课题1溶液的形成

1、尝过海水吗，啥味道？尝过海水吗，啥味道？ 第九单元第九单元 溶液溶液 课题课题1 溶液的形成溶液的形成 第一课时第一课时 溶液溶液 一定喝过这个一定喝过这个 喝过纯净水吗？啥味道？喝过纯净水吗？啥味道？ 吃过这个吗？吃过这个吗？ 结论：生活中的液体多数是混合结论：生活中的液体多数是混合 物、不是纯净物。物、不是纯净物。 下面我们再现两个生活中的实验。下面我们再现两个生活中的实验。 【实验探究实验探究1】食盐、蔗糖溶于水的情况。食盐、蔗糖溶于水的情况。 步骤步骤食盐加入水中食盐加入水中蔗糖加入水中蔗糖加入水中 现象现象 结论结论 质量关系质量关系 食盐消失在水中食盐消失在水中蔗糖消失在水中蔗糖消

2、失在水中 蔗糖、食盐都可以溶解在水中形成混合物蔗糖、食盐都可以溶解在水中形成混合物 m（食盐）（食盐）+ m（水）（水）=m(食盐水食盐水)m(蔗糖蔗糖)+ m（水）（水）= m(蔗糖水蔗糖水) 蔗糖溶于水微观示意图蔗糖溶于水微观示意图 氯化钠溶于水微观示意图氯化钠溶于水微观示意图 思考：思考：我们得到的液体都是混合物。每种液体各部我们得到的液体都是混合物。每种液体各部 分的性质都一样；只要条件不改变，无论放分的性质都一样；只要条件不改变，无论放 置多长时间，每种液体都没有沉淀析出。置多长时间，每种液体都没有沉淀析出。 如此，你能给 如此，你能给 溶液一个定义？溶液一个定义？ 一一 溶液溶液

3、1.溶液：溶液： 。 溶液的特征：溶液的特征： 。 一种或几种物质分散到另一种物质一种或几种物质分散到另一种物质 里，形成均一、稳定的混合物里，形成均一、稳定的混合物 均一、稳定、混合物均一、稳定、混合物 稳定：指外界条件不变时稳定：指外界条件不变时(温度、溶剂量、气体压强等温度、溶剂量、气体压强等)， 溶质不会从溶剂中分离出来。溶质不会从溶剂中分离出来。 均一：指溶液中任意一部分的组成和性质完全相同。均一：指溶液中任意一部分的组成和性质完全相同。 2.溶质：溶质： 。如食盐、蔗糖等。如食盐、蔗糖等。 3.溶剂：溶剂： 。如水（水是较。如水（水是较 好的溶剂，许多物质能溶解在其中）。好的溶剂，

4、许多物质能溶解在其中）。 溶质、溶剂、溶液三者之间的质量关系：溶质、溶剂、溶液三者之间的质量关系： 被溶解的物质被溶解的物质 能溶解其它物质的物质能溶解其它物质的物质 m（溶质）（溶质）+ m（溶剂）（溶剂）= m（溶液）（溶液） 被分散的物质就是溶质被分散的物质就是溶质 【讨论讨论】指出下列溶液中的溶质和溶剂指出下列溶液中的溶质和溶剂 溶液溶液溶剂溶剂溶质溶质 氢氧化钠溶液氢氧化钠溶液 食盐水食盐水 硫酸铜溶液硫酸铜溶液 碘酒碘酒 水水 水水 水水 酒精酒精 氢氧化钠氢氧化钠 食盐食盐 硫酸铜硫酸铜 碘碘 思考：我们都有这样的生活经验：衣服上沾上油滴时，用思考：我们都有这样的生活经验：衣服上

5、沾上油滴时，用 水很难洗去，解决的方法有以下三种：可以用肥皂水很难洗去，解决的方法有以下三种：可以用肥皂 水洗；可以用洗衣粉洗；可以用汽油洗。用谁洗效水洗；可以用洗衣粉洗；可以用汽油洗。用谁洗效 果更好呢？果更好呢？ 【实验探究实验探究2】 1 2 3 4 【步骤及形象步骤及形象】 编编 号号 溶剂溶剂溶质溶质现象现象 1水水碘碘 2汽油汽油碘碘 3水水高锰酸钾高锰酸钾 4汽油汽油高锰酸钾高锰酸钾 结论：碘难溶于水，易溶于汽油；高锰酸钾易溶于水，难结论：碘难溶于水，易溶于汽油；高锰酸钾易溶于水，难 溶于汽油；这说明：溶于汽油；这说明： . 。 难溶于水难溶于水 溶解溶解 溶解溶解 难溶于汽油难

6、溶于汽油 同种溶质在不同溶剂中的溶解能力同种溶质在不同溶剂中的溶解能力 不同，不同种溶质在同种溶剂里的溶解能力也不同不同，不同种溶质在同种溶剂里的溶解能力也不同 思考：看来衣服上的油滴用汽油洗效果思考：看来衣服上的油滴用汽油洗效果 更好；因为油在水中溶解能力弱、更好；因为油在水中溶解能力弱、 在汽油中溶解能力强。前边我们在汽油中溶解能力强。前边我们 谈到的溶质大部分是固体，那么谈到的溶质大部分是固体，那么 溶质还能否是别的状态呢？溶质还能否是别的状态呢？ 二二 、溶质与溶剂的辩证关系、溶质与溶剂的辩证关系 【 实验探究实验探究3】乙醇溶于水。乙醇溶于水。 【实验步骤实验步骤】取少量高锰酸钾溶液

7、于试管中，滴入少量乙取少量高锰酸钾溶液于试管中，滴入少量乙 醇，观察现象。醇，观察现象。 溶溶 剂剂 溶溶 质质 振荡前振荡前 现象现象 振荡后振荡后 形象形象 静置后静置后 现象现象 结论结论 水水 乙乙 醇醇 震荡前分层说明乙醇震荡前分层说明乙醇 密度小于水，最后不密度小于水，最后不 分层说明乙醇能溶解分层说明乙醇能溶解 在水中形成溶液。在水中形成溶液。 1.液液液互溶时，液互溶时， 。 2.通常：有水时，通常：有水时， 。 量多者为溶剂，量少者为溶质量多者为溶剂，量少者为溶质 水无论多少都是溶剂水无论多少都是溶剂 分层分层不分层不分层不分层不分层 3. 溶质可以为：溶质可以为： 。 同学

