化学人教版必修2【教案】第1章第1节 元素周期表

1、 高考化学 第一章 物质结构 元素周期律第一节 元素周期表第一课时教学过程【复习导入】展示一张元素周期表阅读教材第 4 页思考与交流了解元素周期表发展史（1）我们按照元素在周期表中的顺序给元素编号，得到原子序数。可见原子序数与原子结构间存在什么关系？（结合 118 号元素原子结构）（2）元素周期表的编排原则：把相同的元素排在同一横行，把相同的元素按电子层数递增的顺序排在同一个纵行（3）元素周期表中有多少横行、纵行？（4）为什么我们将稀有气体元素称为 0 族元素？归纳与整理 一、元素周期表（一）元素周期表的结构1、周期：元素周期表共有个横行，每一横行称为一个，故元素周期表共有个周期周期序数与电子

2、层数的关系：周期的分类元素周期表中，我们把 1、2、3 周期称为课堂练习 1请大家根据元素周期表，完成下表内容。，周期称为长周期。类别周期序数起止元素1.hhelinenaar4kkrrbxecsrn7fr112 号思考与交流如果不完全周期排满后，应为几种元素？归纳与整理2、族：元素周期表共有个纵行，除了三个纵行称为外，其余的每一个纵行称为第 1 页 共 12 页 一个，故元素周期表共有个族。族的序号一般用罗马数字表示。族的分类元素周期表中，我们把个副族，一个个纵行共分为族，一个个族，其中个主族，族。元素共同构成的族，a、主族：由元素和用 a 表示：a、a、a、a、a、a、ab、副族：完全由c

3、、第族：元素构成的族，用 b 表示：b、b、b、b、b、b、b三个纵行纵行，即稀有气体元素d、零族：第主族序数与最外层电子数的关系：族的别称a 称为元素 a 称为元素 a 称为元素元素元素a 称为a 称为元素元素a 称为零族称为【小结知识】周期的结构：三短、四长、七横行；族的结构：七主、七副、零八族。课堂练习 2 请描述出 na、c、al、s 在周期表中的位置。课堂练习 3某元素位于第二周期，第a 族它是_元素。p 相邻的同族元素的原子序数是【板书设计】一、元素周期表（一）元素周期表的结构1、周期：周期序数与电子层数的关系：周期的分类2、族：族的分类主族序数与最外层电子数的关系：族的别称作业：

4、1、整理、归纳本节教学案2、完成【课时作业】【课时作业】班级姓名学号112 题答题处：题号 123456789101112答案119 世纪中叶，门捷列夫的突出贡献是a.提出原子学说b.提出分子学说第 2 页 共 12 页 c.发现元素周期律d.提出电离学说2在短周期元素中，原子最外电子层只有1 个或 2 个电子的元素是 （）a金属元素b稀有气体元素d无法确定为哪一类元素c非金属元素3有人认为在元素周期表中，位于a 族的氢元素，也可以放在a 族，下列物质能支持这种观点的是ahf bh3o4某一周期a 族元素的原子序数为 x，则同周期的a 族元素的原子序数 （）cnah dh2o2）a只有 x+1

5、b可能是 x+8d可能是 x+1 或 x+11 或 x+25c可能是 x+2*5短周期元素 x 和 y 可以形成 xy4 型化合物, 若 x 的原子序数为 m , y 的原子序数为 n ,则 m 和 n 的相互关系为（）am 13 = n bn + 5 = m cm + 8 = n dn 11 = m6.下列各表中数字(表示原子序数)所表示的元素与它们在周期表中位置相符的一组是7.下列说法中正确的是a.每一周期的元素都是从碱金属开始，最后以稀有气体结束b.同一周期中(除第一周期外)，从左到右，各元素原子核的电子数都是从1 个逐渐增加到 8 个c.第二、三周期上下相邻元素的原子核外电子数相差8

6、个d.第七周期只有 23 种元素8.某元素 x，它的原子最外层电子数是次外层电子数的2 倍，则 x 在周期表中位于a.第二周期b.第三周期c.a 族d.a 族9.有短周期元素 a、b、c，其中 a、b 同周期，b、c 同主族，且最外层电子数之和为 17，核电荷数之和为 31，则 a、b、c 为a.c、n、sic.n、o、sb.n、p、od.c、si、s*10.已知 a 为a 族元素，b 为a 族元素，它们的原子序数分别为 m 和 n，且 a、b 为同一周期元素，下列关系错误的是a.n=m+1b.n=m+11d.n=m+10c.n=m+2511、元素周期表中前七周期的元素种数如下：周期数元 素

