[高二化学试题]《电离平衡(文科

1、江苏省房山中学高二化学第三章测试题2005 12 6命题人：刘君梅(试卷满分150分,时间120分钟)一、选择题（每题有1个选项符合题意，每小题4分，共32分。）1在CH3COOH溶液中存在如下平衡：CH3COOH H+CH3COO-，加入少量下列物质能使平衡向左移动的是 ( )ANaClBCH3COONaCNa2CO3DNaOH2物质的量浓度都为0.1 mol/L的下列溶液中，pH最小的是 ( )ANH4ClBNaClCCH3COONaDNaNO33下列说法正确的是 ( )A强电解质一定是离子化合物B强电解质、弱电解质的电离都是吸热过程C强电解质的饱和溶液一定是浓溶液D强电解质在水中一定能全

2、部溶解4下列物质在水溶液中存在着电离平衡的是 ( )AHFBNaHSO4 CC2H5OH（酒精）DNa2SO45某固体化合物A不导电，但熔化或溶于水都能完全电离。下列关于物质A的说法中，正确的是 ( )AA为非电解质BA是弱电解质CA是离子化合物DA为易溶性盐6将H+、Cl-、Al3+、K+、S2-、OH-、NO3-、NH4+分别加入H2O中，基本上不影响水的电离平衡的是 ( )ABCD7下列有关中和滴定的操作：用标准液润洗滴定管；往滴定管内注入标准溶液；检查滴定管是否漏水；滴定；滴加指示剂于待测液；洗涤。正确的操作顺序是( )ABCD8100 mL 6mol/L H2SO4跟过量锌粉反应，在

3、一定温度下，为了减缓反应进行的速率，但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量的 ( )A碳酸钠（s）B醋酸钠（s）C硫酸钠（s）D硫酸钾（s）二选择题（每题有12个选项符合题意，每小题4分，共40分）9若溶液中由水电离产生的OH-110-14 molL-1，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是 ( )AAl3+ Na+ NO3- Cl-BK+ Na+ Cl- NO3-CK+ Na+ Cl- AlO2-DK+ NH4+ SO42- NO3-10pH值相等的盐酸（甲）和醋酸（乙），分别与锌反应，若最后锌已全部溶解且放出气体一样多，为此下列说法正确的是 ( )A反应开始时的速率：甲乙B

4、反应所需时间：甲乙C反应开始时，酸的物质的量浓度：甲乙D反应结束时，pH值：甲乙11在某温度下，将某NaOH溶液和0.1 mol L-1的HAc溶液充分混合后，若溶液呈中性，则该混合溶液中有关离子的浓度应满足的关系是 ( )ANa+Ac-BNa+Ac-CNa+Ac-DNa+H+Ac-12常温下，把pH11的NaOH溶液与pH3的醋酸溶液等体积混合，在所得溶液中离子浓度大小关系正确的是 ( )Ac(CH3COO-)c(Na+)c(H+)c(OH-)Bc(Na+)+c(H+)c(CH3COO-)+c(OH-)Cc(CH3COO-)c(Na+)c(H+)c(OH-)Dc(Na+)c(CH3COO-)

5、c(OH-)c(H+)13已知01 molL-1NaHCO3溶液的pH为84，01 moLL-1Na2CO3溶液pH是114，则由NaHCO3水解产生的OH-是由Na2CO3水解产生的OH-的（ ）A3倍B1/3倍C103倍 D10-3倍14将pH值相同的盐酸和醋酸稀溶液，分别用蒸馏水稀释至原体积时m倍和n倍后，两溶液的pH值仍然相同，则m和n的关系是（ ）AmnCm=nD无法确定15已知稀盐酸的物质的量浓度为amolL，稀NaOH溶液浓度bmoLL，当两种溶液等体积混合后，所得溶液的pH=2(混合液的体积视为原溶液体积的加合)，则a和b的关系为（ ）Aa=b2Bb=a2Ca=b+0.02Da

