高中化学1.1.3物质的聚集状态(第1课时)教学设计苏教版必修1

1、教学目的：1. 在了解气体的体积与温度和压强有密切关系的基础上，了解气体摩尔体积的概念2. 通过气体摩尔体积和有关计算的教学，培养分析、推理、归纳、总结的能力。教学重点：气体摩尔体积的概念教学方法：探究法教具：投影仪课时：2教学过程第-课时引入C+Q =CO微观 6.02 X 10236.02 X 10236.02 X 101mol1mol1mol宏观12g32g44g通过上节课的学习，我们利用物质的量把宏观可称量的物质与微观微粒联系起来。但是我们平常所见到的物质，都不是单个原子或分子，而是它们的聚集体。物质的聚集状态 主要有三种： 气态、液态、固态。 许多物质在不同的温度和压强下，可以呈现不

2、同的聚集状 态。【板书】不同聚集状态物质的结构与性质物质的 聚集状态微观结构微粒的运动方式宏观性质固态微粒排列紧密，微粒 间的空隙很小在固定的位置上振动有固定的形状，几 乎不能被压缩液态微粒排列较紧密，微 粒间的空隙较小可以自由移动没有固定的形状， 不易被压缩气态微粒间的距离较大可以自由移动没有固定的形状， 容易被压缩【过渡】对于气体，无论是实验室或生产中都是使用它的体积而不是质量，那么如何利用物 质的量把宏观可量度的体积与微观微粒数联系起来呢？我们已经知道，1 mol任何微粒的集合体所含的微粒数目都相同，1 mol微粒的质量往往不同。已知1mol物质的质量，由物质的密度，我们可以求出它们的体

3、积投影1mol不同物质的体积物质状态微粒数摩尔质量密度体积g mo1-3gcmcmAl固236.02 X 1026.982.709.99Fe固236.02 X 1055.857.867.10H2O液236.02 X 1018.020.99818.0GHfeOH液236.02 X 1046.070.78958.4H气236.02 X 102.016-10.0899g L22.4N气6.02 X 102328.021.25 g L-122.4CO气236.02 X 1028.0111.25 g L22.4请根据上述数据分析物质存在的状态与体积的关系结论1mol不同的固态或液态物质的体积 在相同状态

4、下（标准状况：OC, 101kPa）, 1mol气体的体积 。板书一、气体摩尔体积1.决定物质体积的因素：、（量的多少、微粒本身大小、微粒间的距离）引导那么决定物质体积大小的因素有哪些呢？（阅读思考）当微粒数一定时（1mol），决定体积大小的因素是 和。（微粒本身大小、微粒间的距离）展示固体、液体、气体分子之间距离比较和1mol几种物质的体积示意图（课本P10）分析由于固体、液体物质中微粒间的距离非常小，所以，1mol固体、液体物质的体积主要取决于 ，因此，1mol固体、液体物质的体积是 。分析我们知道气体比固体和液体更容易压缩，这说明气体分子间的距离比固体和液体中的微粒之间的距离大得多。在气

5、体中，分子之间的距离要比分子本身的体积大很多倍，通常情况下，同质量的气态物质的体积要比它在固态或液态时的体积大1000倍。气体分子的直径约为0.4nm,而气体分子之间的距离则约为4nm即分子间的距离约是分子直径的10倍。因此，当气体分子数相同时，气体体积的大小主要决定于,而不由于气体的体积与温度、压强等外界条件的关系非常密切。一定质量的气体，当温度升高时，气体分子之间的距离 ，当温度降低时，气体分子间的距离 ;当压强增大时，气体分子间的距离 ，当压强减小时，气体分子间的距离 。因此，要比较一定质量的气体的体积，就必须要在相同的温度和压强下才有意义。标准状况： 。（273K, 101Kpa）1.

6、 气体摩尔体积：（单位物质的量的气体所占的体积）符号 Vm ，表达式： 如 ，单位： （L mo1）n在标准状况下，1mol任何气体的体积都约是 。即标准状况下 Vm=练习判断下列说法是否正确？为什么？1.1molH2 的体积是 22.4L2.1molH 2O在标准状况下的体积是22.4L3.1mol任何物质的体积在标准状况下都约是22.4L4. 标准状况下，一定量的任何气体的体积都约是22.4L5. 温度为0C,压强为505kPa时，CO气体的气体摩尔体积是22.4L mo16. 当温度高于0C时，1mol任何气体的体积都大于 22.4L7. 标准状况下，1molN2的体积约是22.4L8.1molCO和1molCQ所含分子数相同，体积也相同。 注意：描述对象：气体只有标准状况下 Vm= 22.4L mo1匕Vm有单位：L mo1小结由气体摩尔体积Vm我们可以直接把气体体积与物质的量联系起来。如标准状况下，22.4LO