8、们能否举出溶质是气体的例子？如同学们能否举出溶质是气体的例子？如-。 【溶液的用途溶液的用途】 1.动物体内氧气和二氧化碳都是溶解在血液中进行循环的动物体内氧气和二氧化碳都是溶解在血液中进行循环的 2.医疗上葡萄糖和生理盐水、各种注射液都是按一定要求医疗上葡萄糖和生理盐水、各种注射液都是按一定要求 配成溶液使用的。配成溶液使用的。 3.现在农业上的无土栽培技术就是利用溶液代替土壤，提现在农业上的无土栽培技术就是利用溶液代替土壤，提 供植物所需养料。供植物所需养料。 4.许多化学反应在溶液中进行，可以加快反应速率。许多化学反应在溶液中进行，可以加快反应速率。 固体、液体、气体固体、液体、气体 二

9、、溶解时的吸热或放热现象二、溶解时的吸热或放热现象 【活动与探究活动与探究】NH4NO3 、NaCl 、NaOH分别溶于分别溶于 水时，用温度计测量温度的变化。水时，用温度计测量温度的变化。 实验步骤：实验步骤：1.将温度计插入水中插入盛水的烧杯中，观察将温度计插入水中插入盛水的烧杯中，观察 并记录水的温度；并记录水的温度； 2.向烧杯中分别加入向烧杯中分别加入NaCl 、NH4NO3、NaOH 用玻璃棒迅速搅拌，读出温度计的刻度并记用玻璃棒迅速搅拌，读出温度计的刻度并记 录。录。 溶质溶质加溶质前水的温度加溶质前水的温度 / 加溶质后水的温度加溶质后水的温度 / NaCl 24 NH4NO3

10、24 NaOH24 实验现象：实验现象： 24 14 56 实验结论：实验结论： NaCl溶于水没有明显的吸热或放热象；溶于水没有明显的吸热或放热象； NH4NO3 溶于水时吸热；溶于水时吸热； NaOH 溶于水时放热。溶于水时放热。 思考：如果没有温度计，我们也可以设计装置探究溶质思考：如果没有温度计，我们也可以设计装置探究溶质 溶解时的吸热、放热现象溶解时的吸热、放热现象;只是不太准确而已。这只是不太准确而已。这 种方法叫做定性分析。请看下面定性分析实验方案种方法叫做定性分析。请看下面定性分析实验方案: 【思考思考】我们已经知道：汽油可以把衣服上的油脂我们已经知道：汽油可以把衣服上的油脂

11、洗去，是汽油可以溶解油脂。那肥皂水、洗洗去，是汽油可以溶解油脂。那肥皂水、洗 涤剂也可以洗去油污，道理何在？涤剂也可以洗去油污，道理何在？ 【实验探究实验探究4】油脂怎样溶解在含有洗涤剂的水中油脂怎样溶解在含有洗涤剂的水中 试管内加入试管内加入 的物质的物质 现象现象把液体倒掉把液体倒掉 后的试管是后的试管是 否干净否干净 震荡前震荡前震荡后震荡后静置后静置后 水和植物油水和植物油 水和植物油水和植物油 及洗涤剂及洗涤剂 分层分层浑浊浑浊 分层分层否否 分层分层浑浊浑浊 浑浊但浑浊但 不分层不分层 是是 振荡前振荡前振荡后振荡后 静置后静置后 乳浊液：乳浊液： 。 小液滴分散到液体里形成的混合

12、物小液滴分散到液体里形成的混合物 乳化现象微观示意图乳化现象微观示意图 【结论结论】 1.人们把人们把能使能使 . 叫叫 。这种现象叫做乳化现象。确切地说是类似。这种现象叫做乳化现象。确切地说是类似 于形成于形成“水合分子水合分子”。乳化是乳化剂把大的液滴分散成。乳化是乳化剂把大的液滴分散成 无无 数细小的液滴数细小的液滴-使大集团化解为使大集团化解为“个体户个体户”。 2.汽油去油污是油污溶解在汽油中，洗涤剂去油污是乳化汽油去油污是油污溶解在汽油中，洗涤剂去油污是乳化 现象。两者效果相同但原理不同。现象。两者效果相同但原理不同。 两种互不相溶的液体形成稳定乳浊液的物质两种互不相溶的液体形成稳

13、定乳浊液的物质 乳化剂乳化剂 【课堂练习课堂练习】 1.下列说法正确的是（下列说法正确的是（ ） A. 碘酒中的溶剂是水碘酒中的溶剂是水 B. 把食用油放入水里，并用力振荡，食用油是溶质把食用油放入水里，并用力振荡，食用油是溶质 C.高锰酸钾放入水中，形成紫色溶液高锰酸钾放入水中，形成紫色溶液 D. 将少量氯化钠放入水中溶解，溶质是氯化钠将少量氯化钠放入水中溶解，溶质是氯化钠 2.各种洗涤剂广泛进入人们的生活中，下列洗涤中所用各种洗涤剂广泛进入人们的生活中，下列洗涤中所用 洗涤剂具有乳化功能的是（洗涤剂具有乳化功能的是（ ） A. 用汽油除去衣服上的油污用汽油除去衣服上的油污 B. 用餐具洗洁

14、精洗餐具上的油污用餐具洗洁精洗餐具上的油污 C. 用水洗去盘子中的水果渣用水洗去盘子中的水果渣 D. 用醋洗去水壶的水垢用醋洗去水壶的水垢 3.“凡是均一的、稳定的液体都是溶液凡是均一的、稳定的液体都是溶液”。这种说法是否。这种说法是否 正确？正确？ C D B 不正确不正确 4.根据生活常识判断，下列物质与水作用能放出大根据生活常识判断，下列物质与水作用能放出大 量热的是（量热的是（ ） A.白糖白糖 B.味精味精 C.生石灰生石灰 D.洗衣粉洗衣粉 【基础训练基础训练】1.把下列物质分别放到水中，充分搅拌，把下列物质分别放到水中，充分搅拌， 可以得到溶液的是（可以得到溶液的是（ ） A.面

15、粉面粉 B.氯化钠氯化钠 C.汽油汽油 D.蔗糖蔗糖 2.可以作为溶质的是（可以作为溶质的是（ ） A.只有固体只有固体 B.只有液体只有液体 C.只有气体只有气体 D.气体、液体、固体都可以气体、液体、固体都可以 3.试列举生活中常见的一些溶液，说出其中的溶质和溶试列举生活中常见的一些溶液，说出其中的溶质和溶 剂。剂。开放题。开放题。 C BD D 4.试从微观的角度说明溶质在溶液中是试从微观的角度说明溶质在溶液中是 怎样存在的由此说明为什么在溶液中怎样存在的由此说明为什么在溶液中 进行的化学反应比较快举例说明这一进行的化学反应比较快举例说明这一 道理在实验室或化工生产中的应用道理在实验室或

