云南省昆明三中高一下学期期中化学试卷Word版含解析

1、2015-2016学年云南省昆明三中高一（下）期中化学试卷一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共60分）1下列化学用语正确的是（）A二氧化碳分子的比例模型BNH3的电子式C乙烷的分子式 CH3CH3D丙烯的结构简式 CH3CH=CH22CNMR（核磁共振）可用于含碳化合物的结构分析下列有关C的说法正确的是（）A C的质量数是13，原子序数是6，核内有6个中子B C的是碳的一种核素，与C互为同位素C碳元素的相对原子质量为13D C的与金刚石、石墨、C60等互为同素异形体3下列有机物的命名正确的是（）A二溴乙烷：B3乙基1丁烷：C2，2，3三甲基戊烷：D2甲基2，4己二烯：4下列说

2、法正确的是（）A从石油中获得乙烯，已成为目前工业上生产乙烯的主要途径B催化剂一般在金属与非金属的分界处寻找C硅是一种良好的导热、导电材料D氢的同位素H可用于制造氢弹5下列各组离子在溶液中可以大量共存的是（）AI、H+、Cl、NO3BAl3+、K+、OH、Ba2+CMg2+、Fe3+、Cl、NO3DCa2+、SO42、NO3、HCO36与LiNaKRbCs的变化规律不符合的是（）A原子半径B单质熔沸点C与水或酸反应置换氢气的剧烈程度D最高价氧化物对应水化物的碱性7下列关于元素周期表的说法中正确的是（）A同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性B同周期相邻主族元素的原子，其质子数之差均为1C第三

3、周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数D从左到右，元素周期表中的第5列为VA族8图为元素周期表中短周期的一部分，四种元素中只有一种是金属，下列说法错误的是（）A气态氢化物稳定性：RQB元素T的离子结构示意图为 C与W同主族的某元素形成的18电子的氢化物分子中既有极性键又有非极性键DQ的一种同位素可用于测定文物的年代9某元素X的气态氢化物化学式为H2X，则X的最高价氧化物对应的水化物的化学式为（）AH2XO3BHXO3CH3XO4DH2XO410设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述中正确的是（）A1mol/L Na2CO3溶液中，阴离子个数等于NAB标准状况下，22.4L正戊烷完全燃烧产生5

4、NA个CO2分子C乙烯和丙烯的混合气体14g中，含有的共价键数目为3 NAD常温常压下，Na2O2与足量H2O反应，共生成0.2mol O2，转移电子的数目为0.2 NA11铊是超导材料的组成元素之一，铊在周期表中位于第六周期，与铝是同族元素，元素符号是Tl，以下对铊的性质的推断不正确的是（）A铊是易导电的银白色金属BTl（OH）3是两性氢氧化物C能生成+3价离子化合物DTl3+的氧化能力比Al3+强12某烷烃有两种同分异构体，含相同数目碳原子的单烯烃的同分异构体有几种（含顺反异构）（）A2种B3种C4种D5种13X、Y、Z 均是短周期元素，X、Y处于同一周期，X、Z的最低价离子分别为X2和Z

5、，Y+和Z离子具有相同的电子层结构下列说法正确的是（）A原子半径：XYZB单质沸点：XYZC原子最外层电子数：XYZD原子序数：XYZ14类比是研究物质性质的常用方法之一，可预测许多物质的性质但类比是相对的，不能违背客观实际下列各说法中，正确的是（）AIVA族元素氢化物沸点顺序是：GeH4SiH4CH4；则VA族元素氢化物沸点顺序也是：AsH3PH3NH3BCH4是正四面体结构，则SiH4也是正四面体结构C锂与氧气反应：4Li+O22 Li2O，则钠与氧气反应：4Na+O22Na2ODCaCO3与稀硝酸反应生成CO2，则CaSO3与稀硝酸反应生成SO215下列各组物质中，化学键类型完全相同的是

6、（）ASiO2和H2OBSO2和Na2O2CNaCl和HClDAlCl3和KCl16下列叙述能说明氯元素原子得电子能力比硫元素强的是（）HCl的溶解度比H2S大 HCl的酸性比H2S强 HCl的稳定性比H2S强HCl的还原性比H2S强 HClO的酸性比H2SO4弱Cl2与铁反应生成FeCl3，而S与铁反应生成FeS Cl2能与H2S反应生成S在周期表中Cl处于S同周期的右侧 还原性：ClS2ABCD17下列说法中正确的是（）A乙烯、1，3丁二烯、聚乙烯均能与溴水发生加成反应B实验室中要除去乙烷中混有的乙烯气体，可以用通入H2催化加氢的方法C沸点由高到低依次为：正戊烷异戊烷新戊烷正丁烷异丁烷D室

