2020年高考化学一轮复习：核外电子排布

1、 2020 年高考化学一轮复习：核外电子排布考点二|核外电子排布(基础送分型自主学习)记牢主干知识1核外电子排布规律2原子结构示意图镁离子结构示意图为氯离子结构示意图为;。3常见“10 电子”“18 电子”的微粒(1)常见“10 电子”的微粒(2)常见“18 电子”的微粒第 1 页 共 10 页 练通基础小题一、基础知识全面练1判断正误(正确的打“”，错误的打“”)。(1)(2014江苏高考)硫离子的结构示意图：()(2)(2014山东高考)核外电子排布相同的微粒化学性质也相同()(3)(2013江苏高考)氯原子的结构示意图：()(4)(2012江苏高考)f 的结构示意图：( )(5)(201

2、2天津高考)短周期第a 与a 族元素的原子间构成的分子，均满足原子最外层 8 电子结构()(6)(2011全国卷)licl 中各原子均满足 8 电子稳定结构()(7)nh 与 ph 均是 10 电子微粒()43(8)o 和 s 具有相同的质子数和电子数()2222前 18 号元素中，原子最外层电子数是次外层电子数 2 倍和 3 倍的元素分别是什么？提示：碳元素和氧元素。二、常考题点分组练题点(一) “等电子体”的判断与应用1下列各组中两种微粒所含电子数不相等的是()ah o 和 ohbco 和 n23chno 和 nodch 和 nh2342解析：选 d ah o 和 oh 均含有 10 个电

3、子；b.co 和 n 均含有 14 个电子；c.hno 和322no 均含有 24 个电子；d.ch 中含有 8 个电子，而 nh 含有 10 个电子。2342a 、b 、c 、d、e 五种粒子(分子或离子)中，每个粒子均有 10 个电子，已知：a c =de；b c =2d。请回答：(1)c 的电子式是_。(2)分别写出 a 和 d 反应、 b 和 e 反应的离子方程式： _、_。(3)除 d、e 外，请再写出两种含 10 个电子的分子的分子式_。解析：因 a 、c 、d、e 均为 10 电子微粒，且 a c =de则 a 为 nh ，c 为 oh4第 2 页 共 10 页 ，e 为 nh

4、，d 为 h o，进而推知 b 为 h o 。323答案：o(2)nh h onh h oh4232h o nh =nh h o4332(3)ch 、ne4探规寻律10 电子微粒间的巧妙转化若 a、b、c、d 均为 10 电子微粒，且它们之间存在以下转化：如图转化一定是nh oh nh h o432即a为nh 、b为oh 、c为nh 、d为h o。432题点(二) 根据原子结构特点推断元素3(2015全国卷)原子序数依次增大的元素 a、b、c、d，它们的最外层电子数分别为1、6、7、1。a 的电子层结构与氦相同，b 和 c 的次外层有 8 个电子，c 和 d 的电子层结构相同。下列叙述错误的是

5、()a元素的非金属性次序为 cbaba 和其他 3 种元素均能形成共价化合物cd 和其他 3 种元素均能形成离子化合物d元素 a、b、c 各自最高和最低化合价的代数和分别为 0、4、6解析：选 b 由 a 的最外层电子数为 1，a 的电子层结构与氦相同可知，a 为 h。b 和 c 的次外层有 8 个电子，则 b、c 处于第三周期，又知 b、c 的最外层电子数分别为 6、7，从而推知，b、c分别为 s、cl。由 c 和 d 的电子层结构相同可知，d 为 k。a 项，s、cl 处于第三周期，cl 的原子序数大于 s，则 cl 的非金属性强于 s；由 h s 中 s 元素显2 价、h 元素显1 价可

6、知，s 的非金2属性强于 h，因此三种元素的非金属性次序为clsh。b 项，h 和 s、cl 可形成共价化合物 h s2和 hcl，而 h 与 k 则形成离子化合物 kh。c 项，k 和 h、s、cl 均可形成离子化合物，分别为kh、k s 和 kcl。d 项，h、s、cl 的最高化合价分别为1、6 和7，最低化合价分别为1、22 和1，因此三种元素各自最高和最低化合价的代数和分别为 0、4、6。4(2015海南高考)a、b、c、d 为短周期元素，a 的 m 电子层有 1 个电子，b 的最外层电子数为内层电子数的 2 倍，c 的最高化合价为最低化合价绝对值的 3 倍，c 与 d 同周期，d 的