16、化工生产中的应用 溶质在溶液中以分子或离子的形式均一地分散在溶质在溶液中以分子或离子的形式均一地分散在 溶剂分子中间。两种或多种溶液混合在一起时，溶剂分子中间。两种或多种溶液混合在一起时， 发生反应的分子或离子直接接触，因此反应比较发生反应的分子或离子直接接触，因此反应比较 快。常常把反应物配成溶液快。常常把反应物配成溶液 ，当溶液混合时，就，当溶液混合时，就 立即发生化学反应。立即发生化学反应。 答：蛋白质、脂肪、固形物等，有的还加入维答：蛋白质、脂肪、固形物等，有的还加入维A维维D或增或增 加加Ca剂。剂。 答：原理不同。汽油溶解油污时形成溶液；洗涤剂洗油答：原理不同。汽油溶解油污时形成溶

17、液；洗涤剂洗油 污是把油污分散成细小的液滴形成乳浊液，随水流污是把油污分散成细小的液滴形成乳浊液，随水流 去去 4.牛奶是一种混合物，查阅包装盒或包装袋，记录其中所牛奶是一种混合物，查阅包装盒或包装袋，记录其中所 含的成分。含的成分。 5.用汽油或加了洗涤剂的水都能除去衣服上的油污。试分用汽油或加了洗涤剂的水都能除去衣服上的油污。试分 析二者的原理是否相同。析二者的原理是否相同。 NaOH固体固体 涂有石蜡的木板涂有石蜡的木板 NH4NO3固体固体 上面有水的玻璃片上面有水的玻璃片 （1）装置）装置A产生的现象是产生的现象是 ，原因是，原因是 . . 。 （2）装置）装置B产生的现象是产生的现

18、象是 . . ，原因是，原因是 . 1.某班化学兴趣小组设计了如下图所示实验装置，某班化学兴趣小组设计了如下图所示实验装置， 用来研究物质溶于水后温度的变化。试猜想：用来研究物质溶于水后温度的变化。试猜想： B 木板掉落、烧杯外壁发烫木板掉落、烧杯外壁发烫玻璃片与烧杯固定在一起、烧杯外冰凉玻璃片与烧杯固定在一起、烧杯外冰凉 A 现象：现象： 石蜡融化石蜡融化 NaOH溶于溶于 水放热水放热 木板上水结冰，木板与烧杯连木板上水结冰，木板与烧杯连 结一起结一起 NH4NO3 溶于水吸热，使溶液温度下降溶于水吸热，使溶液温度下降 【能力提高与历史回顾能力提高与历史回顾】 3.3.某一杯长期放置的食盐

19、水，若上部的密度为某一杯长期放置的食盐水，若上部的密度为a g/cma g/cm3 3， 则下部的密度为（则下部的密度为（ ） A A、大于、大于a g/cma g/cm3 3 B B、等于、等于a g/cma g/cm3 3 C C、小于、小于a g/cma g/cm3 3 D D、无法判断、无法判断 B B 2.2.下列液体属于溶液的是下列液体属于溶液的是_。（填序号）。（填序号） 啤酒啤酒 水水 泥水泥水 澄清石灰水澄清石灰水 盐酸盐酸 下列清洗方法中，利用乳化作用的是（下列清洗方法中，利用乳化作用的是（ ） A.A.用自来水洗手用自来水洗手 B. B.用汽油清洗油污用汽油清洗油污 C.

20、C.用清洗剂洗油腻的餐具用清洗剂洗油腻的餐具 D.D.用盐酸清除铁锈用盐酸清除铁锈 C C 课题二课题二 溶解度溶解度 一、一、 饱和溶液饱和溶液 上节课我们学习了溶液的形成。是不是一定量的溶剂里上节课我们学习了溶液的形成。是不是一定量的溶剂里 可以无限的溶解溶质呢？溶质溶解在溶剂里可以无限的溶解溶质呢？溶质溶解在溶剂里,还受那些因还受那些因 素的影响？下面我们就以氯化钠和硝酸钾为例进行探究素的影响？下面我们就以氯化钠和硝酸钾为例进行探究 实验实验 步骤步骤 向向20mL水中水中 加入加入5gNaCl 搅拌搅拌 再加入再加入5gNaCl搅搅 拌拌 再加入再加入5mL水搅拌水搅拌 现象现象 结论

21、结论 全部溶解全部溶解 NaCl部分溶解部分溶解 剩余剩余NaCl 全部溶解全部溶解 一定量的溶剂里，只能溶解一定量的溶质一定量的溶剂里，只能溶解一定量的溶质 思考：思考：一定量的溶剂里，只能溶解一定量的溶质。一定量的溶剂里，只能溶解一定量的溶质。NaCl 不能无限地溶解在一定量的水中。固体溶解在水中不能无限地溶解在一定量的水中。固体溶解在水中 还受那些因素的影响？还受那些因素的影响？ 【实验探究实验探究2】把上述实验中的氯化钠换成脚酸钾再进行把上述实验中的氯化钠换成脚酸钾再进行 上述实验。上述实验。 操作操作现象现象结论结论 加入加入5gKNO3 搅拌搅拌 再加入再加入5GKNO3搅拌搅拌

22、加热加热 5g硝酸钾搅拌硝酸钾搅拌 冷却冷却 全部溶解全部溶解 全部溶解全部溶解 剩余剩余KNO3 全部溶解全部溶解 全部溶解全部溶解 有晶体析出有晶体析出 温度可温度可 以影响以影响 KNO3 的溶解的溶解 能力能力 综上所述：综上所述：物质的溶解能力除受溶剂量的多少的影响；物质的溶解能力除受溶剂量的多少的影响； 还受温度的影响。还受温度的影响。 因此，在讨论饱和溶液和不饱和溶液时，一定要指明因此，在讨论饱和溶液和不饱和溶液时，一定要指明 “溶剂的量溶剂的量”是多少，在什么是多少，在什么“温度下温度下”，才是正确的；，才是正确的； 缺这两个量中的任何一个量，讨论溶液的饱和与不饱和都缺这两个量

