教科版九年级化学(下册)知识点总结

1、初中化学（下册）知识汇总一、金属、金属的物理特性金属光泽、 导电性（如：铜丝做导线） 、导热性 （铁锅）、 延展性、 常温下是固体（汞除外）、合金（1）合金是混合物。 （）合金比组成合金的各金属硬度大、熔点低。（）合金是金属材料，具有金属特性。（）日常生活用的金属材料大多是 合金，如：生铁、钢、不锈钢、硬铝、黄铜、青铜等。、金属化学性质（1） 金属活动性顺序：钾钙钠镁铝锌铁锡铅（氢）铜汞银铂金。（巧记口诀 ：捡个大美女，身体细纤轻，统共一百斤。）（2）排在 H前面的金属能与稀盐酸或稀硫酸发生置换反应，放出 H2。（3）排在前面的金属能把排在后面的金属从它的化合物溶液中置换出来。、铁锈（）铁锈的

2、主要成分是氧化铁Fe2O3（红棕色）。（）铁生绣原理：铁与空气（氧气） 和水同时接触。（）防锈原理：使铁与 空气（氧气） 或水隔绝。（）防锈具体方法 措施：涂油、喷漆、搪瓷、电镀。（）除铁锈常用试剂：稀盐酸、稀硫酸。（）稀盐酸除铁锈： Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl 3 + 3H2O稀硫酸除铁锈： Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O、铝比铁活泼，但是通常铝锅比铁锅耐腐蚀，原因是：铝与空气中的氧气反应，在铝表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝与氧气进一步反应。、人类开发利用金属单质的顺序与金属活动性顺序刚好相反。、比较两种金属活动性顺序的两种最简单方

3、法：两种金属和稀盐酸（或稀硫酸）一种金属和另一种金属的盐溶液、比较三种金属活动性顺序的两种最简单方法：（先排序）“两金夹一盐”“两盐夹一金”、一氧化碳与氧化铁反应炼铁（）用于冶炼铁的赤铁矿的主要成分是 Fe2O3。炼铁原料是铁矿石、焦炭、石灰石。炼铁设备是高炉。（）反应原理： 3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO2（）现象：硬质玻璃管中的红棕色粉末（ Fe2O3 ）逐渐变为黑色（ Fe 粉末）；试管中的澄清石灰水变浑浊。（）反应条件为高温，所以用酒精喷灯加热。（）通入一氧化碳一会后再点燃酒精灯。（防止爆炸）（）尾气处理：用酒精灯点燃或用气球收集。（防止污染空气）、 回收利用废铁的意义

4、是保护金属资源。、 做金属性质实验时，要先将金属打磨的目的是除去金属表面的氧化物和污垢。、绝大多数金属在自然界都以化合态的形式存在，少数很不活泼的金属如金、银、铂以单质的形式存在。二、溶液1、溶液是透明、均一、稳定 的混合物 。2、 NaOH 溶解时放热，使溶液温度 升高；NH 4NO3 溶解时吸热，使溶液温度 降低；NaCl 溶解时温度变化不大。、洗洁精洗餐具是乳化作用；汽油洗油污是溶解现象；食醋除水垢是化学反应。、饱和溶液和不饱和溶液（）两者之间的转化减少溶剂冷却增加溶质不饱和溶液饱和溶液增加容剂升温巧记：不变饱，减剂冷却加溶质（例外： Ca(OH)2 对温度相反）（） 浓溶液不一定是饱和

5、溶液，饱和溶液不一定是浓溶液。稀溶液不一定是不饱和溶液，不饱和溶液不一定是稀溶液。（） 同一温度下，同种溶剂中，同种溶质的饱和溶液一定比不饱和溶液要浓。1、溶解度（）固体物质的溶解度是指在一定温度下，100 克水中最多能溶解某溶质的质量。（）含义如： 20时， NaCl 的溶解度为 36.1g 表示：在 20时， 100gH2 O 中最多能溶解 36.1gNaCl 固体。或 在 20时， 100gH2 O 中溶解 36.1gNaCl 固体刚好饱和。求：时，向水中加入硝酸钾固体， 得到 _溶液。（已知时硝酸钾的溶解度是）（）饱和溶液中， a%=溶解度（溶解度）100%（）溶解度曲线曲线越陡，溶解