7、温光照条件下，可以用CH4与氯气制取纯净的一氯甲烷，该反应属于取代反应18别向盛有NaBr、KI溶液的试管中，滴加适量氯水，用力振荡后加入少量CCl4，振荡、静置，有关现象描述不正确的是（）A原NaBr溶液分层，上层液体呈现橙色B原NaBr溶液分层，下层液体呈现橙色C原KI溶液分层，上层几乎无色D原KI溶液分层，下层呈现紫红色19已知五种短周期元素的原子半径及主要化合价如表，判断以下叙述不正确的是（）元素代号LMQRT原子半径/nm0.1600.1430.1020.0890.074主要化合价+2+3+6、2+22AT、Q的氢化物常温常压下均为无色气体BL、M的氢氧化物碱性：LMCL与Q形成的化

8、合物属于离子化合物DM与T形成的化合物具有两性20一种气态烷烃和一种气态烯烃，它们分子里的碳原子数相等将1.0体积这种混合气体在氧气中完全燃烧，生成2.0体积的CO2和2.4体积的水蒸气（气体体积均在相同状况下测定），则混合气体中烷烃和烯烃的体积比为（）A3：1B1：3C2：3D3：2二.第II卷（40分）21已知：实验室常用无水乙醇（CH3CH2OH）制备乙烯，制备原理为：CH3CH2OHCH2=CH2+H2O无水乙醇性质如表：物质熔点/沸点/溶解性挥发性化学性质无水乙醇114.178.3能与水以任意比互溶易挥发能使酸性高锰酸钾溶液褪色甲、乙同学用下列实验装置制备乙烯并验证其性质（气密性已检

9、验，部分夹持装置略）实验操作和现象：操 作现 象点燃酒精灯，加热至170I：A中烧瓶内液体渐渐变黑II：B内气泡连续冒出，溶液逐渐褪色实验完毕，清洗烧瓶III：A中烧瓶内附着少量黑色颗粒状物，有刺激性气味逸出（1）写出乙烯的1个用途：，对应方程式为（注明反应类型）（2）A中烧瓶内溶液“渐渐变黑”，说明浓硫酸具有性（3）分析使B中溶液褪色的物质，甲认为是C2H4使B中溶液褪色，该反应的化学方程式为（注明反应类型）（4）乙根据反应原理及现象I和III综合分析，认为产物中除乙烯外还混有乙醇、H2O、CO2和一种“有刺激性气味”的气体X你认为这种“有刺激性气味”气体X是（填化学式）为验证气体X的存在，

10、并证实是C2H4使B中溶液褪色，乙设计如下装置，与A连接：设 计现 象与A连接的装置如下：C中溶液褪色，加热后又恢复红色；F中溶液褪色请回答下列问题：D中盛放的试剂是（填化学式），不能盛放酸性KMnO4溶液的原因是（用离子方程式解释）：22如表所示为元素周期表的一部分，参照元素在表中的位置，请回答下列问题：（1）写出和两种元素原子按1：1组成的常见化合物的电子式（2）用电子式表示和形成化合物的过程：（3）、的最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序为（用化学式表示）（4）已知周期表中存在对角相似规则，如与在周期表中处于对角线位置则化学性质相似，的氧化物、氢氧化物也有两性，写出的氢氧化物与的氢

11、氧化物反应的化学方程式（5）、的离子半径由大到小的顺序为（用离子符号表示）23某同学欲利用图装置验证同主族元素性质递变规律若要证明非金属性：ClI，则A中加浓盐酸，B中加KMnO4，（KMnO4与浓盐酸常温下反应生成氯气），C中加淀粉碘化钾混合溶液，观察到C溶液中现象为，反应离子方程式为，即可证明24A、B、C、D、E、F 六种物质的转化关系如图所示（反应条件和部分产物未标出）（1）若A为短周期金属单质，D为短周期非金属单质，且所含元素的原子序数A是D的2倍，所含元素的原子最外层电子数D是A的2倍，F的浓溶液与A、D反应都有红棕色气体生成，B为无色气体，则A在周期表中的位 置为第周期族，反应的

12、化学方程式（2）若A是常见的变价金属的单质，D、F均为气态单质，且F为黄绿色，光照条件下D与F会发生反应已知反应和均在水溶液中进行，则检验C中阳离子的操作步骤是：（3）若A、D、F都是短周期非金属元素单质，且A、D所含元素同主族，A、F所含元素同周期，D是制取集成电路的主要原料，则B在通讯领域用来作，反应的化学方程式为2015-2016学年云南省昆明三中高一（下）期中化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共60分）1下列化学用语正确的是（）A二氧化碳分子的比例模型BNH3的电子式C乙烷的分子式 CH3CH3D丙烯的结构简式 CH3CH=CH2【分析】A、

13、二氧化碳是直线形分子，同一周期元素中，原子直径随着原子序数的增大而减小；B、氨气为共价化合物，分子中存在3对共用电子对，氮原子最外层达到8个电子，氢原子最外层达到2个电子；C、能表示物质的元素组成的式子为分子式；D、将结构式化简后得到的是结构简式；【解答】解：A、二氧化碳是直线形分子，同一周期元素中，原子直径随着原子序数的增大而减小，则二氧化碳分子的比例模型：，故A错误；B、氨气为共价化合物，分子中存在3对共用电子对，氮原子最外层达到8个电子，氢原子最外层达到2个电子，氨气分子的电子式为，故B错误；C、能表示物质的元素组成的式子为分子式，故乙烷的分子式为C2H6，故C错误；D、将结构式化简后得