6、=b+0.0116常温时，将V1mLclmolL1的氨水滴加到V2mLc2molL-1的盐酸中，下述结论中正确的是A若混合溶液的pH7，则c1V1=c2V2B若V1V2，c1c2，则混合液中c（NH4+)c（Cl)C若混合液的pH=7，则混合液中c(NH4+)=c(Cl)D若V1V2，且混合液的pH7，则一定有c1 c(NH4+) c(H+) c(OH) c(NH4+)= c(H+)c(Cl) c(OH) c(Cl)= c(NH4+)且c(OH)= c(H+) c(OH) c (H+) c(Cl) c(NH4+) c(Cl) c(H+) c(NH4+) c(OH) 其中可能正确的是ABCD 1

7、8 在常温下，将pH=11的碱溶液与pH=3的某酸溶液等体积混合，对此下列说法正确的是（ ）A 若所得溶液为中性，则生成的盐可能为强酸强碱盐B 若所得溶液为碱性,则可能是强碱与弱酸溶液反应C 若所得溶液成酸性, ,则可能是强酸与弱碱溶液反应D 若所得溶液的pH=5,则可能是强碱与弱酸溶液反应题号:123456789101112131415161718班级 姓名 座位号 密封线答案:二、填空题19（13分）根据NH3H2O的电离方程式 。结合变化量填下表。化变量质入物加果结H2ONH4Cl (s)NaOH (s)HCl (1)（1）n (OH-)（2）c (OH-)（3）平衡移动方向20（5分）

8、室温下pH=9的NaOH溶液和pH=9的CH3COONa溶液中，设由水电离的c (OH)-分别为和,则A molL1和B molL1 A和B的关系是 21（9分）相同温度下等物质量浓度的下列溶液中，A、NH4Cl B、NH4HCO3 C、NH4HSO4 D、(NH4)2SO4(1) pH值由大到小的顺序是 (2)NH4+离子浓度由大到小的顺序是 （3）若上述溶液的pH值相同，则其物质的量浓度关系是 22（8分）在Na3PO4溶液当中存在的电荷守恒关系： 物料守恒关系： 23（8分）某温度下，纯水中c(H+)=2.010-7mol/L,则此时溶液的c(OH-)为 mol/L。若温度不变，滴入盐酸

9、使c(H+)=5.010-6mol/L, 则此时溶液的c(OH-)为 mol/L。三、实验题（14分）24. 某学生欲用已知物质的量浓度的盐酸测定未知物质的量浓度的氢氧化钠溶液时，选择酚酞作指示剂。请填写下列空白：（1）用标准的盐酸滴定待测的氢氧化钠溶液时，左手把握酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视 。直到因加入一滴盐酸，溶液的颜色由 色变为 ，半分钟不褪色，立即停止滴定。（2）下列操作中可能使所测氢氧化钠溶液的浓度数值偏低的是 （填序号）。A. 酸式滴定管未用标准盐酸溶液润洗就直接注入标准盐酸B. 滴定前盛放氢氧化钠溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥C. 酸式滴定管在滴定前有气泡，滴

10、定后气泡消失D. 读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数E. 滴定过程中，锥形瓶的振荡过于激烈，使少量溶液溅出（3）若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如上图所示：则起始读数为 ，终点读数为 。四、计算题（21分）25（12分）重水（D2O）；离子积Kw=1.610-15,可以用pH一样的定义来规定pD=-lgD+,是求该温度下：、重水的pD=?、含0.01molNaOD的D2O溶液1L其pD=?、溶解0.01molDCl的D2O溶液1L其pD=?、在100mL0.25mol/L的DCl重水溶液中，加入50mL0.2mol/L的NaOD的重水溶液，其pD=?26（9分）25时，若体积为Va、pH=a的某一元强酸与体积为Vb、pH=b的某一元强碱混合，恰好中和，且已知VaADC（3分）（2）DCAB(3)CDAB22（8分）(1)Na+H+=OH-+H2PO4-+2HPO42-+3PO43-（2）Na+=3H2PO4-+3HPO42-+3PO43-23.2.010-7 8.010-9三、实验题（14分）24.（1）锥形瓶内溶液颜色的变化；红；无 各2分共6分 3分（2）DE 4分 2分（3）； 2分 2分：四、计算题（共21分）25.（12分，每小题3分）1.