（全程复习方略）（浙江专用）2013版高考化学 24 钠、镁及其化合物课件

1、第四单元 钠、镁及其化合物 三年三年7 7考考 高考指数高考指数: : 1.1.了解钠及其重要化合物的主要性质及其应用。了解钠及其重要化合物的主要性质及其应用。 2.2.了解镁及其重要化合物的主要性质及其应用。了解镁及其重要化合物的主要性质及其应用。 一、钠的主要性质及其用途一、钠的主要性质及其用途 1. 1. 钠的物理性质钠的物理性质 (1)(1)颜色：银白色，有金属光泽。颜色：银白色，有金属光泽。 (2)(2)密度：钠、水和煤油的密度大小为：密度：钠、水和煤油的密度大小为： _。 (3)(3)熔点：熔点：_100 _100 。 (4)(4)硬度：质地硬度：质地_。 (水水)()(钠钠)()

2、(煤油煤油) ) 低于低于 柔软柔软 2.2.钠的化学性质钠的化学性质还原性还原性 (1)(1)与非金属单质与非金属单质( (如如O O2 2、ClCl2 2) )的反应。的反应。 常温：常温：_ O O2 2 点燃：点燃：_ Cl Cl2 2：_ (2)(2)与水反应。与水反应。 离子方程式：离子方程式：_。 点燃点燃 = 点燃点燃 = 4Na+O4Na+O2 2=2Na=2Na2 2O O 2Na+O2Na+O2 2 Na Na2 2O O2 2 2Na+Cl2Na+Cl2 2 2NaCl 2NaCl 2Na+2H2Na+2H2 2O=2NaO=2Na+ +2OH+2OH- -+H+H2

3、2 反应现象反应现象“五字诀五字诀”(”(与滴加酚酞的水反应与滴加酚酞的水反应) ) (3)(3)与酸反应。与酸反应。 离子方程式：离子方程式：_，钠与酸的反应比与，钠与酸的反应比与 水的反应更剧烈。水的反应更剧烈。 (4)(4)与盐溶液的反应。与盐溶液的反应。 先与水反应生成碱，再考虑碱与盐的反应。先与水反应生成碱，再考虑碱与盐的反应。 如如NaNa投入投入CuSOCuSO4 4溶液中，反应的化学方程式为：溶液中，反应的化学方程式为： _。 2Na+2H2Na+2H+ +=2Na=2Na+ +H+H2 2 2Na+CuSO2Na+CuSO4 4+2H+2H2 2O=Cu(OH)O=Cu(OH

4、)2 2+Na+Na2 2SOSO4 4+H+H2 2 3.3.钠的制取及保存钠的制取及保存 (1)(1)制取：制取：_。 (2)(2)保存：密封保存，通常保存在石蜡油或煤油中。保存：密封保存，通常保存在石蜡油或煤油中。 4.4.钠的用途钠的用途 (1)(1)制取制取NaNa2 2O O2 2等化合物；等化合物； (2)(2)钠、钾合金为液态合金，可用于原子反应堆的导热剂；钠、钾合金为液态合金，可用于原子反应堆的导热剂； (3)(3)作强还原剂，将某些稀有金属从它们的卤化物中还原出来；作强还原剂，将某些稀有金属从它们的卤化物中还原出来； (4)(4)用作电光源，制作用作电光源，制作_。 电解电

5、解 = 2NaCl(2NaCl(熔融熔融) 2Na+Cl) 2Na+Cl2 2 高压钠灯高压钠灯 二、钠的重要化合物的主要性质及其用途二、钠的重要化合物的主要性质及其用途 1.Na1.Na2 2O O与与NaNa2 2O O2 2 名称名称氧化钠氧化钠(Na(Na2 2O)O)过氧化钠过氧化钠(Na(Na2 2O O2 2) ) 颜色状态颜色状态 电子式电子式 氧的化合价氧的化合价 与与H H2 2O O反应反应 与与COCO2 2反应反应 与盐酸反应与盐酸反应 用途用途 白色固体白色固体淡黄色固体淡黄色固体 -2-2-1-1 NaNa2 2O+HO+H2 2O=2NaOHO=2NaOH2Na

6、2Na2 2O O2 2+2H+2H2 2O=4NaOH+OO=4NaOH+O2 2 NaNa2 2O+COO+CO2 2=Na=Na2 2COCO3 32Na2Na2 2O O2 2+2CO+2CO2 2=2Na=2Na2 2COCO3 3+O+O2 2 NaNa2 2O+2HCl=2NaCl+HO+2HCl=2NaCl+H2 2O O 2Na2Na2 2O O2 2+4HCl=4NaCl+2H+4HCl=4NaCl+2H2 2O+OO+O2 2 供氧剂、漂白剂供氧剂、漂白剂 2.2.碳酸钠和碳酸氢钠碳酸钠和碳酸氢钠 (1)(1)碳酸钠。碳酸钠。 写出上述序号所示反应的化学方程式：写出上述序

