浙教版科学九年级上册探索物质的变化知识点

1、第一章探索物质的变化第一节：物质的变化一、 物质是在不断变化着的物理变化：变化中没有新物质产生，只有形态、状态的改变。化学变化：变化中会产生新的物质。物理性质： 不需要发生化学变化就能表现出来的性质化学性质： 只在化学变化中表现出来的性质物质的性质 物理性质: 颜色、气味、软硬、物质的溶解性、液体的沸点、熔点金属的延展性、光泽化学性质：可燃性、氧化性、还原性、酸碱性。2naoh cuso na so +cu(oh) 现象：形成蓝色絮状沉淀4 2 4 2cuso 5h o = cuso + 5h o 现象：蓝色固体逐渐变白4 2 4 2cuso + 5h o = cuso 5h o 现象：白色固

2、体逐渐变蓝4 2 4 2利用硫酸铜可以检验蛋白质的存在硫酸铜属于，在硫酸铜的作用下蛋白质的分子结构发生被破坏，从而性质改变，失去 及而凝固。在中也会出现上述现象。热、酸、碱、重金属盐（钡、铜、银等）以及紫外线、的作用下蛋白质的分子结 构发生被破坏，从而性质改变，失去溶解性及生理活性而凝固。-白色硫酸铜固体遇水会呈蓝色，利用这一性质可以检验水的存在第二节：酸一、 酸：酸是在水中电离时，生成的阳离子都是（h+）这一种粒子的一类物质 酸的共同特点电离产生的阳离子都只有 h+二、 酸碱指示剂1).定义: 在酸或碱溶液里能显示出不同颜色的物质叫做酸碱指示剂.2)常见的酸碱指示剂有: 紫色石蕊试液和无色酚

3、酞试液.1 ph 试纸能显示酸性的强弱，而酸碱指示剂则只能指示溶液是否显酸性。2 酸能使指示剂变色,其中能使紫色石蕊试液变红色 ,使无色酚酞试液不变色。 三、盐酸的性质：由蓝色逐渐变成紫色最后变成红色hcl naoh = nacl + h o22 hcl + al(oh) = alcl + 3h o3 3 22hcl + caco cacl + h o + co 3 2 2 2现象：蛋壳表面产生气泡，燃着的木条伸入后会熄灭2hcl + na co 2nacl + h o + co 2 3 2 2ca(oh) + co caco h o2 2 3 26hcl + fe o = 2fecl 3h

4、o 现象：铁锈消失，溶液变成黄色2 3 3 22hcl + cuo = cucl + h o 现象：黑色粉末消失，溶液变成蓝色2 2fe o + 6hcl = 2fecl + 3 h o 现象：铁锈逐渐溶解，溶液变成黄色2 3 3 2fe + 2hcl =fecl + h 2 2zn + 2hcl = zncl + h 2 2四、稀硫酸酸性实验：zn + h so = znso + h （实验室用来制取氢气）2 4 4 2cuo + h so = cuso + h o2 4 4 2现象：黑色氧化铜溶解消失，溶液变成蓝色。cu（oh） + h so = cuso +2 h o2 2 4 4 2现

5、象：蓝色氢氧化铜溶解，溶液变成蓝色。bacl + h so = baso + 2hcl 现象：产生白色沉淀。2 2 4 4so 2 的检验方法：滴加氯化钡溶液出现白色沉淀，再滴入稀硝酸沉淀不溶解。 4溶液有可能同时存在 cl和 so 2时，先检验哪种离子？4应该先检验 so 2，而且用 ba（no ） 溶液和稀硝酸代替 bacl 溶液和盐酸作试剂。且4 3 2 2需将 baso 沉淀滤去，再往滤液中加 agno 溶液和稀硝酸检验 cl 。因为硫酸银微溶 4 3于水，如果溶液中 so 2浓度较大，若先检验 cl，加入 agno 溶液时，会生成4 3ag so (微溶)沉淀，而干扰 cl的检验。?

6、2 4酸的共性 (通性).1、 酸能使紫色的石蕊变红，无色酚酞不变色。1、 酸金属 = 盐 氢气1、 酸 金属氧化物 盐 水2、 酸 碱 盐 水1、 酸 盐 新盐 新酸四、酸的个性：浓盐酸：浓盐酸具有挥发性。从浓盐酸挥发出来的氯化氢气体跟空气里的水蒸气接触，形成盐酸小液滴，从而形成白雾。由于浓盐酸具有挥发性，所浓盐酸长期敞口放置在空气中，溶液的质 量会减少，溶质的质量分数会减少。浓硫酸：浓硫酸具有强腐蚀性。浓硫酸易溶于水，溶解时放出大量的热。 【稀释浓硫酸时的注意事项】 稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿着器壁（或玻璃棒）慢慢地注入水里，并不断搅拌。 （由于水的密度较小，水流进浓硫酸时浮在硫酸上面