23、中的任何一个量，讨论溶液的饱和与不饱和都 是错误的是错误的.如如20时时,100g水中溶解了水中溶解了31.6g硝酸钾达到饱硝酸钾达到饱 和，若升高温度或增大溶剂的量，原来饱和溶液就变成不和，若升高温度或增大溶剂的量，原来饱和溶液就变成不 饱和溶液了。所以饱和溶液了。所以“一定温度一定温度”和和“一定量的溶剂一定量的溶剂”影响影响 我们对物质的溶解能力的认识。我们对物质的溶解能力的认识。 饱和溶液：饱和溶液：一定温度下，一定量的溶剂里不能溶一定温度下，一定量的溶剂里不能溶 解溶质的溶液。解溶质的溶液。 不饱和溶液：不饱和溶液：一定温度下，一定量的溶剂里还能溶一定温度下，一定量的溶剂里还能溶 解

24、溶解溶 质的溶液。质的溶液。 这样看来：饱和溶液与不饱和溶液在一定条件下这样看来：饱和溶液与不饱和溶液在一定条件下 是可以互相转化的。如：是可以互相转化的。如： 我们已经知道：溶质溶解在溶剂里受温度、溶剂的量的多我们已经知道：溶质溶解在溶剂里受温度、溶剂的量的多 少的影响。如何定量地描述溶质在溶剂里少的影响。如何定量地描述溶质在溶剂里 的溶解能力，就需要定一个标准，这个标准的要求必须是的溶解能力，就需要定一个标准，这个标准的要求必须是 在在 、 、 才可以。才可以。 不饱和溶液不饱和溶液饱和溶液饱和溶液 增加溶质或降低温度或蒸发溶剂增加溶质或降低温度或蒸发溶剂 增加溶剂或升高温度增加溶剂或升高

25、温度 同样的温度同样的温度 相同量的溶剂相同量的溶剂 达到饱和达到饱和 二二.溶解度：溶解度：在在 ，某物质在，某物质在 溶剂（水）溶剂（水） 里里 时所溶解的质量时所溶解的质量（单位是（单位是g）。 一定温度下一定温度下 100g 达到饱和达到饱和 在在20时时, 100g水中溶解水中溶解36gNaCl恰好形成饱和溶液。恰好形成饱和溶液。 如如 “在在20时，时，NaCl 的溶解度是的溶解度是36g”其含义是：其含义是： 进一步分析，还可以获取的信息：溶剂的量为进一步分析，还可以获取的信息：溶剂的量为100g， 溶质的质量为溶质的质量为36g，形成饱和溶液，形成饱和溶液136g，质量分数通过

26、，质量分数通过 计算得到。计算得到。 四要素：四要素：条件：一定温度；条件：一定温度； 标准：标准：100g溶剂；（人为规定）溶剂；（人为规定） 状态：达到饱和；状态：达到饱和； 单位：克。单位：克。 通过你对定义的理解，判断下列说法是否正确通过你对定义的理解，判断下列说法是否正确: 20克克 A 物质溶解在物质溶解在100克水里恰好制成饱和溶液克水里恰好制成饱和溶液, A的的 溶解度是溶解度是20克。克。 (2) 20时时,10克氯化钠溶解在水里制成饱和溶液克氯化钠溶解在水里制成饱和溶液,故故20 时氯化钠的溶解度是时氯化钠的溶解度是10克克. (3) 20时时,10克氯化钠可溶解在克氯化钠

27、可溶解在100克水里克水里,20时氯化钠时氯化钠 的溶解度是的溶解度是10克。克。 (4) 20时时, 100克水最多可溶解克水最多可溶解36克氯化钠克氯化钠, 则则20时氯时氯 化钠的溶解度为化钠的溶解度为36。 X X X X 溶解度溶解度 / 克克 温度温度/ 0 10 20 30 40 50 80 70 60 50 40 30 20 10 KNO3 温度温度 / 01020304050 KNO3 / g13.320.931.6 45.8 63.9 85.5 溶解度溶解度 / g 温度温度/ （1）溶解度与温度存在）溶解度与温度存在 一、一、 一对应关系；一对应关系； 该溶液是饱和溶液；

28、该溶液是饱和溶液； （2）通过溶解度曲线可）通过溶解度曲线可 以判断出某物质在一以判断出某物质在一 定温度下的溶解度；定温度下的溶解度； （3）通过溶解度曲线可）通过溶解度曲线可 以比较不同物质在不以比较不同物质在不 同温度下的溶解能力同温度下的溶解能力 (溶解度溶解度)； （4）大多数固体物质溶）大多数固体物质溶 解度随温度升高而增解度随温度升高而增 大，例如：大，例如： 硝酸钠、硝酸钠、 氯化铵等。氯化铵等。 （5）少数固体物质溶解）少数固体物质溶解 度受温度影响不大度受温度影响不大, 例如食盐例如食盐. （6）极少数固体物质溶）极少数固体物质溶 解度随温度升高反而解度随温度升高反而 降低

29、。如氢氧化钙等。降低。如氢氧化钙等。 （7）线上的点表示某温度）线上的点表示某温度 下某物质的溶解度；下某物质的溶解度； 该溶液是饱和溶液该溶液是饱和溶液; （8）两条线的交点表示该）两条线的交点表示该 温度下两种物质的温度下两种物质的 溶解度相同；溶解度相同； （9）线上方的点表示在该）线上方的点表示在该 温度下该溶液是饱和温度下该溶液是饱和 溶液且有该物质未溶解；溶液且有该物质未溶解； （10）线下方的点表示该）线下方的点表示该 温度下该溶液是不温度下该溶液是不 饱和溶液。饱和溶液。 从溶解度曲线中，可以后从溶解度曲线中，可以后 的下列信息：的下列信息： 如图是如图是A、B、C三种物质在水

30、中的溶解度曲线，请回答：三种物质在水中的溶解度曲线，请回答： （1）M点的含义是点的含义是_ （2）当温度为）当温度为t1 ，三种物质溶解度由小到大依次为三种物质溶解度由小到大依次为 _，当，当温度温度为为t 时，溶解度最大的是时，溶解度最大的是_； （3）C可能表示哪种物质：可能表示哪种物质： 。 （4）从）从B溶液中得到晶体宜采用的方法是溶液中得到晶体宜采用的方法是 。 （5）除去）除去A中混有的少量中混有的少量B的方法是的方法是 。 t2C时，时，A和和C两种物质的溶解度相等两种物质的溶解度相等 CABA Ca(OH)2或气体或气体 t3t2t1 溶解度溶解度 /g 温度温度/ 0 A