14、到的是结构简式，故丙烯的结构简式为 CH3CH=CH2，故D正确故选D2CNMR（核磁共振）可用于含碳化合物的结构分析下列有关C的说法正确的是（）A C的质量数是13，原子序数是6，核内有6个中子B C的是碳的一种核素，与C互为同位素C碳元素的相对原子质量为13D C的与金刚石、石墨、C60等互为同素异形体【分析】A、根据中子数=质量数质子数计算；B、126C与136C均属于碳元素的不同核素，互为同位素；C、碳有多种同位素，13为136C的近似相对原子质量；D、136C是碳元素的一种核素，C60是碳元素组成的一种单质分子【解答】解：A、136C含有的中子数=136=7，146C含有的中子数=1

15、46=8，故A错误；B、126C与136C质子数均为6，中子数分别为6、7，均属碳元素的不同核素，互为同位素，故B正确；C、碳有多种同位素，13为136C的近似相对原子质量，不知道其它同位素的质量数和百分比，无法计算，故C错误；D、136C是碳元素的一种核素，C60是碳元素组成的一种单质分子，故D错误；故选B3下列有机物的命名正确的是（）A二溴乙烷：B3乙基1丁烷：C2，2，3三甲基戊烷：D2甲基2，4己二烯：【分析】A、卤代烃命名时，要选含官能团的最长的碳链为主链，从离官能团最近的一端给主链上的碳原子编号，并表示出官能团的位置；B、烷烃命名时，要选最长的碳链为主链，从离支链近的一端给主链上碳

16、原子编号，据此分析；C、烷烃命名时，要选最长的碳链为主链，从离支链近的一端给主链上碳原子编号，据此分析；D、烯烃命名时，要选含官能团的最长的碳链为主链，从离官能团最近的一端给主链上的碳原子编号，并表示出官能团的位置【解答】解：A、卤代烃命名时，要选含官能团的最长的碳链为主链，从离官能团最近的一端给主链上的碳原子编号，故两个溴原子分别在1号和2号碳原子上，故为1，2二溴乙烷，故A错误；B、烷烃命名时，要选最长的碳链为主链，故主链上有5个碳原子，为戊烯，从离支链近的一端给主链上碳原子编号，故在3号碳原子上有一个甲基，在1号和2号碳原子间有碳碳双键，故名称为3甲基1戊烯，故B错误；C、烷烃命名时，要

17、选最长的碳链为主链，故主链上有5个碳原子，为戊烷，从离支链近的一端给主链上碳原子编号，当两端离支链一样近时，要从支链多的一端给主链上的碳原子编号，故名称为2，2，4三甲基戊烷，故C错误；D、烯烃命名时，要选含官能团的最长的碳链为主链，故主链上有6个碳原子，故为己二烯，从离官能团最近的一端给主链上的碳原子编号，并表示出官能团的位置，故在2号碳原子上有一个甲基，在2号和3号碳原子间、4号和5号碳原子间各有一条双键，故名称为2甲基2，4己二烯，故D正确；故选D4下列说法正确的是（）A从石油中获得乙烯，已成为目前工业上生产乙烯的主要途径B催化剂一般在金属与非金属的分界处寻找C硅是一种良好的导热、导电材

18、料D氢的同位素H可用于制造氢弹【分析】A石油裂解可得到乙烯；B催化剂一般在过渡元素处寻找；C硅是半导体材料；D2H和3H是氢的两种同位素，能够用来制造氢弹【解答】解：A乙烯主要来自于石油的裂解，故A正确；B催化剂一般在过渡元素处寻找，一般在金属与非金属的分界线处寻找半导体材料，故B错误；C硅是半导体材料，不是热的良导体，故C错误；D2H和3H是氢的两种同位素，能够用来制造氢弹，故D错误；故选A5下列各组离子在溶液中可以大量共存的是（）AI、H+、Cl、NO3BAl3+、K+、OH、Ba2+CMg2+、Fe3+、Cl、NO3DCa2+、SO42、NO3、HCO3【分析】A硝酸根离子在酸性条件下能

19、够氧化碘离子；B铝离子与氢氧根离子反应；C四种离子之间不发生反应，能够共存；D硫酸根离子与钙离子反应生成微溶物硫酸钙【解答】解：AI、H+、NO3之间发生氧化还原反应，在原子不能大量共存，故A错误；BAl3+、OH之间发生反应，在溶液中不能大量共存，故B错误；CMg2+、Fe3+、Cl、NO3之间不反应，在溶液中能够大量共存，故C正确；DCa2+、SO42之间反应生成硫酸钙，在溶液中不能大量共存，故D错误；故选C6与LiNaKRbCs的变化规律不符合的是（）A原子半径B单质熔沸点C与水或酸反应置换氢气的剧烈程度D最高价氧化物对应水化物的碱性【分析】A同主族从上到下原子半径逐渐增大；B碱金属元素