7、种数一二三四五六七八28818183232请分析周期数与元素种数的关系，然后预言第八周期最多可能含有的元素种数为a.18b.32第 3 页 共 12 页 c.50d.6412、元素周期表中，除去第一、第二周期元素以外，其原子的次外层为8 电子结构的元素分布在a.第三周期所有元素题号 1答案 c23c4567c89c10d11c12acddabddacb.零族c.a、a 族d.所有主族13、第三周期第 iva 族的元素原子序数是：na 元素的原子序数为 11，相邻的同族元素的原子序数是：短周期元素中，族序数周期序数的元素有：族序数等于周期序数 2 倍的元素有：周期序数族序数 2 倍的有：*14、

8、原子序数大于 4 的主族元素 a 和 b 的离子 am+和 bn-它们的核外电子排布相同，据此推断：a 和 b 所属周期数之差为_, a 和 b 的核电荷数之差为_(用含 m、n 的代数式表示) b 和 a 的族序数之差为_(用含 m、n 的代数式表示)*15、a、b 两元素，a 的原子序数为 x，a 和 b 所在周期包含元素种类数目分别为 m 和 n。如果a 和 b 同在a 族，当 b 在 a 的上一周期时，b 的原子序数为_；当 b 在 a 的下一周期时，b 的原子序数为_；如果 a 和 b 同在a 族 ，当 b 在 a的上一周期时，b 的原子序数为_；当 b 在 a 的下一周期时，b 的

9、原子序数为_。16、短周期元素 x、y、z 在周期表中的位置关系如右图所示，据此回答下列问题：(1)x 元素形成单质的分子式是_；(2)写出 y 元素形成的单质跟水反应的化学方程式：_；(3)写出单质 z 与钠反应的化学方程式：_。元素周期表(第 1 课时)【课时作业】 参考答案13、14、3、19、h、be alc sli8 -n -m14 1 ； m+n ；15、x-n x+m x-m x+n16(1）he(2）2f2+2h2o=4hf+o2(3）2na+s=na2s第 4 页 共 12 页 第二课时【教学过程】【复习导入】我们把a 称为碱金属族，我们为什么要把他们编在一个族呢？请同学们画

10、出碱金属的原子结构示意图，分析碱金属原子结构的共同之处。思考与交流我们知道物质的性质主要取决于原子的最外层电子数，从碱金属原子的结构可推知其化学性质如何？是否完全相同？实验 1将一干燥的坩埚加热，同时取一小块钾，擦干表面的煤油后，迅速的投入到热坩埚中，观察现象。同钠与氧气的反应比较。实验 2在培养皿中放入一些水，然后取绿豆大的钾，吸干表面的煤油，投入到培养皿中，观察现象。同钠与水的反应进比较。归纳与整理二、元素的性质与原子结构（一）碱金属的化学性质1、与非金属的反应lio2nao2k+o2k、rb 等碱金属与 o2 反应，会生成超氧化物。 rb、cs 在室温时，遇到空气会立即燃烧。2、与水的反

11、应kh2orbh2o除 na、k 外，其他碱金属元素也都可以和水反应生成相应的碱与h。钠钾与氧气的反应与水的反应小结2m2ho = 2mohh碱性:思考与交流根据实验讨论钠与钾的性质有什么相似性和不同。你认为元素的性质与他们的原子结构有关系吗？（二）碱金属的物理性质的比较（见课本第7 页）课堂练习 1:碱金属钫(fr)具有放射性，它是碱金属元素中最重的元素，下列预言错误的是：.在碱金属中它具有最大的原子半径 .它的氢氧化物化学式为 froh,是一种极强的碱c.钫在空气中燃烧时,只生成化学式为 fr2o 的氧化物d.它能跟水反应生成相应的碱和氢气,由于反应剧烈而发生爆炸阅读教材第 7、8 页 典