7、，硫酸溶解时放出的热会使水立 刻沸腾，使硫酸液滴向四周飞溅。导致事故发生）浓硫酸具有脱水性。能使木材、纸张脱水碳化 。浓硫酸具有吸水性，可做干燥剂。【由于浓硫酸具有吸水性，所以浓硫 酸长期敞口放置在空气中溶液的质量会增大、溶质的质量分数减小。第三节：探索碱的性质一什么是碱碱的涵义：碱是电离时产生的阴离子全部是 oh的化合物。二、碱的性质碱能跟酸碱指示剂反应碱溶液能使紫色石蕊试液变蓝色，无色酚酞变红色 .（只有可溶性碱才能使酸碱指示 剂变色）naoh + hcl nacl + h o22naoh + h so4 na so + 2h o2 2 4 2中和反应：1） 定义：碱跟酸作用生成盐和水的反

8、应叫中和反应。2） 中和反应的应用：2农业上用熟石灰 ca(oh） 降低土壤的酸性，达到改良酸性土壤的目的石油工业上2用氢氧化钠 naoh 中和过量的硫酸 h so ；医学上用氢氧化铝 al(oh) 中和过多的2 4 3胃酸co + ca(oh) = caco + h o2 2 3 2注意：这一反应常用来检验二氧化碳的存在。co + 2naoh = na co +h o2 2 3 2注意：这一反应常用来除去二氧化碳。so 2naoh na so h o2 2 3 2注意： 工业上常用氢氧化钠溶液来吸收二氧化硫工业上常用碱溶液来吸收有毒的酸性气体 ,如：h s、so 、hcl.2 2【思考】：c

9、ucl + 2naoh = cu(oh) + 2nacl2 2现象：盛氯化铜溶液的试管出现蓝色絮状沉淀；fecl + 3naoh = fe(oh) + 3nacl3 3现象：盛氯化铁溶液的试管出现红褐色絮状沉淀碱的通性1）、 碱性物质能使紫色石蕊变蓝，无色酚酞变红.2）、 碱跟酸作用生成盐和水，这种反应也叫中和反应。3）、 非金属氧化物跟碱反应生成盐和水4）、 盐和碱反应生成另一种碱 和另一种盐三、碱的个性：1、氢氧化钠（化学式：naoh ) 俗名：烧碱、火碱和苛性钠1 aoh 是一种白色固体，2 aoh 暴露在空气中易潮解。3 极易溶于水、溶解时放出大量的热。4 具有强烈的腐蚀性 ，能溶解有

10、机物，使用时必须十分小心。5 碱的水溶液有滑腻感。【注意】：、aoh 的保存：实验室氢氧化钠固体必须密封保存，因为氢氧化钠暴露在空气中，不仅易吸收空气中的水分而潮解，而且还易跟空气中的二氧化碳反应而变质。、实验室根据氢氧化钠易潮解的性质，常用它来作干燥剂。但它不能干燥酸性类气体，如： co 、so 、h s、hcl.2 2 22、氢氧化钙：化学式：ca(oh) 俗名：熟石灰、消石灰、石灰浆、石灰乳2ca(oh ) + 2hcl ca cl 2h o2 2 2ca(oh ) + h so ca so 2h o2 2 4 4 2ca(oh ) +na co = caco +2naoh2 2 3 3

11、3ca(oh ) + 2fecl =2fe(oh) +3cacl 现象：产生白色沉淀和红褐色沉淀2 3 3 2氢氧化钙个性：1)ca(oh) 是一种白色粉末固体 ,微溶于水 ,它的水溶液俗称石灰水.22) ca(oh) 也具有一定的腐蚀性 .23) ca(oh) 具有碱的共性第四节、几种重要的盐一、 盐盐是电离时能产生金属阳离子（或铵根离子）和酸根阴离子的化合物。盐是酸跟碱中和的产物。酸中的酸根离子和碱中的金属 (或铵根)离子结合而成。 盐晶体除有各种颜色外，还有规则的几何外形。二、几种盐的性质碳酸钠晶体 （na co 10h o）2 3 21、常温下，晶体暴露在空气中易风化 ，而失去结晶水而

12、成为碳酸钠白色粉末（化学式 为：na co ），俗名为纯碱或苏打。2 3含有一定数目水分子的物质称为结晶水合物。2、碳酸钠与酸碱指示剂反应实验： 往碳酸钠溶液中滴入酚酞试剂，发现什么现象？溶液变红可见：碳酸钠的水溶液呈碱性。3、与酸反应：na co +h so na so h oco 2 3 2 4 2 4 2 24、与碱反应：na co ca(oh) caco 2naoh （ 制造烧碱 ）2 3 2 3应用：碳酸钠可制造玻璃、肥皂、洗涤剂、以及在纺织工业上都利用它的碱性。 co 2- 的检验方法 ：往某化合物中滴加盐酸，若有气体生成并且该气体能使澄清石灰3水变浑浊，则说明该化合物中含有 co