20、中，随着原子序数的增大，金属的熔沸点逐渐降低；C碱金属元素中，随着原子序数的增大，金属的金属性逐渐增强；D碱金属元素中，随着原子序数的增大，金属的金属性逐渐增强，最高价氧化物对应水化物的碱性；【解答】解：A第A族元素从上到下原子半径逐渐增大，与LiNaKRbCs的变化规律符合，故A正确； B碱金属元素中，随着原子序数的增大，金属的熔沸点逐渐降低，与LiNaKRbCs的变化规律不符合，故B错误；C碱金属元素中，随着原子序数的增大，金属的熔沸点逐渐降低，与水反应剧烈程度增强，与LiNaKRbCs的变化规律符合，故C正确；D碱金属元素中，随着原子序数的增大，金属的金属性逐渐增强，最高价氧化物对应水化

21、物的碱性，与LiNaKRbCs的变化规律符合，故D正确；故选：B7下列关于元素周期表的说法中正确的是（）A同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性B同周期相邻主族元素的原子，其质子数之差均为1C第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数D从左到右，元素周期表中的第5列为VA族【分析】A、处于金属和非金属分界线的元素既有金属性又有非金属性；B第四周期相邻主族元素的原子，质子数相差11；C主族元素最高正化合价等于族序数，O、F元素除外；D元素周期表族从左向右的排序是IA、A、B、B、VB、B、VB、V（三列）、IB、B、A、A VA、A、VA、0【解答】解：A、处于金属和非金属分界线的元素既

22、有金属性又有非金属性，如硅元素，故A错误；B第四周期相邻主族元素的原子，质子数相差11，所以同周期相邻主族元素的原子，其质子数之差不一定为1，故B错误；CO、F元素除外，主族元素最高正化合价等于族序数，第三周期主族元素的最高正化合价等于它所处的族序数，故C正确；D元素周期表族从左向右的排序是IA、A、B、B、VB、B、VB、V（三列）、IB、B、A、A VA、A、VA、0，所以从左向右，元素周期表中的第十五列为VA族，故D错误；故选C8图为元素周期表中短周期的一部分，四种元素中只有一种是金属，下列说法错误的是（）A气态氢化物稳定性：RQB元素T的离子结构示意图为 C与W同主族的某元素形成的18

23、电子的氢化物分子中既有极性键又有非极性键DQ的一种同位素可用于测定文物的年代【分析】由元素在周期表中的位置可知，Q、R在元素周期表第二周期，T、W在元素周期表第三周期，由题意可知，T元素为金属，T为金属铝，Q为碳元素、R为氮元素、W为硫元素A非金属性越强，对应气态氢化物越稳定；B元素T的离子即为铝离子的结构示意图；C同种原子形成共价键，两个原子吸引电子的能力相同，共用电子对不偏向任何一个原子，因此成键的原子都不显电性这样的共价键叫做非极性共价键，相同原子形成的共价键为非极性键；DQ为碳元素，C14具有放射性【解答】解：由元素在周期表中的位置可知，Q、R在元素周期表第二周期，T、W在元素周期表第

24、三周期，由题意可知，T元素为金属，T为金属铝，Q为碳元素、R为氮元素、W为硫元素A非金属性越强，对应气态氢化物越稳定R的非金属性比Q的非金属性强，故气态氢化物稳定性：RQ，故A正确；B铝原子变成铝离子失去最外层上的电子，所以铝离子的结构示意图为，故B错误；C与S同主族的某元素形成的18电子的氢化物分子，即H2O2分子中既有HO极性键又有OO非极性键，故C正确；DQ是碳，C14具有放射性，可用于测定文物的年代，故D正确故选B9某元素X的气态氢化物化学式为H2X，则X的最高价氧化物对应的水化物的化学式为（）AH2XO3BHXO3CH3XO4DH2XO4【分析】某元素X的气态氢化物的化学式为H2X，

25、在其氢化物中X显2价，则X位于第VIA族，其原子最外层有6个电子，主族元素最外层电子数与其族序数相等，所以X位于第VIA族，主族元素中元素最高化合价与其族序数相等，但O、F元素除外，所以X元素最高正化合价为+6价，根据化合物中各元素化合价的代数和为0确定其最高价氧化物的水化物化学式【解答】解：某元素X的气态氢化物的化学式为H2X，在其氢化物中X显2价，则X位于第VIA族，其原子最外层有6个电子，主族元素最外层电子数与其族序数相等，所以X位于第VIA族，主族元素中元素最高化合价与其族序数相等，但O、F元素除外，所以X元素最高正化合价为+6价，化合物中各元素化合价的代数和为0，所以其最高价氧化物的

26、水化物化学式为H2XO4，故选D10设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述中正确的是（）A1mol/L Na2CO3溶液中，阴离子个数等于NAB标准状况下，22.4L正戊烷完全燃烧产生5NA个CO2分子C乙烯和丙烯的混合气体14g中，含有的共价键数目为3 NAD常温常压下，Na2O2与足量H2O反应，共生成0.2mol O2，转移电子的数目为0.2 NA【分析】A、溶液体积明确；B、标况下正戊烷为液态；C、乙烯和丙烯的最简式均为CH2；D、过氧化钠和水反应生成氧气，氧元素的价态由1价变为0价【解答】解：A、溶液体积明确，故溶液中的阴离子的个数无法计算，故A错误；B、标况下正戊烷为液态，故不能根据