31、B C 你发现溶解度曲线你发现溶解度曲线 的线型有几种类型？的线型有几种类型？ M 蒸发溶剂蒸发溶剂 降温结晶降温结晶 （6）当）当A、B、C三种物质的溶液接近饱和时，采用增加三种物质的溶液接近饱和时，采用增加 溶质、恒温蒸发溶剂、降低温度的方法均可以达到饱和的溶质、恒温蒸发溶剂、降低温度的方法均可以达到饱和的 是是 物质溶液。物质溶液。AB 难溶难溶 0.01 1 10 S/g 20 溶解度是物质溶解能力的一种表达方式溶解度是物质溶解能力的一种表达方式,通常把物质分为通常把物质分为: 3.溶解度与溶解性的关系溶解度与溶解性的关系 易溶易溶 可溶可溶微溶微溶 【课堂练习课堂练习】 1.下列说法

32、正确的是（下列说法正确的是（ ） A.饱和溶液就是无论条件如何变化都不能再溶解某种溶饱和溶液就是无论条件如何变化都不能再溶解某种溶 质的溶液质的溶液 B.饱和溶液是指很浓的溶液，不饱和溶液是指比较稀得饱和溶液是指很浓的溶液，不饱和溶液是指比较稀得 溶液溶液 C.饱和溶液不会变成不饱和溶液，不饱和溶液也不会变饱和溶液不会变成不饱和溶液，不饱和溶液也不会变 成饱和溶液成饱和溶液 D.在一定温度下往在一定温度下往20g水中放入一些蔗糖，充分搅拌后水中放入一些蔗糖，充分搅拌后 仍有固体蔗糖剩余，这时的蔗糖溶液是饱和溶液仍有固体蔗糖剩余，这时的蔗糖溶液是饱和溶液 D 2.下列说法正确的是（下列说法正确的

33、是（ ） A 相同温度下，饱和溶液一定比不饱和溶液浓相同温度下，饱和溶液一定比不饱和溶液浓 B 饱和溶液一定是浓溶液饱和溶液一定是浓溶液 C 不饱和溶液降温不一定会变成饱和溶液不饱和溶液降温不一定会变成饱和溶液 D 对同种溶质来说，饱和溶液一定比不饱和溶液浓对同种溶质来说，饱和溶液一定比不饱和溶液浓 3.现有下列方法：升高温度现有下列方法：升高温度 降低温度降低温度 增加硝酸钾增加硝酸钾 减少硝酸钾减少硝酸钾 增加水增加水 蒸发水。能蒸发水。能 用来将硝酸钾不饱和溶液转化为饱和溶液的方法是（用来将硝酸钾不饱和溶液转化为饱和溶液的方法是（ ） A B C D C B 操作操作现象现象结论结论 取

34、少量的蔗糖固取少量的蔗糖固 体加入到该溶液体加入到该溶液 中，搅拌，观察中，搅拌，观察 蔗糖是否继续溶蔗糖是否继续溶 解解 4.在室温下，一杯饱和的糖水，怎样用实验的方法证在室温下，一杯饱和的糖水，怎样用实验的方法证 明它是饱和溶液还是不饱和溶液？答：明它是饱和溶液还是不饱和溶液？答： 蔗糖溶解蔗糖溶解 该溶液为该溶液为 不饱和溶液不饱和溶液 蔗糖不溶解蔗糖不溶解该溶液为饱和溶液该溶液为饱和溶液 通过溶解度曲线，同学查出下列物质的溶解度：通过溶解度曲线，同学查出下列物质的溶解度： 1. 10时，硝酸钠的溶解度是时，硝酸钠的溶解度是 g； 80时，硝酸钠的溶解度是时，硝酸钠的溶解度是 g。 2.

35、在在70时，氯化钠、氯化铵、硝酸钾三种物质的溶解时，氯化钠、氯化铵、硝酸钾三种物质的溶解 度分别为度分别为 g 、 g 、 g。 3.温度温度 68时时,硝酸钠的溶解度大于硝酸钾的溶解性硝酸钠的溶解度大于硝酸钾的溶解性; 温度温度 68时，硝酸钠的溶解度等于硝酸钾的溶解度；时，硝酸钠的溶解度等于硝酸钾的溶解度； 温度温度 68时时,硝酸钠的溶解度小于硝酸钾的溶解度。硝酸钠的溶解度小于硝酸钾的溶解度。 80 150 37.8 60.2 138 低于低于 等于等于 大于大于 现象：天气闷热时，鱼儿为什么总爱在水面现象：天气闷热时，鱼儿为什么总爱在水面 上进行呼吸？上进行呼吸？ 结论：气体在水中的溶

36、解能力受温度的影响。结论：气体在水中的溶解能力受温度的影响。缺氧缺氧 生活中的事实生活中的事实 喝可乐、雪碧时，打开易拉罐会发生这样的现象：喝可乐、雪碧时，打开易拉罐会发生这样的现象： 结论：结论： 气体在水中的溶解能力随压强气体在水中的溶解能力随压强 增大而增大，压强减小而减小。增大而增大，压强减小而减小。 综上所述：气体在水中的溶解能力受温度、压强的影响。综上所述：气体在水中的溶解能力受温度、压强的影响。 气体的溶解度：气体的溶解度： 在压强为在压强为101kPa、一定温度时，、一定温度时， 1体积水里达到饱和状态时溶解体积水里达到饱和状态时溶解 的气体的体积。的气体的体积。 压强越大，气

37、体的溶解度越大；压强越大，气体的溶解度越大； 温度越高，气体的溶解度越小。温度越高，气体的溶解度越小。 2.下列几种物质硝酸钾熟石灰氧气二氧化碳溶下列几种物质硝酸钾熟石灰氧气二氧化碳溶 解度随温度的升高而减小的是（解度随温度的升高而减小的是（ ） A. B. C. D.只有只有 C 【课堂练习课堂练习】 1.下列对下列对“20时，硝酸钾的溶解度为时，硝酸钾的溶解度为31.6g”的解释正的解释正 确的是（确的是（ ） A. 20时，时，31.6g硝酸钾溶解在水中硝酸钾溶解在水中 B. 20时，时，100g溶液中含溶液中含31.6g硝酸钾硝酸钾 C. 31.6g硝酸钾溶解在硝酸钾溶解在100g水中