7、号所示反应的化学方程式： _ _ _ NaNa2 2COCO3 3+2HCl=2NaCl+H+2HCl=2NaCl+H2 2O+COO+CO2 2 NaNa2 2COCO3 3+Ca(OH)+Ca(OH)2 2=CaCO=CaCO3 3+2NaOH+2NaOH NaNa2 2COCO3 3+BaCl+BaCl2 2=BaCO=BaCO3 3+2NaCl+2NaCl (2)(2)碳酸氢钠。碳酸氢钠。 写出上述序号所示反应的化学方程式：写出上述序号所示反应的化学方程式： _ ( (写离子方程式写离子方程式) ) Ca(OH)Ca(OH)2 2过量：过量：_ Ca(OH)Ca(OH)2 2少量：少量

8、：_ NaHCONaHCO3 3+HCl=NaCl+H+HCl=NaCl+H2 2O+COO+CO2 2 HCOHCO3 3- -+Ca+Ca2+ 2+OH +OH- -=CaCO=CaCO3 3+H+H2 2O O 2HCO2HCO3 3- -+Ca+Ca2+ 2+2OH +2OH- -=CaCO=CaCO3 3+2H+2H2 2O+COO+CO3 32- 2- _ _ _ (3)(3)相互转化。相互转化。 NaHCONaHCO3 3+NaOH=Na+NaOH=Na2 2COCO3 3+H+H2 2O O = 2NaHCO2NaHCO3 3 Na Na2 2COCO3 3+H+H2 2O+C

9、OO+CO2 2 3.3.焰色反应焰色反应 (1)(1)概念：很多金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现概念：很多金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现 特殊的颜色，这在化学上叫做焰色反应。特殊的颜色，这在化学上叫做焰色反应。 (2)(2)应用：焰色反应是元素的性质，属于物理变化，常用于应用：焰色反应是元素的性质，属于物理变化，常用于 _。 (3)(3)常见元素的焰色。常见元素的焰色。 钠元素：钠元素：_；钾元素：；钾元素： _(_(透过蓝色钴玻璃透过蓝色钴玻璃) )。 检验金属元素的存在检验金属元素的存在 黄色黄色紫色紫色 三、镁的性质和用途三、镁的性质和用途 1.1.化学性质化学性质

10、2Mg+O2Mg+O2 2 2MgO2MgO 点燃点燃 = 3Mg+N3Mg+N2 2 MgMg3 3N N2 2 点燃点燃 = Mg+ClMg+Cl2 2 MgCl MgCl2 2 点燃点燃 = 2Mg+CO2Mg+CO2 2 2MgO+C2MgO+C 点燃点燃 = Mg+2HMg+2H+ +=Mg=Mg2+ 2+H +H2 2 Mg+CuMg+Cu2+ 2+=Mg =Mg2+ 2+Cu +Cu 2.2.镁的用途镁的用途 发出耀眼的白光发出耀眼的白光 镁合金镁合金 小小 大大 氧化镁氧化镁 高高 3.3.镁的提取镁的提取 (1)(1)流程。流程。 CaOCaO 石灰乳石灰乳 MgClMgCl

11、2 2 HClHCl Mg(OH)Mg(OH)2 2 Mg+ClMg+Cl2 2 (2)(2)有关反应的化学方程式。有关反应的化学方程式。 _ _ _ _ HClHCl = 通电通电 = MgClMgCl2 2+Ca(OH)+Ca(OH)2 2=Mg(OH)=Mg(OH)2 2+CaCl+CaCl2 2 Mg(OH)Mg(OH)2 2+2HCl=MgCl+2HCl=MgCl2 2+2H+2H2 2O O MgClMgCl2 26H6H2 2O MgClO MgCl2 2+6H+6H2 2OO MgClMgCl2 2( (熔融熔融) Mg+Cl) Mg+Cl2 2 1.1.钠的性质活泼，在空气中

12、易发生反应，故应保存在钠的性质活泼，在空气中易发生反应，故应保存在CClCCl4 4或或 酒精中。酒精中。 ( )( ) 【分析】【分析】CClCCl4 4的密度比钠大，钠漂浮在的密度比钠大，钠漂浮在CClCCl4 4上面，不能起到隔上面，不能起到隔 绝空气的作用。钠与酒精能发生反应，钠应保存在煤油中。绝空气的作用。钠与酒精能发生反应，钠应保存在煤油中。 2.2.钠能从硫酸铜溶液中将铜置换出来。钠能从硫酸铜溶液中将铜置换出来。 ( )( ) 【分析】【分析】钠首先与水反应，生成的氢氧化钠再与硫酸铜反应，钠首先与水反应，生成的氢氧化钠再与硫酸铜反应， 不能置换出铜。不能置换出铜。 3.3.氧化钠

