2017-2018学年高中化学苏教版选修4 专题3 溶液中的离子反应 专题优化总结 课件（33张）

1、专题专题3溶液中的离子反应溶液中的离子反应 氧化还原滴定氧化还原滴定 中和滴定是酸与碱相互作用生成盐和水的反应，通过实验手中和滴定是酸与碱相互作用生成盐和水的反应，通过实验手 段用已知测定未知。如果不是酸碱之间的反应，而是其他类段用已知测定未知。如果不是酸碱之间的反应，而是其他类 型的反应，若原理相同，也可以用该实验手段进行已知测定型的反应，若原理相同，也可以用该实验手段进行已知测定 未知的操作。未知的操作。 如氧化还原滴定：如氧化还原滴定： 1原理原理 利用溶液中的氧化还原反应和滴定原理，可求氧化剂利用溶液中的氧化还原反应和滴定原理，可求氧化剂(或还原或还原 剂剂)溶液的浓度。溶液的浓度。

2、ABDEFH (2)不用不用_(酸、碱酸、碱)式滴定管盛放酸性高锰酸钾溶液。式滴定管盛放酸性高锰酸钾溶液。 试分析原因：试分析原因： _。 (3)选何种指示剂，说明理由：选何种指示剂，说明理由： _。 (4)滴定前平视酸性滴定前平视酸性KMnO4溶液液面，刻度为溶液液面，刻度为a mL，滴定后，滴定后 俯视液面刻度为俯视液面刻度为b mL，则，则(ba)mL比实际消耗酸性比实际消耗酸性KMnO4 溶液体积溶液体积_(填填“多多”或或“少少”)。根据。根据(ba)mL计算得到计算得到 的待测浓度，比实际浓度的待测浓度，比实际浓度_(填填“大大”或或“小小”)。 碱碱 酸性高锰酸钾溶液能腐蚀橡胶管

3、酸性高锰酸钾溶液能腐蚀橡胶管 少少 小小 电解质的强弱，可以从电离平衡的特征去考虑，用定性和定电解质的强弱，可以从电离平衡的特征去考虑，用定性和定 量的方法加以证明。要证明一种酸是强酸还是弱酸，常见的量的方法加以证明。要证明一种酸是强酸还是弱酸，常见的 方法如下：方法如下： 强酸与弱酸的证明方法强酸与弱酸的证明方法 1根据定义判定根据定义判定 (1)强酸在水溶液中全部电离，不存在溶质分子；弱酸在水溶强酸在水溶液中全部电离，不存在溶质分子；弱酸在水溶 液中部分电离，因存在电离平衡，所以既含溶质离子，又含液中部分电离，因存在电离平衡，所以既含溶质离子，又含 溶质分子。溶质分子。 (2)同温度、同浓

4、度的强酸溶液的导电性强于弱酸溶液的导电同温度、同浓度的强酸溶液的导电性强于弱酸溶液的导电 性。性。 (3)pH相同的强酸和弱酸，弱酸的物质的量浓度大于强酸的物相同的强酸和弱酸，弱酸的物质的量浓度大于强酸的物 质的量浓度。质的量浓度。 2根据稀释过程中根据稀释过程中c(H )变化判定 变化判定 (1)相同相同pH、相同体积的强酸和弱酸、相同体积的强酸和弱酸,当加水稀释相同倍数时当加水稀释相同倍数时, pH变化大的为强酸，变化大的为强酸，pH变化小的为弱酸。变化小的为弱酸。 (2)稀释浓的弱酸溶液，一般是稀释浓的弱酸溶液，一般是c(H )先增大后减小；稀释浓 先增大后减小；稀释浓 的强酸溶液，的强

5、酸溶液，c(H )一直减小。 一直减小。 3根据中和反应区别判定根据中和反应区别判定 (1)中和相同体积、相同中和相同体积、相同pH的强酸和弱酸，弱酸的耗碱量多于的强酸和弱酸，弱酸的耗碱量多于 强酸。强酸。 (2)相同相同pH、相同体积的强酸和弱酸分别与等物质的量的同元、相同体积的强酸和弱酸分别与等物质的量的同元 强碱发生中和反应后，若溶液呈中性，该酸为强酸；若溶液强碱发生中和反应后，若溶液呈中性，该酸为强酸；若溶液 呈酸性，则该酸为弱酸。呈酸性，则该酸为弱酸。 4.根据与其他物质发生化学反应的速率、生成气体的量等判定根据与其他物质发生化学反应的速率、生成气体的量等判定 (1)pH相同、体积也