38、达到饱和状态水中达到饱和状态 D.20时时,31.6g硝酸钾溶解在硝酸钾溶解在100g水中恰好水中恰好达到饱和状态达到饱和状态 D 【基础巩固基础巩固】1.用什么方法可以使接近饱和的硝酸钾溶液用什么方法可以使接近饱和的硝酸钾溶液 变为饱和溶液？变为饱和溶液？ 2.硝酸钾在硝酸钾在60 时的溶解度是时的溶解度是110g，这说明在，这说明在 时时, g 硝酸钾溶解在硝酸钾溶解在 g水中恰好形成饱好溶液。水中恰好形成饱好溶液。 3.在提到某种物质的溶解度时，为什么要特别指明温度？在提到某种物质的溶解度时，为什么要特别指明温度？ 答：溶解度与温度有关。不同温度下同一种物质的溶解度答：溶解度与温度有关。

39、不同温度下同一种物质的溶解度 不同。不同。 4.分析溶解度曲线，从中可以看出固体的溶解度与温度有分析溶解度曲线，从中可以看出固体的溶解度与温度有 什么关系？什么关系？ 答：大多数物质的溶解度随温度的升高而增大如答：大多数物质的溶解度随温度的升高而增大如KNO3 ； 少数物质的溶解度随温度的升高变化不大如少数物质的溶解度随温度的升高变化不大如NaCl； 极少数物质的溶解度随温度升高而减小如极少数物质的溶解度随温度升高而减小如Ca(OH)2 。 60 110100 5.为什么汗水带有咸味？被汗水浸湿的衣服晾干后，常出为什么汗水带有咸味？被汗水浸湿的衣服晾干后，常出 现白色的斑迹，这是为什么？现白色

40、的斑迹，这是为什么？ 答：汗水中含有盐。水分蒸发后，盐留在衣服上形成白斑答：汗水中含有盐。水分蒸发后，盐留在衣服上形成白斑 6.现有一瓶蒸馏水和一瓶氯化钾溶液，可用什么简单的办现有一瓶蒸馏水和一瓶氯化钾溶液，可用什么简单的办 法把它们鉴别开？法把它们鉴别开？ 答：用玻璃被各蘸液体少量于酒精灯上灼烧，无斑迹的是答：用玻璃被各蘸液体少量于酒精灯上灼烧，无斑迹的是 蒸馏水，有斑迹的是氯化钾。蒸馏水，有斑迹的是氯化钾。 7.加热冷水时，当温度尚未达到沸点时，为什么水中常有加热冷水时，当温度尚未达到沸点时，为什么水中常有 气泡冒出？天气闷热时，鱼塘里的鱼为什么总是接近水气泡冒出？天气闷热时，鱼塘里的鱼为

41、什么总是接近水 面游动？面游动？ 答答:温度升高温度升高,气体的溶解度减小气体的溶解度减小,溶解在水中的气体逸出溶解在水中的气体逸出; 水温升高、水中溶解的氧气减少，而水面与空气接触水温升高、水中溶解的氧气减少，而水面与空气接触 溶解的氧气多，所以溶解的氧气多，所以-。 8.氨在常温下是一种气体，它易溶于水，溶于水后就形成氨在常温下是一种气体，它易溶于水，溶于水后就形成 氨水，当温度升高时氨又会逸出。氨水是一种常用的化氨水，当温度升高时氨又会逸出。氨水是一种常用的化 学肥料，平时贮存在氨水罐中。试设想在保存氨水时应学肥料，平时贮存在氨水罐中。试设想在保存氨水时应 注意什么？注意什么？ 答：放在

42、阴凉处、密封保存在氨水罐中。答：放在阴凉处、密封保存在氨水罐中。 9.下图是下图是a、b两种固体物质的溶解度曲线。从图中你能得两种固体物质的溶解度曲线。从图中你能得 到哪些信息？到哪些信息？开放题开放题 b 溶解度溶解度 /g 温度温度/ a t0 10 20 30 40 50 t 时，时，a、b两种物质的溶解度相等两种物质的溶解度相等; 小于小于t 时时, a溶解度溶解度 b物质溶解度物质溶解度. 【能力提高能力提高】 1.10时硝酸钾的溶解度是时硝酸钾的溶解度是20.9g，20时食盐的溶解度时食盐的溶解度 是是25g，70时氯化铵的溶解度是时氯化铵的溶解度是60g，则（，则（ ） A. 硝

43、酸钾的溶解度最小硝酸钾的溶解度最小 B. 食盐的溶解度的最大食盐的溶解度的最大 C. 氯化铵的溶解度最大氯化铵的溶解度最大 D. 无法比较溶解的的大小无法比较溶解的的大小 2.将将60时的硝酸钾饱和溶液冷却到时的硝酸钾饱和溶液冷却到20，溶液中保持，溶液中保持 不变的是（不变的是（ ） A. 溶质质量溶质质量 B. 溶剂质量溶剂质量 C. 溶液质量溶液质量 D. 质的溶解度质的溶解度 D B 3.根据下图所示的溶解度曲线，回答下列问题：根据下图所示的溶解度曲线，回答下列问题： （1）我国某些盐湖里出产天然碱）我国某些盐湖里出产天然碱 （主要成分为纯碱晶体，并含（主要成分为纯碱晶体，并含 少量氯

44、化钠等杂质）。在实验室少量氯化钠等杂质）。在实验室 里从天然碱中分离出较纯的纯碱里从天然碱中分离出较纯的纯碱 晶体应采用晶体应采用 方法方法 （杂质仅考虑氯化钠）。（杂质仅考虑氯化钠）。 （2）具体的实验操作步骤）具体的实验操作步骤:加热溶解；加热溶解；结晶；结晶； 过滤；过滤； 洗涤晾干。洗涤晾干。 （3）完成）完成(2)中中 必备的实验仪器有铁架台（附铁必备的实验仪器有铁架台（附铁 圈，石棉网）、烧杯、玻璃棒和圈，石棉网）、烧杯、玻璃棒和 、 等。等。 纯碱纯碱 氯化钠氯化钠 0 溶解度溶解度 /g 温度温度/ 冷却热饱和溶液冷却热饱和溶液 酒精灯酒精灯 漏斗漏斗 【历史回顾历史回顾】 1

45、.在初中化学中，我们学习了溶液的在初中化学中，我们学习了溶液的 有关知识。右图是有关知识。右图是KNO3的溶解度曲线。的溶解度曲线。 （1）从右图溶解度曲线可以得到的信息）从右图溶解度曲线可以得到的信息 是是 。 （2）小明参照右图在常温）小明参照右图在常温20时进行了如下实验：时进行了如下实验： 小明观察到小明观察到A A中所加固体全部溶解，则中所加固体全部溶解，则B B中的现象是中的现象是_。 上述实验过程中属于不饱和溶液的是上述实验过程中属于不饱和溶液的是( (填字母填字母)_.)_. D D中溶液的溶质质量分数是中溶液的溶质质量分数是_。 20时，时，KNO3的溶解度是的溶解度是31.

