解酸和碱对生命活动和农作物的影响，以及中和反应在实际中的应用。2.通过分析盐酸与氢氧化钠的反应初步感受从个别到一般的思维方法（三）情感态度与价值观1.通过参与实验探究过程，培养学生勇于设计实验的创新和实践的科学精神2.在了解中和反应应用的过程中感受化学与人类生活、生产的密切关系，增强学生环保意识和学习化学的兴趣（四）教学重点、难点1、重点：知道酸和碱之间能发生中和反应2、难点：通过实验判断中和反应的发生，结合微粒的观点初步认识中和反应的

2、实质教学过程：复习，引入课题1、酸有哪些相似的化学性质？为什么？2、碱有哪些相似的化学性质？为什么？那么酸和碱可以发生反应吗？ 新课教学：探究一：酸和碱之间能否反应教师演示实验：少量氢氧化钠溶液中加入过量稀盐酸，观察现象。假设或猜想：没有反应? 反应了?设计方案引导：思路1：验证反应物有无 思路2：验证生成物 思路3：借助指示剂（间接观察法）. . .补充实验:过量的NaOH溶液和少量稀盐酸充分混合，观察现象。实验探究：将第一组和第二组的实验反应后溶液分别分成两份，向这两份溶液中分别加入镁片和酚酞溶液，观察现象。第一组第二组加入镁片产生气泡无气泡加入酚酞不变色变红色得出结论：两种现象没有同时出

3、现，证明酸和碱在溶液中不能共存，两者发生反应。探究二：酸和碱之间发生什么反应实验：在试管中加入2-3mL氢氧化钠溶液,滴入几滴酚酞溶液。再用滴管慢慢滴入稀盐酸,振荡,至溶液颜色恰好变成无色为止。讨论：1 、为什么滴盐酸的时候要不停地振荡或搅拌？2、为什么要加入酚酞指示剂？能用石蕊溶液代替酚酞溶液作指示剂吗？ 3、为什么要用滴管逐滴滴入稀盐酸至红色恰好消失，而不能直接倒入？ 4、什么时候酸和碱恰好完全反应？视频：盐酸与氢氧化钠反应生成什么？写出该反应的化学方程式：NaOH + HCl = NaCl + H2O要求学生写出硫酸与氢氧化钠、盐酸与氢氧化钙、硫酸与氢氧化钙反应的化学方程式。归纳：中和反

4、应、盐的概念讨论：以下的反应均生成盐和水，它们是不是中和反应？1.CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O 2.Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O探究三：酸和碱为什么能发生反应结合微观图分析中和反应实质：H+ + OH- = H2O探究四：中和反应在实际中的应用回归生活，实际应用：1. 玉米地的土壤由于空气污染而变酸性，怎么办？2.硫酸厂的污水含有硫酸等杂质，怎样处理才能排放？3.某公路上一装有硫酸的汽车翻了，怎么办？介绍中和反应的应用：1.农业：用熟石灰改变土壤的酸性2.工业：处理工厂的酸性或碱性废水。3.医疗：氢氧化铝中和胃酸等课堂小结：1.中和反应的定义、微观本质2.盐的简单概念3.中和反应的应用作业：课时作业第一课时板书设计: 课题2 酸和碱的中和反应一、中和反应1.定义:酸与碱作用生成盐和水的反应酸 + 碱 盐 + 水盐：由金属离子（或NH4+）和酸根离子组成的化合物2.中