浙教版科学八年级下册第三章第一节《空气与氧气》-第三课时

1、第三课时 第第1节节 空气与氧气空气与氧气 1 医疗、工业上用的大量氧气实验室用的少量氧气 根据你现有的知识和能力，想一想：可以用哪些原料 获得氧气？ H2O 电解HgO 加热空气中O2：21% 2 氧气的工业制法 图片中大量氧气是利用什么 原料？通过什么方法制取的？ 空气 液态空气 氩气 氮气（沸点较低） （降温） 氧气（沸点较高） （加压 ） 蒸发 1.空气分离法 3 思考：工业制氧气的过程是一个什么变化过程？ 物理变化 2.膜分离技术 空气 一定压力下 有富集氧功能的薄膜 富集氧气 物理变化 4 实验室制取氧气的方法 方法二：加热高锰 酸钾(氯酸钾)法 方法一：分解双氧水法 5 方法1：

2、分解过氧化氢（双氧水）（H2O2）法 烧瓶 分液漏斗 50毫升水 0.5克MnO2 20-50ml 过氧化氢 实验中的反应物是什么？ H2O2 MnO2 H2O2MnO2 6 1.在试管内倒入少量双氧水，观察现象？加热后？ 2.给二氧化锰加热，观察现象？ 3.在双氧水中加入少量二氧化锰后观察现象 4.过滤反应后的液体，观察二氧化锰有没有减少？ 怎样用实验检验你的猜测？你的实验设计是怎么样的？ 7 结论：实验前后二氧化锰的质量没有减少。 反应物是_ 双氧水 实验最后生成了氧气和水两种物质。 思考：二氧化锰没有参加反应，它在实验中起什么 作用呢？与哪一步实验作用相似？ 过氧化氢 水 + 氧气 二氧

3、化锰 H2O2 H2O O2 8 二氧化锰的作用与加热相似，二氧化锰加快了过 氧化氢分解的速率。 像二氧化锰那样，在反应中只起到改变(加快或减 慢)其它物质的反应速率,本身的质量和化学性质在 反应前后都不变的物质-催化剂 (一变二不变) 9 方法一：分解双氧水法 如图装置是氧气的发生装置，产生的氧气如何收集到集 气瓶中呢？ 发生装置收集装置 氧气的收集方法： 1.排水法 10 1.打开分液漏斗滴下双氧水时，导管的一端就会冒 出气泡，若此时马上收集氧气，用带火星木条放于 集气瓶口时，木条是否会复燃？为什么？ 11 分解双氧水法的实验怎么做呢？ 检: 检查装置的气密性 装: 装药品 夹: 将烧瓶夹

4、到铁架台上 开: 打开分液漏面的开关 收: 用合适的方法收集氧气 移: 从水槽中移出导管 关: 关上开关 12 2、氧气为什么可以用排水法收集？ 氧气不易溶于水。 3、怎样的气体才可以用排水法收集？ 难溶于水的气体 4、假如从导管出来的氧气水平放出，它会下沉还是 上浮？ 下沉 13 5、假如直接用集气瓶从导管口收集氧气，集气瓶口应该 朝上还是朝下？ O2 用排空气法收集气体时， 导管必须伸到集气瓶底部。 6、用什么方法可以知道氧气收集满了？ 用一根带火星的木条放于集气瓶口，看木条是否复燃 14 加热高锰酸钾法分解双氧水法 两幅原理图告诉了我们：实验室制氧气的两种方法有哪些 不同？ 1.参加反应

5、的物质不同 2.反应的条件不同 3.反应的仪器和装置不同 其它最重要的不同点： 实验步骤不同 15 方法二：加热高锰酸钾法 查：检查装置的气密性 装：往试管里装药品 定：把试管夹在铁架台上 点：点燃酒精灯，给药品加热 收：用排水法收集氧气 移：从水槽中移出导管 熄：熄灭酒精灯 16 1、利用图示信息讨论夹试管的时候要注意什么？ 2、收集满氧气后，为什么要先从水槽中移出导管，再熄 灭酒精灯？ 试管口应略低于试管底（试管口略向下倾斜） 铁夹夹在离管口约1/3至1/4处 ？ 防止水倒流入试管底部而使试管破裂 如果先熄灭酒精灯，试管内压强减小，水槽中的水会倒吸 入试管，使试管破裂。 17 3、实验时，

6、试管口要塞一团棉花，为什么？如果不塞 会产生什么结果？ 加热 高锰酸钾 KMnO4 锰酸钾 K2MnO4O2 氧气 + 二氧化锰 MnO2 18 1.硫在空气中燃烧 写出下列反应的表达式： 2.铁丝在氧气中燃烧 3.木炭在氧气中燃烧 4.水通电生成氢气和氧气 这些反应 有什么相 同和不同? 19 比较下面三个化学反应，反应物和生成物的种类数目有 什么不同： 硫在氧气里燃烧生成二氧化硫； 铁丝在氧气里燃烧生成四氧化三铁； 碳燃烧生成二氧化碳。 20 你能举几个 例子吗？ 化合反应：由两种或两种以上的物质生成一种物 质的反应。 特点：多变一 表示：A + B AB 21 比较下面几个化学反应，反应物和生成物的种类数目有 什么不同： 水电解生成氢气和氧气； 过氧化氢制取氧气的化学反应。 22 分解反应：由一种反应物生成两种或两种以上的 其他物质的反应。 特点：一变多 表示：AB A + B 你能举几个 例子吗？ 23 例题：下列反应中属于分解反应