第六章酸碱平衡

1、第六章酸碱平衡、选择题1 在相同溫度下，和1%的尿素C(NH 2)2水溶液具有相同渗透压的葡萄糖出2。6)溶 液的浓度约为A、2%B、3%C、4%D、5%2测得人体血液的冰点降低值Tf =.56K。已知Kf 86K mol kg。则在体温37 C 时的渗透压是A、1776 kPaB、388 kPaC、776 kPa D、194 kPa3按照酸碱质子理论，下列物质中既可以作为酸，又可作为碱的是Al(OH 2)6 广I.Cr(OH 2)6 匸PO：4根据质子理论，下列水溶液中碱性最弱的是哪一个NO3ClO4D、S。2-5 弱酸弱碱盐实际上是包含一种酸A1和一种碱B2的化合物,它的水解常数应该等于a

2、1 b2Kw；Kb2Ka1K - Ka1 b26醋酸的 Ka： =8 10-5，欲配制PH = 5的醋酸与醋酸钠组成的缓冲溶液，其 m酸/ m碱的比应为A、5: 918: 101: 18D、 1: 367 已知 Kb(NH 3)=少1。,K0(HCN)b(NH 3)=4.91010Ka(HAc) = 1.810，下列哪一对共轭酸碱混合物不能配制 PH = 9的缓冲溶液HAc - NaAcB、NH4Cl - NH 3(A)、(B)都不行HCN-NaCN&某酸溶液的pH为9，其氢离子浓度为-10A、1.0 10-9B、 1.0 X0C、1.0氷0-8-7D、 1.0 氷09. 将NaAc溶液加热之

3、后，溶液的 PH值将A、增大B、减小C、不变D、基本不变液等体积混合，求混合溶液的pH值。10. NH3的共轭酸2 +A、NH B、NH2C、NH4D、HCl11. 欲配制pH=4.50的缓冲溶液，选用下列哪种Ka值的酸的-5-C、1.8 氷0D、6.23 10NH4CI，则氨水的电离度C、不变D、基本不变缓冲对最适宜A、6.4 X0-B、1.4 X0312. 在0.1mol L1的氨水中加入固体A、增大B、减小二、计算题和问答题1. 已知0.01 mo1 dm HAc溶液的解离度为4.2%，试求HAc的电离常数，并计算溶液中的H +,pH 及 0.1 mo1 dm 3 HAc 的电离度。2.

4、 等重量的葡萄糖及甘油分别溶于100g水中，所得溶液的凝固点、沸点、渗透压是否相同？为什么？3. 解释以下事实：(1) 海水鱼不能生活在淡水中。(2) 医院给病人输液时，要仔细调节输液的浓度。(3 )用盐腌制菜干时，会出水。(4)真空铸造冶炼金属时，砂眼会较常压下少。4. 下列哪种溶液具有缓冲作用？(1) 含适量 NaHCO3 和 NazCO 3的溶液？-1-1(2) 1L 水中加入 0.01 mo1 L HAc 和 0.01 mo1 L 的 NaAc。-1-1(3) 1L0.1 mo1 L HAc 中加入 1 滴 0.01mo1 L 的 NaAc。5. 在氨水中分别加入下列物质，对氨水的电离

5、常数、电解度及pH值有何影响。(1) NH4CI (2) NaCI (3) H20 (4) NaOH6. 某一元弱酸HA的浓度为0.010mol dm-3，在常温下测得其pH为4.0。求该一元弱酸的解 离常数和解离度。7. 已知0.010mol dm-3H2SO4溶液的pH=1.84，求HSO4-的解离常数。3&已知0.10mol dm- HCN溶液的解离度 0.0063%，求溶液的pH和HCN的解离常数。-4）溶液和 0.40 mol dm-3HOCN （乙a =3.3 为0-4）溶9.将 0.20mol dm-3HCOOH (匚=1.8 杓3+10将含有5.00gHCI的水溶液和6.72g

6、NaCN混合，再加水稀释到 0.25dm。求溶液中H , CN-, HCN 的浓度。已知 X( HCN)=6.2 XI0-10。11. 欲由H2C2O4和NaOH两溶液配制 pH=4.19的缓冲溶液，问需 0.100mol dm-3H2C2O4溶 液与 0.100mol dm-3NaOH 溶液的体积比。(H2C2O4K =5.9 X0-2, V =6.4 X10-5)33312. 要配制 450cm pH=4.70 的缓冲溶液，求需 0.10mol dm HAc 和 0.10mol dm NaOH 溶液的体积。( HAc ) =1.8 XI0-513. 在血液中H2CO3 NaHCO3缓冲对的

7、作用之一是从细胞组织中迅速除去由运动产生的乳 酸(简记为HL )。(1 )求 HL+HCO3-_ H2CO3+L-的平衡常数 j/。(2) 若血液中H2CO3F1.4 W-3mol dm-3, HCO3-=2.7 W-2mol m-3,求血液的 pH 值。(3) 若向1.0dm3血液中加入5.0 10-3molHL后，pH为多大？(已知 H2CO3： 盂=4.2 0-7，监=5.6 0-11;HL : M=1.4 0-4)14. 计算下列溶液的 pH。33(1) 0.20mol dm- NH3 H2O 和 0.20mol dm- HCl 等体积混合；(2) 0.20mol dm-3H2SO4

8、和 0.40mol dm-3Na2SO4 等体积混合；(3) 0.20mol dm-3H3PO4 和 0.20mol dm-3Na3PO4 等体积混合；(4) 0.10mol dm-3 的 KHC 2O4溶液。15 .在 20cm3 0.30mol dm-3NaHCO3 溶液中加入 0.20mol dm-3Na2CO3 溶液后，溶液的求加入Na2CO3的体积。(已知H2CO3:盒如=4.2 0-7，笛=5.6 0-11;)16. 欲配制pH=5.0的缓冲溶液，需称取多少克NaAc 3H2O固体溶解在 300mL0.5mol/L的Hac的溶液中？17. 某一元弱酸HA的浓度为0.010mol d

9、m-3，在常温下测得其pH为4.0。求该一元弱酸的 解离常数和解离度。18. 已知 0.010mol dm-3H2SO4溶液的 pH=1.84，求 HSO4-的解离常数。19. 已知0.10mol dm-3HCN溶液的解离度 0.0063%，求溶液的pH和HCN的解离常数。-4)溶液和 0.40 mol dm-3HOCN (灵h =3.3 0-4)20. 将 0.20mol dm-3HCOOH (心=1.8 0溶液等体积混合，求混合溶液的pH值。21. 将含有5.00gHCl的水溶液和6.72gNaCN混合，再加水稀释到 0.25dm3。求溶液中H+, CN-, HCN 的浓度。已知 M ( HCN ) =6.2 0-10。22. 欲由H2C2O4和NaOH两溶液配制 pH=4.19的缓冲溶液，问需 0.100mol dm-3H2C2O4溶3液与O.IOO