13、与过氧化钠都属于碱性氧化物。氧化钠与过氧化钠都属于碱性氧化物。 ( )( ) 【分析】【分析】氧化钠与酸反应生成盐和水，而过氧化钠与酸反应氧化钠与酸反应生成盐和水，而过氧化钠与酸反应 生成盐、水和氧气，所以氧化钠是碱性氧化物，而过氧化钠生成盐、水和氧气，所以氧化钠是碱性氧化物，而过氧化钠 不是。不是。 4.4.过氧化钠中的阴、阳离子个数比为过氧化钠中的阴、阳离子个数比为1111。( )( ) 【分析】【分析】过氧化钠中的阴离子为过氧化钠中的阴离子为O O2 22- 2-，所以过氧化钠中的阴、 ，所以过氧化钠中的阴、 阳离子个数比为阳离子个数比为1212。 5.5.用加热的方法可以鉴别纯碱和小苏

14、打，用用加热的方法可以鉴别纯碱和小苏打，用CaClCaCl2 2溶液可以鉴溶液可以鉴 别别NaNa2 2COCO3 3和和NaHCONaHCO3 3溶液。溶液。 ( )( ) 【分析】【分析】NaHCONaHCO3 3不稳定，受热分解生成不稳定，受热分解生成COCO2 2气体，气体，NaNa2 2COCO3 3受热受热 不分解，故加热可用于鉴别纯碱和小苏打；不分解，故加热可用于鉴别纯碱和小苏打；NaNa2 2COCO3 3与与CaClCaCl2 2反反 应可生成白色沉淀，应可生成白色沉淀，NaHCONaHCO3 3与与CaClCaCl2 2不发生反应。不发生反应。 6.6.由于空气中含氮量高，

15、所以镁在空气中燃烧的主要产物是由于空气中含氮量高，所以镁在空气中燃烧的主要产物是 MgMg3 3N N2 2。( )( ) 【分析】【分析】虽然空气中含氮量高，但是由于氮气的性质很不活虽然空气中含氮量高，但是由于氮气的性质很不活 泼，所以镁在空气中燃烧时，主要是和活泼的氧气反应，其泼，所以镁在空气中燃烧时，主要是和活泼的氧气反应，其 主要产物是主要产物是MgOMgO。 过氧化钠的氧化性及计算过氧化钠的氧化性及计算 1.1.过氧化钠的强氧化性过氧化钠的强氧化性 NaNa2 2O O2 2与下列试剂反应时表现强氧化性与下列试剂反应时表现强氧化性 试剂试剂反应原理反应原理现象现象 FeClFeCl2

16、 2溶液溶液 NaNa2 2SOSO3 3溶液溶液 氢硫酸氢硫酸 酚酞溶液酚酞溶液 品红溶液品红溶液 4Na4Na2 2O O2 2+4FeCl+4FeCl2 2+6H+6H2 2O=O= 4Fe(OH) 4Fe(OH)3 3+O+O2 2+8NaCl+8NaCl 红褐色沉淀红褐色沉淀 NaNa2 2O O2 2+Na+Na2 2SOSO3 3+H+H2 2O=O= Na Na2 2SOSO4 4+2NaOH+2NaOH NaNa2 2O O2 2+H+H2 2S=S+2NaOHS=S+2NaOH 溶液变浑浊溶液变浑浊 与水反应生成与水反应生成NaOHNaOH，NaNa2 2O O2 2有强有

17、强 氧化性氧化性 先变红先变红 后褪色后褪色 NaNa2 2O O2 2有强氧化性有强氧化性红色褪去红色褪去 2.2.过氧化钠与过氧化钠与COCO2 2、水、水“一个规律，两种关系一个规律，两种关系” 反应：反应：2Na2Na2 2O O2 2+2CO+2CO2 2=2Na=2Na2 2COCO3 3+O+O2 2 2Na 2Na2 2O O2 2+2H+2H2 2O=4NaOH+OO=4NaOH+O2 2 (1)(1)先后规律。先后规律。 由于由于COCO2 2能够与能够与NaOHNaOH反应，所以一定量的反应，所以一定量的NaNa2 2O O2 2与一定量的与一定量的H H2 2O(g)O

18、(g) 和和COCO2 2的混合物反应，可视为的混合物反应，可视为NaNa2 2O O2 2先与先与COCO2 2反应，剩余的反应，剩余的NaNa2 2O O2 2再再 与与H H2 2O(g)O(g)反应。反应。 (2)(2)气体体积变化关系。气体体积变化关系。 由由两反应可见，若两反应可见，若COCO2 2、水蒸气、水蒸气( (或两混合气体或两混合气体) )通过足量通过足量 NaNa2 2O O2 2，气体体积的减少量是原气体体积的，气体体积的减少量是原气体体积的1/21/2，等于生成氧气的，等于生成氧气的 量。量。 (3)(3)固体质量变化关系。固体质量变化关系。 足量过氧化钠与水、足量

