金属活动性顺序教案

1、金属活动性顺序教案民勤县夹河中学雷超教学内容：金属的活动性顺序表及其用金属活动性顺序表解决有关问题。教学目标：、初步认识一些金属与盐酸、硫酸的反应及其与盐溶液的置换反应，并能用金属活动性解释日常生活中的化学问题。、用金属活动性顺序对一些置换反应进行判断。、培养学生的主观能动性，充分调动学生学习化学的兴趣。教学重点：金属活动性及其金属活动性顺序表的应用。教学难点：理解金属活动性的强弱。教具准备：试管、镁条、铁钉、铜丝、铝丝、稀盐酸、稀硫酸、硫酸铜溶液、硝酸银溶液、硝酸汞溶液、硫酸亚铁溶液、氯化镁溶液、多媒体。教学过程：一、创设问题情景。教师活动学生活动、资料下载，投影显示：在自然界中存在一些我们

2、非常熟悉的物质金属，我们人类使用和冶炼金属的过程，就是人类文明发展的一个过程。金是人类最早发现和使用的一种比较柔软的金属，起初是装饰品，后来成为货币。随着历史的发展，值得一提的是青铜器时代的“湿法冶金”，在世界化学史上占有光辉的一页，宋代就有完善的制铜工艺。随着治炼技术的不断发展，铁器得到广泛的使用。到了世纪人们又发现了铝。这些金属在自然界的分布广，存在形态也不一样。金含量少，以单质形式存在于自然界中，铁、铝含量丰富，以化合物形式存在于自然界中，铜含量也比较多，可以以单质，也可以以化合物存在于自然界中。、谈话提问：同学们阅读了刚才的资料和你熟悉的事例，你有什么观点和问题吗？、阅读讨论质疑、为什

3、么人类对金属的利用是先由金再有青铜器，然后到了铁铝的过程？自然界中为什么金以单质形式存在，其它金属大多以化合物形式存在？有没有其它的金属可以析出硫酸铜中的铜？铁、铝制品为什么不能长期存放食醋？二、复习过渡。教师活动学生活动、复习提问：在我们以前学过的金属中已涉及到了很多次，实验室制取氢气用了怎样的方法呢？、在做氧气的性质时用到了哪些金属？、与氧气反应的现象各是怎样的呢？板书：MgO22MgO（空气中）3Fe2O2 Fe3O4（纯氧中，空气中无法燃烧）、“真金不怕火炼”是什么意思？、根据反应的条件和现象的不同，我们会初步得到怎样的结论呢？板书：、锌跟稀硫酸反应制取氢气。、镁条和铁丝。、镁条在空气

4、中燃烧发出耀眼的光芒，放出大量的热，生志白色的固体物质。细铁丝在纯净的氧气中燃烧，火星四射，放出大量的热，生成黑色的固体物质。、金很难跟氧气发生反应。、金属的化学性质不同，有的不活泼，有的活泼，镁、铁、金三种金属中，镁最活泼，铁次之，金最不活泼。三、探究新知。教师活动学生活动、引导探究：我们自然界中存在的金属比较多，如何知道它们活泼性的强弱呢？用下边提供的仪器和药品，根据你探究的目的，设计实验，依据现象，得出你的结论。板书：组组组探究目的：仪器药品：实验现象：结论：、通过探究，你们小组的实验得出怎样的结论？请小组代表发言。板书：、同学们，你们刚才做的实验试着用化学方程式表示出来。、提问：同学们

5、观察这些反应方程式，你们发现了什么？、讲述：我们把这一种反应类型叫做置换反应，它是我们学过的四大基本反应类型之一，我们还学过哪些基本反应类型？综合大家探究的实验和前人的实验，我们得出金属活动性顺序表。板书：（）、同学们观察一下，在这金属活动顺序表中为什么加氢，由此我们可看出什么？、讲述：在金属活动性顺序表中，金属的位置越靠前，在水溶液中就越容易失去电子变成离子，它的活动性就越强。排在氢前面的金属能置换出酸中的氢，排在氢后面的金属不以能置换出酸中的氢，排在前面的金属能把排在后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。分组实验、代表发言，镁、铁、铝、铜分别放在盛有稀硫酸的四支试管中，镁、铁、铝与稀硫酸反应

6、，铜不反应，镁反应剧烈，铝次之，铁最弱。由此，我们可以得出，有些金属与酸反应，有些不与酸反应，镁比铝活泼，铝比铁活泼，铁又比铜活泼。镁、铝、铁分别放在盛有硫酸铜溶液的试管中，镁、铁、铝表面都有铜，说明镁、铁、铝都可以析出硫酸铜中的铜。，镁、铁、铝、铜分别放在盛有硝酸银溶液的试管中，它们表面都有银，说明镁、铁、铝、铜活泼性都比银强。、板书：23（）（）（）、都是一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物。、化合反应，分解反应。、可以知道哪些金属可以置换出酸中的氢。四、课堂小结。教师活动学生活动通过对这一节的学习，你有哪些收获？我知道了金的化学性质不活泼，在自然界中以单质存在，所以人们首先发现和利用的是金。我知道了铁、铝制品不能长期盛放食醋，是因它们要和酸反应。五、练习设计：三种金属，把投放在溶液中，溶解，表面有析出；把投入（）溶液中，溶解，表面有析出，、的金属活动性由弱到强依次为。六、板书设计：、金属与氧气的反应。（空气中）（纯氧中，空气中无法燃烧）说明：、组组组探究目的：仪器药品：实验现象：结论：、（）（）（）单质化合物另一种单质另一种化合物置换反应