46、6g 固体部分溶解固体部分溶解 A、C、D 37.5% 2.甲物质在水中的溶解度曲线如右甲物质在水中的溶解度曲线如右 图，图，a、b、c、d为图象中的四个点。为图象中的四个点。 t1时，甲物质的溶解度是时，甲物质的溶解度是_ g / 100g水。水。 t2时，时，25g水中最多能溶解甲物水中最多能溶解甲物 质质_g 要使甲物质的饱和溶液成为不饱和溶液，可采用的一要使甲物质的饱和溶液成为不饱和溶液，可采用的一 种方法是种方法是_。 甲物质的溶液分别处于甲物质的溶液分别处于a、b、c、d四个点时，溶液中四个点时，溶液中 甲的质量分数大小关系正确的是甲的质量分数大小关系正确的是_(选填下列编号选填下

47、列编号). cd= b a c=d a= b cab= d ca= bd 30 15 加水（或升高温度）加水（或升高温度） 课题三课题三 溶液的浓度溶液的浓度 一溶液的浓度一溶液的浓度 【实验探究实验探究1】在室温下，向三个小烧杯中各加入在室温下，向三个小烧杯中各加入 20mL水，然后分别加入水，然后分别加入 0.5g、1g、1.5g固体硫固体硫 酸铜酸铜, 振荡、使硫酸铜全部溶解，比较振荡、使硫酸铜全部溶解，比较3种硫酸铜种硫酸铜 溶液的颜色。溶液的颜色。 实验现象：实验现象：1号烧杯中溶液颜色最浅；号烧杯中溶液颜色最浅； 2号次之；号次之； 3号烧杯中的溶液颜色最深。号烧杯中的溶液颜色最深

48、。 实验结论：溶液颜色越深、溶液越浓。实验结论：溶液颜色越深、溶液越浓。 【实验探究实验探究2】将刚才配好的硫酸铜溶液，取一支溶液倒将刚才配好的硫酸铜溶液，取一支溶液倒 入入2支空烧杯中支空烧杯中,往其中一支加入水往其中一支加入水,振荡，振荡， 观察颜色。观察颜色。 实验现象：颜色明显变浅。实验现象：颜色明显变浅。 实验结论：影响溶液浓度的因素还有溶剂的质量。实验结论：影响溶液浓度的因素还有溶剂的质量。 综上所述：综上所述： 溶质质量、溶剂质量都会影响溶液的浓度。溶质质量、溶剂质量都会影响溶液的浓度。 今天的粥稠了，是潜意识和昨天的粥比、米多了；今天的粥稠了，是潜意识和昨天的粥比、米多了； 今

49、天的粥稀了，是潜意识和昨天的粥比、米少了。今天的粥稀了，是潜意识和昨天的粥比、米少了。 张家认为的稠粥在李家可能就是稀粥。张家认为的稠粥在李家可能就是稀粥。 怎样才能比出千家万户的粥怎样才能比出千家万户的粥,到底谁家的粥稠了、稀了？到底谁家的粥稠了、稀了？ 取相同质量的粥，考察米的多少，便可知道谁家的粥取相同质量的粥，考察米的多少，便可知道谁家的粥稠稠 稀。或者说：溶液的浓、稀在数学上是这样表达的：稀。或者说：溶液的浓、稀在数学上是这样表达的： 溶质质量溶质质量 溶液质量溶液质量 一一 溶质的质量分数溶质的质量分数 定义：溶质的质量与溶液的质量之比定义：溶质的质量与溶液的质量之比 表达式：溶质

50、的质量分数表达式：溶质的质量分数= 溶质质量溶质质量 = 溶液质量溶液质量溶质的质量分数溶质的质量分数 溶液质量溶液质量 = 溶剂质量溶剂质量 + 溶质质量溶质质量 = 溶质质量溶质质量溶质质量分数溶质质量分数 = 溶液体积溶液体积 溶液密度溶液密度 溶质质量溶质质量 溶液质量溶液质量 100% 其单位为其单位为“1”。 1.溶液的分类溶液的分类 （1）从能否继续溶解某种溶质把溶液分为：）从能否继续溶解某种溶质把溶液分为： 饱和溶液；不饱和溶液。饱和溶液；不饱和溶液。 （2）从溶质与溶剂的质量比把溶液分为：）从溶质与溶剂的质量比把溶液分为： 浓溶液；稀溶液。浓溶液；稀溶液。 2. 饱和溶液、不

51、饱和溶液与饱和溶液、不饱和溶液与“浓浓”“”“稀稀”溶液的关系溶液的关系 二二 饱和溶液、不饱和溶液与浓溶液、稀溶液之间的关系饱和溶液、不饱和溶液与浓溶液、稀溶液之间的关系 结论：结论：饱和溶液不一定是浓溶液，饱和溶液不一定是浓溶液， 稀溶液不一定是不饱和溶液稀溶液不一定是不饱和溶液 浓溶液浓溶液浓溶液浓溶液 稀溶液稀溶液稀溶液稀溶液 饱和溶液饱和溶液 浓溶液浓溶液稀溶液稀溶液 不饱和溶液不饱和溶液 如如20 / 时时,100g水中溶解水中溶解20gNaCl,可谓浓但没有饱和；可谓浓但没有饱和； 20 / 时时,100g水中溶解水中溶解0.153gCa(OH)2,可谓稀但饱和可谓稀但饱和. 1

52、00% = 13% 0.5g 0.5g + 10g 100% = 4.8 % 三三 溶液的计算溶液的计算 1.已知溶质和溶剂质量，求溶质的质量分数已知溶质和溶剂质量，求溶质的质量分数 【计算计算】在在3个盛个盛10mL水的烧杯中分别加入水的烧杯中分别加入0.5g、1g、 1.5g溶质，三种溶液中溶质的质量分数各是多少溶质，三种溶液中溶质的质量分数各是多少 ？ 三种溶液中溶质的质量分数为：三种溶液中溶质的质量分数为： 1.溶质的质量分数为：溶质的质量分数为： 1g 1g + 10g 100% = 9 % 2.溶质的质量分数为：溶质的质量分数为： 1.5g 1.5g + 10g 3.溶质的质量分数

