第25章f区金属镧系与锕系金属

1、无机无机 化化 学学 第25章f区金属镧系与锕系金属 第第2525章章 f f区金属区金属 镧系与锕系金属镧系与锕系金属 25-1镧系元素镧系元素 25-2稀土元素稀土元素 25-3锕系元素锕系元素 无机无机 化化 学学 第25章f区金属镧系与锕系金属 镧系元素：镧在基态时不存在f电子，但镧与 它后面的14种元素性质很相似，所以把从57号 La到71号Lu的15种元素作为镧系元素。 价电子构型：4f0-145d0-16s2 25-1 镧系元素镧系元素 一、镧系元素的通性一、镧系元素的通性 无机无机 化化 学学 第25章f区金属镧系与锕系金属 1、电子构型电子构型 原子序数原子序数元素元素符号符

2、号价电子层结构价电子层结构 57镧镧La4f0 5d1 6s2 58铈铈Ce4f1 5d1 6s2 59镨镨Pr4f3 6s2 60钕钕Nd4f4 6s2 61钷钷Pm4f5 6s2 62钐钐Sm4f6 6s2 63铕铕Eu4f7 6s2 64钆钆Gd4f7 5d1 6s2 65铽铽Tb4f9 6s2 66镝镝Dy4f10 6s2 67钬钬Ho4f11 6s2 68铒铒Er4f12 6s2 69铥铥Tm4f13 6s2 70镱镱Yb4f14 6s2 71镥镥Lu4f14 5d1 6s2 无机无机 化化 学学 第25章f区金属镧系与锕系金属 +III氧化态是所有镧系元素的特征氧化态。它们 失去三

3、个电子所需的电离势较低，即能形成稳定的 +III氧化态。 但也存在一些不常见的氧化态。 有些虽然也有+II或+IV氧化态，但都不稳定。 Ce、Pr、Nd、Tb、Dy存在+IV氧化态，Sm、Eu、 Tm、Yb呈现+II氧化态。因为4f电子层接近或保持 全空、半满及全满时的状态较稳定。 2 2、氧化态、氧化态 无机无机 化化 学学 第25章f区金属镧系与锕系金属 镧系收缩：镧系收缩：镧系 元素的原子半径 和离子半径随着 原子序数的增加 而逐渐减小的现 象。 3 3、原子半径和离子半径、原子半径和离子半径 Ln原子半径和离子半径Ln原子半径和离子半径 LaLa CeCe PrPr NdNd PmPm

4、 SmSm EuEu GdGd TbTb DyDy HoHo ErEr TmTm YbYb LuLu SmSm EuEu TmTm YbYb LaLa CeCe PrPr NdNd PmPm SmSm EuEu GdGd TbTb DyDy HoHo ErEr TmTm YbYb LuLu CeCe PrPr GdGdTbTb 8080 100100 120120 140140 160160 180180 200200 LaLaCeCePrPrNdNdPmPmSmSmEuEuGdGdTbTbDyDyHoHoErErTmTmYbYbLuLu LnLn Ln(+II)Ln(+II) Ln(+III

5、)Ln(+III) Ln(+IV)Ln(+IV) 无机无机 化化 学学 第25章f区金属镧系与锕系金属 镧系收缩的原因：镧系收缩的原因：f电子的电子的 屏蔽常数小于屏蔽常数小于1，对核电荷，对核电荷 的屏蔽不够完全的屏蔽不够完全,使有效核使有效核 电荷增加，核对电子的引电荷增加，核对电子的引 力增大，使原子半径、离力增大，使原子半径、离 子半径逐渐减少。子半径逐渐减少。 原子半径减少的趋势不原子半径减少的趋势不 如离子半径，原因为：原如离子半径，原因为：原 子的电子层比离子多一层子的电子层比离子多一层 6s2 。 57 La 187.7 106.1 58 Ce 182.4 103.4 92 5

6、9 Pr 182.8 101.3 90 60 Nd 182.1 99.5 61 Pm 181.0 97.9 62 Sm 180.2 111 96.4 63 Eu 204.2 109 95.0 64 Gd 180.2 93.8 65 Tb 178.2 92.3 84 66 Dy 177.3 90.8 67 Ho 176.6 89.4 68 Er 175.7 88.1 69 Tm 174.6 94 86.9 70 Yb 194.0 93 85.8 71 Lu 173.4 84.8 原子 元素 序数 符号 金属原子 离子半径/ pm 半径/pm II III IV 镧系元素的原子半径、离子半径镧系元