13、 2- 。3碳酸钙 (caco )3碳酸钙是重要的建筑材料:1、 洁白纯净的碳酸钙岩石叫汉白玉。2、 因含杂质而有花纹的碳酸钙叫大理石。3、 质地致密的碳酸钙岩石叫石灰石。碳酸钙是一种难溶的盐1、碳酸钙与酸反应 caco +2hcl=cacl +h o+co 3 2 2 22、碳酸钙高温分解 caco = h o+co 3 2 2 高温用途：1、碳酸钙是重要的建筑材料(石柱或工艺品) 2、石灰石主要用途是生 产水泥。食盐 （nacl） 白色固体、易溶于水来源：主要来自海水晒盐、井水制盐粗盐提纯的方法：溶解过滤蒸发结晶用途：1、食盐不仅是人类不可缺少的食物，而且是重要的化工原料。2、可制氢氧化钠

14、、氯气、盐酸等。制生理盐水（ %）%的氯化钠溶液中的钠离子浓度跟人体内血浆中的钠离子浓度几乎相等，所以称为生 理盐水。【思考】：日常生活中常用食盐水清洗伤口，你知道这是为什么吗？因为浓的食盐溶液会使细胞内的水渗出，使蛋白质凝固，所以具有杀菌作用。 盐的性质：1、酸盐 新酸新盐 2 、碱盐新碱新盐3、盐盐新盐新盐 4 、某些盐加热能分解三、盐的制取：na co +cacl = caco + 2nacl2 3 2 3复分解反应发生的条件是：生成物中有沉淀、气体、水三者之一生成。2. 反应物都溶于水，与酸反应除外点燃溶解性口诀钾、钠铵盐溶水快，硝酸盐遇水影无踪氯化物不溶氯化银，硫酸盐不溶硫酸钡，碳酸

15、盐只溶钾钠铵。碱只溶钾、钠钙钡。四、三种肥料的作用：1、氮肥 ：铵盐为主，还包括硝酸盐和尿素。能促使农作物的茎叶生长茂盛，含有组 成叶绿素的重要元素。常用的氮肥：是含氮有机物即人的尿液。化 肥：尿素 co(nh )2 22、 磷肥的作用： 促进农作物要根系发达，增强吸收养份和抗寒抗旱能力，促进作物穗 数增多，籽粒饱满等。3、 钾肥的作用： 促进农作物生长旺盛，茎杆粗壮，增强抗病虫害能力，促进糖和淀粉 的生成。铵根离子的检验：往溶液中滴入氢氧化钠溶液，若有气体生成，并且该气体能使红色的石蕊试纸变 蓝色，则说明原溶液中含有铵根离子。使用注意： 长期使用会造成土壤板结，破坏土壤结构。所以需要施一些农

16、家肥料（有 机肥）有利于该良土壤结构，提高土壤肥力。第五节、寻找金属变化的规律一、 哪些物质是金属1、 金属：在元素周期表中，除汞外，元素的中文各名称都带有金字旁。2、 金属用途：生活用品，房屋建筑，交通工具，农业生产。3、 金属物理性质：有光泽、比较硬，有延展性、有导电性。二、金属的化学性质金属跟氧气的反应实验 1： 将一根镁带、一根铜丝同时放在酒精灯的外焰上加热，观察到: 银白色镁带很快燃烧起来，发出耀眼的强光，放出大量的热，生成一种白色固体；红 色铜丝不会燃烧，但表面变成黑色2cu +o = 2cuo 2mg +o = 2mgo2 2cuo +2hcl = cucl + h o 现象：溶

17、液变成蓝色2 2【注意】若一种金属越容易和一种金属发生反应，则这种金属的化学性质越活泼。 氧化铝是一层致密的保护膜，可以阻止里面的金属铝和氧气反应。mg+ 2hcl = mgcl +h zn+ 2hcl = zncl + h 2 2 2 2mg+ h so4 = mgso +h zn+ h so = znso + h 2 4 2 2 4 4 2【注意】金属和酸发生反应是，产生气泡的速度越快，则说明这种金属的化学性质越 活波。三、金属活动性顺序：k ca na mg al zn fe sn pb h cu hg ag pt au金属活动性由强逐渐减弱金属活动性顺序的应用规律：1 ?金属跟酸反应：

18、在金属活动性顺序中，只有排在氢前面的金属可以把酸中的氢置 换出来。2 金属跟盐溶液的反应：在金属活动性顺序中，只有一种活动性较强的金属才能把 另一种活动性较弱的金属从它的盐溶液中置换出来。（钾钙钠除外）1-6 有机物的存在和变化一、一些简单的有机物1.有机物的概念。（1） 通常将含 碳 的化合物叫有机物，碳的氧化物，碳酸盐除外。（2） 有机物大多含有碳、氢、氧、氮 等元素。2.甲烷（1）甲烷的化学式为 ch ，它是最简单的一种有机物。4（2）沼气、和气的主要成分都是甲烷。火星的大气层也发现有很多的甲烷实验：点燃甲烷气体，在火焰的上方罩一个内壁蘸有澄清石灰水的烧杯，观察现象： 产生蓝色火焰，同时石灰