无机化学知识重点

1、无机化学学习重点、难点绪论 重点：无机化学的研究对象、化学分支学科 无机化学的学习方法。 教材基础知识第一章 原子结构和元素周期系重点: 1、四个量子数的概念、量子力学对核外电子运动状态的描述方法；核外电子运动状态。 2、基态原子电子组态的构造原理，给定原子序数时写出基态原子的电子组态，特别是价电子组态；近似能级图，核外电子排布的三个原则的含义。 3、建立元素周期率、周期系、周期表、周期性的基本概念。周期表位置与电子组态的相互确定。 4、电离能、电子亲和能和电负性等概念的物理意义及其变化规律 难点：量子力学对核外电子运动状态的描述方法； 第二章 分子结构重点： 1、价键理论，杂化轨道理论，键和

2、键、大键以及等电子体等基本概念。 2、价层电子互斥理论推测分子的立体结构。 3、分子轨道理论、O2 ，N2分子轨道能级图，分子轨道中电子的排布，键级。 4、键能、键长、键角；键的极性和分子的极性。 5、分子间力的概念及其构成因素，化学键和分子间力的区别。氢键的特征和形成条件，以及对于物质的物理性质的影响。 第三章 晶体结构重点：1、晶体的特征，晶胞的概念， 2、金属键概念、金属晶体的堆积模型 3、离子特征、离子键、晶格能、离子晶体的基本类型以及离子晶体结构模型。 难点：晶胞参数的定义以及体心、面心和底心晶胞的概念。 第四章 配位化合物重点：1、配合物的基本概念，配合物的组成。 2、几何异构和对

3、映异构 3、配合物配位键的本质，配合物中心原子的轨化类型、内外轨的概念，磁性测量对推测配合物结构的意义 难点：对映异构、中心原子的轨化类型 第五章 化学热力学初步重点：1、理想气体状态方程及混合气体分压定律。 2、热力学能、焓、吉布斯自由能和熵。 3、盖斯定律及其应用，利用焓变与熵变计算化学反应的标准摩尔自由能，吉布斯赫姆霍兹公式。运用吉布斯自由能变化去判断化学反应的方向。 难点：热力学能、焓、吉布斯自由能和熵的概念，非标准态自由能的计算 第六章 化学平衡常数重点：l、标准平衡常数、实验平衡常数，平衡常数的物理意义，多重平衡规则。 2、有关化学平衡的计算。 3、浓度、压力、温度对化学平衡的影响

4、的讨论，勒夏特里原理。 难点：有关化学平衡的计算。 第七章 化学动力学基础重点：1、平均速率和瞬时速率。 2、速率方程和速率常数，质量作用定律，反应级数。 3、阿累尼乌斯公式，活化能。 4、反应历程：反应机理、基元反应、复杂反应，反应分子数的概念. 5、碰撞理论和过渡态理论 难点：由反应机理推导实验速率方程 第八章 水溶液重点：1、稀溶液的依数性。 2、强电解质理论，离子氛、活度、活度因子、离子强度等概念。 难点：离子氛、活度、活度因子、离子强度等概念。 第九章酸碱平衡 重点： 1、酸碱质子理论。 2、pH与氢离子浓度的相互换算，拉平效应和区分效应。 3、一元弱酸、碱的电离，多元弱酸的电离，有

5、关离子浓度的计算。 4、缓冲溶液pH值的计算。 5、指示剂的变色原理 难点：离子效应、盐效应等影响电离平衡移动的因素，有关离子浓度的计算。 第九章 沉淀平衡重点：1、溶解度与溶度积的相互换算 2、沉淀生成、溶解或转化的条件，有关溶度积常数的计算 难点：有关溶度积常数的计算 第十章 电化学基础重点： 1、氧化还原反应方程式的配平方法。 2、标准电极电势的意义，运用标准电极电势来判断氧化剂和还原剂的强弱，氧化还原反应的方向和计算平衡常数。 3、用Nemst方程讨论离子浓度、酸度变化时电极电势的改变和对氧化还原反应的影响。 4、化学电源和电解的作用机理及电解产物析出的一般规律。 难点：标准电极电势的

