第二节研究物质的方法和程序

1、第二节第二节 研究物质的方法和程序研究物质的方法和程序 （ 第二课时第二课时 ） 二、研究物质性质的基本程序二、研究物质性质的基本程序 观察物质的外观性质观察物质的外观性质 预测物质的性质预测物质的性质 试验和观察试验和观察 解释及结论解释及结论 可以运用分类的可以运用分类的 方法，根据物质方法，根据物质 所属的类型或利所属的类型或利 用有关反应规律用有关反应规律 预测物质的性质预测物质的性质 对实验现象进行分对实验现象进行分 析、综合、推论，析、综合、推论， 概括出结论概括出结论 运用比较的方法，运用比较的方法， 归纳出物质的通归纳出物质的通 性及特性性及特性 发现特殊现象发现特殊现象 提出

2、新问题提出新问题 验证预测并做验证预测并做 出新的预测出新的预测 案例研究：案例研究：研究氯气的性质研究氯气的性质 (一一). 观察物质的外观性质观察物质的外观性质-认识氯气的物理性质认识氯气的物理性质 实验内容实验内容 实验现象实验现象 实验结论实验结论 实验实验1 1取一只盛满取一只盛满 氯气的集气瓶，观察氯氯气的集气瓶，观察氯 气的颜色：用手轻轻地气的颜色：用手轻轻地 在瓶口煽动，使极少量在瓶口煽动，使极少量 的氯气飘近鼻孔，闻氯的氯气飘近鼻孔，闻氯 气的气味。气的气味。 实验实验2 2取一只盛满取一只盛满 氯气的试管，将其倒扣氯气的试管，将其倒扣 在水槽中，用手轻轻摇在水槽中，用手轻轻

3、摇 动试管，观察现象。动试管，观察现象。 黄绿色、有刺激性气体黄绿色、有刺激性气体 试管内液面缓慢升高试管内液面缓慢升高 气体的颜色逐渐变浅气体的颜色逐渐变浅 取出试管内液体观察取出试管内液体观察 呈浅绿色呈浅绿色 氯气能氯气能 溶于水溶于水 1.1.预测氯气的性质预测氯气的性质 、氯气是一种活泼的非金属单质，你认为它可能具有哪些、氯气是一种活泼的非金属单质，你认为它可能具有哪些 化学性质？化学性质？ 、你将通过哪些实验验证你的推测？、你将通过哪些实验验证你的推测？ ClCl2 2与氢气、铁、铜等实验与氢气、铁、铜等实验 O O2 2能与氢气燃烧、能与铁、铜等金属反应，所以能与氢气燃烧、能与铁

4、、铜等金属反应，所以 ClCl2 2能与金属，非金属反应能与金属，非金属反应 （二）、探究氯气的化学性质（二）、探究氯气的化学性质 （与同类物质氧气、氢气的性质进行比较）（与同类物质氧气、氢气的性质进行比较） 2 2、实验和观察、实验和观察实验探究实验探究 实验内容实验内容 实验现象实验现象推断生成物推断生成物 氯气与铁的反应氯气与铁的反应 氯气与铜的反应氯气与铜的反应 氯气与氢气的反应氯气与氢气的反应 燃烧，产生棕红燃烧，产生棕红 色（棕色）烟，色（棕色）烟， 溶于水溶液呈黄溶于水溶液呈黄 色色 燃烧，产生棕黄燃烧，产生棕黄 色烟，溶于水，色烟，溶于水， 溶液呈蓝绿色溶液呈蓝绿色 燃烧，发出

5、苍燃烧，发出苍 白色火焰，瓶白色火焰，瓶 口有雾口有雾 FeCl3 CuCl2 HCl 3、探究氯气的、探究氯气的特性特性: 氯气能与水反应吗？氯气能与水反应吗？ 预测氯气若能与水反应，试判断产物会有哪些预测氯气若能与水反应，试判断产物会有哪些 设计实验设计实验 实实 验验 内内 容容 实实 验验 现现 象象 结结 论论 观察新制氯水的颜色观察新制氯水的颜色 和状态和状态 用石蕊溶液检验溶液用石蕊溶液检验溶液 的酸碱性，观察现象的酸碱性，观察现象 将除去氧化膜的镁条将除去氧化膜的镁条 置于试管中，加入新置于试管中，加入新 制的氯水后观察现象制的氯水后观察现象 将少量氯水滴入到硝将少量氯水滴入到

