第2课时盐类的水解

1、第2课时 盐类的水解 纯碱（纯碱（NaNa2 2COCO3 3）被誉为）被誉为“无机化工之母无机化工之母”，侯德榜发，侯德榜发 明的侯氏制碱法对世界制碱工业做出了贡献。为什么明的侯氏制碱法对世界制碱工业做出了贡献。为什么 纯碱叫碱而不是碱呢？纯碱与碱性有何关系？纯碱叫碱而不是碱呢？纯碱与碱性有何关系？ 1.1.掌握盐类水解的原理及规律，并能正确书写水解掌握盐类水解的原理及规律，并能正确书写水解 方程式。方程式。（重点）（重点） 2.2.了解影响盐类水解的因素以及水解平衡的移动，了解影响盐类水解的因素以及水解平衡的移动， 了解盐类水解的利用。了解盐类水解的利用。 1.1.什么是盐？什么是盐？ 2

2、.2.已知酸和碱能发生中和反应生成水和盐，根据生成盐的酸已知酸和碱能发生中和反应生成水和盐，根据生成盐的酸 和碱的酸碱性的强弱如何将盐分类？和碱的酸碱性的强弱如何将盐分类？ 把能在水中电离出金属阳离子（或铵根离子）与酸根阴离把能在水中电离出金属阳离子（或铵根离子）与酸根阴离 子的化合物称为盐。子的化合物称为盐。 【复习引入】【复习引入】 碱性碱性 酸性酸性 中性中性 生成该盐的酸和碱生成该盐的酸和碱 酸酸碱碱 CHCH3 3COOH NaOHCOOH NaOH H H2 2COCO3 3 NaOH NaOH HFHF KOH KOH HClHCl NHNH3 3HH2 2O O H H2 2S

3、OSO4 4 Al(OH)Al(OH)3 3 HClHCl NaOHNaOH HNOHNO3 3KOHKOH HNOHNO3 3 Ba(OH)Ba(OH)2 2 盐的类型盐的类型 强碱强碱 弱酸盐弱酸盐 强酸强酸 弱碱盐弱碱盐 强碱强碱 强酸盐强酸盐 CHCH3 3COONa = CHCOONa = CH3 3COOCOO- - + Na + Na+ + OHOH- - HH+ + 溶液显碱性溶液显碱性 CHCH3 3COOHCOOH + + CHCH3 3COONaCOONa水溶液的酸碱性如何？有哪些平衡关系？水溶液的酸碱性如何？有哪些平衡关系？ CHCH3 3COONa + HCOONa

4、+ H2 2O CHO CH3 3COOH+NaOHCOOH+NaOH 这个过程称为盐的水解。这个过程称为盐的水解。 H H2 2O HO H+ + + OH + OH- - 【思考与交流】【思考与交流】 H H2 2O OHO OH- - + H + H+ + NHNH4 4Cl =Cl = NHNH4 4+ + + Cl+ Cl- - + NHNH3 3HH2 2O O HH+ + OHOH- - 溶液显酸性溶液显酸性 NHNH4 4ClCl水溶液的酸碱性如何？有哪些平衡关系？水溶液的酸碱性如何？有哪些平衡关系？ 盐类的水解反应可以看作酸碱中和反应的逆反应。盐类的水解反应可以看作酸碱中和反

5、应的逆反应。 水解方程式：水解方程式：NHNH4 4Cl + HCl + H2 2O NHO NH3 3HH2 2O + HClO + HCl + CH CH3 3COOHCOOH CHCH3 3COONHCOONH4 4 = = NHNH4 4+ + + + CHCH3 3COOCOO- - + NH NH3 3HH2 2O O H H2 2O O OHOH- - + + H H+ + 水解离子方程式：水解离子方程式： 水解相互促进，水解相互促进， 两离子相互促进，两离子相互促进， HH+ +OHOH- - CHCH3 3COONHCOONH4 4水溶液的酸碱性如何？有哪些平衡关系？水溶液的

6、酸碱性如何？有哪些平衡关系？ NHNH4 4+ + +CH +CH3 3COOCOO- - + H + H2 2O NHO NH3 3HH2 2O +CHO +CH3 3COOHCOOH 盐电离出的离子盐电离出的离子 跟水电离出的跟水电离出的H H+ +或或OHOH- -结合生成弱电解质分子。结合生成弱电解质分子。 1.1.水解的条件：水解的条件： 盐促进了盐促进了 水的电离水的电离 3.3.水解的实质：水解的实质： 含有弱离子的盐才能发生水解。含有弱离子的盐才能发生水解。 2.2.水解的过程：水解的过程： 酸、碱抑制酸、碱抑制 水解的盐促进水解的盐促进 （弱酸阴离子或弱碱阳离子）（弱酸阴离子