27、气体摩尔体积来计算其物质的量和燃烧生成的二氧化碳分子个数，故B错误；C、乙烯和丙烯的最简式均为CH2，故14g混合气体中含有的CH2的物质的量为1mol，则含3mol共价键即3NA个，故C正确；D、过氧化钠和水反应生成氧气，氧元素的价态由1价变为0价，故当生成0.2mol氧气时，转移0.4mol电子即0.4NA个，故D错误故选C11铊是超导材料的组成元素之一，铊在周期表中位于第六周期，与铝是同族元素，元素符号是Tl，以下对铊的性质的推断不正确的是（）A铊是易导电的银白色金属BTl（OH）3是两性氢氧化物C能生成+3价离子化合物DTl3+的氧化能力比Al3+强【分析】铊在周期表中位于第六周期，与

28、铝是同族元素，同主族元素从上到下，元素的金属性逐渐增大，利用同主族元素的性质变化规律来解答【解答】解：A铝为银白色金属，Tl与Al同主族，则铊是银白色金属，故A正确；B同主族从上到下金属性增强，则Tl（OH）3是碱性氢氧化物，故B错误；C第A族的最高价为+3，且为金属元素，则能生成+3价离子化合物，故C正确；D金属性TlAl，则Tl3+的氧化能力比Al3+弱，故D错误故选BD12某烷烃有两种同分异构体，含相同数目碳原子的单烯烃的同分异构体有几种（含顺反异构）（）A2种B3种C4种D5种【分析】先根据烷烃的条件，确定烷烃的分子式，然后再根据官能团位置异构确定烯烃的同分异构体【解答】解：第一步：确

29、定该烷烃碳原子个数 主链为4个碳原子的烷烃，其支链只能是甲基（不可能是乙基，否则主链超过4个碳原子） 主链为4个碳原子的烷烃，支链数最多4个（下面的0，是指该物质只有一种，没有同分异构体） 甲基的个数 同分异构体 1个 0 2个 2 3个 0 4个 0 结论：该烷烃总共有6个碳原子， 第二步：分析烯烃的同分异构体数目 双键在1号位，有以下3种 C=CCC 1 2 3 4 2乙基丁烯、2，3二甲基丁烯、3，3二甲基丁烯 双键在2号位，有1种 CC=CC 1 2 3 4 2，3二甲基2丁烯 结论：共有4种故选C13X、Y、Z 均是短周期元素，X、Y处于同一周期，X、Z的最低价离子分别为X2和Z，Y

30、+和Z离子具有相同的电子层结构下列说法正确的是（）A原子半径：XYZB单质沸点：XYZC原子最外层电子数：XYZD原子序数：XYZ【分析】X、Y、Z 均是短周期元素，即前三周期，X、Z的最低价离子分别为X2和Z，则X为第A族元素，Z为A族元素；Y+和Z具有相同的电子层结构，则Y在Z的下一周期，则Y为Na元素，Z为F元素，X、Y同周期，则X为S元素，结合元素在周期表中的位置以及元素周期律知识解答该题【解答】解：X、Z的最低价离子分别为X2和Z，则X为第A族元素，Z为A族元素；Y+和Z具有相同的电子层结构，则Y在Z的下一周期，则Y为Na元素，Z为F元素，X、Y同周期，则X为S元素，A电子层数越大原

31、子半径越大，电子层数相同，原子序数越大半径越小，则原子半径：YXZ，故A错误；B常温下Na、S为固体，F2为气体，Na的熔点较低，但钠的沸点高于硫，顺序应为NaSF2，即YXZ，故B错误；CX、Y、Z分别为S、Na、F，原子最外层电子数分别为6、1、7，即原子最外层电子数：ZXY，故C错误；DX、Y、Z分别为S、Na、F，原子序数分别为16、11、9，即原子序数由大到小的顺序为：XYZ，故D正确；故选D14类比是研究物质性质的常用方法之一，可预测许多物质的性质但类比是相对的，不能违背客观实际下列各说法中，正确的是（）AIVA族元素氢化物沸点顺序是：GeH4SiH4CH4；则VA族元素氢化物沸点

32、顺序也是：AsH3PH3NH3BCH4是正四面体结构，则SiH4也是正四面体结构C锂与氧气反应：4Li+O22 Li2O，则钠与氧气反应：4Na+O22Na2ODCaCO3与稀硝酸反应生成CO2，则CaSO3与稀硝酸反应生成SO2【分析】A氢化物的熔沸点与分子间作用力成正比，与氢键有关；B甲烷、硅烷中C、Si原子和H原子都能形成正四面体结构；CLi和氧气反应生成 Li2O，Na在空气中燃烧生成过氧化钠；D碳酸钙和稀硝酸反应生成二氧化碳，亚硫酸钙和稀硝酸发生氧化还原反应生成硫酸钙【解答】解：A氢化物的熔沸点与分子间作用力成正比，与氢键有关，碳族元素氢化物中都不含氢键，所以其氢化物熔沸点只与分子间