53、为：溶质的质量分数为： 【活动与探究活动与探究】同学完成下表同学完成下表:（水的密度（水的密度=1gcm-1） 溶质质量溶质质量/g溶剂质量溶剂质量/g溶液的质量分数溶液的质量分数 1090 2080 结论：结论： 1.氯化钠溶液是无色的、无法通过观察其颜色确定溶液的氯化钠溶液是无色的、无法通过观察其颜色确定溶液的 浓稀。浓稀。 2.可以通过计算溶质的质量分数比较各溶液浓度的大小。可以通过计算溶质的质量分数比较各溶液浓度的大小。 10 % 20 % 2.已知溶液质量和溶质的质量分数，求溶质和溶剂的质已知溶液质量和溶质的质量分数，求溶质和溶剂的质 量量 溶质质量溶质质量 = 溶液质量溶液质量溶质

54、的质量分数溶质的质量分数 例例1.在农业生产上，常需要用质量分数为在农业生产上，常需要用质量分数为16%的氯化钠的氯化钠 溶液来选种。现要配制溶液来选种。现要配制150kg的这种溶液，需要氯的这种溶液，需要氯 化钠和水的质量各是多少？化钠和水的质量各是多少？ 解：含溶质解：含溶质NaCl = 150kg16% = 24kg 含溶剂水含溶剂水 = 溶液质量溶液质量 溶质质量溶质质量 = 150kg 24kg =126kg 答：答：-。 例例2.用用A、B两个烧杯各取两个烧杯各取90g溶质的质量分数为溶质的质量分数为10%的硝的硝 酸钾溶液，再酸钾溶液，再A向烧杯中加入向烧杯中加入10g硝酸钾，向

55、硝酸钾，向B烧杯烧杯 中加入中加入10g水，并用玻璃棒搅拌至全部溶解。求：水，并用玻璃棒搅拌至全部溶解。求： 1.原溶液中溶质的质量、溶剂的质量各是多少？原溶液中溶质的质量、溶剂的质量各是多少？ 2.向原溶液中增加向原溶液中增加10g硝酸钾（全部溶解）或增加硝酸钾（全部溶解）或增加10g水水 后，溶液中溶质质量、溶剂质量、溶液质量各是多少？后，溶液中溶质质量、溶剂质量、溶液质量各是多少？ 3.上述形成的两种溶液中溶质的质量分数各是多少？上述形成的两种溶液中溶质的质量分数各是多少？ 解：解： 1.原溶液中含硝酸钾：原溶液中含硝酸钾：90g10%=9g 含水：含水：90g9g=81g 含硝酸钾：含

56、硝酸钾：9； 含水：含水：81g 含硝酸钾：含硝酸钾：9g 含水：含水：81g A 含硝酸钾：含硝酸钾：9g 含水：含水：81g B 10g硝酸钾硝酸钾 10g水水 2. 增加增加10g硝酸钾后：硝酸钾后：A烧杯中烧杯中 溶质质量溶质质量 = 9g + 10g = 19g 溶剂质量溶剂质量=81g（不变）（不变） 溶液质量溶液质量 = 19g+81g=100g 或或90g+10g=100g 加入加入10g水后：水后：B烧杯中烧杯中 溶质质量溶质质量=9g（不变）（不变） 溶剂质量溶剂质量 = 81g + 10g =91g 溶液质量溶液质量 = 9g + 91g = 100g 或或90g + 1

57、0g=100g 3. 增加增加10g硝酸钾后，硝酸钾后，A烧杯中：烧杯中： 19g 100g 100% = 19 % 溶质的质量分数溶质的质量分数 增加增加10g水后，水后，B烧杯中：烧杯中： 9g 100g 100% = 9 %溶质的质量分数溶质的质量分数 终上所述：终上所述： 增加增加 ； 增加增加 。 溶质质量则溶质和溶液质量同时溶质质量则溶质和溶液质量同时 增加，溶液中溶质质量分数升高增加，溶液中溶质质量分数升高 溶剂质量则溶剂和溶液质量同时溶剂质量则溶剂和溶液质量同时 增加，溶液中溶质质量分数降低增加，溶液中溶质质量分数降低 三、配制溶液的一般步骤三、配制溶液的一般步骤 例例3. 配

58、制配制50g质量分数为质量分数为5%的的NaCl溶液，需溶液，需NaCl 和和H2O各多少克？各多少克？ 解：解：1.计算；计算；需需NaCl：50g5%=2.5g 需需H2O：50g 2.5g=47.5g 2.称量；称量；3.溶解；溶解；4.装瓶、贴签装瓶、贴签 配制溶液需要的仪器：配制溶液需要的仪器：托盘天平、药匙、量筒、托盘天平、药匙、量筒、 胶头滴管、烧杯、玻胶头滴管、烧杯、玻 璃棒、试剂瓶。璃棒、试剂瓶。 2.用氯化钠固体配制用氯化钠固体配制50g质量分数为质量分数为5%的氯化钠溶的氯化钠溶 液，下列仪器中需要用到的是（液，下列仪器中需要用到的是（ ） A. B. C. D. B 3

59、.用氯化钠配制用氯化钠配制100g溶质质量分数为溶质质量分数为20%的氯化钠溶液，的氯化钠溶液， 现有下列操作溶解；现有下列操作溶解；称取氯化钠；称取氯化钠；过滤过滤; 量取量取 水水;计算；计算；蒸发结晶。正确的操作顺序是（蒸发结晶。正确的操作顺序是（ ） A. B. C. D. B 4.在在40g溶质质量分数为溶质质量分数为15%的硝酸钾不饱和溶液中，的硝酸钾不饱和溶液中， 加入加入10g硝酸钾或硝酸钾或10g水，计算所得溶液中溶质的质水，计算所得溶液中溶质的质 量分数。量分数。 40g15% 40g 100% = 32 % 解：加入解：加入10gKNO3 后，溶质的质量分数：后，溶质的质

60、量分数： 40g15% 40g 100% = 12 % 加入加入10gH2O后，溶质的质量分数：后，溶质的质量分数： 答：答：-。 + 10g + 10g + 10g 第二课时第二课时 溶质质量分数的计算溶质质量分数的计算 将将1g食盐放入烧杯中，再加入食盐放入烧杯中，再加入9mL水，用玻璃棒搅拌至水，用玻璃棒搅拌至 溶解。再向上述烧杯中加入溶解。再向上述烧杯中加入10mL水、搅拌（水的密度水、搅拌（水的密度 1gcm-3）求：）求：1.试分别写出稀释前后溶质质量、溶液质量试分别写出稀释前后溶质质量、溶液质量 、溶质质量分数。、溶质质量分数。2.分析各量的变化情况。分析各量的变化情况。 稀释前