7、原子半径小于 c。下列叙述错误的是()第 3 页 共 10 页 ad 元素的非金属性最强b它们均存在两种或两种以上的氧化物c只有 a 与其他元素生成的化合物都是离子化合物db、c、d 分别与氢形成的化合物中化学键均为极性共价键解析：选 d 短周期元素中 m 层电子数是 1，则 a 的核外电子排布是 2、8、1，a 是 na 元素；b 的最外层电子数为内层电子数的 2 倍，则 b 核外电子排布是 2、4，b 是 c 元素；c 的最高化合价为最低化合价绝对值的 3 倍，则 c 是 s 元素；c、d 的原子处于同一周期，d 的原子半径小于 c，根据元素周期律可知 d 是 cl 元素。a.在上述元素中

8、非金属性最强的元素是 cl 元素，正确。b.na 可以形成 na o、na o 两种氧化物；c 可以形成 co、co 两种氧化物；s 可以形成 so 、so 两种氧222223化物；而 cl 元素则可以形成 cl o、clo 、clo 等多种价态的氧化物，正确。c.na 是金属元素，223可以与非金属元素 c、s、cl 形成离子化合物，正确。d.c 元素可以与 h 元素形成乙烷，该分子中含有非极性键，错误。探规寻律短周期常见原子的核外电子排布规律(1)原子核中无中子的原子： h。11(2)最外层有 1 个电子的元素：h、li、na。(3)最外层有 2 个电子的元素：be、mg、he。(4)最外

9、层电子数等于次外层电子数的元素：be、ar。(5)最外层电子数是次外层电子数 2 倍的元素：c；是次外层 3 倍的元素：o；是次外层 4 倍的元素：ne。(6)电子层数与最外层电子数相等的元素：h、be、al。(7)电子总数为最外层电子数 2 倍的元素：be。(8)次外层电子数是最外层电子数 2 倍的元素：li、si。(9)内层电子总数是最外层电子数 2 倍的元素：li、p。以“元素推断”为载体串联原子结构的知识高考载体(2015全国卷t )9原子序数依次增大的元素 a、b、c、d，它们的最外层电子数分别为 1、6、7、1。a的电子层结构和氦相同，b 和 c 的次外层有 8 个电子，c 和 d

10、 的电子层结构相同。知识串联设计(1)与氦电子层结构相同的单核阴离子和单核阳离子有哪些？_。第 4 页 共 10 页 考查“等电子体”的判断(2)“a”元素有三种常见的同位素，分别写出其符号：_，它们之间的化学性质是否相同？_。考查同位素及其性质(3)“b”“c”的次外层电子数为 8，它们的最外层电子数分别为 6、7，则“b”元素名称是_，“c”元素符号是_。考查短周期元素原子结构特点(4)“c”元素的一种核素表示为37c，其质量数是_，c 的电子数是_。17考查原子的构成(5)画出“b”元素的原子结构示意图_，“c”的离子结构示意图_。考查原子结构示意图(6)“d ”的电子层结构与 cl 相

11、同，则 d 元素是_。考查原子结构特点答案：(1)h 、li 、be2(2) h、 h、 h 相同112131(3)硫 cl(4)37 18(5)(6)k1(2016深圳模拟) c 的放射性可用于考古断代。下列关于 c 的说法中正确的是()1414a质量数为 6c电子数为 14b质子数为 6d中子数为 14解析：选 b 14c 中含有的质子数为 6，质量数为 14，根据质量数质子数中子数可知，14c中含有的中子数质量数质子数1468，核外电子数质子数6。2(2016长沙模拟)下列属于同位素的一组是(ao 、o)bna o、na o23222c. k、 cadh、d、t40194020解析：选

12、d 同位素是具有相同质子数不同中子数的同一元素的不同核素。同位素是核素不是单质、不是化合物，a 选项是单质、b 选项是化合物，所以 a、b 错误；c 选项是不同种元素的原子，所以 c 错误；d 选项是同种元素的不同原子，所以 d 正确。3(2016东莞模拟)某元素原子 r 的原子核外有 16 个电子，质量数为 34，则原子核里的中子数为()a32b20c16d18第 5 页 共 10 页 解析：选 d 某元素原子 r 的原子核外有 16 个电子，所以质子数核外电子数16，中子数质量数质子数341618。4yba cu o (y 为元素钇)是磁悬浮列车中的重要超导材料，下列关于 y 的说法不正确