19、过氧化钠与水、COCO2 2反应的计算反应的计算 NaNa2 2O O2 2 Na Na2 2COCO3 3 增加 增加(28)(28) NaNa2 2O O2 2 2NaOH 2NaOH 增加增加(2)(2) CO CO2 2 H H2 2O O 足量过氧化钠与足量过氧化钠与H H2 2、COCO和和O O2 2反应的计算反应的计算 由由2CO+O2CO+O2 2 2CO 2CO2 2和反应和反应式得：式得： CO+NaCO+Na2 2O O2 2=Na=Na2 2COCO3 3( (仅是计算关系仅是计算关系) )； 由由2H2H2 2+O+O2 2 2H 2H2 2O O和反应和反应式得：

20、式得： H H2 2+Na+Na2 2O O2 2=2NaOH(=2NaOH(仅是计算关系仅是计算关系) )。 所以，有所以，有a ga g通式符合通式符合(CO)(CO)m m(H(H2 2) )n n(m=0,1,2,3(m=0,1,2,3，n=0,1,2,3)n=0,1,2,3) 的物质的物质( (包括纯净物和混合物包括纯净物和混合物) )在氧气中燃烧，将其通过足量过在氧气中燃烧，将其通过足量过 氧化钠，反应完毕后，固体增重氧化钠，反应完毕后，固体增重a ga g。 点燃点燃 = 点燃点燃 = 【高考警示钟】【高考警示钟】(1)(1)用脱脂棉包住过氧化钠，滴加少量水时脱用脱脂棉包住过氧化

21、钠，滴加少量水时脱 脂棉可以燃烧，不仅可以说明脂棉可以燃烧，不仅可以说明NaNa2 2O O2 2与与H H2 2O O反应生成反应生成O O2 2，还可以，还可以 说明该反应放热。说明该反应放热。 (2)(2)当过氧化钠与水或当过氧化钠与水或COCO2 2反应时，反应时，1 mol Na1 mol Na2 2O O2 2转移电子转移电子1 mol1 mol 而不是而不是2 mol2 mol。 【典例【典例1 1】下列关于】下列关于NaNa2 2O O2 2的说法正确的是的说法正确的是( )( ) A.SOA.SO2 2和和COCO2 2都是酸性氧化物，都是酸性氧化物，SOSO2 2与与NaN

22、a2 2O O2 2反应生成反应生成NaNa2 2SOSO3 3和和O O2 2 B.84 g NaHCOB.84 g NaHCO3 3受热分解，将生成的气体通过足量的受热分解，将生成的气体通过足量的NaNa2 2O O2 2，固，固 体质量增加体质量增加31 g31 g C.C.将将NaNa2 2O O2 2投入到酚酞试液中，溶液变红投入到酚酞试液中，溶液变红 D.NaD.Na2 2O O2 2与水的反应中，与水的反应中，NaNa2 2O O2 2既是氧化剂，又是还原剂既是氧化剂，又是还原剂 【解题指南】【解题指南】解答本题要注意以下三点：解答本题要注意以下三点： (1)SO(1)SO2 2

23、有还原性，能被有还原性，能被NaNa2 2O O2 2氧化；氧化； (2)Na(2)Na2 2O O2 2与与COCO2 2或或H H2 2O O反应时有反应时有O O2 2放出；放出； (3)Na(3)Na2 2O O2 2有强氧化性，导致有漂白性。有强氧化性，导致有漂白性。 【解析】【解析】选选D D。NaNa2 2O O2 2有强氧化性，有强氧化性，SOSO2 2有还原性，二者发生氧有还原性，二者发生氧 化还原反应，生成硫酸盐，化还原反应，生成硫酸盐，A A项错；项错；NaNa2 2O O2 2投入酚酞试液中应先投入酚酞试液中应先 变红，后褪色，变红，后褪色，C C项错；项错；84 g

24、NaHCO84 g NaHCO3 3受热分解生成的气体为受热分解生成的气体为 COCO2 2和水蒸气，共和水蒸气，共31 g31 g，但在与，但在与NaNa2 2O O2 2反应时有反应时有O O2 2放出，固体只放出，固体只 相当于吸收了相当于吸收了COCO和和H H2 2，故固体质量最多增加，故固体质量最多增加15 g15 g。 【互动探究】【互动探究】(1)(1)若将若将C C项中的项中的“酚酞试液酚酞试液”改为改为“FeClFeCl2 2溶溶 液液”，有何现象？反应的离子方程式如何书写？，有何现象？反应的离子方程式如何书写？ 提示：提示：产生红褐色沉淀产生红褐色沉淀4Na4Na2 2O

25、 O2 2+6H+6H2 2O+4FeO+4Fe2+ 2+= = 8Na8Na+ +4Fe(OH)+4Fe(OH)3 3+O+O2 2。 (2)(2)若若B B项中只有少量的项中只有少量的NaNa2 2O O2 2，则最终的固体是什么？，则最终的固体是什么？ 提示：提示：COCO2 2和和H H2 2O(g)O(g)的混合气体与的混合气体与NaNa2 2O O2 2反应时反应时COCO2 2先发生反应，先发生反应， 若若NaNa2 2O O2 2不足，则产物应是不足，则产物应是NaNa2 2COCO3 3。 【变式备选】【变式备选】(2012(2012邯郸模拟邯郸模拟) )在一定条件下，使在一