6、度受温度影响越大。交点表示该温度下，两种物质溶解度相同。曲线上及曲线上方的任意一点表示饱和溶液，曲线下方任意一点表示不饱和溶液。大多数饱和溶液降温后都有晶体析出。、饱和溶液和不饱和溶液的判断：若溶液中有固体，则一定是饱和溶液。若溶液中无固体，则可能是饱和溶液，也可能是不饱和溶液。可向此溶液中加入少量的同种溶质，若加入的溶质减少了，说明是不饱和溶液；若没减少，说明是饱和溶液。、气体的溶液度与压强一致，温度相反。、溶质质量分数计算公式（） mmmA、（） a%=m m 100%液剂质液质（） v=m/ （）水=1g/cm3（）1cm3=1mlB、常见两种类型：类型一：固体物质水 溶液先依据“ a%

7、=m 质 m 液 100%”求解，再依次求解。类型二：浓溶液水 稀溶液先依据“ m液浓 a%浓 m液稀 a%稀”列方程求解，再依次求解。m加水 m液稀 m液浓、溶液的配制（）步骤 ：计算 称量（量取） 溶解 装入试剂瓶（） 用到的仪器：托盘天平、量筒、烧杯、玻璃棒、试剂瓶、 混合物分离方法包括：过滤法（分离可溶物和不溶物）降温结晶法（分离可溶物和可溶物）、结晶法包括：降温结晶法（适用于溶解度受温度变化比较大的物质，如明矾）蒸发结晶法（溶解度受温度变化不大的物质，如NaCl）、过滤（）用到的仪器：铁架台、烧杯、漏斗、玻璃棒（）过滤装置“一贴二低三靠”一贴：滤纸紧贴在漏斗内壁上。二低：滤纸边缘低于

8、漏斗边缘，液面低于滤纸边缘。三靠：盛液烧杯口紧靠在倾斜的玻璃棒中部；玻璃棒斜靠在三层滤纸的一边；漏斗下端紧靠在接液烧杯内壁。、蒸发在蒸发过程中要不断搅拌，使均匀受热，防止溅出。当有大量晶体出现时停止加热，利用余热将其蒸干。、 净水的两种基本方法：沉淀法（加明矾为了加快沉淀）（明矾溶于水形成胶状物，吸附悬浮杂质使其沉淀）过滤法（活性炭具有吸附性）三、酸碱盐、指示剂紫色石蕊（遇）酸（变）红碱蓝盐不变；无色酚酞酸盐不变碱变红。所有酸都是酸性；所有碱都是碱性；绝大多数盐都是中性，个别盐为碱性（如俗名纯碱的 Na2CO3 是盐，但为碱性），个别盐为酸性。因此通过指示剂颜色变化只能说明溶液呈酸性或碱性，不

9、能确定溶液一定是酸或碱。、 pH2（） pH 范围在（） pH=7 时溶液呈中性， pH7 时呈酸性，pH7 时呈碱性。（） pH 越小，酸性越强， pH 越大，碱性越强。（） 测定 pH 的最简单的方法 是利用 pH 试纸。（） pH 试纸的正确使用： 将待测溶液滴在 pH 试纸上，然后把试纸显示的颜色跟标准比色卡对照，读出待测溶液的 pH。注意：不能直接将试纸伸入待测试液中，也不能将试纸润湿后再测。（） pH 读数是整数 。（）测溶液的酸碱度用pH 试纸。（）蒸馏水的pH=7，雨水的 pH 7 显弱酸性，酸雨 pH .。（）向酸性溶液中不断加水稀释，溶液还是酸性，不可能变为中性或碱性，只是

10、酸性越来越弱；类似地，向碱性溶液中不断加水稀释， 溶液还是碱性， 不可能变为中性或酸性性，只是碱性越来越弱。、酸碱盐区分酸： “H_”，读“某酸”。酸共个：HCl 、H2SO4、 HNO3、H2CO3。碱： “_OH”，读“氢氧化某”。盐：由金属离子（或铵根离子 NH 4 ）和酸根离子组成的化合物，从后往前读。、酸碱盐化学性质归类（ 1）、酸、酸碱盐之间的反应都是复分解反应。/、复分解反应的条件：生成物中要有沉淀、气体或水。/、碱盐、盐盐反应的条件：碱盐、盐盐均可溶。/注：直线相连的物质都可以发生反应。碱 盐盐（2）、其余的：金属+酸 盐+ H2金属 + 盐 新金属 + 新盐金属氧化物+ 酸

