2019版高中化学鲁科版化学反应原理课件：第1章章末重难点专题突破课件(49张)

1、内容索引原电池电极反应式的书写规律和方法五电解池和原电池的比较与判断放热反应和吸热反应的比较与判断化学反应根据能量的变化（反应过程中是放出热量，还是吸收热量）分为 放热反应和吸热反应。型放热反应吸热反应定义放出热量的化学反应吸收热量的化学反应宏观原因反应物具有的总能量大于反应产 物具有的总能量反应物具有的总能量小于 反应产物具有的总能量微观解释吸收能量Et匕宀拓 旧化学键断裂U宀左痂 反应物新化学键形成反应产物放出能量&2 坨坊，吸收热量 2,放出热量与键能 的关系反应物的键能总和反应产物的键能总和，吸收热量 反应物的键能总和V反应产物的键能总和，放出热量焙变AH0图示i能量反应蚣放出f1 或

2、 AHvOi:能量反应产物吸收7r热量y中为*1；或/（）反应产物反应物反应过程反应垃程能量变化体系的能量降低体系的能量升高实例H2(g) + Cl2(g) 2HCl(g)AH二-184.6kJ- mol-1CXs) + H2O(g)CO(g) + H2(g)=131.5 kJ- mol-1常见反应类型 所有的燃烧反应 酸碱中和反应 大多数化合反应 金属跟酸(或水)的置换反应 金属单质间的置换反应 大多数分解反应 盐的水解和弱电解质 的电离 Ba(OH)2-8H2O 与NH4C啲反应 C与H2O(g), C与CO? 反应特别提示(1) 任何化学反应在发生物质变化的同时都伴随着能量变化。(2)

3、化学反应是吸热反应还是放热反应，与反应条件和反应类型没有直 接的因果关系。常温下能进行的反应可能是吸热反应，高温条件下进 行的反应也可能是放热反应。(3) 熟悉一些常见的放热反应、吸热反应，是快速准确判断反应类型的 基础。答案I解析典例1下列反应既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是A. 镁条在空气中燃烧B. Ba(OH)2 8H2O与NH4C啲反应C.铝片与稀盐酸的反应D.灼热的炭与CO?的反应化学反应是放热反应还是吸热反应，取决于反应物和生成物所具有的总 能量的相对大小。具体判断的依据是要熟悉常见的放热反应和吸热反应 的类型及其实例。本题中，A、C、D都是氧化还原反应，其中只有D是 吸热反

4、应，B反应为Ba(OH)2(H2O + 2NH4Cl=BaCl2 + 2NH3 t + 10H2O, 是吸热反应，但却是非氧化还原反应，故正确答案为D。典例2已知：比仗)+ F2(g)=2HF(g) AH= -270 kJ-mol1,下列说法正确的是答案I解析A.氟化氢气体分解生成氢气和氟气的反应是放热反应B. l mol比与1 mol F?反应生成2 mol液态HF放出的热量小于270 kJC. 在相同条件下，1 mol比与1 mol F?的能量总和小于2 mol HF气体的能量D. 该反应中的能量变化可用下图来表示*能量工1 mol H2(g) W 1 mol F2(g) tA H=-27

5、0 kJ- mo?12 為 HF(g)反应过程Q二热化学方程式的书写方法与正误判断热化学方程式是表明反应所放出或吸收热量的化学方程式。它不 仅能表明化学反应中的物质变化，而且也能表明化学反应中的能量变化。1书写方法要求(1) 必须在化学方程式的右边标明反应热的符号、数值和单位 (H与最后一种生成物之间留一空格)：H 二ottt符号 数值 单位(2) AH与测定条件(温度、压强等)有关、因此应注明的测定条 件。绝大多数是在25 C、100 kPa下测定的，此时可不注明温度和压(3) 反应热与物质的聚集状态有关，因此必须注明物质的聚集状态(s, 1, g),溶液中的溶质标明“aq” o化学式相同的

6、同素异形体除标明状态外 还需标明其名称如C(金刚石，s)o热化学方程式中不标“ f ”和“ I ” 不在等号或箭头上写“点燃、高温、催化剂”等条件。(4) 热化学方程式中的系数只表示物质的量而不表示分子数或原子数。因 此系数可以是整数，也可以是分数。特别提示(1) AH是一个宏观量，它与反应物的物质的量成正比，所以方程式中的 必须与系数相对应，如果系数加倍，则也随之加倍，当反应方向变化时，的值也随之变号。(2) 根据燃烧热、中和热书写的热化学方程式，要符合燃烧热、中和热的 定义。2. 常见错误要回避(1) 漏写物质的聚集状态(漏一种就全错)；的符号标示错误；(3) AH的值与各物质系数不对应；