7、素的原子半径、离子半径 无机无机 化化 学学 第25章f区金属镧系与锕系金属 镧系收缩产生的结果： (1) 使得钇的原子半径接近Tb和Dy，因而钇与Ln 共生，并把钇归为稀土元素。 (2) 镧系收缩使IVB族中的锆与铪、VB族中的铌 与钽、VIB族的钼与钨在原子半径和离子半径较接近， 化学性质相似，造成分离上的困难。 无机无机 化化 学学 第25章f区金属镧系与锕系金属 离子离子未成对电子数未成对电子数颜色颜色未成对电子数未成对电子数离子离子 La3+ 0(4f0) 无色无色0(4f14) Lu3+ Ce3+ 1(4f1) 无色无色1(4f13) Yb3+ Pr3+ 2(4f2) 绿绿2(4f

8、12) Tm3+ Nd3+ 3(4f3) 淡紫淡紫3(4f11) Er3+ Pm3+ 4(4f4) 粉红、黄粉红、黄4(4f10) Ho3+ Sm3+ 5(4f5) 黄黄5(4f9) Dy3+ Eu3+ 6(4f6) 无色无色6(4f8) Tb3+ Gd3+ 7(4f7) 无色无色 7(4f7) Gd3+ 4 4、离子的颜色、离子的颜色 Ln3+离子的颜色离子的颜色 产生颜色的原因：与未成对电子数有关。是产生颜色的原因：与未成对电子数有关。是4f亚层中的电子亚层中的电子 跃迁引起的。跃迁引起的。 无机无机 化化 学学 第25章f区金属镧系与锕系金属 5 5、镧系元素离子和化合物的磁性、镧系元素

9、离子和化合物的磁性 磁效应来自电子的轨道运动和自旋运动，其磁性是轨道磁效应来自电子的轨道运动和自旋运动，其磁性是轨道 磁性和自旋磁性的组合，轨道磁性由轨道角动量磁性和自旋磁性的组合，轨道磁性由轨道角动量L决定，自旋决定，自旋 磁性由自旋角动量磁性由自旋角动量S产生。产生。 镧系元素及化合物中未成对电子数多，加上电子轨道镧系元素及化合物中未成对电子数多，加上电子轨道 运动对磁矩所作的贡献，使得它们具有很好的磁性，可做运动对磁矩所作的贡献，使得它们具有很好的磁性，可做 良好的磁性材料，稀土合金还可做永磁材料。良好的磁性材料，稀土合金还可做永磁材料。 无机无机 化化 学学 第25章f区金属镧系与锕系

10、金属 二、镧系金属二、镧系金属 镧系金属为银白色，较软，有延展性。镧系金属为银白色，较软，有延展性。 活泼性：仅次于碱金属和碱土金属，应隔绝空气保存活泼性：仅次于碱金属和碱土金属，应隔绝空气保存 。金属活泼性顺序由。金属活泼性顺序由Sc、Y、La递增；由递增；由La到到Lu递减递减 ，La最活泼。最活泼。 金属密度：随原子序数增加，从金属密度：随原子序数增加，从La到到Lu逐渐增加。但逐渐增加。但 Eu和和Yb的密度较小。的密度较小。 反应：能与大部分非金属作用。镧系金属反应得到的反应：能与大部分非金属作用。镧系金属反应得到的 产物为特征的产物为特征的III氧化态的化合物，化合物所生成的氧化态

11、的化合物，化合物所生成的 键主要是离子型的。键主要是离子型的。 无机无机 化化 学学 第25章f区金属镧系与锕系金属 三、镧系元素的重要化合物三、镧系元素的重要化合物 1 1、氧化态为、氧化态为+III+III的化合物的化合物 (1)氧化物氧化物 除除Ce、Pr和和Tb外，其它元素可形成稳定的外，其它元素可形成稳定的 Ln2O3 Ln2O3：熔点高，难溶于水和碱性介质，但易溶于强酸中。：熔点高，难溶于水和碱性介质，但易溶于强酸中。 与碱土金属氧化物相似，可以吸收空气中的与碱土金属氧化物相似，可以吸收空气中的CO2形成碳酸盐形成碳酸盐 ，易溶于水生成，易溶于水生成Ln(OH)3。 (2) 氢氧化