26、定条件下，使COCO和和O O2 2的的 混合气体混合气体26 g26 g充分反应，所得混合物在常温下跟足量的充分反应，所得混合物在常温下跟足量的NaNa2 2O O2 2 固体反应，结果固体增重固体反应，结果固体增重14 g14 g，则原混合气体中，则原混合气体中O O2 2和和COCO的质的质 量比可能是量比可能是( )( ) A A94 B94 B11 C11 C76 D76 D6767 【解析】【解析】选选D D。由反应。由反应2CO+O2CO+O2 2 2CO 2CO2 2、2Na2Na2 2O O2 2+2CO+2CO2 2= 2Na2Na2 2COCO3 3+O+O2 2可推得可

27、推得CO+NaCO+Na2 2O O2 2=Na=Na2 2COCO3 3，所以固体增加的质量，所以固体增加的质量 即为原来即为原来COCO的质量。的质量。COCO为为14 g14 g，O O2 2为为12 g12 g，m(Om(O2 2)m(CO)m(CO) 6767。 点燃点燃 = 关于关于NaNa2 2COCO3 3和和NaHCONaHCO3 3的鉴别以及的鉴别以及 与酸反应的问题分析与酸反应的问题分析 1.1.与酸反应问题的分析与酸反应问题的分析 (1)(1)与等浓度盐酸反应的规律。与等浓度盐酸反应的规律。 放出放出COCO2 2快慢：快慢：NaHCONaHCO3 3NaNa2 2CO

28、CO3 3 混合物反应先后顺序混合物反应先后顺序 因因COCO3 32- 2-结合 结合H H+ +更容易，所以更容易，所以NaNa2 2COCO3 3先反应生成先反应生成NaHCONaHCO3 3，然后，然后 NaHCONaHCO3 3与与H H+ +再反应。再反应。 与足量盐酸反应耗酸量的比较：与足量盐酸反应耗酸量的比较： 等质量的等质量的NaNa2 2COCO3 3和和NaHCONaHCO3 3，前者耗酸量多；，前者耗酸量多； 等物质的量的等物质的量的NaNa2 2COCO3 3和和NaHCONaHCO3 3，前者耗酸量多。，前者耗酸量多。 与足量盐酸反应生成与足量盐酸反应生成COCO2

29、 2量的比较：量的比较： 等质量的等质量的NaNa2 2COCO3 3和和NaHCONaHCO3 3，后者生成，后者生成COCO2 2量多；量多； 等物质的量的等物质的量的NaNa2 2COCO3 3和和NaHCONaHCO3 3，两者生成，两者生成COCO2 2量一样多。量一样多。 (2)(2)两种情况下两种情况下NaHCONaHCO3 3的量与生成的量与生成COCO2 2的量的关系。的量的关系。 受热分解时受热分解时 2NaHCO2NaHCO3 3 Na Na2 2COCO3 3+CO+CO2 2+H+H2 2O O， 2n(NaHCO2n(NaHCO3 3) ) n(COn(CO2 2)

30、 ) 与酸反应时与酸反应时 NaHCONaHCO3 3HCl=NaClHCl=NaClCOCO2 2H H2 2O O， n(NaHCOn(NaHCO3 3) )n(COn(CO2 2) ) = 2.2.鉴别鉴别 【高考警示钟】【高考警示钟】(1)Na(1)Na2 2COCO3 3和盐酸可以用互滴法鉴别，但和盐酸可以用互滴法鉴别，但 NaHCONaHCO3 3和盐酸不可以用互滴法鉴别。和盐酸不可以用互滴法鉴别。 (2)(2)不能用不能用Ca(OH)Ca(OH)2 2或或Ba(OH)Ba(OH)2 2鉴别鉴别NaHCONaHCO3 3和和NaNa2 2COCO3 3, ,因为都能产因为都能产 生

31、白色沉淀。生白色沉淀。 【拓展延伸】【拓展延伸】差量法在差量法在NaHCONaHCO3 3分解计算中的应用分解计算中的应用 例：例：2NaHCO2NaHCO3 3 Na Na2 2COCO3 3+CO+CO2 2+H+H2 2O mO m 2 284 g 106 g 44 g 18 g 62 g84 g 106 g 44 g 18 g 62 g 其固体差量其固体差量mm可由两种方法得出：可由两种方法得出： m=2m=284 g-106 g=62 g84 g-106 g=62 g 或或m=44 g+18 g=62 gm=44 g+18 g=62 g。 此外，在解答有关此外，在解答有关NaNa2