13、的是893928x()a属于金属元素b质子数与中子数之差为 50c原子的核外电子数是 39d. y 和 y 是两种不同的核素89399039解析：选 b 89y 的质子数为 39，中子数为 893950，质子数与中子数之差为 11。395(2016兰州模拟)下列微粒中，其最外层与最内层的电子数之和等于次外层电子数的是()asbmgdbeccl解析：选 a 硫核外电子排布为：2、8、6，符合最外层与最内层的电子数之和等于次外层电子数，故 a 正确；mg 核外电子排布为：2、8、2，不符合，故b 错误；cl 核外电子排布为：2、8、7，不符合，故 c 错误；be 核外电子排布为：2、2，不符合，故

14、 d 错误。6(2016洛阳模拟)下列说法正确的是()a有 h、d、t 与 o、 o、 o 构成的过氧化氢分子的相对分子质量有 36 个161718bh 、d 、t 互为同素异形体222ch 、d 、t 在相同条件下的密度比为 123222d氕、氘发生核聚变成其他元素，属于化学变化解析：选 c h、d、t 组合 h 、d 、t 、hd、ht、dt 共 6 种；16o、17o、18o 组合 16o 、2222o 、 o 、 o o、 o o、 o o 共 6 种，所以构成的过氧化氢分子共有 6636 个，但其中171816 1716 1817 1822有相对分子质量相同的分子，故构成的过氧化氢分

15、子的相对分子质量个数小于 36 个，故 a 错误；h 、d 、t 均为氢气单质，属于一种物质，故 b 错误；h 、d 、t 在相同条件下的密度比等于气222222体相对分子质量之比为 246123，故 c 正确；氕、氘发生聚变成其他元素，属于核反应，不是化学变化，故 d 错误。7(2016黄冈模拟)元素 x 原子的最外层有 6 个电子，元素 y 原子的最外层有 3 个电子，这两种元素形成的化合物的化学式可能是(ax y)bx y322cy xdy x3223解析：选 d x 元素的原子最外层有 6 个电子，易得 2 个电子，化合价为2 价，y 元素的原子最外层有 3 个电子，所以易失电子，化合

16、价为3 价，根据化合价规则可知，两种元素形成的化合物的化学式可能为 y x 。238已知 118 号元素的离子 w 、 x 、 y 、 z 具有相同的电子层结构，下列关系正确32abcd第 6 页 共 10 页 的是()a质子数：cdb离子的还原性：y z2c氢化物的稳定性：h yhz2d原子半径：xbdc，且 y、z 在上一周期，y 在 z 的左边，y 的非金属性弱于 z；w、x 在下一周期，x 在 w 的左边，x 的金属性强于 w。质子数 dc，a 项错误；非金属性：yz ，b 项正2确；非金属性：zy，故氢化物稳定性：hzh y，c 项错误；同周期元素，从左到右原子半径逐2渐减小，故原子

17、半径：xw，d 项错误。9短周期元素 w、x、y、z 的原子序数依次增大，w 元素的原子半径是所有元素中原子半径最小的，x 元素原子的最外层电子数是内层电子数的 3 倍，且 x、y 的简单离子的核外电子排布相同，x、y、z 的核电荷数之和为 36，工业上用海水生产 z 的单质，同时生成含元素 y 的碱。下列说法正确的是()a四种元素的原子半径大小关系为 yxzwby 与 z 形成的化合物中，x、y 原子的个数比可能为 12c四种元素均能形成双原子单质分子d四种元素中，由任意两种元素化合可形成 4 种离子化合物解析：选 d 根据提供的信息可判断出 w、x、y、z 分别为 h、o、na、cl。原子

18、半径：nacloh，a 项错误；y、z 形成的化合物为 nacl，b 项错误；na 无双原子单质分子，c 项错误；形成的离子化合物有 nacl、na o、na o 、nah，d 项正确。22210现有部分短周期主族元素的性质与原子(或分子)结构如下表：元素性质与原子(或分子)结构最外层电子数是次外层电子数的 3 倍常温下单质为双原子分子，分子中含有 3 对共用电子对m 层电子数与 k 层电子数相同第三周期元素的简单离子中半径最小)txyz下列说法正确的是(az 的氧化物对应的水化物可以溶于氨水bt 与氢形成的化合物中不可能含非极性键cy 与 z 的单质分别与相同浓度的盐酸反应，y 的反应要剧烈