12、物氢氧化物 在在Ln(III)盐溶液中加入盐溶液中加入NaOH得到得到Ln(OH)3。碱强度近似于碱土金。碱强度近似于碱土金 属氢氧化物，但溶解度比碱土金属氢氧化物小得多。属氢氧化物，但溶解度比碱土金属氢氧化物小得多。 Ln(OH)3在水中微溶，碱性随原子序数增加在水中微溶，碱性随原子序数增加(半径减小半径减小)而减弱。而减弱。 无机无机 化化 学学 第25章f区金属镧系与锕系金属 LnF3不溶于水，即使在含不溶于水，即使在含3mol L-1硝酸的硝酸的Ln3 溶液中加入氢 溶液中加入氢 氟酸或氟酸或F ，也能得到 ，也能得到LnF3沉淀。是镧系元素离子的特性检验方法。沉淀。是镧系元素离子的特

13、性检验方法。 氯化物氯化物LnCl3、LnBr3、LnI3为离子型化合物，易溶于水，在水为离子型化合物，易溶于水，在水 溶液中结晶出水合物。溶液中结晶出水合物。 (3) 卤化物卤化物 常见的是水合硫酸盐，除硫酸铈外，其余的由水溶液中结晶出常见的是水合硫酸盐，除硫酸铈外，其余的由水溶液中结晶出 的都是八水合物的都是八水合物Ln2(SO4)38H2O 。无水硫酸盐可从水合物加热脱水。无水硫酸盐可从水合物加热脱水 制得。制得。 无水硫酸盐加热分解为碱式硫酸盐无水硫酸盐加热分解为碱式硫酸盐Ln2O2SO4 碱式盐的稳定性碱式盐的稳定性随离子半径减小随离子半径减小 (原子序数增加原子序数增加)降低。降低

14、。 无水硫酸盐和水合硫酸盐都溶于水，它们的溶解度随着温度的无水硫酸盐和水合硫酸盐都溶于水，它们的溶解度随着温度的 升高而减小。升高而减小。 硫酸复盐硫酸复盐 xLn2(SO4)3yM2SO4 ：与碱金属的硫酸盐反应得到。：与碱金属的硫酸盐反应得到。 (4) 硫酸盐硫酸盐 无机无机 化化 学学 第25章f区金属镧系与锕系金属 (5) 草酸盐草酸盐 Ln2(C2O4)3H2O：最重要的盐类之一。最重要的盐类之一。 草酸盐在酸性溶液中难溶，所以能使镧系元素离子以草酸盐在酸性溶液中难溶，所以能使镧系元素离子以 草酸盐沉淀形式析出而与其它许多金属离子分开。草酸盐沉淀形式析出而与其它许多金属离子分开。 草

15、酸盐沉淀的性质决定于生成时的条件。草酸盐沉淀的性质决定于生成时的条件。 灼烧草酸盐，经过中间水合物的形式得到碱式碳酸盐灼烧草酸盐，经过中间水合物的形式得到碱式碳酸盐 ，最后分解得到氧化物。，最后分解得到氧化物。 无机无机 化化 学学 第25章f区金属镧系与锕系金属 2 2、氧化态为、氧化态为+IV+IV和的和的+II+II化合物化合物 铈铈Ce、镨、镨Pr、钕、钕Nd、铽、铽Tb、镝、镝Dy能形成能形成+IV氧化态的化合物，氧化态的化合物， 只有只有Ce4+化合物在水溶液和固体中是稳定的。化合物在水溶液和固体中是稳定的。 IV铈的化合物：铈的化合物：CeO2、 CeO2nH2O、CeF4 Ce

16、O2：白色，惰性，不与强酸或强碱作用，有氧化性。：白色，惰性，不与强酸或强碱作用，有氧化性。 常见常见IV铈盐的有铈盐的有Ce(SO4)2 2H2O和和Ce(NO3)4 3H2O，强氧化剂。，强氧化剂。 Ce4+ + e- Ce3+ =+1.70V(1mol L-1HClO4) 钐钐Sm、铕、铕Eu、镱、镱Yb能形成能形成+II氧化态的化合物。氧化态的化合物。 Sm3+e- = Sm2+ =-1.55V Eu3+e- = Eu2+ =-0.35V Yb3+e- = Yb2+ =-1.15V 即即+II氧化态的盐具有强还原性。氧化态的盐具有强还原性。 无机无机 化化 学学 第25章f区金属镧系与