12、型的非金属-卤素 看看他们的性质有原子结构间是否存在联系？归纳与整理（三）卤素单质的物理性质（见课本第8 页）思考与交流请大家根据卤素单质的物理性质，总结出卤素单质在颜色、状态、密度、熔沸点、溶解性等各方面的递变规律。归纳与整理颜色：状态：密度：熔沸点：在水中的溶解性：设问大家能否根据卤素原子的结构特点来解释一下卤素单质在性质上的相似性与递变性呢?第 5 页 共 12 页 归纳与小结（四）卤素的化学性质：1、卤素单质与氢气的反应（见课本第 8 页）卤素和 h2 的反应可用通式 h2x2=来表示，反应时按f2、cl2、br2、i2 的顺序，反，形成的卤化氢的稳定性也依次 。应条件越来越，反应程度

13、依次实验 1将少量新制的饱和氯水分别注盛有 nabr 溶液和 ki 溶液的试管中，用力振荡后，在注入少量四氯化碳，振荡。观察四氯化碳层和水层的颜色变化。实验 2将少量的溴水注入盛有 ki 溶液的试管中，用力振荡后，在注入少量的四氯化碳。观察四氯化碳层和水层颜色的变化。2、卤素单质间相互置换反应：cl2 nabr=cl2 ki=cl2 br-=cl2 i=小结卤素单质随着原子核电荷数的递增，在物理性质和化学性质方面，均表现出一定的相似性和递变性。归纳与总结 同一主族元素性质具有一定的相似性和递变性；同一主族，从上到下：原子半径逐渐增大，失电子能力逐渐，得电子能力逐渐，金属性逐渐，非金属性逐渐；课

14、堂练习 2:现有下列几种物质的溶液 kcl、ki、新制氯水、kbr、淀粉、agno3,不用其他试剂，怎样鉴别它们？课堂练习 3： 砹(at)是卤族元素中位于碘后面的元素，试推测砹和砹的化合物最不可能具备性质a.砹易溶于某些有机溶剂c.砹是有色气体b.砹化氢很稳定不易分解d.砹化银不溶于水或稀 hno3【板书设计】二、元素的性质与原子结构（一）碱金属的化学性质（二）碱金属的物理性质的比较（见课本第7 页）（三）卤素单质的物理性质（四）卤素的化学性质：1、卤素单质与氢气的反应（见课本第 8 页）2、卤素单质间相互置换反应作业：1、整理、归纳本节教学案2、完成【课时作业】姓名 学号【课时作业】班级1

15、12 题答题处：题号 12345678910111213答案1、关于氯的说法正确的是(a.液氯和氯水是同一种物质c.氯水久置后将变成稀盐酸酸)b.氯气是由两个氯原子组成的d.h2 和 cl2 的混合气体受光照射生成 hcl，据此可制得盐2、氯化碘(icl)的化学性质跟氯气相似，预计它与水反应的最初生成物是()第 6 页 共 12 页 a. hi 和 hclob. hcl 和 hioc. hclo3 和 hiod. hclo 和 hio3、下列各种叙述中，正确的是()cl-和 cl2 的性质相同；clo3-具有氧化性；cl-比 cl 多一个电子；盐酸兼有酸性、氧化性、还原性；cl-具有酸性; c

16、l2 的氧化性比盐酸的强；cl2 只有氧化性而没有还原性a.4、向下列溶液中分别加入 agno3 溶液和稀 hno3,能生成不溶于稀 hno3 的白色沉淀的是(a. 氯水 b. 氯酸钾 c. 氯化钠 d. 四氯化碳5、甲、乙、丙三种溶液各含有一种 x-(x-为 cl-、br-、i-)离子。向甲中加淀粉溶液和氯水，则溶液变为橙色，再加丙溶液，颜色无明显变化。则甲、乙、丙依次含有(a.br-、cl-、i- b.i-、br-、cl- c.br-、i-、cl-b. c. d. )d.cl-、i-、br-6、为实现中国 2000 年消除碘缺乏病的目标，卫生部规定食盐必须加碘，其中碘以碘酸钾(kio3)形

17、式存在， 已知在溶液中 io-3 可和 i-发生反应：io-3+5i-+6h+3i2+3h2o，根据此反应，可用试纸和一些生活中常见物质进行实验，证明食盐中存在 io-3，可供选用的物质有：自来水，蓝色石蕊试纸，碘化钾必须使用的物质是(a. b.7、居里夫人发现的镭是元素周期表中第七周期第a 族元素，下列关于镭的性质描述不正确的淀粉试纸，淀粉，食糖，食醋，白酒进行上述实验时)c.d.a.在化合物中呈2 价c.氢氧化物呈两性b.单质能使水分解，放出氢气d.碳酸盐难溶于水8、鉴别 cl、br、可以选用的试剂是（）a.碘水，淀粉溶液c.淀粉，ki 溶液b.氯水，四氯化碳d.硝酸银溶液，稀 hno39