32、2COCO3 3和和NaHCONaHCO3 3的计算题时除了常用差量法的计算题时除了常用差量法 外，还可运用守恒法和极值法。外，还可运用守恒法和极值法。 = 【典例【典例2 2】(2011(2011北京高考北京高考) )下列实验方案中，不能测定下列实验方案中，不能测定 NaNa2 2COCO3 3和和NaHCONaHCO3 3混合物中混合物中NaNa2 2COCO3 3质量分数的是质量分数的是( )( ) A.A.取取a a克混合物充分加热，减重克混合物充分加热，减重b b克克 B.B.取取a a克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，

33、得得b b克固体克固体 C.C.取取a a克混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸克混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸 收，增重收，增重b b克克 D.D.取取a a克混合物与足量克混合物与足量Ba(OH)Ba(OH)2 2溶液充分反应，过滤、洗涤、溶液充分反应，过滤、洗涤、 烘干，得烘干，得b b克固体克固体 【解题指南】【解题指南】解答本题时应注意以下三点：解答本题时应注意以下三点： (1)NaHCO(1)NaHCO3 3分解质量减少，分解质量减少，NaNa2 2COCO3 3不分解。不分解。 (2)(2)加入盐酸或加入加入盐酸或加入Ba(OH)Ba(OH)2 2溶液反

34、应后，根据溶液反应后，根据NaNa+ +或碳原子守或碳原子守 恒计算。恒计算。 (3)(3)碳酸盐与酸反应放出的气体中含有水蒸气。碳酸盐与酸反应放出的气体中含有水蒸气。 【解析】【解析】选选C C。A A项，根据充分加热后减重的质量，可计算出项，根据充分加热后减重的质量，可计算出 NaHCONaHCO3 3的质量，进而计算出的质量，进而计算出NaNa2 2COCO3 3的质量分数；的质量分数；B B项，根据充项，根据充 分反应后分反应后NaClNaCl的质量，依据的质量，依据NaNa+ +守恒，可以计算出守恒，可以计算出NaNa2 2COCO3 3的质的质 量，进而计算出量，进而计算出NaNa

35、2 2COCO3 3的质量分数；的质量分数；C C项，由于碱石灰增重的项，由于碱石灰增重的 质量是质量是COCO2 2和和H H2 2O O的质量，无法计算出的质量，无法计算出NaNa2 2COCO3 3的质量，因此不能的质量，因此不能 计算出计算出NaNa2 2COCO3 3的质量分数；的质量分数；D D项，根据充分反应后项，根据充分反应后BaCOBaCO3 3的质量，的质量， 依据碳原子守恒，可以计算出依据碳原子守恒，可以计算出NaNa2 2COCO3 3的质量，进而计算出的质量，进而计算出 NaNa2 2COCO3 3的质量分数。的质量分数。 【变式训练】【变式训练】一定量饱和一定量饱和

36、NaNa2 2COCO3 3溶液中逐滴加入稀盐酸直至溶液中逐滴加入稀盐酸直至 过量，开始阶段无现象，后来冒气泡。以下判断错误的是过量，开始阶段无现象，后来冒气泡。以下判断错误的是 ( )( ) A.COA.CO3 32- 2-是弱酸根离子，开始阶段与 是弱酸根离子，开始阶段与H H+ +结合，生成结合，生成HCOHCO3 3- - B.B.溶液中的溶液中的NaNa+ +、ClCl- -抑制了抑制了COCO2 2的生成的生成 C.C.开始生成的开始生成的COCO2 2与与NaNa2 2COCO3 3反应，生成了反应，生成了NaHCONaHCO3 3 D.COD.CO3 32- 2-在水中，存在两

37、个水解平衡，开始阶段可能是 在水中，存在两个水解平衡，开始阶段可能是H H+ +结合结合 OHOH- -，导致生成，导致生成HCOHCO3 3- - 【解析】【解析】选选B B。在。在NaNa2 2COCO3 3溶液中存在：溶液中存在：COCO3 32- 2-+H +H2 2O HCOO HCO3 3- - +OH+OH- -、HCOHCO3 3- -+H+H2 2O HO H2 2COCO3 3+OH+OH- -，开始阶段，加入的，开始阶段，加入的H H+ +结合结合 OHOH- -，导致，导致COCO3 32- 2-+H +H2 2O HCOO HCO3 3- -+OH+OH- -正移，生

38、成正移，生成HCOHCO3 3- -，故，故A A、 D D项正确；溶液中的项正确；溶液中的NaNa+ +、ClCl- -对对COCO3 32- 2-+H +H2 2O HCOO HCO3 3- -+OH+OH- -、 HCOHCO3 3- -+H+H2 2O HO H2 2COCO3 3+OH+OH- -无影响，所以对无影响，所以对COCO2 2的生成无影响，的生成无影响， 故故B B项错误；也可认为，开始项错误；也可认为，开始NaNa2 2COCO3 3溶液与稀盐酸反应生成溶液与稀盐酸反应生成 的的COCO2 2与与NaNa2 2COCO3 3反应，生成了反应，生成了NaHCONaHCO3

