实验一：缓冲溶液的配制实验

1、实验一：缓冲溶液的配制实验项目 1：缓冲溶液的配制及 pH 测定、实验目的1. 学会标准缓冲溶液的配制方法，并验证其性质。2. 练习吸量管的使用方法。、实验原理缓冲原理：缓冲溶液具有抵抗外来少量酸、碱或稀释的干扰，而保持其本 身 pH 基本不变的能力。 缓冲溶液由共轭酸碱对组成， 其中共轭酸是抗碱成分， 共轭碱是抗酸成分，缓冲溶液的 pH 计算公：配制一定 pH 的缓冲溶液的原则：选择合适的缓冲系，使缓冲系共轭酸的pKa 尽可能与所配缓冲溶液的 pH 相等或接近，以保证缓冲系在总浓度一定 时，具有较大的缓冲能力；配制缓冲溶液要有适当的总浓度，一般情况下，缓 冲溶液的总浓度宜选在 0.05 0.

2、2mo1/L 之间。缓冲溶液 pH 除了主要决定于 pKa（pKb） 外，还与盐和酸（或碱）的浓度比 值有关，若配制缓冲溶液所用的盐和酸（或碱）的原始浓度相同均为c，酸（或碱）的体积为 Va（Vb） ，盐的体积为 Vs，总体积为 V，混合后酸（或碱）的浓度为，盐的浓度为，则所以缓冲溶液 pH 可写为配制缓冲溶液时，只需按照计算值量取 盐和酸（或碱）的体积，混合后即 可得到一定 pH 的缓冲溶液。缓冲容量是衡量缓冲溶液的缓冲能力大小的尺度。为了获得最大的缓冲容量，应控制 ，盐和酸（或碱）的浓度大的，缓冲容量 亦大。三、仪器和药品 仪器：烧杯，量筒，吸量管，试管等。试剂：pH=4 的 HCl 溶液

3、、pH=10 的 NaOH 溶液、 0.10mol/L 的 HAc 、 NaAc、 NaOH 、 HCl 、 Na2HPO 4、NaH 2PO4溶液、精密 pH 试纸，广泛 pH 试纸。四、实验步骤1. 缓冲溶液配制 甲、乙、丙三种缓冲溶液的组成如下表。如配制三种缓冲溶液各10mL ，计算所需各组分的体积，并填入表中。按照表 1 中用量，用 10mL 量筒（或吸量管）配制甲、乙、丙三种缓冲溶液于 已经编号的 3 支试管中，用广泛 pH 试纸测定所配制的缓冲溶液的 pH，填入表 中，试比较实验值与计算值是否相符。表1 缓冲溶液理论配制与实验测定pH=pKa-lgn a/nb4=4.75-lg0.

4、1x/0.1(10-x)0.75=lgx/(10-x)5.62=x/10-x2. 缓冲溶液的性能（1）缓冲溶液对强酸强碱的缓冲能力在两只试管中各加入 3mL 蒸馏水，用广泛 pH 试纸测定其 pH ，然后分别加入 3 滴 0.1mol/L HCl 和 0.1mol/L NaOH 溶液，再用广泛 pH 试纸测定其 pH 。 将实验 1 中配制的甲、乙、丙三种溶液依次各取 3mL ，每种取两份，共取 6 份，分别加入 3滴 0.1mol/L HCl 和 0.1mol/L NaOH 溶液，用广泛 pH 试纸测定其 pH 并填入表 2。蒸馏水蒸馏水 +3滴 0.1mol/L HCl蒸馏水+3 滴 0.

5、1mol/L NaOHpH=pH=pH=表 2 缓冲溶液的性质测定分别加入酸和碱后， 同一缓冲溶液的 pH 有无变化？与未加酸碱的缓冲 溶液的 pH 比较有无变化，为什么？（2）缓冲溶液对稀释的缓冲能力按表 3，在 3 支试管中，依次加入 1mL pH=4 的缓冲溶液、 pH=4 的 HCl 溶 液、 pH=10 的缓冲溶液、 pH=10 的 NaOH 溶液，然后在各试管中加入 10mL 蒸 馏水，混合后用精密 pH 试纸测量其 pH ，并解释实验现象。表 3 缓冲溶液的稀释五、思考题1. 缓冲溶液的 pH 由哪些因素决定的？2.现有下列几种酸及其对应的盐类， 欲配制 pH=2 、pH=10、pH=12 的缓冲溶液， 应选择哪种缓冲剂较好？H3PO4、HAc 、H2C2O4、H2CO3、HF3. 将 10mL 0.1mol/L