高一化学计算公式必修一

1、精品文档1. 有关物质的量（ mol）的计算公式（ 1）物质的量（ mol）（ 2）物质的量（ mol）.精品文档（ 3）气体物质的量（ mol）（ 4）溶质的物质的量（ mol）物质的量浓度（ mol/L ）溶液体积（ L）.有关溶液的计算公式（ 1）基本公式溶液密度（ g/mL）.精品文档溶质的质量分数物质的量浓度（ mol/L ）（ 2）溶质的质量分数、溶质的物质的量浓度及溶液密度之间的关系：.精品文档溶质的质量分数物质的量浓度（ 3）溶液的稀释与浓缩（各种物理量的单位必须一致）：浓溶液的质量浓溶液溶质的质量分数稀溶液的质量稀溶液溶质的质量分数（即溶质的质量不变）浓溶液的体积浓溶液物质的

2、量浓度稀溶液的体积稀溶液物质的量浓度即 c（浓） V（浓） c（稀） V（稀）（ 4）任何一种电解质溶液中：阳离子所带的正电荷总数阴离子所带的负电荷总数（即整个溶液呈电中性）3. 有关溶解度的计算公式（溶质为不含结晶水的固体）.精品文档（ 1）基本公式：（ 2）相同温度下，溶解度（S）与饱和溶液中溶质的质量分数（w%）的关系：.精品文档（ 3）温度不变，蒸发饱和溶液中的溶剂（水），析出晶体的质量m的计算：.精品文档（ 4）降低热饱和溶液的温度，析出晶体的质量m的计算：4. 平均摩尔质量或平均式量的计算公式（ 1）已知混合物的总质量m（混）和总物质的量n（混）：.精品文档说明：这种求混合物平均摩

3、尔质量的方法， 不仅适用于气体， 而且对固体或液体也同样适用。（ 2）已知标准状况下，混合气体的密度（混）：.精品文档（混）注意：该方法只适用于处于标准状况下（0，）的混合气体。（ 3）已知同温、同压下，混合气体的密度与另一气体 A 的密度之比 D（通常称作相对密度）：.精品文档则（ 4）阿伏加德罗定律及阿伏加德罗定律的三个重要推论。.精品文档恒温、恒容时：，即任何时刻反应混合气体的总压强与其总物质的量成正比。恒温、恒压时：，即任何时刻反应混合气体的总体积与其总物质的量成正比。.精品文档恒温、恒容时：，即任何时刻反应混合气体的密度与其反应混合气体的平均相对分子质量成正比。（ 5）混合气体的密度

4、.精品文档（ 6）混合气体的平均相对分子质量的计算。其中 M（A）、 M（B） 分别是气体 A、B 的相对分子质量； a%、b% 分别是气体 A、B 的体积（或摩尔）分数。.精品文档化学方程式1、硫酸根离子的检验 : BaCl2 + Na2S O4 = BaSO4 + 2NaCl2、碳酸根离子的检验 : CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3 + 2NaCl3、碳酸钠与盐酸反应 : Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO24、木炭还原氧化铜 : 2CuO + C= 高温 = 2Cu + CO2 5、铁片与硫酸铜溶液反应: Fe + CuSO4 = FeSO4 +

5、 Cu6、氯化钙与碳酸钠溶液反应：CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3 + 2NaCl7、钠在空气中燃烧： 2Na + O2 = Na2O2 7、钠与氧气反应： 4Na + O2 =2Na2O8、过氧化钠与水反应： 2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2 9、过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O210、钠与水反应： 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2 11、铁与水蒸气反应： 3Fe + 4H2O=F3O4 + 4H2 12、铝与氢氧化钠溶液反应： 2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2 1

6、3、氧化钙与水反应： CaO + H2O = Ca(OH)214、氧化铁与盐酸反应： Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O15、氧化铝与盐酸反应： Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O16、氧化铝与氢氧化钠溶液反应： Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2O17、氯化铁与氢氧化钠溶液反应： FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3 + 3NaCl.精品文档18、硫酸亚铁与氢氧化钠溶液反应： FeSO4 + 2NaOH = Fe(OH)2 + Na2SO419、氢氧化亚铁被氧化成氢氧化铁： 4Fe(OH)2 + 2H2O + O2

7、= 4Fe(OH)320、氢氧化铁加热分解： 2Fe(OH)3 = = Fe2O3 + 3H2O 21、实验室制取氢氧化铝： Al2(SO4)3 + 6NH3?H2O = 2Al(OH)3 + 3(NH3)2SO422、氢氧化铝与盐酸反应： Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O23、氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应： Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O24、氢氧化铝加热分解： 2Al(OH)3 = = Al2O3 + 3H2O25、三氯化铁溶液与铁粉反应： 2FeCl3 + Fe = 3FeCl226、氯化亚铁中通入氯气： 2FeCl2 + Cl2 =

8、 2FeCl332、氯气与金属铁反应： 2Fe + 3Cl2 点燃 2FeCl333、氯气与金属铜反应： Cu + Cl2点燃 CuCl234、氯气与金属钠反应： 2Na + Cl2点燃 2NaCl35、氯气与水反应： Cl2 + H2O = HCl + HClO37、氯气与氢氧化钠溶液反应： Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O38、氯气与消石灰反应： 2Cl2 + 2Ca(OH)2 = CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O39、盐酸与硝酸银溶液反应： HCl + AgNO3 = AgCl + HNO340、漂白粉长期置露在空气中： Ca(ClO)2 +

9、 H2O + CO2 = CaCO3 + 2HClO36、 次氯酸光照分解： 2HClO 光照 2HCl + O241、二氧化硫与水反应： SO2 + H2O H2SO343、一氧化氮与氧气反应： 2NO + O2 = 2NO244、二氧化氮与水反应： 3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO46、三氧化硫与水反应： SO3 + H2O = H2SO447、浓硫酸与铜反应： Cu + 2H2SO4( 浓) = = CuSO4 + 2H2O + SO2 48、浓硫酸与木炭反应： C + 2H2SO4( 浓)=CO2 + 2SO2 + 2H2O49、浓硝酸与铜反应： Cu + 4HNO3(

10、浓) = Cu(NO3)2 + 2H2O + 2NO2 50、稀硝酸与铜反应： 3Cu + 8HNO3( 稀 )=3Cu(NO3) 2 + 4H2O + 2NO 51、氨水受热分解： NH3?H2O= =NH3 + H2O52 、氨气与氯化氢反应： NH3 + HCl = NH4Cl53 、氯化铵受热分解： NH4Cl= =NH3 + HCl .精品文档54 、碳酸氢氨受热分解： NH4HCO3= =NH3 + H2O + CO2 55 、硝酸铵与氢氧化钠反应：NH4NO3 + NaOH= =NH3 + NaNO3 + H2O56、氨气的实验室制取：2NH4Cl + Ca(OH)2= =CaCl2 + 2H2O + 2NH3 57、氯气与氢气反应： Cl2 + H2= 点燃 =2HCl58、硫酸铵与氢氧化钠反应：（ NH4 ）2SO4 + 2NaOH= =2NH3 + Na2SO4 +2H2O59、 SO2+ CaO = CaSO3 60 、SO2 + Na2O = NaSO361、 SO