高一化学《碱金属元素》教案_第1页
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文档简介

1、高一化学碱金属元素教案一：教学目标1知识与技能（1）掌握碱金属元素性质的异同，能够用原子结构的初步知识来理解它们性质上的差异和递变规律，为今后学习元素周期律打好基础。（2）了解焰色反应的操作及应用。2过程与方法通过演示实验现象，培养学生总结、推理及分析问题、解决问题的能力。3情感态度与价值观树立结构决定性质的观念，培养量变到质变的辩证唯物主义思想。二：学情分析本章内容的知识网络图。这是学生学习的第一个金属元素族，关键是熟悉自然族的学习方法。每一族重点掌握代表物质的性质，其他元素的性质可以利用相似性和递变性的规律加以掌握。培养学生良好的学习习惯是很重要的。形成知识结构的网络可以把分散的内容统一起

2、来。为以后学习典型的非金属元素族 卤族铺平道路，使得元素周期表和元素周期律的学习“水到渠成”。三：教学重难点重点：碱金属元素结构性质的相似性，递变性及其原因。难点：科学方法模式的训练；碱金属的化学性质。四：教学过程1碱金属元素的原子结构和物理性质引入学生上黑板写出碱金属元素的名称、符号及原子结构示意图。提问（1）碱金属元素的原子结构的相同点是什么？最外层有一个电子，在反应中易失掉一个电子，表现出还原性。（2）碱金属元素的物理性质是否相似？接着指导学生阅读课本第36页表 2l，碱金属的主要物理物质并加以总结。色状：银白色金属（铯略带金色光泽）柔软、密度小，熔点低有较强的导电导热性。提问（1） 碱

3、金属元素的原子结构的不同点是什么？随着核电荷数的增多，它们的电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大。核对于外层电子的束缚能力越来越弱，失电子的能力越来越容易。（2）碱金属元素的物理性质有什么变化规律？指导学生根据课本第36页表21与表22，总结出碱金属由于核电荷数的增加，电子层数递增，原子半径渐大，物理性质也有所不同。如：a硬度：柔软，有展性，由小到大；b密度：由小到大，（K反常）。c熔沸点：由高到低，Na略低于水的沸点，K稍高于人的体温，Cs低于人的体温，除汞外，金属中铯的熔点最低。五：归纳学生通过讨论，分析得到结论。在变化规律中有个别反常现象，如钾的密度比钠的密度小。从密度的大小得到锂的密度比煤油小，得到锂保存在石蜡中，而钠钾则可以保存在煤油中。小结碱金属元素的性质与原子结构的变化规律：随核电荷数的

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