33、作用力有关，则IVA族元素氢化物沸点顺序是：GeH4SiH4CH4；氮族元素中氨气含有氢键导致其熔沸点最高，则VA族元素氢化物沸点顺序也是：NH3AsH3PH3，故A错误；B甲烷、硅烷中C、Si原子和H原子都能形成正四面体结构，所以二者氢化物空间构型相同，故B正确；CLi和氧气反应生成 Li2O，Na在空气中燃烧生成过氧化钠，钠和氧气在没有条件的条件下反应生成氧化钠，故C错误；DCaCO3没有还原性，则CaCO3和稀硝酸反应生成二氧化碳，CaSO3具有还原性，则CaSO3和稀硝酸发生氧化还原反应生成CaSO4，故D错误；故选B15下列各组物质中，化学键类型完全相同的是（）ASiO2和H2OBS

34、O2和Na2O2CNaCl和HClDAlCl3和KCl【分析】一般来说，活泼金属与非金属形成离子键，非金属之间形成共价键，以此来解答【解答】解：A均只含共价键，故A选；BSO2含共价键，Na2O2含离子键和共价键，故B不选；CNaCl含离子键，HCl含共价键，故C不选；DAlCl3含共价键，KCl含离子键，故D不选；故选A16下列叙述能说明氯元素原子得电子能力比硫元素强的是（）HCl的溶解度比H2S大 HCl的酸性比H2S强 HCl的稳定性比H2S强HCl的还原性比H2S强 HClO的酸性比H2SO4弱Cl2与铁反应生成FeCl3，而S与铁反应生成FeS Cl2能与H2S反应生成S在周期表中C

35、l处于S同周期的右侧 还原性：ClS2ABCD【分析】根据与氢气化合的难易程度、单质之间的置换反应、最高价氧化物对应水化物的酸性、元素之间化合时各元素化合价、与变价金属反应时金属元素化合价高低、氢化物的稳定性、阴离子的还原性强弱等来比较非金属性的强弱，以此来解答【解答】解：HCl的溶解度比H2S大，溶解度是物理性质，不能比较非金属性强弱，故错误；氢化物酸性不能比较非金属性强弱，如HF是弱酸、HCl是强酸，但非金属性FCl，故错误；HCl的稳定性比H2S强，说明Cl元素的非金属性强，故正确；HCl的还原性比H2S弱，故错误；HClO不是最高价含氧酸，不能比较与H2SO4的酸性强弱比较Cl、S元素

36、的非金属性，故错误；Cl2与铁反应生成FeCl3，Fe为+3，而S与铁反应生成FeS，Fe为+2价，故Cl元素的非金属性强，故正确；Cl2能与H2S反应生成S，说明氯气的氧化性强，则Cl元素的非金属性强，故正确；同周期自左而右非金属性增强，在周期表中Cl处于S同周期的右侧，则Cl元素的非金属性强，故正确；阴离子的还原性越强，元素的非金属性越弱，还原性：ClS2，则Cl元素的非金属性强，故正确；故选C17下列说法中正确的是（）A乙烯、1，3丁二烯、聚乙烯均能与溴水发生加成反应B实验室中要除去乙烷中混有的乙烯气体，可以用通入H2催化加氢的方法C沸点由高到低依次为：正戊烷异戊烷新戊烷正丁烷异丁烷D室

37、温光照条件下，可以用CH4与氯气制取纯净的一氯甲烷，该反应属于取代反应【分析】A聚乙烯中不含碳碳双键，与溴水不反应；B易引入新杂质氢气；C碳原子数越多，沸点越大；相同碳原子时，支链越多，沸点越低；D光照下取代反应为链锁反应，产物复杂【解答】解：A聚乙烯中不含碳碳双键，与溴水不反应，乙烯、1，3丁二烯均能与溴水发生加成反应，故A错误；B易引入新杂质氢气，应选溴水、洗气除杂，故B错误；C碳原子数越多，沸点越大；相同碳原子时，支链越多，沸点越低，则沸点由高到低依次为：正戊烷异戊烷新戊烷正丁烷异丁烷，故C正确；D光照下取代反应为链锁反应，产物复杂，不能制备纯净的一氯甲烷，故D错误；故选C18别向盛有N

38、aBr、KI溶液的试管中，滴加适量氯水，用力振荡后加入少量CCl4，振荡、静置，有关现象描述不正确的是（）A原NaBr溶液分层，上层液体呈现橙色B原NaBr溶液分层，下层液体呈现橙色C原KI溶液分层，上层几乎无色D原KI溶液分层，下层呈现紫红色【分析】氯气氧化性强于溴，能够置换出溴，溴单质易溶于四氯化碳，显橙色；氯气氧化性强于碘，能够置换出碘，碘单质易溶于四氯化碳，显紫红色；四氯化碳密度大于水，据此解答【解答】解：氯气氧化性强于溴，能够置换出溴，溴单质易溶于四氯化碳，显橙色，四氯化碳密度大于水，所以下层为橙色，上层几乎为无色；氯气氧化性强于碘，能够置换出碘，碘单质易溶于四氯化碳，显紫红色，四氯