17、锕系金属 25-2 稀土元素稀土元素 由于稀土元素性质相似，所以常共生于同种矿物中。按其存在由于稀土元素性质相似，所以常共生于同种矿物中。按其存在 形态，主要有三种类型的矿源：形态，主要有三种类型的矿源： (1)稀土共生构成独立的稀土元素矿物。稀土共生构成独立的稀土元素矿物。 (2)以类质同晶的形式分散在方解石、磷灰石等矿物中。以类质同晶的形式分散在方解石、磷灰石等矿物中。 (3)呈吸附状态存在于粘土矿、云母矿等矿物中。呈吸附状态存在于粘土矿、云母矿等矿物中。 稀土元素：指周期表中镧系元素和稀土元素：指周期表中镧系元素和IIIB族中的钇共族中的钇共15种元素。种元素。 一、稀土元素的分布、矿源

18、及分组一、稀土元素的分布、矿源及分组 无机无机 化化 学学 第25章f区金属镧系与锕系金属 根据稀土元素性质的递变情况将稀土元素分组有以下几根据稀土元素性质的递变情况将稀土元素分组有以下几 种情况：种情况： (1)从原子的电子层构型以及它们的原子量的大小把稀土从原子的电子层构型以及它们的原子量的大小把稀土 元素分成两组：即铕以前的镧系元素叫做轻稀土元素或称铈组元素分成两组：即铕以前的镧系元素叫做轻稀土元素或称铈组 元素；把铕以后的镧系元素加上钇叫做重稀土元素或称钇组元元素；把铕以后的镧系元素加上钇叫做重稀土元素或称钇组元 素。素。 (2)按照稀土元素硫酸盐溶液与按照稀土元素硫酸盐溶液与Na2S

19、O4等生成的稀土元素等生成的稀土元素 硫酸复盐在水溶液中的溶解度可把稀土元素分为三组：即镧到硫酸复盐在水溶液中的溶解度可把稀土元素分为三组：即镧到 钐的硫酸复盐难溶，称为铈组；铕到镝的硫酸复盐微溶，称为钐的硫酸复盐难溶，称为铈组；铕到镝的硫酸复盐微溶，称为 铽组；钇及钬到镥的硫酸复盐易溶，称为钇组。也有人把铽组铽组；钇及钬到镥的硫酸复盐易溶，称为钇组。也有人把铽组 称为中稀土元素。称为中稀土元素。 无机无机 化化 学学 第25章f区金属镧系与锕系金属 二、稀土元素的分离二、稀土元素的分离 1、铈的氧化分离法：、铈的氧化分离法： 铈是稀土元素中最易氧化成四价的，铈的氧化分离就是利用铈是稀土元素中

20、最易氧化成四价的，铈的氧化分离就是利用 +IV氧化台态铈的碱性远比氧化台态铈的碱性远比+III氧化态的稀土金属的碱性弱，因而氧化态的稀土金属的碱性弱，因而 易生成氢氧化物沉淀，并从易生成氢氧化物沉淀，并从+III氧化态的稀土元素中分离出来。氧化态的稀土元素中分离出来。 2、钐、镱、铕的还原分离法：、钐、镱、铕的还原分离法： 钐、镱、铕的还原分离法是利用钐、镱、铕在水溶液中氧钐、镱、铕的还原分离法是利用钐、镱、铕在水溶液中氧 化态化态+III为还原为为还原为+II后与后与+III氧化态稀土元素在性质上的差异，将氧化态稀土元素在性质上的差异，将 +II氧化态的钐、镱、铕与其它氧化态的钐、镱、铕与其

21、它+III氧化态稀土元素进行分离。常用氧化态稀土元素进行分离。常用 金属还原法（如金属还原法（如Zn粉、粉、Mg粉以及粉以及Na、Li等作还原剂）；汞齐还等作还原剂）；汞齐还 原法（如锌汞齐、钠汞齐）以及电解还原法。原法（如锌汞齐、钠汞齐）以及电解还原法。 无机无机 化化 学学 第25章f区金属镧系与锕系金属 三、稀土金属配合物三、稀土金属配合物 1.1.含氧配体的稀土金属配合物含氧配体的稀土金属配合物 稀土金属配合物的特征配位原子是氧。稀土为亲氧元素，可以稀土金属配合物的特征配位原子是氧。稀土为亲氧元素，可以 与很多含氧的配体如羧酸、与很多含氧的配体如羧酸、二酮、含氧的磷类萃取剂等生成配二酮