6、概念 第十二章 配位平衡重点： 1、配合物的稳定常数及其计算。 2、影响配合物在溶液中稳定性的因素，螯合效应。 难点：配合物的稳定常数的计算。 第十三章 氢 稀有气体重点： 1、氢的物理和化学性质，氢化物的分类。 2、稀有气体单质的性质、用途和从空气中分离它们的方法。 3、稀有气体化合物，主要是氙的化合物的结构和性质。 难点：稀有气体化合物的结构。 第十四章 卤 素重点：I、卤素及其重要化合物的基本化学性质、结构、制备和用途。 2、卤素单质和次卤酸及其盐发生歧化反应的条件和递变的规律。 3、元素电极电势图来判断卤素及其化合物各氧化态间的转化关系。 难点：拟卤素，元素电势图及应用。 第十五章 氧

7、族元素重点：1、氧、臭氧、过氧化氢的结构、性质、用途。 2、SO2、SO3、亚硫酸、硫酸和它们相应的盐、硫代硫酸盐，过二硫酸及其盐等的结构、性质、制备和用途以及它们之间的相互转化关系 难点：硫的其它含氧酸及其盐(硫代硫酸盐、连二亚硫酸钠、焦硫酸、过硫酸、连多硫酸) 第十六章 氮族元素重点：1、氮、磷以及它们的氢化物、氧化物、含氧酸和含氧酸盐的结构、性质、制备和用途。 2、本族各元素及其化合物的主要氧化态间的转化关系，从磷到铋(+)氧化态的化合物的渐趋稳定的规律性，惰性电子对效应及其应用。 难点：氨的衍生物的结构和性质，偏磷酸、亚磷酸、次磷酸及其盐的结构和性质。第十七章 碳 硅 硼重点：1、碳、

8、硅、硼的单质、简单氢化物、卤化物、含氧化合物的结构、性质、制备和用途。 2、硼的缺电子特征，碳、硅、硼之间的相似性及差异。 难点：硼的缺电子特征，单质硼、硼烷、卤化硼、硼酸和硼砂的结构、性质。 第十八章 非金属元素小结重点：1、非金属元素氢化物（热稳定性、还原性、水溶液的酸碱性）和含氧酸（结构，酸性）及其盐的性质（溶解性、水解性、热稳定性、氧化还原性）递变规律。 2、非金属元素在周朗性变化上的某些特殊性。 难点：非金属含氧酸盐的某些性质。 第十九章 金属通论重点：1、金属的共性，合金。 2、 金属冶炼方法。 难点：金属的提炼。 第二十章 s区金属（碱金属 碱土金属） 重点：碱金属和碱土金属单质

9、、氧化物、氢氧化物、盐类的性质及变化规律 难点：碱金属氧化物 第十八章 p区金属（铝族锗分族）重点：I、铝、锡、铅、锑、铋的单质及其重要化合物的性质和用途。 2、铝的冶炼原则和方法。 3、对角线规则， p区金属6s2电子的稳定性。 难点： p区金属6s2电子的稳定性。 第二十二章 ds金属（铜族和锌族元素） 重点：1、掌握铜、银、锌、汞单质、氧化物、氢氧化物及其重要盐类的性质。 2、Cu(I)、Cu()；Hg(I) 、Hg()之间的相互转化。 3、IA和IB，A和B族元素的性质对比； 难点： Cu(I)、Cu()；Hg(I) 、Hg()之间的相互转化。 第二十一章 d区金属（过渡元素）重点：1

10、、过渡元素的价电子构型的特点及其元素通性的关系。 2、钛、铬、锰、铁系元素的单质和化合物的性质用途。 3、第四周期d区金属元素氧化态、最高价氧化物及其水化物的酸碱性、氧化还原性、水合离子以及含氧酸颜色等变化规律。 4、第五、第六周期d区金属的基本特征及其变化规律。 5、同多酸、杂多酸及其盐的概念。 难点：同多酸和杂多酸及其盐，锰的自由能氧化态图锰（II）、锰（IV）、锰（VI）、锰（VII）的化合物 ，FeH2O体系的电势Ph图。 第二十四章 f区金属（镧系与锕系金属）重点： 1、镧系和锕系元素如电子构型与性质的关系。 2、镧系收缩的实质及其对镧系化合物性质的影响。 难点： 锕系元素的通性（价