18、、在hi 溶液中滴加淀粉溶液无明显变化，但加入某种物质后，溶液立即变蓝。该物质可能是。afecl3 bk2so3 ckno3 dna2s10、下列关于卤素的叙述正确的是（）a、卤素只以化合态存在于自然界中b、 随核电荷数增加，单质熔沸点升高c、随核电荷数增加，单质氧化性增强d、单质与水反应，均可用通式 x2+h2o=hx+hxo 表示11、关于碱金属单质的性质叙述错误的是（a在空气中燃烧的生成物都是过氧化物b与盐溶液反应时都能生成碱和氢气c熔沸点随原子序数增加而升高）d还原性随原子电子层数的增加而增加12、有 koh 和 khco3 混合物 26.2g，在 250下煅烧，冷却后称量，质量减少4

19、.65g，则原混合物中 koh 和 khco3 的质量关系是（ ）akohkhco3ckoh=khco3bkohkhco3d任意比混合13、已知钡的活动性处于钾和钠之间，则下述说法中可能实现的是（a钡可从氯化钾溶液中置换出钾）b钡可从冷水中置换出氢气c钡可从氯化钠溶液中置换出钠d在溶液中钡离子可氧化金属锌，使之成为锌离子第 7 页 共 12 页 题号 1答案 c2b3c45c6b7c891011ac12b13bacbdacab*14、已知 nh3(液)与 h2o(液)相似均可电离：2h2o据此写出 na 与液氨反应的化学方程式：_h3o+oh-，2nh3_。nh4+nh2-。15、把少量过氧化

20、钠加到硫酸铜溶液中请写出有关的方程式：；。在最后的混和物中蓝色能否褪去。*16、氟气是氧化性最强的非金属下，等物质的量的应，生成 naf、h2o气 体 可 能 是式)元素组例外元素其他元素所属类型编号单质，在加热条件n(3)(4)(1)f2 和烧碱完全反和另一种气体，该_。(写化学snfe17、在下列各元素组中，除一种元素外，其余都可以按某种共性归属一类，请选出各组的例外元素，并将该组其他元素的可能归属，按所给六种类型的编号填入表内。例外元素s、n、na、mgp、sb、sn、asrb、b、te、fe归属类型：（1）主族元素 （2）过渡元素 （3）同周期元素 （4）同族元素 （5）金属元素 （6

21、）非金属元素【课时作业】 参考答案元素周期表(第 2 课时)14、2na + 2nh3 = 2nanh2 + h215、2na2o2+2h2o=4naoh+o2 ； 2naoh+cuso4=cu(oh)2+na2so4 ；不能16、of217、第 8 页 共 12 页 第三课时【教学过程】【复习导入】请同学们回忆初中所介绍的原子结构的知识。我们按照元素在周期表中的顺序给元素编号，得到原子序数。可见原子序数与原子结构间存在什么关系？（结合 1-18 号元素原子结构）1、原子序数=2、原子是由居于原子中心的带正电的构成。=和核外带负电的构成的。原子核由和归纳与整理一、原子结构质子原子核1、原子中子

22、核外电子构成原子的粒子及其性质电 子质 子中 子1个电子带1个单位负 1 个质子带 1 个单位不显电性1.67510271008电荷正电荷9.10910311/1836（电子与质子质量之比）1.6731027相对质量1.007思考与交流从表格得出原子的质量主要取决于哪种微粒？原子的质量主要集中在，质子和中子的相对质量都近似为 1，如果忽略电子的质量，将核内所有叫做质量数。2、质量数与质子数和中子数间的关系。质量数（a）=+在化学上，我们为了方便地表示某一原子。在元素符号的左下角表出其质子数，左上角标出质a量数 x。z课堂练习1、若有某种新元素，它的原子核内有161 个中子，质量数为272。该元

23、素的原子序数与原子核内中子数的关系是(a. 大于 b. 小于 c. 等于 d. 不能肯定2、填表：)质子数（z）中子数（n）质量数（n）a用 x 表示为zoalar81827142218clh35cl171h13、x 元素原子的质量数为 m，核内中子数为 n，则 wgx+含有电子的物质的量(mol)是(a. (m-n)w/m b. (m-n-1)w/m c. (m+n)w/m d. (m-n+1)w/m。如组成氢元素的氢原原子叫核素。)科学研究证明，同种元素原子的原子核中，中子数子，就有以下三种：我们把第 9 页 共 12 页 三种不同的氢原子原子符号质了数中子数氢原子名称和简称氕（h）11氘