22、、含氧的磷类萃取剂等生成配 合物。合物。 2. .含氮配体的配合物含氮配体的配合物 稀土与氮的亲和力小于氧，很难得到单纯含氮的配合物。利用稀土与氮的亲和力小于氧，很难得到单纯含氮的配合物。利用 具有适当极性的非水溶剂可以得到一系列含氮配合物。如具有适当极性的非水溶剂可以得到一系列含氮配合物。如 Ln(phen)4(ClO4)3、 La(bipy)2(NO3)3 等。等。 无机无机 化化 学学 第25章f区金属镧系与锕系金属 3.3.稀土与同时含氮和氧原子配体生成的配合物稀土与同时含氮和氧原子配体生成的配合物 应用较多的有：应用较多的有： 稀土氨基酸配合物。如配体为甘氨酸、丙氨酸。稀土氨基酸配合

23、物。如配体为甘氨酸、丙氨酸。 用于离子交换分离的氨羧配位剂用于离子交换分离的氨羧配位剂EDTA（乙二胺四乙酸）、（乙二胺四乙酸）、 DTPA（二乙基三胺五乙酸）（二乙基三胺五乙酸） 4.4.稀土与大环配体生成的配合物稀土与大环配体生成的配合物 大环配体中有非常重要的一类含氧配体：冠醚和穴醚。它们与大环配体中有非常重要的一类含氧配体：冠醚和穴醚。它们与 稀土形成的配合物有着非常广泛的应用。稀土形成的配合物有着非常广泛的应用。 5.5.稀土与碳稀土与碳键金属有机配合物键金属有机配合物 稀土金属有机配合物的研究是目前非常活跃的领域。这些配合稀土金属有机配合物的研究是目前非常活跃的领域。这些配合 物成

24、功地应用在烯烃的均相聚合的催化剂，还可以用于合成橡胶等。物成功地应用在烯烃的均相聚合的催化剂，还可以用于合成橡胶等。 无机无机 化化 学学 第25章f区金属镧系与锕系金属 四、稀土元素及其化合物的应用四、稀土元素及其化合物的应用 由于稀土元素具有许多优良的物理性质和化学性质从而由于稀土元素具有许多优良的物理性质和化学性质从而 得到广泛的应用，目前以成为现代尖端科学技术不可缺少的特得到广泛的应用，目前以成为现代尖端科学技术不可缺少的特 殊材料。殊材料。 1.在石油化工中的应用在石油化工中的应用 2.在冶金工业上的应用在冶金工业上的应用 3.在玻璃、陶瓷工业中的应用在玻璃、陶瓷工业中的应用 4.稀

25、土发光材料稀土发光材料 5.稀土磁材料稀土磁材料 6.在其它领域中的应用在其它领域中的应用 无机无机 化化 学学 第25章f区金属镧系与锕系金属 25-3 锕系元素锕系元素 锕系元素又称锕系元素又称5f过渡系，是周期表中锕过渡系，是周期表中锕Ac到铹到铹Lr的的15种元素，种元素， 都具有放射性。都具有放射性。 （锕（锕Ac、钍、钍Th、镤、镤Pa、铀、铀U、镎、镎Np、钚、钚Pu、镅、镅Am、锔、锔Cm、锫、锫 Bk、锎、锎Cf、锿、锿Es、镄、镄Fm、钔、钔Md、锘、锘No、铹、铹Lr） 一、锕系元素的通性一、锕系元素的通性 价电子构型：价电子构型：5f0-146d0-17s2 无机无机

26、化化 学学 第25章f区金属镧系与锕系金属 1 1、电子构型、电子构型 原子序数原子序数元素元素符号符号价电子层结构价电子层结构 89锕锕Ac5f0 6d1 7s2 90钍钍Th5f0 6d2 7s2 91镤镤Pa5f2 6d1 7s2 92铀铀U5f3 6d1 7s2 93镎镎Np5f4 6d1 7s2 95钚钚Pu5f6 7s2 95镅镅Am5f7 7s2 97锔锔Cm5f7 6d1 7s2 97锫锫Bk5f9 7s2 98锎锎Cf5f10 7s2 99锿锿Es5f11 7s2 100镄镄Fm5f12 7s2 101钔钔Md5f13 7s2 102锘锘No5f14 7s2 103铹铹Lr5