6、相同的强酸和弱酸分别跟足量活泼金属反相同、体积也相同的强酸和弱酸分别跟足量活泼金属反 应时，起始速率相同；在反应过程中，弱酸反应较快，产生应时，起始速率相同；在反应过程中，弱酸反应较快，产生 的氢气量多；而强酸反应较慢，产生的氢气量少。的氢气量多；而强酸反应较慢，产生的氢气量少。 (2)同浓度、同体积的强酸和弱酸分别与足量较活泼的金属反同浓度、同体积的强酸和弱酸分别与足量较活泼的金属反 应，强酸生成氢气的速率较大；弱酸产生氢气的速率较小。应，强酸生成氢气的速率较大；弱酸产生氢气的速率较小。 当二者为同元酸时，产生氢气的物质的量相等。当二者为同元酸时，产生氢气的物质的量相等。 5根据酸根离子是否

7、水解判断根据酸根离子是否水解判断 强酸强碱盐不水解，溶液呈中性强酸强碱盐不水解，溶液呈中性,弱酸强碱盐溶液水解显碱性弱酸强碱盐溶液水解显碱性, 且水解程度越大的酸根对应的酸越弱。且水解程度越大的酸根对应的酸越弱。 四大常数的计算是近几年高考命题的重点之一，尤其是四大常数的计算是近几年高考命题的重点之一，尤其是 新课程标准新课程标准增加的化学平衡常数和溶度积，考查的频率增加的化学平衡常数和溶度积，考查的频率 非常高。非常高。 四大平衡常数的比较和应用四大平衡常数的比较和应用 1化学平衡常数、水的离子积、电离平衡常数及溶度积化学平衡常数、水的离子积、电离平衡常数及溶度积 的比较的比较 化学平衡常数

8、化学平衡常数水的离子积水的离子积 反应反应 举例举例 表达式表达式 影响影响 因素因素 适应适应 范围范围 温度温度 温度温度 一般化学反应平衡体系一般化学反应平衡体系 稀的酸性、碱性或中性稀的酸性、碱性或中性 溶液溶液 电离平衡常数电离平衡常数溶度积溶度积 反应反应 举例举例 表达式表达式 影响影响 因素因素 适应适应 范围范围 Kspcm(An )cn(Bm) 温度温度温度温度 弱电解质的电离平弱电解质的电离平 衡体系衡体系 难溶电解质的难溶电解质的 溶解平衡体系溶解平衡体系 2常利用平衡常数常利用平衡常数(K)与浓度商与浓度商(Qc)来判断反应是否处于平衡来判断反应是否处于平衡 状态或反

9、应进行的方向：状态或反应进行的方向： QcK，平衡左移；，平衡左移； QcK，处于平衡状态；，处于平衡状态； Qcc(H )c(A) c(OH )。 。 (2)单一的弱酸根阴离子和弱碱阳离子的水解是微弱的，水解单一的弱酸根阴离子和弱碱阳离子的水解是微弱的，水解 生成的粒子的浓度小于盐电离产生的离子的浓度。如弱酸盐生成的粒子的浓度小于盐电离产生的离子的浓度。如弱酸盐 NaA溶液中溶液中c(Na )c(A)c(OH)c(HA)c(H)。 。 特别提示特别提示(1)一元酸一元酸HA、一元碱、一元碱BOH的混合溶液中只含有的混合溶液中只含有 H 、 、A 、 、B 、 、OH 4种离子，不可能出现两种

10、阳 种离子，不可能出现两种阳(阴阴)离子浓离子浓 度同时大于两种阴度同时大于两种阴(阳阳)离子浓度的情况。如离子浓度的情况。如c(B )c(A)c(H )c(OH)等肯定错误。 等肯定错误。 (2)将物料守恒式代入电荷守恒式中，即可得出质子守恒式。将物料守恒式代入电荷守恒式中，即可得出质子守恒式。 3掌握掌握“四个四个”步骤步骤 溶液中粒子浓度大小比较方法的四个步骤：溶液中粒子浓度大小比较方法的四个步骤： (1)判断反应产物：判断两种溶液混合时生成了什么物质，是判断反应产物：判断两种溶液混合时生成了什么物质，是 否有物质过量，再确定反应后溶液的组成。否有物质过量，再确定反应后溶液的组成。 (2