24、（d）氚（t）213 h1123123提问上面的 h、 h 和 h 就是核素。那么 h、 h 和 h 间我们把他们互称为什么？111111归纳与整理二、核素：同位素：同位素的特点：课堂练习14614231124127764、在 3 li、 n、na、mg、 3 li、 c 中：（1）（2）（3）和和和互为同位素。质量数相等，但不能互称同位素。的中子数相等，但质子数不相等，所以不是同一种元素。5、放射性原子在人类生活中的很多地方有着特殊的作用，对人类的科学研究有很大的帮助，其中最主要的作用是作为示踪原子。最近医学界通过用放射性14c 的羧酸衍生物在特定条件下可通过断裂 dna 来杀死细胞，从而抑

25、制艾滋病。(1)下面有关 14c 的叙述正确的是a.14c 与 14n 含有相同的中子数b. 14c 与 c60 互为同位素d. 14c 与 12c 互为同位素c. 14c 与 c60 中普通碳原子的化学性质不同(2)自然界中存在很多像 14c 的放射性原子，这些天然放射现象的发现说明了什么问题a.原子不可以再分 b.原子的核式结构 c.原子核还可以再分 d.原子核是由质子和中子构成【板书设计】一、原子结构二、核素：同位素：同位素的特点：作业：1、整理、归纳本节教学案2、完成【课时作业】【课时作业】班级姓名学号116 题答题处：题号 1 2345678910 11 12 13 14 15 16

26、答案1、元素的种类和原子的种类a.前者大c.相同b.后者大d.无法确定2、下列各组粒子属于同位素的是35374040a. cl 和 clb. k 和 ca19 201717c.o2 和 o3d.h2o 和 d2o3、短周期元素 x 和 y 组成化合物 x2y，那么 x 和 y 所在族的序数可能分别是第 10 页 共 12 页 a.a 和ac.a 和ab.a 和ad.a 和a1121314、 h、 h、 h、h+、h2 是a.氢的五种同位素c.氢的五种核素b.五种氢元素d.氢元素的五种不同粒子5、ax 和 by 分别是元素 x 和元素 y 的一种同位素，已知 ab，则元素 x 和 y 相对原子质

27、量之间的关系是a.大于c.等于b.小于d.无法确定10116、某元素的天然同位素有 x 和 x 两种，如果该元素的相对原子质量为10.8，那么元素 x 的551011天然同位素中 x 和 x 的原子个数之比为55a.31c.41b.13d.147、已知硼(b)的原子序数为 5，下列对硼及其化合物的叙述中，正确的是a.硼的原子半径小于铍的原子半径b.硼元素不显两性c.硼酸的酸性比碳酸弱d.单质硼能与冷水剧烈反应产生氢气8、在 11 g 由 d 和 18o 组成的水中，含中子数为（na 表示阿伏加德罗常数）a.nab.2nac.6nad.10na9、某元素 x 的核外电子数等于核内中子数，取 2.

28、8 g 该元素的单质与氧充分作用，可得到 6 g化合物 xo2。该元素在周期表中的位置是a.第三周期c.第主族b.第二周期d.第主族10、1995 年我国科研人员在兰州首次合成了镤元素的一种同位素镤239，并测知其原子核内有 148 个中子。现有 a 元素的一种同位素，比镤239 的原子核内少 54 个质子和 100 个中子，则 a 元素在周期表中的位置是a.第三周期第a 族c.第五周期第a 族b.第四周期第a 族d.第三周期第a 族11、下列说法正确的是1123氘和氚是质量数不同、质子数相同的氢的两种同位素 氢元素是指 h h、 h、 h111123是氢的三种同位素，是同一元素的三种原子 h 和 h 的化学性质几乎完全相同11a.b.d.c.12、已知碳有两种常见的同位素12c、13c；氧也有常见的三种同位素16o、17o、18o。由这 5种粒子构成的二氧化碳分子中，其相对分子质量最多可能有a.6 种b.10 种d.12 种c.11 种13、两种元素原子的核外电子层数之比与最外层电子数之比相等，则在周期表的前 10 号元素中