27、f14 6d1 7s2 无机无机 化化 学学 第25章f区金属镧系与锕系金属 2 2、氧化态、氧化态 原子序数原子序数元素元素符号符号氧化态氧化态 89锕锕Ac +3 90钍钍Th +3 +4 91镤镤Pa +3 +4 +5 92铀铀U +3 +4 +5 +6 93镎镎Np +3 +4 +5 +6 +7 95钚钚Pu +3 +4 +5 +6 +7 95镅镅Am+2 +3 +4 +5 +6 96锔锔Cm +3 +4 97锫锫Bk +3 +4 98锎锎Cf+2 +3 99锿锿Es+2 +3 100镄镄Fm+2 +3 101钔钔Md+2 +3 102锘锘No+2 +3 103铹铹Lr +3 无机无机

28、 化化 学学 第25章f区金属镧系与锕系金属 3 3、离子半径和原子半径、离子半径和原子半径 类似镧系元素，也产生锕系收缩。类似镧系元素，也产生锕系收缩。 An离子半径n离子半径 AcAc PaPa U U NpNp PuPu AmAm CmCm BkBk ThTh PaPa U U NpNp PuPu AmAmCmCm BkBk 9595 100100 105105 110110 115115 120120 125125 130130 AcAcThThPaPaU UNpNpPuPuAmAmCmCmBkBk An(+III)An(+III) An(+IV)An(+IV) 无机无机 化化 学学

29、第25章f区金属镧系与锕系金属 4 4、离子颜色、离子颜色 Ann+离子在水溶液中的颜色离子在水溶液中的颜色 元素元素An3+ An4+ AnO2+ AnO22+ Ac无色无色 Th无色无色 Pa无色无色无色无色 U粉红粉红绿绿黄黄 Np紫紫黄绿黄绿绿绿粉红粉红 Pu深蓝深蓝黄褐黄褐红紫红紫橙橙 Am粉红粉红粉红粉红黄黄棕棕 Cm无色无色 无机无机 化化 学学 第25章f区金属镧系与锕系金属 二、锕系金属二、锕系金属 1 1、存在与分布、存在与分布 锕系元素中只有钍和铀在自然界中存在矿物中，在地壳中钍的丰锕系元素中只有钍和铀在自然界中存在矿物中，在地壳中钍的丰 度为度为0.0013%，与硼的丰

30、度相当，分布广泛但蕴藏量很少，唯一有商，与硼的丰度相当，分布广泛但蕴藏量很少，唯一有商 业用途的是独居石。自然界中存在最重要的铀矿是沥青铀矿。业用途的是独居石。自然界中存在最重要的铀矿是沥青铀矿。 锕系元素放射性强，半衰期很短，一般不易制得金属单质。目锕系元素放射性强，半衰期很短，一般不易制得金属单质。目 前制得的只有前制得的只有Ac、Th、Pa、U、Np、Am、Cm、Bk、Cf10种，其种，其 余金属均未制得。余金属均未制得。 2 2、锕系金属的制备与用途、锕系金属的制备与用途 无机无机 化化 学学 第25章f区金属镧系与锕系金属 三、钍及其化合物三、钍及其化合物 钍的特征氧化态是钍的特征氧

31、化态是+IV，在水溶液中，在水溶液中Th4+溶液为无色，能稳定存溶液为无色，能稳定存 在，能形成各种无水的和水合的盐。在，能形成各种无水的和水合的盐。 1. 氧化钍和水合二氧化钍：氧化钍和水合二氧化钍： ThO2是所有氧化物中熔点最高的（是所有氧化物中熔点最高的（3660K）。为白色粉末，和）。为白色粉末，和 硼砂共熔可得晶体状态的硼砂共熔可得晶体状态的ThO2 。强灼热过的晶形的。强灼热过的晶形的ThO2 几乎不溶几乎不溶 于酸，但在于酸，但在800K灼热草酸钍所得灼热草酸钍所得ThO2 很松，在稀盐酸中似能溶解，很松，在稀盐酸中似能溶解， 实际上是形成溶胶。实际上是形成溶胶。 在钍盐溶液中加碱或氨，生成二氧化钍水合物，为白色凝胶状在钍盐溶液中加碱或氨，生成二氧化钍水合物，为白色凝胶状 沉淀，它在空气中强烈吸收沉淀，它在空气中强烈吸收CO2 。易溶于酸，不溶于碱，但溶于碱。易溶于酸，不溶于碱，但溶于碱 金属的碳酸盐形成配合物。金属的碳酸盐形成配合物。 无机无机 化化 学学 第25章f区金属镧系与锕系金属