39、化碳密度大于水，所以下层为紫红色，上层几乎为无色；A原NaBr溶液分层，上层液体几乎为无色，故A错误；B原NaBr溶液分层，下层液体呈现橙色，故B正确；C原KI溶液分层，上层几乎无色，故C正确；D原KI溶液分层，下层呈现紫红色，故D正确；故选：A19已知五种短周期元素的原子半径及主要化合价如表，判断以下叙述不正确的是（）元素代号LMQRT原子半径/nm0.1600.1430.1020.0890.074主要化合价+2+3+6、2+22AT、Q的氢化物常温常压下均为无色气体BL、M的氢氧化物碱性：LMCL与Q形成的化合物属于离子化合物DM与T形成的化合物具有两性【分析】L和R的化合价都为+2价，应

40、为周期表第A族，根据半径关系可知R为Be，L为Mg，Q和T的化合价都有2价，应为周期表第A族元素，Q的最高价为+6价，应为S元素，T无正价，应为O元素，M的化合价为+3价，应为周期表第A族元素，根据半径大于S，为Al元素，结合元素周期律知识解答该题【解答】解：L和R的化合价都为+2价，应为周期表第A族，根据半径关系可知R为Be，L为Mg，Q和T的化合价都有2价，应为周期表第A族元素，Q的最高价为+6价，应为S元素，T无正价，应为O元素，M的化合价为+3价，应为周期表第A族元素，根据半径大于S，为Al元素，AT为O元素，Q为S元素，常温常压下硫化氢为无色气体，水为液体，故A错误；BL为Mg，M为

41、Al元素，金属性Mg大于Al，所以L、M的氢氧化物碱性：LM，故B正确；C L为Mg元素，Q为S元素，二者形成的化合物MgS为离子化合物，故C正确；DM为Al元素，T为O元素，二者形成化合物为氧化铝，氧化铝具有两性，故D正确，故选A20一种气态烷烃和一种气态烯烃，它们分子里的碳原子数相等将1.0体积这种混合气体在氧气中完全燃烧，生成2.0体积的CO2和2.4体积的水蒸气（气体体积均在相同状况下测定），则混合气体中烷烃和烯烃的体积比为（）A3：1B1：3C2：3D3：2【分析】1体积的这两种气体的混合物在氧气中完全燃烧，生成2体积的二氧化碳和2.4体积的水蒸气，则平均碳原子数为： =2，平均氢原

42、子数为： =4.8；二者分子中碳原子数相等，则都含有2个碳原子，应该为乙烷和乙烯的混合物；设乙烷的体积为x，乙烯的体积为y，根据混合物中平均氢原子数列式计算出x：y即可【解答】解：相同条件下，气体的体积之比等于物质的量之比，1体积的这两种气体的混合物在氧气中完全燃烧，生成2体积的二氧化碳和2.4体积的水蒸气，混合气体的物质的量与生成二氧化碳的物质的量之比为：1：2，则混合气体中平均碳原子数为： =2，混合物体积与水的物质的量之比为：1：2.4，则混合物中平均氢原子数为： =4.8，由于烯烃和烷烃分子中的碳原子数相等，则混合物为乙烷和乙烯，设乙烷的体积为x，乙烯的体积为y，混合物中平均氢原子数为

43、： =4.8，解得x：y=2：3，故选C二.第II卷（40分）21已知：实验室常用无水乙醇（CH3CH2OH）制备乙烯，制备原理为：CH3CH2OHCH2=CH2+H2O无水乙醇性质如表：物质熔点/沸点/溶解性挥发性化学性质无水乙醇114.178.3能与水以任意比互溶易挥发能使酸性高锰酸钾溶液褪色甲、乙同学用下列实验装置制备乙烯并验证其性质（气密性已检验，部分夹持装置略）实验操作和现象：操 作现 象点燃酒精灯，加热至170I：A中烧瓶内液体渐渐变黑II：B内气泡连续冒出，溶液逐渐褪色实验完毕，清洗烧瓶III：A中烧瓶内附着少量黑色颗粒状物，有刺激性气味逸出（1）写出乙烯的1个用途：制塑料，对应

44、方程式为（注明反应类型），加聚反应（2）A中烧瓶内溶液“渐渐变黑”，说明浓硫酸具有脱水性（3）分析使B中溶液褪色的物质，甲认为是C2H4使B中溶液褪色，该反应的化学方程式为（注明反应类型）CH2=CH2+Br2CH2BrCH2Br，加成反应（4）乙根据反应原理及现象I和III综合分析，认为产物中除乙烯外还混有乙醇、H2O、CO2和一种“有刺激性气味”的气体X你认为这种“有刺激性气味”气体X是SO2（填化学式）为验证气体X的存在，并证实是C2H4使B中溶液褪色，乙设计如下装置，与A连接：设 计现 象与A连接的装置如下：C中溶液褪色，加热后又恢复红色；F中溶液褪色请回答下列问题：D中盛放的试剂是N