11、)写出反应后溶液中存在的平衡：根据溶液的组成，写出溶写出反应后溶液中存在的平衡：根据溶液的组成，写出溶 液中存在的所有平衡液中存在的所有平衡(水解平衡、电离平衡水解平衡、电离平衡)，尤其要注意不，尤其要注意不 要漏写在任何水溶液中均存在的水的电离平衡。这一步的主要漏写在任何水溶液中均存在的水的电离平衡。这一步的主 要目的是分析溶液中存在的各种粒子及比较直接地看出某些要目的是分析溶液中存在的各种粒子及比较直接地看出某些 粒子浓度间的关系，在具体应用时要注意防止遗漏。粒子浓度间的关系，在具体应用时要注意防止遗漏。 (3)列出溶液中存在的等式：根据反应后溶液中存在的溶质的列出溶液中存在的等式：根据反

12、应后溶液中存在的溶质的 守恒原理，列出两个重要的等式，即电荷守恒式和物料守恒守恒原理，列出两个重要的等式，即电荷守恒式和物料守恒 式，据此可列出溶液中阴、阳离子间的数学关系式。式，据此可列出溶液中阴、阳离子间的数学关系式。 (4)比大小：根据溶液中存在的平衡和题给条件，结合平衡的比大小：根据溶液中存在的平衡和题给条件，结合平衡的 有关知识，分析哪些平衡进行的程度相对大一些，哪些平衡有关知识，分析哪些平衡进行的程度相对大一些，哪些平衡 进行的程度相对小一些，再依此比较溶液中各粒子浓度的大进行的程度相对小一些，再依此比较溶液中各粒子浓度的大 小。这一步是溶液中粒子浓度大小比较最重要的一步小。这一步

13、是溶液中粒子浓度大小比较最重要的一步,关键是关键是 要把握好电离平衡和水解平衡两大理论要把握好电离平衡和水解平衡两大理论,树立树立“主次主次”意识。意识。 1为证明某可溶性一元酸为证明某可溶性一元酸(HX)是弱酸，某同学设计了如下是弱酸，某同学设计了如下 实验方案，其中不合理的是实验方案，其中不合理的是() A室温下，测室温下，测0.1 molL 1的 的HX溶液的溶液的pH，若，若pH1，证明，证明 HX是弱酸是弱酸 B室温下，将等浓度等体积的盐酸和室温下，将等浓度等体积的盐酸和NaX溶液混合，若混合溶液混合，若混合 溶液溶液pH7，证明，证明HX 是弱酸是弱酸 D在相同条件下，对在相同条件

14、下，对0.1 molL 1的盐酸和 的盐酸和0.1 molL 1的 的HX 溶液进行导电性实验，若溶液进行导电性实验，若HX溶液灯泡较暗，证明溶液灯泡较暗，证明HX为弱酸为弱酸 2(2019杭州高二调研杭州高二调研)下表是几种常见弱酸的电离方程式及下表是几种常见弱酸的电离方程式及 电离平衡常数电离平衡常数(25 )。 酸酸电离方程式电离方程式电离平衡常数电离平衡常数K CH3CO OH H2CO3 H3PO4 1.7610 5 K14.3110 7 K25.6110 11 K17.5210 3 K26.2310 8 K32.2010 13 3常温下，将常温下，将a L 0.1 molL 1的

15、的NaOH溶液与溶液与b L 0.1 molL 1 的的CH3COOH溶液混合。下列有关混合溶液的说法一定不正溶液混合。下列有关混合溶液的说法一定不正 确的是确的是() Aac(Na)c(H)c(OH) Bab时，时，c(CH3COO )c(Na)c(OH)c(H) Cab时，时，c(CH3COOH)c(H ) c(OH ) D无论无论a、b有何关系，均有有何关系，均有c(H ) c(Na ) c(CH3COO ) c(OH ) 解析：选解析：选B。由电荷守恒得。由电荷守恒得c(H ) c(Na ) c(CH3COO ) c(OH )，故 ，故D正确；若正确；若ba，醋酸过量，溶液为，醋酸过量，溶液为CH3COONa 与与CH3COOH的混合溶液，当溶液呈酸性时的混合溶液，当溶液呈酸性时A正确；若正确；若ab， 反应后的溶液为反应后的溶液为CH3COONa溶液，由于溶液，由于CH3COO 水解而显 水解而显 碱性，根据质子守恒可知，碱性，根据质子守恒可知，C正确；若正确；若ab，说明碱过量，溶，说明碱过量，溶 液为液为CH 3COONa与 与NaOH的混合溶液，存在的混合溶液，存在c(Na )c(CH3COO )， ，B错误。错误。 C (2)NO2可用氨水吸收生成可用氨水吸收生成NH4NO3。25 时，将时，将a mol NH4NO3