7、(4) AH后不带单位或单位写错(写成kJ、 kJmol等)。3. 正误判断方法判断热化学方程式的正误时要从以下几个方面进行检查:(1) 热化学方程式是否已配平，是否符合客观事实；(2) 各物质的聚集状态是否标明；(3) 反应热的数值与该热化学方程式的系数是否对应；吸热反应时(4) 反应热的符号是否正确，放热反应时为“-” 为“ + ”(常省略“ + ”)。典例3燃烧1 g乙块生成二氧化碳和液态水放出热量50 kJ,则下列热化学方程式书写正确的是答案I解析A. 2C2H2(g) + 5O2(g)=4CO2(g) + 2H2O(1)AH 二 50 kJ mol -1B. C2H2(g) + |o

8、2(g)=2CO2(g) + H2O(1)AH= - 1 300 kJC. 2C2H2 + 5O2=4CO2 + 2H2OAH= - 2 600 kJD. 2C2H2(g) + 5O2(g)=4CO2(g) + 2H2O(1)AH= -2 600 kJ-mol-1典例4已知充分燃烧og乙块气体时生成1 mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量b kJ,则乙块燃烧的热化学方程式正确的是答案解析放热反应中ah0,所以b、 D错误；生成1 mol CO?时放出b kJ的 热量，所以，生成4 mol CO2 时放出的热量为4b kJ,所以 C正确。A. 2C2H2(g) + 5O2(g)=4CO2(g)

9、 + 2H2O(1) H- - 2b kJ- mol1B. C2H2(g)+|o2(g)=2CO2(g) + H2O(1)AH 二 2b kJ- mol -1C. 2C2H2(g) + 5O2(g)=4CO2(g) + 2H2O(1)AH = 一 4b kJ- mol-1D. 2C2H2(g) + 5O2(g)=4CO2(g) + 2H2O(1)AH 二 b kJ- mol -1三图解原电池正、负极的判断方法原电池中电极的判断角度如下所示:特别提示判断一个原电池中的正、负极，最根本的方法是失电子（发生氧化反应）的 一极是负极，得电子（发生还原反应）的一极是正极。如果给出一个化学方 程式判断正、

10、负极，可以直接根据化合价的升降来判断，化合价升高发 生氧化反应的一极为负极，化合价降低发生还原反应的一极为正极。四原电池电极反应式的书写规律和方法1根据装置书写电极反应式(1)先分析题目给定的图示装置，确定原电池正、负极上的反应物，并标 出相同数目电子的得失。(2)负极反应式的书写常见电池负极反应特点负极反应式书写方法锌猛干电池(Zn-C-NH4C1) 负极(Zn)本身失去电子生成 阳离子(Zn2 + ) 生成的阳离子不与电解质溶 液成分反应直接写出负极反应式：Zn - 2e_Zn2 +铅蓄电池 (PbPbC)2H2SO4) 负极(Pb)本身失去电子生成 阳离子(Pb2 +) 生成的阳离子(P

11、b2 + )与电解 质溶液成分(SO门反应将和进行叠加：Pb-2e +SO4 -PbSO4甲烷燃料 电池(PtPt KOH) 负极本身不反应，燃料失去 电子被氧化 燃料反应产物与电解质溶液 成分有些能反应将和进行叠加：CH4-8e- + 10OH- coi -+ 7H2O(3) 正极反应式的书写 首先判断在正极发生反应的物质：当负极材料与电解质溶液能自发地 发生化学反应时，在正极上发生电极反应的物质是电解质溶液中的某种 微粒；当负极材料与电解质溶液不能自发地发生化学反应时，在正极上 发生反应的物质是溶解在电解质溶液中的。2。 然后再根据具体情况写出正极反应式，在书写时也要考虑正极反应产 物是否

12、与电解质溶液反应的问题，若参与反应也要书写瞽加式。 燃料电池的正极反应式电解质是碱性或中性溶液：。2 + 2比0 + 4e - =40H -,电解质是酸性溶液：O2 + 4H+ + 4e - =2H2O (4) 正、负电极反应式相加得到电池反应的总反应方程式。2. 根据总反应式写电极反应式如果题目给定的是总反应式，可分析此反应中的氧化反应或还原反应（即 分析有关元素的化合价变化情况），再选择一个简单变化情况写电极反应 式，另一极的电极反应式可直接写出或将各反应式看作数学中的代数式, 用总反应式减去已写出的电极反应式即得结果。以2比+ O2=2H2O为例，当电解质溶液为KOH溶液时的电极反应式的

13、书 写步骤如下：根据总反应方程式分析有关元素化合价的变化情况，确定2 mol比失掉 4 mol电子，初步确定负极反应式为2H2 - 4e - =4H +。根据电解质溶液为碱性，与H +不能共存，反应生成水，推出0H-应写 入负极反应式中，故负极反应式为2H2 + 40H- -4e-=4H2Oo用总反应式2比+ O2=2H2O减去负极反应式得正极反应式：2H2O + 02 + 4e =40H - o3. 可充电电池电极反应式的书写在书写可充电电池电极反应式时，要明确电池和电极，放电为原电池， 充电为电解池。(1) 原电池的负极发生氧化反应，对应元素化合价升高。(2) 原电池的正极发生还原反应，对

