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文档简介

1、在酸碱准确滴定与分步滴定的判据教学中的处理在多年的教学过程中，发现准确滴定的判据学生比较难以把 握，所以我在教学过程中做了一些尝试。由于酸碱滴定是建立在质子酸碱平衡理论基础之上， 质子酸 碱反应的实质就是氢正离子与氢氧负离子之间的反应。 络合滴定 与沉淀滴定分别建立在络合平衡和沉淀平衡的基础上， 它们反应 的实质就是路易斯酸和路易斯碱之间的反应的反应。 所以在教学 过程中均作为酸碱滴定。由于沉淀滴定应用范围较窄， 所以这里 主要讨论质子酸碱滴定和络合滴定准确滴定的判据。论述如下。一、单一组分准确滴定的判据1.强碱滴定弱酸。氢氧化钠滴定弱酸HA其离解常数为KHA初始浓度均为C0，当反应不足时，此

2、时的 pH可以按下式估算：pH=pKHA+lo;P =pKHA+3.00当反应过量时，此时的 pH可以按下式估算：pH=14+log要能准确滴定，则至少要满足下列条件：14+log - (pKHA+3.00) 0即KHACO10-7.710-8时可以准确滴定。2.EDTA滴定金属 M。EDTA滴定金属M在滴定条件下其条件平衡常数为K MY初始浓度均为CO,当反应不足时，CMY=MYP ;要想滴定是准确可行的，依 据误差小于0.1%，必须有： 1000, CYB依据K MY则K MY02X106为络合滴定准确滴定的判据。当反应过量时，CMY=MYP;要想滴定是准确可行的，依 据误差小于 0.1%

3、，必须有： 1000, CMI依据K MY：则K MYC42X 106为络合滴定准确滴定的判据。所以络定滴定的准确滴定的判据为 K MYC42X 106。 二、多组分共存分步滴定的判据 1.强碱滴定混酸或多元酸。多元酸碱可以看做是混合酸碱 HA+HB各自的离解常数为KHA KHB起始浓度分别为 CHA CHB假定HA先被滴定，贝V：当滴定HA反应不足时，此时的 pH可以按下式估算：pH仁pKHA+lo* =pKHA+3.00当滴定HA反应过量时，此时的 pH可以按下式估算：pH2=pKHB+lo! =pKHB3.00要能准确滴定,则至少要满足下列条件：pKHB-3.00- (pKHA+3.00)0即106为分步滴定的依据。考虑浓度因素则： 106为分步滴定的依据2.EDTA分步滴定混合金属溶液。EDTA滴定金属MN,在滴定条件下其条件平衡常数为 K MYKNY，初始浓度均分别为CM CN 假定M先被滴定。当滴定M反应不足时，要想滴定是准确可行的，则必须有： 1000 存在又依据K MY则存在106为分步滴定的判据。考虑浓度因素则： 106为分步滴定的判据。所以络合滴定的分步滴定判据为：106或106。总之在教学过程中要准确把握知识点及常量分析的允许误 差千分之一的概念， 进而熟练应用， 引导学生推导理解准确滴定 的判据及

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