39、 3，故，故C C项正确。项正确。 【解题技巧【解题技巧2 2】差量法应用于复杂计算问题差量法应用于复杂计算问题 1.1.优点优点 利用化学反应前后物质间所出现的差量关系解决化学问题的利用化学反应前后物质间所出现的差量关系解决化学问题的 方法就是差量法，即依据化学反应前后的某些方法就是差量法，即依据化学反应前后的某些“差量差量”( (固体固体 质量差、溶液质量差、气体体积差、气体物质的量差等质量差、溶液质量差、气体体积差、气体物质的量差等) )与反与反 应物或生成物的变化量成正比而建立的解题方法。利用差量应物或生成物的变化量成正比而建立的解题方法。利用差量 法可使化学计算独辟蹊径、化繁为简、变

40、难为易，大大减少法可使化学计算独辟蹊径、化繁为简、变难为易，大大减少 运算量，提高运算准确度。运算量，提高运算准确度。 2.2.解题关键解题关键 (1)(1)关键一：准确找差量。关键一：准确找差量。 差量法解题的关键是正确找出方程式中的差量差量法解题的关键是正确找出方程式中的差量( (理论差量理论差量) )和和 发生反应的差量发生反应的差量( (实际差量实际差量) )。这些差量常常是反应前后同一。这些差量常常是反应前后同一 物态物态( (固态、液态、气态固态、液态、气态) )、同一物理量、同一物理量( (质量、体积、物质的质量、体积、物质的 量等量等) )的差量。的差量。 (2)(2)关键二：

41、合理列比例。关键二：合理列比例。 将将“差量差量”看作化学方程式右端的一项，将实际差量与化学看作化学方程式右端的一项，将实际差量与化学 方程式中的对应理论差量列成比例式计算求解。方程式中的对应理论差量列成比例式计算求解。 3.3.常见类型常见类型 常用差量法常用差量法原理原理 质量差法质量差法 根据反应方程式中反应物与生成物之间存根据反应方程式中反应物与生成物之间存 在的质量差量关系列式计算。在的质量差量关系列式计算。 气体体积差气体体积差( (物物 质的量差质的量差) )法法 根据反应方程式中反应物与生成物之间存根据反应方程式中反应物与生成物之间存 在的体积差量关系列式计算。在的体积差量关系

42、列式计算。 压强差法压强差法 根据反应前后恒容容器内压强差，利用反根据反应前后恒容容器内压强差，利用反 应方程式中反应前后气态反应物和气态生应方程式中反应前后气态反应物和气态生 成物之间的物质的量之差列式计算。成物之间的物质的量之差列式计算。 为了检验某含有为了检验某含有NaHCONaHCO3 3杂质的杂质的NaNa2 2COCO3 3样品的纯度，现将样品的纯度，现将w w1 1 g g样样 品加热，其质量变为品加热，其质量变为w w2 2 g g，则该样品的纯度，则该样品的纯度( (质量分数质量分数) )是是 ( )( ) 2112 11 2121 11 84w53w84ww A. B. 3

43、1w31w 73w42w115w84w C. D. 31w31w 【解析】【解析】选选A A。样品加热发生的反应为：。样品加热发生的反应为： 2NaHCO2NaHCO3 3 Na Na2 2COCO3 3H H2 2O OCOCO2 2 m m 168 106 62168 106 62 m(NaHCOm(NaHCO3 3) (w) (w1 1w w2 2) g) g 16862=m(NaHCO16862=m(NaHCO3 3)(w)(w1 1w w2 2)g)g 则则m(NaHCOm(NaHCO3 3)=)= NaNa2 2COCO3 3质量为：质量为： 其质量分数为：其质量分数为： = 12

44、 168 ww g 62 , 12 1 168 ww w g g 62 , 12 1 23 21 11 168 ww w g g m Na CO84w53w 62 mw g31w 。 样品 1.1.下列关于镁和钠及其合金的比较结论正确的是下列关于镁和钠及其合金的比较结论正确的是( )( ) A A铝镁合金的硬度较大，钠钾合金的硬度较小铝镁合金的硬度较大，钠钾合金的硬度较小 B B因为钠的金属性比镁要强，所以钠的熔点比镁要高因为钠的金属性比镁要强，所以钠的熔点比镁要高 C C镁能置换硫酸铜中的铜，钠也能置换硫酸铜中的铜镁能置换硫酸铜中的铜，钠也能置换硫酸铜中的铜 D D在空气中都能被点燃，生成的

45、产物都是氧化物，无过氧化在空气中都能被点燃，生成的产物都是氧化物，无过氧化 物物 【解析】【解析】选选A A。钠钾合金常温下呈液态，故。钠钾合金常温下呈液态，故A A项正确；熔点与项正确；熔点与 金属性强弱无关，故金属性强弱无关，故B B项错；由于钠可以与水反应，故钠不能项错；由于钠可以与水反应，故钠不能 置换出置换出CuSOCuSO4 4中的铜，中的铜，C C项错；钠在空气中点燃会生成项错；钠在空气中点燃会生成NaNa2 2O O2 2，D D 项错。项错。 2.(20122.(2012台州模拟台州模拟) )如图所示，两圆圈相交的阴影部分表示如图所示，两圆圈相交的阴影部分表示 圆圈内物质相互