11、电子构型、氧化态、离子半径、离子的颜色）常考知识点一、俗名纯碱、苏打、天然碱 、口碱：a2CO3 小苏打：NaHCO3 大苏打：Na2S2O3 石膏（生石膏）：CaSO4.2H2O 熟石膏：2CaSO4.H2O 莹石：CaF2 重晶石：BaSO4（无毒） 碳铵：NH4HCO3 石灰石、大理石：CaCO3 生石灰：CaO 食盐：NaCl 熟石灰、消石灰：Ca(OH)2 芒硝：Na2SO47H2O (缓泻剂) 烧碱、火碱、苛性钠：NaOH 绿矾：FaSO47H2O 干冰：CO2 明矾：KAl (SO4)212H2O 漂白粉：Ca (ClO)2 、CaCl2（混和物） 泻盐：MgSO47H2O 胆矾

12、、蓝矾：CuSO45H2O 双氧水：H2O2 皓矾：ZnSO47H2O 硅石、石英：SiO2 刚玉：Al2O3 水玻璃、泡花碱、矿物胶：Na2SiO3 铁红、铁矿：Fe2O3 磁铁矿：Fe3O4 黄铁矿、硫铁矿：FeS2 铜绿、孔雀石：Cu2 (OH)2CO3 菱铁矿：FeCO3 赤铜矿：Cu2O 波尔多液：Ca (OH)2和CuSO4 石硫合剂：Ca (OH)2和S 玻璃的主要成分：Na2SiO3、CaSiO3、SiO2 过磷酸钙（主要成分）：Ca (H2PO4)2和CaSO4 重过磷酸钙（主要成分）：Ca (H2PO4)2 天然气、沼气、坑气（主要成分）：CH4 水煤气：CO和H2 硫酸亚

13、铁铵（淡蓝绿色）：Fe (NH4)2 (SO4)2 溶于水后呈淡绿色 光化学烟雾：NO2在光照下产生的一种有毒气体 王水：浓HNO3与浓HCl按体积比1：3混合而成。 铝热剂：Al + Fe2O3或其它氧化物。 尿素：CO（NH2) 2无机反应中的特征反应1与碱反应产生气体（1）（2）铵盐：2与酸反应产生气体（1）（2）3Na2S2O3与酸反应既产生沉淀又产生气体： S2O32-+2H+=S+SO2+H2O4与水反应产生气体（1）单质（2）化合物5强烈双水解6既能酸反应，又能与碱反应 （1）单质：Al （2）化合物：Al2O3、Al(OH)3、弱酸弱碱盐、弱酸的酸式盐、氨基酸。7与Na2O2反

14、应82FeCl3+H2S=2FeCl2+S+2HCl9电解10铝热反应：Al+金属氧化物金属+Al2O311 Al3+ Al(OH)3 AlO2-12归中反应：2H2S+SO2=3S+2H2O 4NH3+6NO4N2+6H2O13置换反应：（1）金属金属（2）金属非金属（3）非金属非金属（4）非金属金属14、一些特殊的反应类型： 化合物+单质 化合物+化合物 如：Cl2+H2O、H2S+O2、NH3+O2、CH4+O2、Cl2+FeBr2 化合物+化合物 化合物+单质NH3+NO、H2S+SO2 、Na2O2+H2O、NaH+H2O、 Na2O2+CO2、CO+H2O 化合物+单质 化合物PC

15、l3+Cl2 、Na2SO3+O2 、FeCl3+Fe 、FeCl2+Cl2、CO+O2、Na2O+O2 14三角转化：15受热分解产生2种或3种气体的反应：（1）铵盐（2）硝酸盐16特征网络：（1）（2）A A为弱酸的铵盐：(NH4)2CO3或NH4HCO3； (NH4)2S或NH4HS；(NH4)2SO3或NH4HSO3（3）无机框图中常用到催化剂的反应:17.关于反应形式的联想：1热分解反应：典型的特征是一种物质加热（1变2或1变3）。含有电解熔融的Al2O3来制备金属铝、电解熔融的NaCl来制备金属钠。2.两种物质的加热反应： 能与溴水反应而使溴水褪色或变色的物质 12价硫（H2S及硫化物）； 24价硫（SO2、H2SO3及亚硫酸盐）；32价铁：6FeSO4