19、些dx 和 y 两元素之间有可能形成共价键解析：选 c t 的最外层电子数是次外层电子数的 3 倍，次外层电子数为2，最外层电子数为6，所以 t 为 o；常温下 x 的单质为双原子分子，分子中含有 3 对共用电子对，则 x 为 n；y 的 m层电子数与 k 层电子数相同，所以质子数为 12，即 y 为 mg；第三周期元素的简单离子中半径最小的为 al3 ，所以 z 为 al。z 的氧化物对应的水化物为 al(oh) ，不能溶于氨水，a 项错误；t 与氢3第 7 页 共 10 页 形成的化合物 h o 中含有非极性键，b 项错误；金属性 mgal，其单质分别与相同浓度的盐酸反22应，mg 的反应

20、要剧烈些，c 项正确；x(n)和 y(mg)形成的化合物是离子化合物，不存在共价键，d 项错误。11现有部分短周期主族元素的性质或原子结构如下表所示：元素编号元素性质或原子结构xyz周期序数主族序数原子序数原子最外层电子数为 ，次外层电子数为aba bmn单质在自然界中的硬度最大位于第三周期，最外层电子数是电子层数的 2 倍(1)写出 x、y、z、n 四种元素的名称：x_， y_，z_，n_。(2)由 x、y、z、m、n 五种元素两两组成的分子中，许多分子含有的电子数相等，写出符合下列要求的分子式：含 10e 且呈正四面体结构的分子_；含 14e 的双原子分子_；含 16e 且能使溴水褪色的分

21、子_；含 18e 且常温下呈液态的分子_。解析：由题意可推得 x 为 h 元素，y 为 o 元素，z 为 si 元素，m 为 c 元素，n 为 s 元素。答案：(1)氢 氧 硅 硫(2)ch co c h h o4242212x、y、z、w 是四种短周期元素，x 原子 m 层上的电子数是原子核外电子层数的 2 倍；y 原子最外层电子数是次外层电子数的 2 倍；z 元素的单质为双原子分子，z 的氢化物水溶液呈碱性；w 元素最高正价是7 价。回答下列问题：(1)元素 x 原子结构示意图为_。(2)元素 y 的一种同位素可测定文物年代，这种同位素的符号是_。(3)元素 z 能与氢元素形成一价阴离子，

22、该阴离子的电子总数是_，与该离子电子总数相等的 z 与氢形成的微粒是_。(4)zw 常 温 下 呈 液 态 ， 可 与 水 反 应 生 成 一 种 酸 和 一 种 碱 ， 反 应 的 化 学 方 程 式 为3_。(5)探寻物质的性质差异性是学习的重要方法之一。x、y、z、w 四种元素的最高价氧化物的水化物中化学性质明显不同于其他三种酸的是_(用酸的分子式表示)。解析：(1)x 原子 m 层上的电子数是原子核外电子层数的 2 倍，说明 x 共有 3 个电子层，第 8 页 共 10 页 且 m 层上有 6 个电子，即，为硫元素；y 原子最外层电子数是次外层电子数的 2倍，说明 y 只有 2 个电子

23、层，且最外层有 4 个电子，y 为碳元素；z 的氢化物水溶液显碱性，中学阶段要求掌握的碱性气体只有 nh ，因此 z 为氮元素；w 的最高正价为7，而 f 元素无正价，因3此 w 为氯元素。(2)碳的放射性同位素 6c 可用于考古。14(3)氮元素与氢元素形成1 价阴离子，由于氮元素显3 价，氢显1 价，因此该阴离子为nh ，其电子总数是 10，与该离子电子总数相等的还有 nh 、nh 。243(4)ncl 与 h o 反应生成物中有碱，只能是 nh h o，n 为3 价，cl 为1 价，酸应为 hclo。3232(5)h co 、hno 、h so 、hclo 中化学性质明显不同于其他三种酸的是 h co ，h co2332442323为弱酸。答案：(1)(2) 146c(3)10 nh 、nh43(4)ncl 4h o=3hclonh h o3232(5)h co2313(2016合肥模拟)现有部分元素的原子结构特点如表：l 层电子数是 k 层电子数的 3 倍核外电子层数等于原子序数zl 层电子数是 k 层和 m 层电子数之和最外层电子数是次外层电