46、发生的反应。钠及其氧化物的物质的量均为圆圈内物质相互发生的反应。钠及其氧化物的物质的量均为 0.1 mol0.1 mol，水的质量为，水的质量为100 g100 g。下列说法正确的是。下列说法正确的是( )( ) A A甲、乙、丙都属于氧化还原反应甲、乙、丙都属于氧化还原反应 B B甲反应的离子方程式为甲反应的离子方程式为Na+2HNa+2H2 2O O =Na=Na+ +2OH+2OH- -+H+H2 2 C C丙充分反应，能产生丙充分反应，能产生0.05 mol O0.05 mol O2 2， 电子转移电子转移0.1 mol0.1 mol D D甲、乙、丙充分反应后所得溶液的质量分数分别为

47、甲、乙、丙充分反应后所得溶液的质量分数分别为w w1 1、w w2 2、 w w3 3，则：，则：2w2w1 1=w=w2 2=w=w3 3 【解析】【解析】选选C C。乙不是氧化还原反应，。乙不是氧化还原反应，A A不正确；不正确；B B项中离子方项中离子方 程式电荷不守恒，不正确；程式电荷不守恒，不正确；D D项中所得溶液质量分数的关系为项中所得溶液质量分数的关系为 2w2w1 1ww2 2=w=w3 3，不正确。，不正确。 3.(20123.(2012杭州模拟杭州模拟) )将将0.4 g NaOH0.4 g NaOH和和1.06 g Na1.06 g Na2 2COCO3 3混合并配混合

48、并配 成溶液，向溶液中滴加成溶液，向溶液中滴加0.1 molL0.1 molL-1 -1稀盐酸。下列图像能正确 稀盐酸。下列图像能正确 表示加入盐酸的体积和生成表示加入盐酸的体积和生成COCO2 2的物质的量的关系的是的物质的量的关系的是( )( ) 【解析】【解析】选选C C。此题考查了元素化合物、图像数据的处理知识。此题考查了元素化合物、图像数据的处理知识。 向向NaOHNaOH和和NaNa2 2COCO3 3混合溶液中滴加盐酸时，盐酸首先和混合溶液中滴加盐酸时，盐酸首先和NaOHNaOH反应反应 生成水和氯化钠，当滴入生成水和氯化钠，当滴入0.1 L0.1 L时，两者恰好反应完全；继续时

49、，两者恰好反应完全；继续 滴加时，盐酸和滴加时，盐酸和NaNa2 2COCO3 3开始反应，首先发生：开始反应，首先发生：HCl+NaHCl+Na2 2COCO3 3 =NaHCO=NaHCO3 3+NaCl+NaCl，不放出气体，当再加入，不放出气体，当再加入0.1 L0.1 L时，此步反应时，此步反应 进行完全；继续滴加时，发生反应：进行完全；继续滴加时，发生反应：NaHCONaHCO3 3+HCl=NaCl+HCl=NaCl +H+H2 2O+COO+CO2 2，此时开始放出气体，分析图像，可知选，此时开始放出气体，分析图像，可知选C C。 4.4.除去除去NaHCONaHCO3 3溶液

50、中混有的少量溶液中混有的少量NaNa2 2COCO3 3可采取的方法是可采取的方法是( )( ) A.A.通入二氧化碳气体通入二氧化碳气体 B.B.加入氢氧化钡溶液加入氢氧化钡溶液 C.C.加入澄清石灰水加入澄清石灰水 D.D.加入稀盐酸加入稀盐酸 【解析】【解析】选选A A。A A项，由于发生反应：项，由于发生反应：NaNa2 2COCO3 3+CO+CO2 2+H+H2 2O=O= 2NaHCO2NaHCO3 3, ,故故A A项正确；项正确；B B项，由于发生反应：项，由于发生反应：NaNa2 2COCO3 3+Ba(OH)+Ba(OH)2 2 =BaCO=BaCO3 3+2NaOH+2

51、NaOH、NaHCONaHCO3 3+Ba(OH)+Ba(OH)2 2=BaCO=BaCO3 3+NaOH+H+NaOH+H2 2O O， 除去除去NaNa2 2COCO3 3的同时的同时NaHCONaHCO3 3也被除去，故也被除去，故B B项错误；项错误；C C项，加入澄清项，加入澄清 石灰水与石灰水与B B项相似，故项相似，故C C项错误；项错误；D D项，由于发生反应：项，由于发生反应： NaNa2 2COCO3 3+2HCl=2NaCl+CO+2HCl=2NaCl+CO2 2+H+H2 2O O、NaHCONaHCO3 3+HCl=NaCl+CO+HCl=NaCl+CO2 2 +H+H2 2O O，除去，除去NaNa2 2COCO3 3的同时的同时NaHCONaHCO3 3也被