7、或弱碱阳离子） 盐类的水解可看作酸碱中和反应的逆反应盐类的水解可看作酸碱中和反应的逆反应,一般程度很小。一般程度很小。 一、盐类的水解一、盐类的水解 4.4.水解的结果水解的结果 盐溶液呈现一定的酸碱性；离子浓度发生变化。盐溶液呈现一定的酸碱性；离子浓度发生变化。 CHCH3 3COOCOO- -:Na:Na+ + 1:11:1 2.2.（双选）下列盐的水溶液中（双选）下列盐的水溶液中, ,离子浓度比正确的是离子浓度比正确的是 （ ） A.NaClO NaA.NaClO Na+ +:ClO:ClO- -=1:1=1:1 B.KB.K2 2SOSO4 4 K K+ +: =2:1: =2:1 C

8、.(NHC.(NH4 4) )2 2SOSO4 4 NH NH4 4+ +: 2:1: 2:1 D.NaF NaD.NaF Na+ +:F:F- -1:11:1 BCBC 1.1.判断下列溶液的酸碱性。判断下列溶液的酸碱性。 NHNH4 4ClCl Fe FeClCl3 3 KNO KNO3 3 CH CH3 3COONa NaCOONa Na2 2COCO3 3 酸性酸性碱性碱性酸性酸性 中性中性 碱性碱性 【学与用】 2 4 SO 2 4 SO 4.pH=54.pH=5的的NHNH4 4ClCl溶液中由水电离出的溶液中由水电离出的HH+ +=_=_。 5.pH=95.pH=9的的CHCH3

9、 3COONaCOONa溶液中由水电离溶液中由水电离出出的的OHOH- -=_=_。 1010-5 -5 molL molL-1 -1 3 3常温下，纯水中存在电离平衡常温下，纯水中存在电离平衡H H2 2O HO H+ + + OH + OH- -，如要，如要 使水的电离程度增大，并使使水的电离程度增大，并使HH+ + 增大，应加入的物质是增大，应加入的物质是 （ ） A ANaHSONaHSO4 4 B B NHNH4 4ClCl C CNaHCONaHCO3 3 D D CHCH3 3COONaCOONa B B 1010-5 -5 molL molL-1 -1 1.1.盐类能发生水解需

10、要什么条件？盐水解后溶液的酸碱性盐类能发生水解需要什么条件？盐水解后溶液的酸碱性 有什么规律？有什么规律？ 2.2.如何比较同浓度的如何比较同浓度的CHCH3 3COONaCOONa和和NaClONaClO溶液水解的程度？水溶液水解的程度？水 解后溶液的碱性强弱呢？解后溶液的碱性强弱呢？ 结合下列盐：结合下列盐：NHNH4 4ClCl、NaClONaClO、KFKF、CHCH3 3COONaCOONa、NaClNaCl 有弱才水解，谁强显谁性。有弱才水解，谁强显谁性。 越弱越水解，谁强显谁性。越弱越水解，谁强显谁性。 【归纳小结】【归纳小结】 1.1.下列哪些离子不能发生水解？下列哪些离子不能

11、发生水解？ BaBa2+ 2+、 、AlAl3+ 3+、 、NHNH4 4+ +、 、 H H+ +、 、CuCu2+ 2+、 OH OH- -、 COCO3 32- 2-、 、SOSO3 32- 2-、 、SOSO4 42- 2-、 、S S2- 2-、 、HSHS- -、 、HCO HCO3 3- -、 ClOClO4 4- -、ClOClO- -、HPOHPO4 42- 2- 2.2.如果三种弱酸的酸性如果三种弱酸的酸性 HAHAHBHBHCHC，则这三种弱酸的等，则这三种弱酸的等 浓度的钠盐显浓度的钠盐显 性，并且性，并且pHpH关系为关系为:_:_。 碱碱NaA NaB NaC Na

12、A NaB CO CO3 32- 2-OH OH- -HCOHCO3 3- -HH+ + 不是，是电离不是，是电离方程式方程式。 HCOHCO3 3- - + H + H2 2O COO CO3 32- 2- + H + H3 3O O+ + HCOHCO3 3- - CO CO3 32- 2- + H + H+ + 1.1.组成盐的酸根对应的酸越弱，组成盐的酸根对应的酸越弱， 水解程度越水解程度越 ，碱性越，碱性越 ， pHpH越越 。 2.2.组成盐的阳离子对应的碱越弱，组成盐的阳离子对应的碱越弱， 水解程度越水解程度越 ，酸性越，酸性越 ，pHpH越越 。 大大强强大大 小小强强 大大

13、不同的盐水解时，水解程度和酸碱性的强弱情况如何？不同的盐水解时，水解程度和酸碱性的强弱情况如何？ 【思考与交流】【思考与交流】 1.1.内因：盐的本性内因：盐的本性（越弱越水解）（越弱越水解） 酸越弱酸越弱酸越难电离酸越难电离 水解后水解后OHOH- -浓度大浓度大 pHpH大大 酸根离子越易结合酸根离子越易结合H H+ + 溶液碱性强溶液碱性强 不同弱酸对应的盐的碱性不同弱酸对应的盐的碱性NaClONaClO NaHCONaHCO3 3 NHNH4 4Cl Cl MgClMgCl2 2 AlClAlCl3 3不同弱碱对应的盐的酸性不同弱碱对应的盐的酸性 对应的酸对应的酸HClOHClO H