14、应元素化合价降低。A 口答案典例6将氢氧燃料电池的工作原理如下图所示。通常氢氧燃料电池有酸式 (当电解质溶液为硫酸时)和碱式当电解质溶液为N aOH(aq)或KOH(aq)时 两种。试回答下列问题： 酸式电池的电极反应：| 负极：2H?-4e-=4H+ , 正极：。2 + 4e _ + 4H + =2比0: 电池总反应：2比+ 0=2HQ : 电解质溶液pH的变化逶左傾工 大”“变小”或“不变”)。(2)碱式电池的电极反应:负极：2H? 4e 一 + 40H - =4比0, 正极： O? + 4e 一 + 2比0=40日-:电池总反应：2比丄卫2三2比2；电解质溶液pH的变化逶小(填“变大”“

15、变小”或“不变”)。答案I解析正极上，。2得电子变为CP-，溶液中02-不能单独存在，碱性条件下与 日2。分子结合生成0H-;负极上，比失电子变为H+,碱性条件下H +不能大量存在，与0H-结合 生成水。电池总反应也是日2在。2中的燃烧反应。同样，由于有水生成， c(0H-)变小,pH变小。典例7镁及其化合物一般无毒（或低毒）、无污染，镁电池放电时电压高且 平稳，因此镁电池越来越成为人们研制绿色电池的焦点。其中一种镁电池的反应：%Mg + Mo3 S4A.Mg2+向正极迁移放电答案I解析元百MgMosS*在镁电池放电，下列说法错误的是B. 正极反应：Mo3S4 + 2xe- = M03S?-C

16、. M03S4发生氧化反应D. 负极反应：xMg - 2xe- =xMg2 +五电解池和原电池的比较与判断1电解池和原电池的原理比较装置类别原电池电解池原理使氧化还原反应中电子 的转移做定向移动，从 而形成电流使电流通过电解质溶液或熔融电解质 而在阴、阳两极引起氧化还原反应的 过程装置特点将化学能转变成电能将电能转变成化学能实例Cu-CI27极负极正极名称阴极阳极反应类型氧化反应还原反应还原反应氧化反应反应特征自发的氧化还原反应（主动）借助电流（被动）电极判断由电极本身决定正极：流入 电子负极：流出电子由外电源决定阳极：连电源正极 阴极：连电源负极电子流向负极f外电路f正极电解池阳极f电源正极

17、f电源负 极f电解池阴极离子移动阳离子向正极移动阴离子向负极移动阳离子向阴极移动阴离子向阳极移动2.电解池和原电池的判断(1)先分析有无外接电源，无外接电源的可能为原电池，然后用原电池的 构成条件判断确定。有外接电源的为电解池。其中，当阳极金属与电解质溶液中的金属阳 离子相同时，则为电镀池；其余情况为电解池。典例8如图所示，下列叙述正确的是答案I解析特别提示原电池、电解池都有两个电极。原电池两个电极的名称是正极和负极， 为活动性不同的金属或金属与能导电的非金属，此时负极与电解质溶液 发生氧化还原反应，燃料电池中为惰性电极，两极反应的物质为可燃性 气体和氧气；电解池两个电极的名称是阴极和阳极，可

18、以是惰性电极也 可以是活泼性电极，电极本身和电解质溶液没有反应关系。A. Y为阴极，发生还原反应B. X为正极，发生氧化反应C. Y与滤纸接触处有氧气生成D. X与滤纸接触处变红色ZnSO4 溶液铜丝X斯溶液隔膜（只允许sot通过）CuSO4Y表面皿滤纸（滴加了 Na2SC）4、酚駄溶液）分析题给图示可知，Zn片为负极，Cu片为正极，故右侧装置为电解池, X为阳极，发生氧化反应，选项B错误；阴极为H2O电离出的H +放电，生成H2,选项C错误；X为活性电极，电极反应为Cu- 2e- =Cu2 + ,选项D错误。典例9阴极,电解稀硫酸，使铝表面的氧化膜增厚。反应原理如下:an为增强铝的耐腐蚀性，现以铅蓄电池为外电源，以A1做阳极、Pb做电池：Pb(s) + PbO2(s) + 2H2SO4(aq)=2PbSO4(s) + 2H2O(1)电解池：2A1 + 3H2O通电A12O3 + 3H2 t选项电池电解池AH +移向Pb电极H +移向Pb电极B每消耗3 mol Pb生成2 mol A12O3正极：PbO2 + 4