6、硝 酸银溶液中，再滴加酸银溶液中，再滴加 稀硝酸，观察现象稀硝酸，观察现象 将干燥的氯气依次通将干燥的氯气依次通 过盛有过盛有干燥干燥红纸条的红纸条的 集气瓶和盛有集气瓶和盛有湿润湿润氯氯 气的红纸条，观察现气的红纸条，观察现 象象 淡黄绿色的液体淡黄绿色的液体 镁条表面有大量气泡镁条表面有大量气泡 证明了氯气与水反证明了氯气与水反 应生成应生成 了酸了酸 产生白色沉淀，滴产生白色沉淀，滴 入稀硝酸白色沉淀入稀硝酸白色沉淀 不消失不消失 干燥红纸条不褪色，干燥红纸条不褪色， 而湿润的红纸条变而湿润的红纸条变 为白色为白色 氯水中含有氯气分子氯水中含有氯气分子 氯水中含有氯离子，氯水中含有氯离子

7、， 证明了氯气和水反应证明了氯气和水反应 生成了盐酸生成了盐酸 石蕊溶液先变红，石蕊溶液先变红， 后褪色后褪色 氯气能与水反应，生氯气能与水反应，生 成酸性物质以及有漂成酸性物质以及有漂 白性的物质白性的物质 证明氯气没有漂白性而证明氯气没有漂白性而 是氯气和水反应生成了是氯气和水反应生成了 具有漂白性的物质具有漂白性的物质 结论：Cl2 + H2O = HCl + HClO 补充：补充：HClOHClO（次氯酸）性质介绍：（次氯酸）性质介绍： 1、弱酸性、弱酸性 HCl H2CO3 HClO 2、不稳定性、不稳定性 3、强氧化性、强氧化性 杀菌杀菌 消毒消毒 漂白漂白 2HClO = 2HC

8、l O2 光照光照 新制的氯水和久置的氯水的成分有那些新制的氯水和久置的氯水的成分有那些？ 新制的氯水主要的成分：新制的氯水主要的成分： H+ +、Cl- -、ClO- -、OH- - 久置的氯水成分：久置的氯水成分： H2O、 讨论：讨论： H2O、Cl2、HClO、 氯水与液氯的区别。氯水与液氯的区别。 H+ +、Cl- -、OH- - 交流与讨论交流与讨论: : 1 1、氯气能与水反应，那它是否能与、氯气能与水反应，那它是否能与NaOHNaOH、 Ca(OH)Ca(OH)2 2反应？如果可以，写出反应方程式。反应？如果可以，写出反应方程式。 Cl2 + 2NaOH = NaCl + Na

9、ClO + H2O Cl2 + 2Ca(OH)2 = CaCl2 + Ca(ClO)2 + H2O 漂白粉的主要成份漂白粉的主要成份 漂白粉的有效成份漂白粉的有效成份 2、漂白粉为何会漂白？次氯酸盐是否有漂白性、漂白粉为何会漂白？次氯酸盐是否有漂白性 Ca(ClO)2 + CO2 + H2O = CaCO3 + 2HClO 2、久置的漂白粉为何会失效？、久置的漂白粉为何会失效？ Ca(ClO)2 + CO2 + H2O = CaCO3 + 2HClO 2HClO = 2HCl O2 光照光照 小结：小结： v1、氯气的物理性质、氯气的物理性质 黄绿色有刺激性气味的气体，能溶于水，密黄绿色有刺激

10、性气味的气体，能溶于水，密 度比空气大度比空气大 v 2、氯气的化学性质、氯气的化学性质 与金属单质反应与金属单质反应Fe + Cl2 = FeCl3 点燃点燃 Cu + Cl2 = CuCl2 点燃点燃 与非金属单质反应与非金属单质反应H2 + Cl2 = 2HCl 点燃点燃 2Na + Cl2 = 2NaCl 点燃点燃 与水反应与水反应Cl2 + H2O = HCl + HClO 与碱反应与碱反应 Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O Cl2 + 2Ca(OH)2 = CaCl2 + Ca(ClO)2 + H2O 掌握：掌握：HClO的性质的性质氯水与液氯的区别氯水与液氯的区别新新 制氯水与久置氯水的成份制氯水与久置氯水的成份 掌握：掌握：次氯酸盐漂白