11、盐 + H2O非金属氧化物+ 碱 盐 + H2O（注：前两类都是置换反应；后两类反应各元素化合价不变）、生成盐和水的有 3 类反应：酸+碱酸+金属氧化物 盐+H2O非金属氧化物 +碱、物质的检验（） Cl -的检验：先加入AgNO 3 溶液有白色沉淀，再加入稀HNO 3 ，沉淀不消失说明待测物中有 Cl -。（） SO42-的检验：先加入 BaCl2 溶液有白色沉淀，再加入稀HNO 3，沉淀不消失，说明待测物质中有 SO42-。（） NH 4 +的检验（铵态氮肥的检验）：（方法一）将待测物与熟石灰在一起研磨，有刺激性气味气体，说明有NH 4+。（方法二）向试管加入少量待测物，再向其中加入氢氧化

12、钠溶液，稍热，将湿润的红色石蕊试纸接近试管口，有刺激性气味，且试纸变蓝，说明有NH 4+。（） CO 32+的检验：（方法一）向少量待测液滴加稀盐酸，再将产生的气体通入澄清石灰水，若有气泡产生，且澄清石灰水变浑浊，说明有CO 3 2+。（方法二）向少量待测液中加入少量的可溶性钙盐，如Ca 溶液，若溶液变浑浊，说明有CO 32+。、除杂原则： 不能引进新杂质不能除去原物质。、物质共存条件 ：不能有沉淀、气体或水生成。无色溶液还不能有有色离子。、四种基本反应类型特点化合反应 :多变一分解反应 :一变多复分解反应 :双交换，价不变置换反应 :一种单质与一种化合物起反应生成另一种单质与另一种化合物1、

13、中和反应：酸和碱生成盐和水的反应。酸碱中和反应的实质：酸中的 H+和碱中的 OH-反应生成 H2 O。即 H+ +OH- H2O 、小知识（） 烟 固体；雾 液体。（） 改良酸性土壤用熟石灰Ca(OH)2。3、橡胶包括天然橡胶和合成橡胶；纤维包括天然纤维（如棉花、羊毛、蚕丝）和合成纤维（如尼龙、涤纶、人造羊毛）。和天然纤维相比，合成纤维的优点是：耐磨、耐腐蚀、不缩水；缺点是：吸湿性和透气性差。、区分天然纤维和合成纤维的方法：燃烧法（分别取少量的天然纤维和合成纤维点燃，（）浓硫酸的稀释：酸入水。闻气味，观察灰烬。）、白色污染指 塑料垃圾。（） 若浓硫酸不慎洒在皮肤上，要先用干抹布拭去，再用大量水

14、冲洗。不能直接用水冲、减少白色污染的措施：减少使用（注：不能禁止 ）；重复使用；回收再生、循环利用；使用新型塑料。洗。、农药、化肥、化石燃料、塑料袋不能禁止使用，要合理或减少使用。（） 浓硫酸具有吸水性，常用来做干燥剂。、钾钙钠镁、磷、氯为常量元素。铁、锌、碘、铜、锰、氟、硒为微量元素。、缺钙 骨质疏松、骨质软化、骨折、佝偻病（）只含 N、P、K 中 N 的是氮肥；只含有 N、P、K 中 P 的是磷肥；只含有 N、P、K缺碘 甲状腺肿大（大脖子病）缺铁 缺铁性贫血中 K 的是钾肥；含有 N、P、 K 中的种或种 的是复合肥 。缺锌（儿童） 影响生长发育，智力低下缺维生素 坏血病氮叶磷果钾壮茎，

15、磷肥还抗旱抗寒。、 六大营养素是： 糖类、脂肪、蛋白质、维生素、无机盐（矿物质）、水。糖类主要存在于馒头、面条、面包、米饭中。（）检验 CO用澄清石灰水 Ca(OH) ；验满 CO用燃着的木条；除 CO常用浓 NaOH溶液。蛋白质主要存在于蛋、奶、肉、鱼、豆类中。2222（）治疗胃酸（ HCl ）过多，可用碱性物质中和，如Al(OH) 3。 脂肪主要存在于油、肥肉、奶油、油炸食品（如薯条、薯片、炸鸡）中。维生素主要存在于蔬菜、水果、豆类、肝脏中。（）鸡蛋壳、贝壳的主要成分是CaCO无机盐（矿物质） 存在于各种食物中，通常无需特别添加。3。矿泉水富含矿物质， 泉水、河水也含有较多矿物质。不能长期