14、H2 2COCO3 3 对应的碱对应的碱 NHNH3 3HH2 2O O Mg(OH) Mg(OH)2 2 Al(OH)Al(OH)3 3 二、影响盐类水解的因素二、影响盐类水解的因素 2.2.外因：外因： 盐类的水解反应是吸热反应。盐类的水解反应是吸热反应。 温度：升温促进水解，降温抑制水解。温度：升温促进水解，降温抑制水解。 CHCH3 3COONaCOONa的酚酞溶液加热后颜色的酚酞溶液加热后颜色_。加深加深 浓度：浓度：加水稀释，加水稀释，促进促进水解水解, , 但是但是OHOH 减小。 减小。 加加CHCH3 3COONaCOONa固体，平衡正向移动，固体，平衡正向移动，OHOH-

15、- 增大。增大。 压强与催化剂对水解平衡无影响。压强与催化剂对水解平衡无影响。 CHCH3 3COOCOO + H + H2 2O CHO CH3 3COOH + OHCOOH + OH FeClFeCl3 3稀溶液中的水解平衡稀溶液中的水解平衡,Fe,Fe3+ 3+3H +3H2 2O Fe(OH)O Fe(OH)3 3+3H+3H+ + 右移右移 增大增大 增大增大 减小减小 右移右移 增大增大 减小减小 减小减小 左移左移 增大增大 增大增大 增大增大 右移右移 减小减小 减小减小 减小减小 H00 越热越水解，越稀越水解。越热越水解，越稀越水解。 【归纳小结】【归纳小结】 思考：思考：

16、AlAl2 2(SO(SO4 4) )3 3溶液与溶液与NaHCONaHCO3 3溶液混合能反应吗？溶液混合能反应吗？ 记忆：双水解进行到底的反应记忆：双水解进行到底的反应 AlAl3+ 3+与 与COCO3 32- 2-、 、HCOHCO3 3 、 、S S2- 2-等 等,Fe,Fe3+ 3+与 与COCO3 32- 2-、 、HCOHCO3 3 等。 等。 AlAl3+ 3+ + +3HCO 3HCO3 3- - = Al(OH) = Al(OH)3 3+ +3CO3CO2 2 HCOHCO3 3- - + H+ H2 2O HO H2 2COCO3 3 + OH + OH- - AlA

17、l3+ 3+ + 3H + 3H2 2O Al(OH)O Al(OH)3 3 + 3H + 3H+ + 【拓展提高】【拓展提高】 1.1.水解的定义和规律：水解的定义和规律： 有弱才水解，越弱越水解，谁强显谁性。有弱才水解，越弱越水解，谁强显谁性。 2.2.水解离子方程式的书写水解离子方程式的书写： 一般用一般用“ ”“ ”，不用，不用“ “ 、” 多元弱酸根离子的水解分步写，一般只写第一步。多元弱酸根离子的水解分步写，一般只写第一步。 （2 2）外因）外因 温度：越热越水解温度：越热越水解浓度：越稀越水解浓度：越稀越水解 外加酸或碱：外加酸碱促进或抑制盐的水解。外加酸或碱：外加酸碱促进或抑制

18、盐的水解。 外加其他水解的盐：外加其他水解的盐： 若盐溶液因水解呈酸性，那么加酸会抑制水解，若盐溶液因水解呈酸性，那么加酸会抑制水解， 加碱会促进水解；反之亦然。加碱会促进水解；反之亦然。 同类相互抑制，异类相互促进。同类相互抑制，异类相互促进。 3.3.影响盐类水解的因素影响盐类水解的因素 （1 1）内因：盐的本性（越弱越水解）内因：盐的本性（越弱越水解） 1.1.下列离子在水溶液中不会发生水解的是下列离子在水溶液中不会发生水解的是( )( ) A.NHA.NH4 4+ + B.SO B.SO4 42 2_ _ C.Al C.Al3 3+ + D.F D.F_ _ 2.2.氯化铵溶液中离子浓度从大到小排列正确的是氯化铵溶液中离子浓度从大到小排列正确的是( ) ( ) A.NHA.NH4 4+ +、H H+ +、OHOH- -、ClCl_ _ B.ClB.Cl_ _、NHNH4 4+ +、H H+ +、OHOH_ _ C.HC.H+ +、ClCl_ _、NHNH4 4+ +、OHOH_ _ D.ClD.Cl_ _、NHNH4 4+ +、OHOH- -、H H+ + B B B B 4.pH=24.pH=2的醋酸与的醋酸与pH=12pH=12的的NaOH