45、aOH（填化学式），不能盛放酸性KMnO4溶液的原因是（用离子方程式解释）：5C2H4+4MnO4+12H+10CO2+4Mn2+16H2O【分析】实验室常用无水乙醇（CH3CH2OH）和浓硫酸加热制备乙烯，图中烧瓶中是乙醇和浓硫酸混合溶液，温度计可知170C，反应生成乙烯，（1）聚乙烯是重要的化工原料，可以制备聚乙烯塑料，乙烯分子间发生加成聚合反应生成高分子化合物聚乙烯；（2）A中烧瓶内溶液“渐渐变黑”，是浓硫酸具有脱水性使酒精脱水造成；（3）甲认为是C2H4使B中溴的四氯化碳溶液褪色是乙烯和溴单质发生加成反应；（4）乙烯在浓硫酸作用下脱水得到碳，碳和浓硫酸加热反应生成二氧化碳、二氧化硫气体

46、；为验证气体X的存在，并证实是C2H4使B中溶液褪色，分析装置可知装置C中品红溶液检验二氧化硫气体的存在，装置D是氢氧化钠溶液用来吸收二氧化硫气体和二氧化碳气体，装置E是干燥乙烯气体通过装置F中溴的四氯化碳溶液褪色证明乙烯的生成，最后进行尾气吸收，D中若放高锰酸钾溶液会吸收乙烯发生氧化还原反应；【解答】解：（1）聚乙烯是重要的化工原料，可以制备聚乙烯塑料，乙烯分子间发生加成聚合反应生成高分子化合物聚乙烯；反应的化学方程式为：，反应类型为加成聚合反应，故答案为：制塑料；，加聚反应；（2）A中烧瓶内是乙醇和浓硫酸混合溶液，加热反应，溶液“渐渐变黑”，说明浓硫酸具有脱水性，可以使乙醇脱水炭化变黑色，

47、故答案为：脱水性；（3）分析使B中溶液褪色的物质，甲认为是C2H4使B中溶液褪色，是乙烯和溴单质发生的加成反应生成1，2二溴乙烷，该反应的化学方程式为CH2=CH2+Br2CH2BrCH2Br，反应类型为加成反应，故答案为：CH2=CH2+Br2CH2BrCH2Br，加成反应；（4）乙烯在浓硫酸作用下脱水得到碳，碳和浓硫酸加热反应生成二氧化碳、二氧化硫气体，刺激性气味的气体为二氧化硫气体，为验证气体二氧化硫的存在，并证实是C2H4使B中溴的四氯化碳溶液褪色，分析装置可知装置C中品红溶液检验二氧化硫气体的存在，装置D是氢氧化钠溶液用来吸收二氧化硫气体和二氧化碳气体，装置E是干燥乙烯气体通过装置F

48、中溴的四氯化碳溶液褪色证明乙烯的生成，最后进行尾气吸收，D中若放高锰酸钾溶液会吸收乙烯发生氧化还原反应，反应的离子方程式为：5C2H4+4MnO4+12H+10CO2+4Mn2+16H2O，故答案为：SO2；NaOH；5C2H4+4MnO4+12H+10CO2+4Mn2+16H2O22如表所示为元素周期表的一部分，参照元素在表中的位置，请回答下列问题：（1）写出和两种元素原子按1：1组成的常见化合物的电子式（2）用电子式表示和形成化合物的过程：（3）、的最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序为HClO4HNO3H3PO4（用化学式表示）（4）已知周期表中存在对角相似规则，如与在周期表中处于

49、对角线位置则化学性质相似，的氧化物、氢氧化物也有两性，写出的氢氧化物与的氢氧化物反应的化学方程式Be（OH）2+2NaOH=Na2BeO2+2H2O（5）、的离子半径由大到小的顺序为ClFNa+（用离子符号表示）【分析】由元素在周期表中位置，可知是H，是Be，是N，是O，是F，是Na，是Al，是P，是S，是Cl（1）和两种元素原子按1：1组成的常见化合物为过氧化氢；（2）和形成化合物为硫化钠，为离子化合物；（3）非金属性越强，对应最高价氧化物对应水化物的酸性越强；（4）的氢氧化物与的氢氧化物反应，生成偏铍酸钠、水；（5）电子层越多，离子半径越大；具有相同电子排布的离子，原子序数大的离子半径小【

50、解答】解：由元素在周期表中位置，可知是H，是Be，是N，是O，是F，是Na，是Al，是P，是S，是Cl（1）和两种元素原子按1：1组成的常见化合物为过氧化氢，其电子式为，故答案为：；（2）和形成化合物为硫化钠，为离子化合物，用电子式表示和形成化合物的过程为，故答案为：；（3）非金属性越强，对应最高价氧化物对应水化物的酸性越强，、的最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序为HClO4HNO3H3PO4，故答案为：HClO4HNO3H3PO4；（4）的氢氧化物与的氢氧化物反应，生成偏铍酸钠、水，反应方程式为Be（OH）2+2NaOH=Na2BeO2+2H2O，故答案为：Be（OH）2+2NaOH=Na2BeO2+2H2O；（5）电子层越多，离子半径越大；具有相同电子