16、饮用纯净水。（） 需密封保存 : 浓 HCl（挥发性）、浓 HNO3（挥发性）、浓H2SO4（吸水性）、 NaOH 、亚硝酸钠有毒。（潮解、与 CO2反应）、CaO（吸水性，与水反应）、 Ca(OH)2（吸水、与 CO2反应）。2NaOH 、硫磺有毒。+ CO2= Na CO + HOCaO + H O = Ca(OH)22322Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 + H2 O（） 农业上农药波尔多液 CuSO和 Ca(OH) ，配制波尔多液不能用铁桶，原因42Fe+CuSO4 = FeSO4 + Cu。四、现代生活与化学、有机物：含 C元素的化合物。注： CO、CO2 、 H2 CO

17、3、碳酸盐（如 Na2CO3）、碳酸氢盐（如NaHCO3）除外。、最简单的有机物是甲烷 CH4。 ；酒精 C2H5OH，又名乙醇； 工业酒精中含有甲醇，甲醇有毒；甲醛有毒。、 3 大有机合成材料：塑料、合成橡胶、合成纤维。注：合金不是合成材料，是金属材料。、塑料根据受热变化情况分为热固性塑料和热塑性塑料。、霉变的大米、面粉、花生会产生黄曲霉素，食用后可诱发癌症，因此不能食用。五、有关物质的颜色Fe3+黄色Fe2+浅绿色（ 三黄二浅绿 ）、Cu2+蓝色Fe 粉末黑色 FeO红棕色、Cu（紫）红色 CuO 黑色、23KMnO 4 紫黑色MnO 2 黑色六、物质的俗名或主要成分、化学式氢氧化钠 Na

18、OH（火碱、烧碱、苛性钠）氧化钙 CaO（生石灰）氢氧化钙 Ca(OH)2 （熟石灰 、消石灰）Ca(OH)2 水溶液俗名：澄清石灰水石灰石、大理石的主要成分是： CaCO3氯化钠 NaCl（食盐的主要成分）碳酸钠 Na23（苏打、纯碱）碳酸氢钠NaHCO3（小苏打）CO七、 6个常见沉淀4CaCO3（白）AgCl （白）BaSO4（白）BaCO3（白）Fe(OH)3（红褐色）Cu(OH)2（蓝色）Mg(OH) 2 （白）八、化学方程式汇总（一） 物质与氧气的反应：. 铁在氧气中燃烧： 3Fe + 2O2点燃3 4（火星四射；铁在空气中不能燃烧）Fe O. 4P + 5O2 点燃2 5（有大量

19、白烟，不是白雾）（用来测空气中O2 含量）2P O、硫在空气中燃烧为淡蓝色火焰；在氧气中燃烧为蓝紫色火焰。 . Cu+ O2 = CuO(黑色）、C、CO、CO2 之间的反应：C + O点燃2C + O （不足）点燃CO22CO222CO + O2点燃2CO2C +CO2高温2CO. CH + 2O2点燃CO + 2HO（不是化合反应，不是置换反应）422（二）制氧气的几个反应（都是分解反应）. 2KMnO 4加热K2MnO4 + MnO2 + O2（ 实验室制 O2 ）2H2 O22H2O+O2（实验室制 O2）. 2KClO 32KCl + 3O2 （ 实验室制2）O通电2H2+ O2 （

20、水的电解）.2H2O（三）几个氧化还原反应：（还原性物质H2、 C、CO）H 2H 2O金属氧化物 + C 金属单质 + CO2COCO2 . 3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO2（ （炼铁）（一氧化碳与氧化铁反应）（四）单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系. Fe + H2 442（置换反应）SO = FeSO + H. Fe + CuSO44（置换反应）= FeSO + Cu. FeO+ 6HCl = 2FeCl3+ 3H O（稀盐酸除铁锈 ）232 . Fe2 3+ 3H2424 32（稀硫酸除铁锈 ）OSO = Fe (SO )+ 3H O： Ca(OH)2 + CO2= CaCO3 + H2O（检验 CO2 ）（ CO2通入澄清石灰水） .2NaOH + CO2232（除）= Na CO+ H OCO2 HCl + NaOH = NaCl +H 2O CaCO3+ 2HCl = CaCl2+ H22（ 实验室制2）（大理石与稀盐酸反应）O + COCO HCl + AgNO 3 = AgCl + HNO3、 Na CO +2HCl=2NaCl+H2O+CO232 Ca(OH)2424+